2020年天津卷化學(xué)高考試題及答案解析

1、高考真題化學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第 I卷（非選擇題）兩部分，共 100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至4頁(yè)，第I卷5至8頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2 本卷共 12 題，每題 3 分，共 36 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考: 相對(duì)原子

2、質(zhì)量： H 1 C 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371 在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的84消毒液” 的主要有效成分是2：3A NaOHB NaClC NaClCD Na2CC3晉朝葛洪的肘后備急方中記載:青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A 屠呦呦B 鐘南山C 侯德榜D 張青蓮卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高考真題12A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B 油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D 淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4卜列離子方程式書寫正確的是A. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)： CC2 2

3、HH2O CO22B FeSC4 溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2 Br232Fe3 2BrC NaOH 溶液與過量H2C2O4 溶液反應(yīng)：H2C2O4 2OH2C2C42 2H2CD C6H5ONa 溶液中通入少量CO2： 2C6H5O CO2 H2O2C6H5OH CO235卜列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制 50.00 mL0.1000 mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸儲(chǔ)用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD6.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘兀素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤(rùn)的

4、藍(lán)色石蕊試紙7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則 Ka(HCOOH) Ka(HF)B.相同濃度的 CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后 pH約為4.7,則溶液中c CH3COOc Na c H c OHC. FeS溶于稀硫酸，而 CuS不溶于稀硫酸，則 Ksp(FeS) Ksp(CuS)D.在 1mol L 1 N在S溶液中，c S2c HS c H2s 1mol L 18.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是最高價(jià)元素氧化物的水化物、一XYZW分子式H3ZO40.1mo

5、l L 1溶液對(duì)應(yīng)的pH (25 1)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑： W<YC.元素第一電離能：Z<WII C的說(shuō)法正確的是D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZA.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物U HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下10 .理論研究表明，在 101kPa和298K下，HCN(g)列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A . HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的H159.3kJ molC.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使

6、用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為2Na xSNazSx(x=53,難溶于熔融硫)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是 A. Na2s4的電子式為B.放電時(shí)正極反應(yīng)為XS:OKUC. Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以NaAl 2O3為隔膜的二次電池22212.已知 Coh2o6呈粉紅色，CoCl4呈監(jiān)色，ZnCl4為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡:22Co H2O 6 4Cl ； CoCl 46H 20H用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：置于冰水浴中以下結(jié)論和解釋正確的是2

7、A .等物質(zhì)的量的 Co H2O 6 和CoCl4 中b鍵數(shù)之比為3:2B.由實(shí)驗(yàn)可推知 AH<0C.實(shí)驗(yàn)是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)22D.由實(shí)驗(yàn)可知配離子的穩(wěn)定性：ZnCl4 CoCl4注意事項(xiàng)：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分13. (15分)Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴} ：(1) Fe、Co、Ni在周期表中的位置為 ,基態(tài)Fe原子的電子排布式為 。(2)CoO的面心立方晶胞如圖 1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則CoO晶體的密度為 g . cm-3:三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的

8、順序?yàn)?。(3) Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? Co(OH) 3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子(63 J 4.6)方程式：。20 40 60 80 100o?(H2SO4) / %(4) 95 I時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng) H2SO4大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快， 工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的 純度，在硫酸中添

9、加 HNO3的方式為 (填次過量”或少量多次”)，此法制備 NiSO4 的化學(xué)方程式為。14. (18分)天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。Lt NH三一a HX：- CHiCH.OHa>ABCD已知：A(Z=COOR, COOH 等)z回答下列問題：(1) A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)： (2) 在核磁共振氫譜中，化合物 B有 組吸收峰。(3) 化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) AE 的反應(yīng)類型為 。(5) F的分子式為, G所含官能團(tuán)的名稱為 。(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為 ，下列物質(zhì)不能與 H發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號(hào)

10、)。a. CHC13b. NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液COOCHj,在方框中寫出路線流程圖(無(wú)d.金屬Na(7)以T和三一COOCH3為原料,機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選）COOCII,判斷SQ42-沉淀完全的操作為學(xué)灼燒 閨稱聿(2)步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為(3)步驟灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為15. （17分）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}:I .甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSQ BaC2 BaSQ CuC2實(shí)驗(yàn)步驟:足量BaCL箱液(1)(4)固體質(zhì)量為 w g ,貝U c (CUSQ4) =mol - 11 0 （5）若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移

11、沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得 c （CUSQ4） （填偏高”、褊低”或無(wú)I .乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSQ 4=ZnSQ 4+CuZn H2SQ ZnSQ H2CuS<)4溶液 (25JW) rnL嶂力愧排裝置足量稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑調(diào)整D、E中兩液面相平，使 D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄處理數(shù)據(jù)(6)步驟為。(7)步驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是 (填序號(hào))。a.反應(yīng)熱

12、受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響1(8) Zn粉質(zhì)量為a g,若測(cè)得H2體積為b mL ,已知實(shí)驗(yàn)條件下H2 dg L ,則c(CuSO4)mol -1 L(列出計(jì)算表達(dá)式)。(9)若步驟E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得 c (CuSO4) (填偏高"、褊低” 或無(wú)影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度： (填 是"或 否”)。16. (14分)利用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：I .半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物(1)圖1為該催化劑

13、在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為 。(2)若將該催化劑置于 Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為 SO- ,另一產(chǎn)物為 。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為。2,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式 。I .用H2還原CO2可以在一定條件下合成 CH3OH(不考慮副反應(yīng))CO 2(g)+3H 2(g) = CH 3 0H(g)+H 2O>(g)AH <0(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為 a mol 1和3 a mol 1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH30H的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為 。(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為 1 ：

14、 3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩 膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?。P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)椤８鶕?jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為 GI .調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放(5) CO2的空間構(gòu)型為 。已知251碳酸電離常數(shù)為 Kai、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時(shí)，2.c H2CO3 : c HCO3 : c CO31:?；瘜W(xué)參考答案I卷共12題，每題3分，共36分。123456789101112CADBBCAAADCDn卷共4題，共64分。13.(共 15分)(1)

15、第四周期第皿族2262662621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar3d4 s(2)3 1023Na a3NiO CoO FeO(3) CoCl 3>Cl 2 >FeCl 32 2Co(OH)3 6H +2Cl 2CoC1 6H2O(4)隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H2SO4 2HNO3 3NiSQ 2NO 4H2O或Ni H2SQ 2HNQ NiSQ 2NQ2H2O14 .(共 18分)(1) H 2C=CHCH 2CHO4(4)加成反應(yīng)(5) C 13 H 12 O 3默基，酯基(6) 115 .(共 17 分)BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則