2020-2021學(xué)年江蘇省鹽城市大豐大中鎮(zhèn)第二高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2020-2021學(xué)年江蘇省鹽城市大豐大中鎮(zhèn)第二高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)說法正確的是a黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料b水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽 c根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液d油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)參考答案：a2. 室溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是      （    ）   

2、;    ao.lmol·l1hbr溶液中：na+、fe2+、br2       bo.lmol·l1naoh溶液中：k+、ba2+、hcooh       c含有o.lmoll1fe3+的溶液中：na+、scn、cl       d含有o.lmoll1ba2+的溶液中：k+、mg2+、cl、參考答案：d略3. 下列說法不正確的是（）a為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來

3、水廠常使用cl2和feso4?7h2o進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)b硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物c從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示d蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：b考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析：a、根據(jù)cl2具有強氧化性，fe3+水解生成fe（oh）3膠體具有吸附性；b、根據(jù)酸、堿、鹽的概念結(jié)合物質(zhì)的分類來回答；c、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系分散系包含膠體；d、根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義來回答解答

4、：解：a、cl2具有強氧化性，可對水進行消毒，又會將fe2+氧化為fe3+，fe3+發(fā)生水解生成fe（oh）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故a正確；b、硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、鹽、鹽和鹽類，故b錯誤；c、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系，分散系包含膠體，所示圖包含關(guān)系正確，故c正確；d、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電、硫酸鋇能完全電離和水不能完全電離，它們分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故d正確故選b點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活、環(huán)境保護的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的

5、應(yīng)用均正確的是（）a氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗cl2管道是否泄漏b氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃c碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉d銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：c考點：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：a根據(jù)用濃氨水檢驗cl2管道是否泄漏的反應(yīng)式為3cl2+8nh3=n2+6nh4cl來分析；b氫氟酸為弱酸；c碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解；d銅與濃硝酸常溫下就能反應(yīng)解答：解：a在反應(yīng)3cl2+8nh3=n2+6nh4cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故a錯誤；b氫氟酸為弱酸，不具有強酸性，故b錯

6、誤；c碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用作焙制糕點的發(fā)酵粉，故c正確；d銅的金屬活動性比鋁弱，不可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，因為銅與濃硝酸發(fā)生氧還原反應(yīng)，而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故d錯誤；故選：c點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應(yīng)，題目難度不大5. 一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒有固體剩余,生成標準狀況下2.24lno和4.48lno2(不考慮n2o4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量是a0.5 mol    b0.8 mo

7、l    c1.0 mol    d1.6 mol參考答案：b略6. so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：so22fe32h2oso422fe24h；cr2o726fe214h2cr36fe37h2o。則下列有關(guān)說法不正確的是a. 氧化性：cr2o72fe3so2b. 標準狀況下，若有6.72 l so2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol k2cr2o7c. 反應(yīng)中，每有1 mol k2cr2o7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6nad. 由上述反應(yīng)原理推斷：k2cr2o7能將na2

8、so3氧化成na2so4參考答案：b【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性； 由氧化性的強弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生【詳解】a. 由可知,fe元素的化合價降低,則氧化性為fe3>so2,由可知,cr元素的化合價降低,則氧化性為cr2o72> fe3,則氧化性：cr2o72> fe3> so2，故a正確；b. 6.72lso2(標準狀況)參加反應(yīng),n(so2)=6.72l÷22.4l/mol=0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3 so2cr2o72,則最終消耗0.1mol k2cr2o7，故b錯誤；c.

9、 每有1mol k2cr2o7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6na，故c正確；d. 因氧化性為cr2o72> so2,則k2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4，故d正確；故選b.【點睛】氧化還原反應(yīng)由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。7. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（）a用明礬作凈水劑    b用工業(yè)酒精兌制白酒 c用液氨作致冷劑    d用碳酸氫鈉治療胃酸

10、過多參考答案：答案： b8. 生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?#160;   ） a.只要在室內(nèi)放一盆水b.向地勢低的地方撤離c.觀察風向，順風撤離d.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：d 氯氣有毒，密度比空氣大，疏散時應(yīng)逆風、向地勢高的地方撤離，b、c錯誤。氯氣在水中的溶解度且與水反應(yīng)程度較小，室內(nèi)放水效果不好，a錯誤。氯氣可和堿反應(yīng)生成鹽，從而消除氯氣對人體的危害，d正確。9. 常溫下，在10 ml 0.1 mol·l1 na2co3溶液中逐滴加入0

11、.1 mol·l1 hcl溶液，溶液的ph逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(co2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是a在0.1 mol·l1 na2co3溶液中：c(na) c(h)c(co)c(hco)c(oh)b當溶液的ph為7時，溶液的總體積為20 mlc在b點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是nad在a點所示的溶液中：c(co)c(hco)>c(h)>c(oh)參考答案：c10. 下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是 實驗現(xiàn)象解釋aki淀粉溶液中通入cl2，溶液變藍淀粉能與cl2發(fā)生顯色反應(yīng)b濃硝酸在光

12、照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成no2溶于濃硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有so42d銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：b11. 下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）a根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小b根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小c比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱d根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱參考答案：d考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較  分析：a相同條件下，氣體

13、摩爾體積相等，根據(jù)=判斷密度與相對分子質(zhì)量關(guān)系；b分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；c同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；d液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)解答：解：a相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故a正確；b分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故b正確；c同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故c正確；d液

14、體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關(guān)，故d錯誤；故選d點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，易錯選項是bd12. kno3的溶解度在80時為mg，20時為ng，20時飽和溶液中kno3的質(zhì)量分數(shù)為p%，則下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是            am<n<p    

15、0;      bm>n>p          cn>m>p          dp>m>n參考答案：b13. 我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石camgsi2o6、斜長石kalsi3o8 和橄

16、欖石(mg,fe)2sio4(逗號表示兩種元素各占一部分)等，下列說法或分析不正確的是                                    ()a輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦b斜長石的氧化物形式可表示為：k2o·al

17、2o3·6sio2c橄欖石中鐵為+2價d月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考答案：d略14. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是      a nahco3水解：      b高錳酸鉀酸性溶液與草酸鈉溶液反應(yīng)：      c用石墨作電極電解氯化鎂溶液：        d水楊酸（）與足量的na2co3溶液混合： 參考答案：b略15. 下列說法正確的是a檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐?/p>

18、cl和so42，選用試劑及順序是bacl2溶液、agno3溶液b將co2和so2混合氣體分別通入bacl2溶液、ba(no3)2溶液中，最終都有沉淀生成c將鐵粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵d用加熱分解的方法可將nh4cl固體和ca(oh)2固體的混合物分離參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. na2o2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與na2o2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦嶒灢襟E】i. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。      &

19、#160;               ii. 將0.6 g炭粉與3.9 g na2o2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇co變黑，可用于檢驗是否有co生成)。iii. 用酒精燈微微加熱試管底部?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置b的作用是      &

20、#160;                                                。（3）通過探

21、究發(fā)現(xiàn)，裝置a中發(fā)生的反應(yīng)為2na2o2+c  na2co3+x，x的電子式是                                         。（4）co在潮濕環(huán)境中可將氯

22、化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53 g pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。（5）將裝置a中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。所得溶液的溶質(zhì)是           

23、60;             （填化學(xué)式）。溶液中下列關(guān)系正確的是                 （填字母序號）。a.c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)   b.c(na+)c(oh-)c(co32-)c(hco3-)c.c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+

24、 c(h2co3)  d.c(h+)+c(na+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)若使所得溶液與100 ml稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液ph=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                               。參考答案：（1）  &

25、#160;                            （2）防止倒吸  （3）（4）pdcl2 + co + h2o = pd + co2 + 2hcl  （5） naoh、na2co3（少些一種扣1分，多些、錯寫無分） b d  1 mol/l 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的c-c鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物i的分子式為_，化合物i含有的官能團名稱是_，1mol化合物i完全燃燒需要消耗_mol o2。（2）化合物iii與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為