廣東省惠州市平海中學(xué)-年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶解度及有關(guān)計算教案

1、溶解度及有關(guān)計算教學(xué)目標(biāo)知識技能： 了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對溶解度 的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計算。能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計算的能力?？茖W(xué)思想： 結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步樹立平衡 是相對的、有條件的、動態(tài)的辯證思想?？茖W(xué)方法： 結(jié)合溶解度計算的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。重點、難點 有關(guān)溶解度的計算。教學(xué)過程設(shè)計教師活動【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且 在一定溫度下， 固體不能無限溶于水中， 因此存在溶解度的問題。

2、 本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、 不飽和溶液和溶解度的概念，同時要重點復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計算?！景鍟恳弧柡腿芤汉筒伙柡腿芤骸就队啊繂栴}： 1什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？2溶液處于飽和狀態(tài)時，有什么特點？學(xué)生活動傾聽、回憶。答復(fù)：1在一定溫度下，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時溶液到達(dá) 溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。2.在一定條件下，溶液到達(dá)飽和時，溶液處于溶解平衡狀態(tài)， 它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似, 具有“等、“定、“動、“變等特點。即在一定條件下，當(dāng)溶液達(dá)飽和時，溶質(zhì)溶 解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當(dāng)條件改變時，例如：改 變

3、溫度，可使溶液由飽和變成不飽和?！驹u價】同學(xué)們答復(fù)得很好。這里還應(yīng)明確兩點：1當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。傾聽、思考。2化學(xué)平衡移動原理適用于溶解平衡，條件改變時，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和 溶液。傾聽、思考?！就队啊烤毩?xí)題：氯氣在以下液體中溶解度最小的是A.水B .飽和食鹽水C.氫氧化鈉溶液D .飽和石灰水分析并答復(fù)：氯氣溶于水中發(fā)生如下反響：C12+H2O - - H+CI-+HCIO當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反響，可加 速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。而在飽和食鹽水中，由于存在以下溶解平衡：NaCI - N

4、a+CI-溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中 溶解度最小，應(yīng)選 B【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，對氯氣在 溶液中的溶解起抑制作用，和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動的道理相同?！景鍟慷?、溶解度S1.概念【提問】 什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條 件改變后，飽和溶液有什么變化？思考并答復(fù)：在一定溫度下，在 100g 溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解 度單位是g。假設(shè)溶質(zhì)是氣體，那么溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時，所溶解的氣體的

5、體積。單位是：L/L 影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對溶解度也有影響。固體的溶 解度與溫度有關(guān)，而氣體那么和溫度、壓強(qiáng)都有關(guān)系。由影響溶解度的條件可知，當(dāng)條件改變時，溶解平衡將被打破，溶質(zhì)溶解的速率和結(jié) 晶的速率不再相等， 飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液， 也可以析出晶體， 在新的條件下到達(dá) 新的溶解平衡?！驹u價】肯定學(xué)生的答復(fù)并強(qiáng)調(diào)：在掌握固體的溶解度的概念時，一定要注意：1 溫度； 2達(dá)飽和； 3100g 溶劑，這三個關(guān)鍵性的詞語。2溶解度曲線【提問】 溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？答復(fù)： 氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，氣體

6、的溶解度越小，壓強(qiáng)越 大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系，多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高， 溶解度增大， 少數(shù)物質(zhì)， 如氯化鈉的溶解度那么受溫度影響很小。 個別物質(zhì)的溶解度隨溫度升 高而降低，如氫氧化鈣?！驹賳枴磕芊裥蜗蟮乇硎境鋈芙舛入S溫度改變的關(guān)系呢？答復(fù)： 可以，用溶解度曲線即可?？磮D 1-2 ，并練習(xí)?！驹u價】很好。請同學(xué)們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。3 有關(guān)溶解度的計算溶解度計算是本講的難點，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法?！局笇?dǎo)練習(xí)】將90C飽和氯化銨溶液 680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40 C,將析出晶體 多少克？90C時溶解度為

7、71.3g , 40C時溶解度為 45.8g。做練習(xí)后答復(fù)以下問題：這個問題我是按兩步計算的：(1 )求90C時蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。由90C氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g氯化銨，所以在90C蒸發(fā)100g 水將析出71.3g氯化銨。2析出晶體后，余下 508.7g飽和溶液，從90C降溫至40C將析出晶體多少克。 </PGN0037.TXT/PGN>設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從 90C降溫至40C可析出晶體的質(zhì)量為 x，可根據(jù)比例關(guān)系 解 x。508.7g : x=171.3g : 25.5gx=75.7g蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體75.7g+7

8、1.3g=147g ?！驹u價】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計算的 常用的一種方法：比例式法。指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時的有關(guān)計算，而且要注意，假設(shè) 原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立?！咎釂枴?上題還有沒有更簡便的解題方法？ 在學(xué)生分析和解答的根底上指出有關(guān)溶解度計算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽 和液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。討論后答復(fù)： 可先求出 680g 飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā) I00g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40 C時，余下的水最多能溶解多少克氯

9、化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體 的質(zhì)量。具體方法是：1 求90C時，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶 劑的質(zhì)量為 x。根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：在90C時，假設(shè)以100g水配制飽和氯化銨溶液，那么飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：171.3g : 100g=680g: xx=397g 水的質(zhì)量氯化銨的質(zhì)量 =680g-397g=283g蒸發(fā)100g水后，余下水297g,在40C時，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，那么根據(jù)40C時，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。297g : y=100g : 45.8g

10、, y=136.0g析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g【指導(dǎo)練習(xí)】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3，現(xiàn)有t2 C 300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉 50g水后，溶液恰好到達(dá)飽和，此飽和溶液的密度為p g/mL, 那么飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，假設(shè)將此飽和溶液降溫至 t1 C時，析出無水物晶體的質(zhì)量為g。閤1'3【組織討論】請分析此題的解題思路和方法。討論并答復(fù)：由溶解度曲線可知，在 t2時，該物質(zhì)的溶解度為 a2g,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下式計算=需忑孩100%再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)

11、的量濃度。由t2 C的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 + a2瘩液的物質(zhì)的讎度、篇I罰/L設(shè)降溫至t1時，析出的晶體的質(zhì)量為 x根據(jù)公式：100+S高溫：S 高溫-S 低溫= 高溫下飽和溶液質(zhì)量：析出晶體質(zhì) 量(100 +a2 )：( a2-a1 ) = (300-50 )： xx=250 (a2-a1 ) / (100+a2) g【評價】對學(xué)生討論的情況進(jìn)行小結(jié)，充分肯定學(xué)生的正確答復(fù)，鼓勵學(xué)生積極思考 和答復(fù)以下問題。學(xué)生答復(fù)以下問題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù) 所推出的公式進(jìn)行計算。因為某溫度下，用100g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度

12、下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！局笇?dǎo)練習(xí)】A B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結(jié)晶法從 A、B混合物中提取A (不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響)。(1 )取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20 C。假設(shè)要使A析出，B不析出,那么混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%)最高不超過多少？(寫推理與計算過程)(2)取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10C,假設(shè)仍要使A析出B不析出，請寫出以下兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系式(以 W a, b表示)，當(dāng) W a+

13、b 時，A%，當(dāng) W> a+b 時，A%。區(qū)1-4【提問】(1)中假設(shè)要使A析出B不析出，A和B的質(zhì)量必須滿足的條件是什么?積極思考、討論并答復(fù)：(1) 因為在20C時，A的溶解度為10g, B的溶解度為20g,所以50gA和B的混合物 溶于100g熱水中，降溫至 20C時，要使B不析出，A能析出，那么在50g混合物中，B的質(zhì) 量應(yīng)w 20g, A的質(zhì)量應(yīng)?30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)w 40%。</PGN0039.TXT/PGN>(2) 中要使A析出，B不析出，必須滿足的條件是什么？思考并答復(fù):(2)要使B不析出，B的質(zhì)量w b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)a。當(dāng) W

14、 a+b時，只要 A> a，即可滿足條件，所以 A%>100a當(dāng)W> a+b時，BW b即可滿足條件，所以 A%>剛剛你們討論和答復(fù)都很好，說明對溶解度計算方法有了正確的思路。請思考以下問題，如何選擇正確答案：【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中參加1.06g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是 A. 等于 1.06gB .等于 2.86 gC.大于 2.86 gD .大于 1.06g，小于 2.86g分析并答復(fù)：假設(shè)析出晶體時，無水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，那么生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，這是因為：NaaCO3 +10

15、HaO=NaaCO3 * lQHaO106 2862.86 g實際上，析出結(jié)晶水合物時，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物， 使溶液中溶劑減少， 溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為Co【提問】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時，如何進(jìn)行計算，可有幾種解法？【指導(dǎo)練習(xí)】80 C時，飽和硫酸銅溶液 310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30 C, 可析出多少克膽磯？(80 C 硫酸銅 S=55g, 30 C S=25g)討論并答復(fù)：可有多種方法進(jìn)行計算，如下：解法 1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析

16、晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100 : S設(shè) 80C 310g 飽和溶液中含 xg 水，貝U 310g : x= (100+55)： 100, x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為( 310-200 ) g=110g。蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽磯的質(zhì)量為 y，那么其中含結(jié)晶水為 9y/25g，無水硫酸銅為 16y/25g，析晶后溶液中余下水(200-100-9y/25)g,余下溶質(zhì)的質(zhì)量為(110-16y/25)g。30C時，硫酸銅的溶解度為 25g ,所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 25: 100。所以, </PGN0040.TXT/PGN>( 200-100-9y/2

17、5 ) g:( 110-16y/25 ) g=100: 25解出 y=154g解法2析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g,析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為(110-16y/25 ) g，飽和溶液的質(zhì)量為(310-100y ) g。所以(100+25): 25=(310-100y) g:( 110-16y/25 ) g解出 y=154 g解法 3 用守恒法。原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 =析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出 xg 膽磯,其中硫酸銅的質(zhì)量為 16x/25 ,結(jié)晶水的質(zhì)量為 9x/25 。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30C硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶

18、劑質(zhì)量=25： 100,所以溶質(zhì)質(zhì)量=25 (100-9x/25 )- 100g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量 110g=16x/25g+25(100-9x/25 )- 100g解出 x=154g解法 4 設(shè)析出膽磯的質(zhì)量為 x余下的飽和溶液質(zhì)量:余下溶質(zhì)質(zhì)量 =(100+S): S余下飽和溶液的質(zhì)量為 310-100-x ,余下溶質(zhì)為 110-16x/25 。(210-x ):( 110-16x/25 ) =125: 25解 x=154g【小結(jié)】答復(fù)很好,下面我們將解題思路歸納如下：一、帶結(jié)晶水合物的析晶計算的根本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液， 其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比 =100 : S

19、,或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=100+S： So二、不管什么類型的溶解度計算或判斷題，都離不開對溶解度概念和溶解度曲線的正 確理解；在對概念正確理解的根底上熟練掌握有關(guān)公式和解題的根本思路和方法。有關(guān)溶解度計算的常用公式有： 某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量X100% =S/ 100+Sx 100% 某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S： 100溶質(zhì)質(zhì)量：飽和溶液質(zhì)量 =S： 100+S 一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一局部水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液， 假設(shè)將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。假設(shè)

20、晶體中不含結(jié)晶水，那么：蒸發(fā)的水的質(zhì)量：析出的晶體的質(zhì)量 =100： S 假設(shè)晶體中含結(jié)晶水，那么由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質(zhì)量：結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量 =S： 100 將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出， 假設(shè)晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下 2 個公式來求：假設(shè)用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時可得100+S高漫g飽和溶液。假設(shè)將飽和溶液降至某溫度時，析出的晶體的質(zhì)量為兩個溫度下的溶解度之差。所以：析出晶體的質(zhì)量：飽和溶液中

21、溶劑的質(zhì)量=S高溫-S低溫：100析出晶體的質(zhì)量：高溫下飽和溶液質(zhì)量=S高溫-S低溫：100+S高溫上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的根本方法是比例式法或守恒法。精選題、選擇題1某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 R- nH20,其式量為M在25C時，ag晶體溶于bg水中 即達(dá)飽和，形成密度為Pg/mL的溶液，以下表達(dá)式正確的選項是 A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a( M-18n) /M( a+b) mol/LB. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a (M-18 n) /M (a+b)%C. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000 p a/M (a+b) mol/LD. 25C時，R 的溶解

22、度為：a ( M-18n) / ( bM+18an) g2. A B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80C時A和B的飽和溶液各100g降溫到20C, A晶體析出的量比 B晶體析出的量多(均不含結(jié)晶水)，以下說法正確的選項是 A 80 C時A的溶解度一定小于 B的溶解度B. 20 C時A的溶解度一定小于 B的溶解度C.溫度對A的溶解度的影響一定比對B 的溶解度的影響大D.溫度對B的溶解度的影響一定比對A的溶解度的影響大3 .t C時，某物質(zhì)的不飽和溶液 ag含溶質(zhì)m®假設(shè)該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t C 時，析出溶質(zhì)m1g,假設(shè)原溶液蒸發(fā)eg水并恢復(fù)到t C時，那么析出溶質(zhì) m2g

23、用S表示該物質(zhì) 在t C的溶解度，以下各式中正確的選項是 A S=100m/( A-m)BS=100m2/eCS=100(m1-m2) /(b-e)DS=100(m-m1) /(a-b)4. 某溫度下硫酸銅的溶解度是25g,假設(shè)溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入 mg水中,形成飽和溶液并有膽磯晶體析出時，那么m的取值范圍是 A. 18gw me 128gB. 36gv m< 180gC. 18gv m< 128gD. 36gw me I28g5. 在25 C時，向50g2%的氫氧化鋇溶液參加氧化鋇粉末5g,析出4.65g固體(設(shè)晶體不含結(jié)晶水)，那么氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

24、A 3.5gB 4.0gC 5.7gD6.7g二、非選擇題6將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢?，有以下實驗?shù)據(jù)：溫度(C)204060剩余固體質(zhì)量( g) 38 2010氯化鉀的溶解度：溫度(C)2040506070溶解度( g) 34.040.042.645.548.6試計算：( 1)參加水的質(zhì)量g 。(2)原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量 _g。(3)使60C時所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)參加 g氯化鉀。7. 在60 C時，硝酸鉀的溶解度為 110g，氯化鉀的溶解度 46g。在0 C時，硝酸 鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為 30g°( 1)在60C時，100g

25、水溶解80g硝酸鉀和氯化 鉀的混合物， 再蒸發(fā) 50g 水，假設(shè)要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀， 那么在混合物中硝 酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為 。( 2)假設(shè)60 C時，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于 100g 水中，降溫到0C時，假設(shè)要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為。 (3)假設(shè)60 C時硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g ,溶于100g水中，降溫到0C時,那么要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。8. 用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反響，可制得硫代硫酸鈉。10C和70C時，硫代硫 酸鈉在100g水中的溶解度分別為 60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3- 5H2O現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能 被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反響約1小時后過濾，濾液在 100C經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至 10C后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。(1) 設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反響，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70C，溶液的體積約30mL該溶液是否達(dá)飽和？請通過計算說明。(70