九年級上冊化學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)資料匯總

1、第1頁共10頁九年級上冊化學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)資料匯總第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、 物質(zhì)的改變和性質(zhì)：1物質(zhì)的改變：物理改變：無新物質(zhì)生成的改變；化學(xué)改變：有新物質(zhì)生成的改變。2物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)改變表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)， 主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等；物質(zhì)必需通過化學(xué)改變才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。二、基本試驗(yàn)操作：1藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取 12ml 。（2）留意事項(xiàng)：“三不”：不聞 、 不嘗 、 不摸（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用肯定量的液

2、體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必需放平 ，視線與 液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞倒 放，標(biāo)簽向手心 ，瓶口要緊靠 容器口。2物質(zhì)的加熱：第2頁共10頁（1）酒精燈的火焰分為外焰、 內(nèi)焰、焰心三部分， 其中 外焰 溫度最高。（2）運(yùn)用酒精燈時(shí)， 酒精不能超過燈容積的2/3，肯定禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。3儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下 。其次單元我們四周的空氣一、空氣的成分和組成1空氣的成分：空氣成分n2 o

3、2 稀有氣體co2 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2空氣中氧氣含量的測定： （如右圖）視察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4p + 5o2 點(diǎn)燃 4p2o5；結(jié)論： 空氣是混合物；o2 約占空氣體積的1/5，氮?dú)饧s占空氣體積的4/5 。第3頁共10頁思索： （1）液面小于五分之一緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能 ，緣由是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒3空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、s

4、o2、no2 、o3 和可吸入顆粒物等。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1物理性質(zhì)：無 色、 無 味的氣體，密度比空氣大 ， 不易溶于水2氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較 活潑，在反應(yīng)中作氧化 劑。3氧氣的制?。?）工業(yè)制氧氣 分別液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn) 不同，此改變屬于物理 改變。（2）試驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱： （化學(xué)方程式）2kclo3mno22kcl+3o2、2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2固液不加熱：2h2o2 mno2 2h2o + o2 （3）發(fā)生裝置收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?；向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?。?頁共10頁（4）操作步驟和留意點(diǎn)：

5、試管口略向下 傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管裂開試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)時(shí)再收集；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開導(dǎo)管再 熄滅酒精燈，防止 防止水倒吸引起試管裂開（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能變更 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變更的物質(zhì)三、反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成一 種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng)2.氧化反應(yīng)：物

6、質(zhì)與氧 發(fā)生的反應(yīng)（1）猛烈氧化：如燃燒（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點(diǎn)：都是氧化 反應(yīng)；都發(fā)熱 。四、物質(zhì)的分類：第5頁共10頁1、混合物：含有兩 種或 兩 種以上的物質(zhì)。 如 空氣 、 海水 、生鐵 等；2純凈物：只含有一 種物質(zhì)單質(zhì)：只含有一 種元素的純凈 物。如 n2 、 fe 等；化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的純凈 物， 如 h2o 、kmno4 等氧化物：含有兩 種元素，其中一種元素是氧 的 化合 物。如h2o 等。第三單元自然界的水一、水的組成試驗(yàn)如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體能 使帶火星的木條復(fù)燃，是 氧氣 ；負(fù)極產(chǎn)生的氣體

7、能燃燒 ，是 氫氣 ；正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2h2o= 2h2 + o2 。 說法明水是由氫元素和氧元素組成。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很小 ；分子、原子之間有間隔 ；分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng) ；同種分子化學(xué)性質(zhì)相同 （“相同”或“不相同”） ，不同種分子性質(zhì)不相同2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)改變的最小粒子；第6頁共10頁分子和原子的根本區(qū)分是在化學(xué)改變中，分子 可分，而原子不行分。三、凈化水的方法：1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。2.自來水廠的凈水過程：吸附 、 過濾 、 消毒 ；明礬的作用是吸

8、附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾 。四、硬水和軟水1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水 ，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是硬水 。3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸 、 蒸餾 。五、愛惜水資源措施： （1）節(jié)約用水：一水多用、 運(yùn)用新技術(shù)、新工藝和變更習(xí)慣削減用水（2）防治水體污染：水體污染的主要工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染。預(yù)防和消退水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡

9、零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡運(yùn)用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙第7頁共10頁一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對原子質(zhì)量：以一種碳 原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：確定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；確定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；二、元素1.元素是具有相同核電荷 數(shù)（即 質(zhì)子 數(shù)）的一類原子 的總稱。2.表示的意義：（1） （宏觀）表示某種 元素 ； （2） （微觀）表示該元素的一個(gè)原子 。留意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 fe 、 s 、 he 。3.一種元素與另一

10、種元素的本質(zhì)區(qū)分：核電荷數(shù)不同4.地殼中含量最多的四種元素：o、si、al、fe ，其中含量最多的金屬元素是al 。5.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于 （填大于、小于或等于） 4，在反應(yīng)中簡單失去 電子，形成陽 離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中簡單第8頁共10頁得到 電子，形成陰 離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 （he 為 2 ） ，在反應(yīng)中 不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定 。三.元素周期表規(guī)律：1.橫行（周期）： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)漸漸增加；2.縱行（族）：同

11、一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相像。注：原子序數(shù)核電荷 數(shù) （質(zhì)子數(shù)）四.離子：1帶電的原子 或 原子團(tuán) 。2.表示方法及意義：如fe3+表示 鐵離子；2so42 表示2 個(gè)硫酸根離子3.原子和離子：（1）（2）同種元素的原子和離子 核電荷 數(shù)相等；電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同 （填相同或不相同）4.原子和離子的區(qū)分和聯(lián)系：粒子的種類原子 離子陽離子 陰離子第9頁共10頁區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)粒子電性不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電符號 氧原子o 鈣離子ca2+ 氧離子 o2- 五、化合價(jià)1.單質(zhì)化合價(jià)為零 ，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零 。

12、2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n4， 元素一般顯+n 價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n4，元素一般顯（8-n） 價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3 價(jià)，表示為al ；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)，表示為o 。六、化學(xué)式1.意義： （以 h2o 為例）（1）宏觀：表示一種物質(zhì) （表示 水 ）表示物質(zhì)是由什么元素 組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）（2）微觀：表示一種分子 （表示 水分子）表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子 構(gòu)成）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氯氣 n2 ；氦氣he ；白磷p ；水銀hg ；生鐵、鋼的主要成分 fe ；第10頁共10頁干冰 co2 ；冰 h2o ；過氧化氫（雙氧水）h2o2 ；氧化銅cuo ；鐵銹的主要成分fe2o3 ；氯化氫hcl ；氯化亞鐵fecl2 ；氯化鋁 alcl3 ；氫氧化鈉nacl ；石灰水的主要成分ca （oh ）2