常見的酸和堿-復習

1、.1酸 和 堿 復 習 課 常見的酸和堿常見的酸和堿復習課復習課.23、掌握酸的通性、堿的通性、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反酸堿中和反應及其應用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿應及其應用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定。性強弱的測定。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質。、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化學性質。學性質。.3聯(lián)想一種物質聯(lián)想一種物質提示提示2：酸：酸提示提示1：無色溶液：無色溶液提示提示3：揮發(fā)：揮發(fā)提示提示4：胃液：胃液答案：答案：鹽酸鹽酸.4無色黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體無氣味無氣味

2、有刺激性氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無色無色液體液體一、鹽酸和硫酸性質的比較一、鹽酸和硫酸性質的比較有吸水性、脫水性、有吸水性、脫水性、 氧化性和強腐蝕性氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性有強烈的腐蝕性鹽酸鹽酸硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性.5二、酸的化學性質二、酸的化學性質1 1：酸能與指示劑反應。：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍藍色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸酸中性溶中性溶液液堿堿溶液變溶液變紅色紅色不

3、變色不變色溶液變溶液變藍色藍色不變色不變色不變色不變色溶液變溶液變紅色紅色.6二、酸的化學性質二、酸的化學性質2 2：酸：酸+ +活潑金屬活潑金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應與稀硫酸反應 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金屬活動性在注意：金屬活動性在H以前以前.7二、酸的化學性質二、酸的化學性質3 3：酸：酸+ +某些金屬氧化物某些金屬氧化物鹽鹽+ +水。水。現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鐵銹鹽酸鐵銹鹽酸 鐵

4、銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成黃色黃色，紅色紅色固體逐漸消失。固體逐漸消失。溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成藍色藍色，黑色，黑色固體逐漸消失。固體逐漸消失。.8二、酸的化學性質二、酸的化學性質4 4：酸：酸+ +堿發(fā)生堿發(fā)生鹽鹽+ +水。水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。NaOH + HCl =Ca(OH)2+ H

5、Cl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O.95.鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸（產物符合復分解反應發(fā)生的條件）新酸（產物符合復分解反應發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳 _碳酸鋇與稀鹽酸反應碳酸鋇與稀鹽酸反應 _純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗Cl-） _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗SO42-） _八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(O

6、H)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）（六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、紅褐色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀藍色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化學性質二、酸的化學性質.10HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4Na

7、ClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼并找出其他幾條路中誰是狼?酸的化學性質酸的化學性質1、酸、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。酚酞不變色。2、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4、酸與堿反應生成鹽和水。酸與堿反應生成鹽和水。5、酸與、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽某些鹽反應生成新酸和新鹽。.12.13四、堿的化學性質四、堿的化學性質2 2：堿：堿+ +某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物鹽

8、鹽+ +水。水?；瘜W方程式化學方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶溶液液SO2+ NaOH溶溶液液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3 3：酸：酸+ +堿堿鹽鹽+ +水。水。.144：堿：堿+某些鹽某些鹽新新鹽鹽+新堿。新堿。黃色黃色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。藍色藍色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成藍色藍色沉淀。沉淀?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式FeCl3溶液與溶液與NaOH溶液溶液CuSO4溶液與溶液與NaOH溶

9、液溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl四、堿的化學性質四、堿的化學性質.15Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3堿的化學性質堿的化學性質1、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。3、堿與酸反應生成鹽和水。堿與酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽。.17酸具有相似化學

10、性質的原因：酸溶液中都存在酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都存在堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子著相同的陰離子(OH-)。.18例例1、只給你酚酞請鑒別出、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？.19無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內液試管內液體是體是NaOH溶液溶液AB裝入裝入A試管內的試管內的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內的試管內的液體是液體是H2SO4.20例例2：為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶：為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶

11、液已經部分液已經部分變質變質,實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質類不同物質類別別的試劑的試劑.實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式選用試劑并寫出相關化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液 .21.22.23五、溶液酸堿性的判斷五、溶液酸堿性的判斷1、方法、方法酸、堿的通性酸、堿的通性測測PH。2、規(guī)律、規(guī)律酸性溶液不一定是酸。酸性溶液不一定是酸。堿性溶液不一定是堿。堿性溶液不一定是堿。鹽的溶液不一定呈中性。鹽的溶液不一定呈中性。