2020年山西省長(zhǎng)治市潞城申莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2020年山西省長(zhǎng)治市潞城申莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是：                                 &#

2、160;  （   ）anh3在水中溶解度很大是由于nh3分子與nh3分子之間形成氫鍵b水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵   c氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（f,o,n）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵 d冰中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體，使水分子之間間隙增大，冰的密度比水小參考答案：d略2. 利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)。下列實(shí)例利用了蛋白質(zhì)的變性的是：（   ） 利用碘酒對(duì)傷口消毒； 蛋清溶液加入飽和(nh4)2so4溶液生成沉淀； 蒸煮雞蛋食用；   用雞蛋清灌

3、服重金屬中毒的病人。（a）     （b）     （c）      （d）參考答案：b略3. 酸雨及臭氧層空洞造成危害的共同點(diǎn)是a都會(huì)造成溫室效應(yīng)          b都會(huì)使土壤酸化c都會(huì)對(duì)植被造成危害        d對(duì)建筑物都有腐蝕作用參考答案：c略4. 書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是a具

4、體說明反應(yīng)的情況                b說明反應(yīng)條件 c物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)      d物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān) 參考答案：c略5. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是a離子化合物中一定含有離子鍵          b非極性分子一定含非極性共價(jià)鍵c含有極性共價(jià)鍵的分子一定是極性

5、分子  d含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：a略6. .已知a物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，lmol a與足量的naoh溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗naoh的物質(zhì)的量為（    ）a6mol        b7mol       c8mo1       d9mo1  參考答案：c7. 下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是（） 實(shí)驗(yàn)除雜

6、試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康碾娛c水反應(yīng)cuso4溶液用kmno4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性ch3ch2br與naoh溶液共熱hno3溶液用agno3溶液檢驗(yàn)ch3ch2br中的br淀粉與稀h2so4水浴共熱naoh溶液用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性c2h5oh與濃h2so4加熱至170naoh溶液用br2的ccl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng) a只有   b只有     c只有    d參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)；發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和nabr，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸

7、性溶液中；水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)解答：解：反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)，則cuso4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗(yàn)乙炔的還原性，故正確；發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和nabr，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則先加硝酸，再用agno3溶液檢驗(yàn)ch3ch2br中的br，故正確；水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，則先加naoh溶液，再用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖的還原性，故正確；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用naoh溶液吸收乙醇，用br2的ccl4溶液檢驗(yàn)乙烯證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)中也可不除雜，故正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題

8、考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大8. 用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（   ）選項(xiàng)  操作及現(xiàn)象溶液a通入co2，溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液變澄清。c6h5ona溶液b通入co2，溶液變渾濁。繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。ca(clo)2溶液d通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁。ca(oh)

9、2溶液 參考答案：b略9. 有機(jī)物 ch3ch(oh)cho 不能發(fā)生的反應(yīng)是（        ）  a.酯化             b.加成               c.消去         

10、     d.水解參考答案：d略10. 100時(shí)將ph為8的naoh溶液與ph為10的naoh溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為                      (      )         &

11、#160;                                             a. moll    

12、0;         b. (10-810-10) mollc. moll                d. (1×10-145×10-5) moll參考答案：c略11. 在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（）av（nh3）=0.1mol/（l?min）bv（h2）=0.6

13、mol/（l?min）cv（n2）=0.3mol/（l?min）dv（h2）=0.3mol/（l?min）參考答案：c考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較；升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率解答：解：av（nh3）=0.1mol/（l?min）；bv（h2）：v（nh3）=3：2，故v（nh3）=v（h2）=×0.6mol/（l?min）=0.4mol/（l?min）；cv（nh3）：v（n2）=2：1，故v（nh3）=2v（n2）=2×0.3mol/（l?m

14、in）=0.6mol/（l?min）；dv（h2）：v（nh3）=3：2，故v（nh3）=v（h2）=×0.3mol/（l?min）=0.2mol/（l?min），故c的反應(yīng)速率最快，故c反應(yīng)所處的溫度最高，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較12. 某烴的分子式為c11h20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol h2 ；用熱的酸性kmno4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（   ）三者的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：a略13. 由兩種烴組成的混合氣體2

15、l與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成co2 5l、h2o 7l（所有體積都在120測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（      ）a.c2h4、c3h8                                   &

16、#160;                b.ch4、c5h8      c.ch4、c4h8                            

17、                         d.c2h6、c3h8參考答案：d略14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是()a將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的ph試紙上測(cè)定其phc用待測(cè)液潤洗滴定用的錐形瓶d讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：d略15. 下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的

18、是（    ）ah2s和na2o2       b. h2o2和caf2       cnh3和n2           d. hno3和hclo參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。 （1）在燒瓶a中裝的試劑是     

19、0;    、         、         。（2）請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：一是          ，二是       的作用。（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？          

20、 （4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)?#160;  的緣故。簡(jiǎn)述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 l密閉容器中放入0.10mola(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)   h=+85.1kj·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答

21、下列問題:(1)欲提高a的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為                             。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率(a)的表達(dá)式為            

22、0;          。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)k                                        。(3)由總壓強(qiáng)p

23、和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物a的物質(zhì)的量n（a），n（總）=           mol，n（a）=          mol。下表為反應(yīng)物a濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=                反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（a）/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析該

24、反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（a）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是                                            

25、60;            ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（a）為                    mol·l-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）(a)=( 1)×100%（2分）；k=1.5；（2分）（3）0.1×；（1分）  0.1

26、15;（2）；  （1分）  0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，a的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）18. 氫氟酸(hf)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：hfhf。25下，向20ml 0.2mol?l-1的氫氟酸中滴加0.2mol?l-1的naoh溶液時(shí)，溶液的ph變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(hf)增大的是           ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)ka(hf) 增大的是           。a升高溫度