2020年安徽省六安市陶圩中學高一化學模擬試卷含解析

1、2020年安徽省六安市陶圩中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)上制備100噸98%的濃硫酸，需含80% fes2的黃鐵礦a48噸        b49噸        c60噸        d75噸參考答案：d略2. 下列說法正確的是（   

2、）a. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4l  b. 1molh2所占的體積一定是22.4lc. 在標準狀況下，na個任何分子所占的體積約為22.4ld. 在標準狀況下，總質量為28g的n2和co的混合氣體，其體積約為22.4l參考答案：d略3. 下圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于尋找催化劑及耐高溫材料位于參考答案：b通常用于尋找催化劑及耐高溫材料的元素位于過渡元素和第族元素中，即圖中的b區(qū)，答案選b。4. 為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()a. naoh溶液ba(oh)2溶液    b. feso4

3、溶液(kscn溶液)c. ki(淀粉溶液)    d. na2so3溶液(bacl2溶液)參考答案：d試題分析：anaoh吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入ba（oh）2溶液生成白色沉淀，說明變質，a正確；b硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加kscn溶液，溶液變紅，說明變質，b正確；cki易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，c正確；d亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，d錯誤；答案選d?！久麕燑c晴】把握物質的性質及變質發(fā)生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗

4、方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。5. 兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105時2l該混合烴與26l氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積是30l，下列各組混合烴中不符合此條件的是    ac4h10、c3h6、      bc4h8、c3h8    cc4h10、c2h4 &

5、#160;      d c2h6、c3h8參考答案：d略6. 短周期主族元素x、y、z、w原子序數依次增大，常溫下它們的單質有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是a. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：wyb. 原子半徑：r(z)r(w)r(x)r(y)c. 這三種有色物質與水反應后，所得溶液均呈酸性d. x、y、w分別與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：b【詳解】有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質有

6、：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以x、y、z、w依次為氮、氧、鈉、氯。則a. 水分子間存在氫鍵，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：wy，a錯誤；b. 根據同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序為r(z)r(w)r(x)r(y)，b正確；c. 三種有色物質為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，c錯誤；d. 雙氧水中還存在非極性共價鍵，d錯誤；答案選b。7. x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是ax可能是第二周期非金屬元素 

7、0;        b x可能是第三周期金屬元素cy可能與x同主族                    dy一定是金屬元素參考答案：c略8. 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是a  只有no2        b  只有no &

8、#160;     c  no2和no       d  no2和h2參考答案：c略9. 已知元素r的質量數為m, r2+離子的原子核內有x個中子，n克r2+離子中包含電子個數是（na為阿伏加德羅常數） a、                      b、  c、 &#

9、160;                  d、參考答案：d10. 將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極的質量變化是    a增加10.8g      b增加6.4g      c增加5.6g      

10、;  d減輕5.6g參考答案：d11. 將氯水滴入ki溶液中，用力振蕩，再加入少量ccl4，振蕩后靜置，看到的現象為（）a液體呈紫紅色b液體分層，上層為紫色，下層接近無色c液體分層，上層接近無色，下層為紫色d液體無色參考答案：c【考點】氯氣的化學性質；分液和萃取【分析】氯氣與ki反應生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此來解答【解答】解：氯水滴入ki溶液中，用力振蕩，發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，則再加入少量ccl4，振蕩后靜置，看到的現象為液體分層，上層接近無色，下層為紫色，故選c12. 下列電離方程式中，正確的是（

11、）ana2so4=2na+so42bh2co3=2h+co32cal2 （so4）3=2al3+3 so42dca（no3）2=ca2+2（no3）2參考答案：c考點：電離方程式的書寫  分析：書寫電離方程式，首先應分清電解質的強弱，強電解質完全電離，用等號；弱電解質，部分電離，用可逆號；多元弱酸分步電離；同時注意離子的書寫方式，據此解答解答：解：a硫酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：na2so4=2na+so42，故a錯誤；b碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：h2co3=h+hco3，故b錯誤；c硫酸鋁為強電解質，完全電離，電離方程式：al2 （so4）3=2

12、al3+3 so42，故c正確；d硝酸鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：ca（no3）2=ca2+2no3，故d錯誤；故選：c點評：本題考查了電解質電離方程式書寫，明確電解質強弱是解題關鍵，注意離子符號書寫的準確性，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大13. 下列有關太陽能的說法不正確的是  a太陽能以光波形式傳送到地面b化石燃料蘊藏的能源來自太陽能c太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境d食用植物體內的淀粉、蛋白質等屬直接利用能源參考答案：d14. 只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是    &

13、#160;                                                  

14、    a.鹽酸                         b.稀硝酸               c.氫氧化鈉溶液     

15、60;   d.氯化鋇溶液參考答案：a略15. 下列分離方法不正確的是(   )  a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙       b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用酒精萃取碘水中的碘                 d用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：c試題分析：a泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故a正

16、確；b自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故b正確；c酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故c錯誤；d因金的密度較大，則能用水沖洗的方法從沙里淘金，故d正確；故選c?！久麕燑c晴】分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

17、6. 某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物。某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分。實驗步驟：取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量naoh稀溶液，有氣體產生，過濾得到固體a和無色溶液b；將中所得固體a洗滌后分成兩份。一份加入cuso4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體c和棕黃色溶液d。請回答以下問題。（1）寫出反應的離子方程式                 

18、0;                  。（2）固體c與濃硫酸受熱后發(fā)生反應的化學方程式為                 。（3）由上述實驗可以獲得結論，混合物粉末中一定含有碳和      

19、0;  （填化學式，下同），含鐵元素的物質可能是          或          。若要確定含鐵元素的物質，還需進行一步實驗，該實驗方法為             。 參考答案：（1）2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2  

20、             （2）c + 2h2so4(濃)co2+2so2 + 2h2o                       （3）al      fe2o3或fe3o4 （順序可顛倒） 方法1：取少量

21、酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液d，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有fe3o4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有fe2o3。方法2：取少量棕黃色溶液d于試管中，滴入黃色k3fe(cn)6（鐵氰化鉀）溶液，若有藍色沉淀生成，則說明原混合物含有fe3o4；若無藍色沉淀生成，則說明原混合物含有fe2o3。注意：用加入氧化劑，再加kscn的方法不得分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和co2同時作用的過程。例如鉀長石（kalsi3o8）風化生成高嶺土al2si2o5(oh)4，

22、此反應的離子方程式為：2 kalsi3o8 + 2 co2 + 7 h2o = 2k+ 2 hco3- + 4 h2sio3 + al2si2o5(oh)4 ,這個反應能夠發(fā)生的原因是_。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18. 在na+濃度為0.5mol/l的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子k+、ag+、mg2+、ba2+陰離子no3-、co32-、sio32-、so42- 取該溶液100ml進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）： 序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀hcl產生白色沉淀并放出0.

23、56l氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g在的濾液中滴加bac12溶液無明顯現象 試回答下列問題：（1）實驗i能確定一定不存在的陽離子是                                  。（2）實

24、驗i中生成沉淀的離子方程式為                                    。（3）通過實驗i、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”） 陰離子no3-co32-sio32-so42-c/mol·l-1    （4）判斷k+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明