2020年山西省太原市小店區(qū)北格鎮(zhèn)第一中學高一化學測試題含解析

1、2020年山西省太原市小店區(qū)北格鎮(zhèn)第一中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是a. hso3-    b. hcoo-    c. oh-    d. c2o4-參考答案：a【詳解】a. hso

2、3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，a正確；b. hcoo-與氫離子反應生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，b錯誤；c. oh-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，c錯誤；d. c2o42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，d錯誤。答案選a。2. 某鹽的混合物中含有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl-，則so42-為（    ）           a0.1mol&#

3、160;        b0.3mol         c0.5mol         d0.15mol參考答案：b略3. zn與某濃度的hno3反應，若參加反應的zn與hno3的物質(zhì)的量之比為25，則還原產(chǎn)物可能為a no            b no2&

4、#160;           c n2            d n2o參考答案：d4. 以下各化學反應方程式錯誤的是a2agf+cacl2=2agcl+caf2     bfes+2hno3=fe(no3)2+h2scmno2+4hcn=mn(cn)2+(cn)2+2h2o d2na2o2+2h2o=4naoh+o2參考答案：b5. 從1 l

5、1 mol/l naoh溶液中取出100 ml，下列關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是                                          

6、60;             （    ）a含naoh  0.1 mol                b濃度為 1 mol/l c含naoh  4 g           &#

7、160;        d濃度為0.1 mol/l參考答案：d略6. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（   ）ak、mg2+、no3、cl       bba2、na、co32、 ohcmg2、ba2、oh、no3    dh、 k、 co32、 so42參考答案：a7. 19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是       （  

8、60;  ）a.提出原子學說  b.發(fā)現(xiàn)元素周期律  c.提出分子學說  d.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：b略8. 如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()    圖a       圖ba. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化b. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生c. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定d. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化參考答案：aa項，圖a中反應物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應的能量變化，a項正確；b項，圖a表

9、示吸熱反應，吸熱反應不一定要加熱才能發(fā)生，如ba（oh）2·8h2o晶體和nh4cl晶體的反應為吸熱反應，常溫即可發(fā)生，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應，放熱反應不加熱不一定能發(fā)生，如c在o2中燃燒等，b項錯誤；c項，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應物穩(wěn)定，c項錯誤；d項，圖b表示放熱反應，nh4cl固體與ba（oh）2·8h2o晶體的反應為吸熱反應，d項錯誤；答案選a。9. 酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（）a酯化反應的產(chǎn)物只有酯b酯化反應可看成取代反應的一種c酯化反應是有

10、限度的d濃硫酸可做酯化反應的催化劑參考答案：a解：a、酯化反應除生成酯還生成水等，故a錯誤；b、酯化反應的實質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，相互結(jié)合生成酯和水，屬于確定反應，故b正確；c、酯化反應是典型的可逆反應，反應是有限度的，故c正確；d、酯化反應中濃硫酸做催化劑，還作吸水劑，故d正確故選：a10.  若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18o的物質(zhì)有（    ）種。a. 1         

11、        b.2                 c. 3                   d.4參考答案：c略11. 原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素x、y、z，已知最高價氧化物

12、對應水化物的酸性：hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯誤的是（    ）a非金屬性xyz                      b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hxh2yzh3c對應的陰離子的還原性z3y2x    d原子半徑xyz參考答案：d略12. 下列對某些問題的認識正確的是（    

13、    ）a. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同b. na的還原性比cu強，故可用na與cuso4溶液反應制取cuc. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物d. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料參考答案：ca. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同，前者作消毒劑，后者作凈水劑，a錯誤；b. na的還原性比cu強，但na是活潑的金屬，與cuso4溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不能制取cu，b錯誤；c. 鋁以及氧化鋁均既能與酸反應，也能與堿反應，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的

14、食物，c正確；d. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸鹽材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，d錯誤，答案選c。13. 實驗室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是   anaoh           bna2o            cna2o2       

15、0;   dna2co3參考答案：d14. 下列說法中正確的是（     ）a分子間一定存在分子間作用力，分子內(nèi)不一定存在共價鍵b炔烴分子里所有的碳原子都處在同一直線上 c含有金屬元素的化合物一定是離子化合物d元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：a略15. 將花生油和水分開，最簡便的方法是（ ）a過濾         b萃取          c蒸餾&

16、#160;        d分液參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某100ml溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有fe3+、ba2+、h+、so42-、co32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測： 實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一仔細觀察坐標圖肯定無_?？隙o該離子的理由_。步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；肯定無_?？隙o該離子的理由_。 （1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _、干燥、在干燥器中冷卻。（2）原溶液中h+物質(zhì)

17、的量濃度為 _mol/l。（3）向溶液中加入nahco3溶液，反應的離子方程式為：_。（4）若向 100ml 該溶液中加入 1mol/l 的 ba(oh)2溶液，當mg2+恰好沉淀完全時加入的ba(oh)2溶液體積為_l。參考答案：co32-     若有co32-會與mg2+生成微溶物    fe3+    fe3+棕黃色 電中性原則    (1)洗滌    (2)3mol/l    (3)hco3 -

18、+h+ = co2 ? +h2o    (4) 0.2解析：溶液中含有鎂離子，所以一定不含co32-，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，一定不含fe3+，加入足量bacl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含鋇離子，因此溶液中一定含有0.1molso42、0.05mol mg2+，0.1mol na+，0.3mol cl-，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，陰離子負電荷總和0.3mol×1+0.1mol×

19、;2=0.5mol，所以一定含有氫離子，故答案為：co32-；碳酸根離子和鎂離子之間會反應；fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；(1)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻，故答案為：洗滌；(2)原溶液中h+物質(zhì)的量濃度=3mol/l，故答案為：3；(3)溶液中含有氫離子，向溶液中加入nahco3溶液，反應的離子方程式為：h+hco3-=h2o+co2，故答案為：h+hco3-=h2o+co2；(4)100ml 該溶液中含有0.1mol so42、0.05mol mg2+，0.1mol na+，0.3mol cl-，0.3molh+，向該溶液中加入1mol

20、/l 的 ba(oh)2溶液，沉淀0.1mol so42需要0.1mol ba2+；沉淀0.05mol mg2+，需要先中和0.3molh+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molba(oh)2，因此一共需要0.2molba(oh)2，體積是=0.2l，故答案為：0.2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：     回答下列問題：（1）寫出n2的一種用途          

21、60;     。（2）從n元素化合價分析，n2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）答：氧化性                                      。還

22、原性                                        。（3）hno3與上圖中的物質(zhì)c常用于檢驗cl-的存在，則c的化學式為_。（4）實驗室制取物質(zhì)b的化學方程式為 &#

23、160;                           。（5）no2與水反應生成物質(zhì)a的化學方程式為                   &#

24、160;         。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為                        。 參考答案：18. 從不同的角度對下列鹽進行分類：k2co3、kcl、bacl2、baso4、k2so4、baco3、na2co3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子 19. （10分）短周期的三種元素x、y、z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，x元素原子最外電子層上的電子數(shù)是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，x元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）x元素在周期表中的位置