2020年山西省太原市東于鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2020年山西省太原市東于鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：滿足條件的甲和乙分別為          （    ）    a鋁和鐵           b氯氣和溴 

2、0;  c鋁和氫氣         d鈉和氫氣參考答案：d略2. 向90ml0.1mol/l的alcl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為a0.621                 b1.242            c0.414 

3、           d0.828  參考答案：d略3. 反應(yīng)abc分兩步進(jìn)行：abx，xc，反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，e1表示反應(yīng)abx的活化能。    下列有關(guān)敘述正確的是    a. e2表示反應(yīng)xc的活化能    b. 反應(yīng)abc的h<0    c. x是反應(yīng)abc的催化劑    d. 加入催化劑可改變反應(yīng)abc的焓變參考答案：b

4、略4. 已知室溫下，al(oh)3的ksp或溶解度遠(yuǎn)大于fe(oh)3。 向濃度均為0.1 mol·l1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系，合理的是()參考答案：略5. 金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) 的說法中正確的是       a原子中均含有22個(gè)中子       b為同一核素  

5、;     c互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行       d分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：c略6. 生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是a低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放b食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的ph逐漸增大c用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同d久置的植物油會(huì)產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)參考答案：c7. 主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關(guān)說法不正確的是（）a鹵

6、化銀的顏色按agcl、agbr、agi 的順序依次加深b氧族元素氫化物穩(wěn)定性按h2o、h2s、h2se、h2te的順序依次減小c氫化物的沸點(diǎn)按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的順序依次遞減d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按naoh、koh、rboh、csoh的順序依次增強(qiáng)參考答案：c考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.分析：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；b非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；c氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；d金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解答：解：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體

7、，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi 的順序依次加深，故a正確；b非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：ossete，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按h2o、h2s、h2se、h2te的順序依次減小，故b正確；c氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，nh3含有氫鍵沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的順序依次遞減，故c錯(cuò)誤；d金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：nakrbcs，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按naoh、koh、rboh、csoh的順序依次增強(qiáng)，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)

8、的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，題目難度不大8. 下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是                            (1)具有金屬特性   (2)通過熔合加工   (3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  (4)鑄造性很好a(1

9、)(2)(3)    b(1)(3)(4)    c(2)(4)    d(1)(4) 參考答案：a略9. “輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是a金剛石      b鋁         c石墨 

10、;         d銅  參考答案：c10. （2009?福州模擬）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）a鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)b鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)c鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：d考點(diǎn)：電解原理.專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，陽極發(fā)生的

11、反應(yīng)為：2cl2ecl2，總反應(yīng)為：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項(xiàng)問題解答：解：a、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故a錯(cuò)誤；b、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故b錯(cuò)誤；c、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，有氫氣產(chǎn)生，故c錯(cuò)誤；d、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故d正確故選：d點(diǎn)評(píng)：本

12、題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化11. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molco2和3.6gh2o，則混合氣體                               

13、     a混和氣體中一定有甲烷             b混和氣體中一定有甲烷和乙烯c混和氣體中一定有乙烷           d混和氣體中一定有乙炔參考答案：a略12. 已知：2fe2br2=2fe32br，      2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入

14、適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是a還原性：i>fe2>brb原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為6 molc當(dāng)通入2 mol cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)213參考答案：b略13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a過量的fe粉中加入稀hno3，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液溶液呈紅色稀hno3將fe氧化為fe3+b某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色

15、沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是k2co3cal箔插入稀hno3中無現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：d略14. 下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（）anacl、nabr、ki三種無色溶液bhcl、nacl、nano3、na2co3四種溶液cnabr、hcl、kcl三種溶液d淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液參考答案：d略15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）afecl3溶液腐蝕銅板電路：fe3+cu=fe2+cu2+b碳酸鈣溶于醋酸溶液：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+2no

16、3+8h+=3cu2+2no+4h2odba（oh）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2+so42=baso4參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：a電荷不守恒；b弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式；c二者反應(yīng)生成硝酸銅、no和水；d二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水解答：解：a電荷不守恒，離子方程式為2fe3+cu=2fe2+cu2+，故a錯(cuò)誤；b弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+2ch3coo，故b錯(cuò)誤；c二者反應(yīng)生成硝酸銅、no和水，離子方程式為3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，故c正確；d二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水，離

17、子方程式為ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是d，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：        ；（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的cuso

18、4·5h2o中還是有可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                      。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在_（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與

19、空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量feso4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)ph ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·l-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)210-16,  kspfe(oh)310-38為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)ph至少為_；甲物質(zhì)可選用的是       

20、;       ；a.cucl2    b.naoh   c.cu2(oh)2co3   d.cuo   e.h2so4 反應(yīng)中加入少量feso4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                

21、       。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的h2o2，并控溫在5060，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在5060，溫度不宜過高的主要原因是                       ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    

22、;                             。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)

23、的是             （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為           （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式            （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有    

24、種。含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式          。參考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的

25、應(yīng)用請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （

26、填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變                &#

27、160;   d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是         

28、60;                 （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/

29、mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t

30、1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3f

31、e（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；bv正（co2）=v逆（

32、co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答