2022年湖北省宜昌市新合中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022年湖北省宜昌市新合中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：答案：d2. 下列說法正確的是 a鋁熱劑屬于電解質(zhì)                 b氫氧化鐵膠體屬于純凈物c光導纖維的主要成分屬于氧化物        dna2o22h2o2naohh2o2 屬于

2、氧化還原反應(yīng)      參考答案：c略3. 下列敘述正確的是(     )a原子晶體中只存在非極性共價鍵b干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂c由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體d只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體參考答案：c考點：化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；分子晶體 分析：a二氧化硅為原子晶體，存在sio極性共價鍵；b干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力；c稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體；d金屬晶體也含有金屬陽離子；解答：解：a原子晶體中可以存在非極

3、性共價鍵，例如二氧化硅為原子晶體，存在sio極性共價鍵，故a錯誤；b干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂，故b錯誤；c稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故c正確；d金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故d錯誤；故選：c點評：本題考查了化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，解題時注意分子晶體三態(tài)之間轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，題目難度不大4.  參考答案：d5. 下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步直接實現(xiàn)的是  甲乙丙丁 afecl3fecl2fe2o

4、3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dsina2sio3sio2sif4參考答案：b略6. 下列化學用語表示正確的是 ahclo的電子式為                      b硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為 c飽和醇的通式cnh2n+2o  d表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 參考答案：a略7. 元素a、b的原子序數(shù)都小

5、于18，已知a原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，b原子的m層電子數(shù)為(a-b)，l層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述錯誤的是ab元素位于周期表中的第三周期、第iva族ba、b兩元素原子通過共價鍵形成的化合物ba2ca、b兩元素所形成的化合物能與碳酸鈉反應(yīng)da、b兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)  參考答案：d8. 下述實驗不能到達預期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腶向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解b將cl2通入nabr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強弱c將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降

6、溫研究溫度對化學平衡的影響d分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化劑對h2o2分解速率的影響參考答案：ad略9. w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，w原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，x、y的族序數(shù)之和等于8，z的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0。下列說法不正確的是（    ）a. w的單質(zhì)的沸點一定小于x的單質(zhì)的沸點b. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w>zc. w、x、y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同d. w與z形成的化合物可與x的氫化物的水溶液反應(yīng)參考答案：a【分析】w原子的最外層電子

7、數(shù)是次外層的3倍，則w核外有8個電子，為o；z的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，且原子序數(shù)大于o的，則為si；x、y的族序數(shù)之和等于8，且x、y的原子序數(shù)大于o的，小于si的，則x、y的族序數(shù)只能為1、7，x為f、y為na?！驹斀狻縜. w、x分別為o、f，若o的單質(zhì)為臭氧，則其沸點大于f2單質(zhì)的沸點，a錯誤；b. w、x、z分別為o、f、si，非金屬的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：f>o>si，b正確；c. w、x、y分別為o、f、na，其簡單離子的電子層具有相同的結(jié)構(gòu)，c正確；d. w與z形成的化合物為sio2，可與x的氫化物為hf的水溶液反應(yīng)，

8、生成四氟化硅氣體和水，d正確；答案為a。【點睛】二氧化硅為酸性氧化物，可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水。10. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（ ）  ana2co3和nahco3溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)c(co32)b一元弱堿moh對應(yīng)的鹽mcl溶液中：c(cl)c(h)c(m)c(oh)c等物質(zhì)的量的一元弱酸hx與其鉀鹽kx的混合溶液中：2c(k)c(x)c(hx)dph3的一元酸hx和ph11的一元堿moh等體積混合：c(m)c(x)c(h)c(oh)參考答案：答案：c11. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）a在強酸性溶液中

9、：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊試液呈藍色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：nh4+、mg2+、so32、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3參考答案：ba、在強酸性溶液中，clo離子與h+離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)hclo而不能大量共存，故a錯誤；b、能使石蕊試液呈藍色的溶液呈堿性，在堿性中，這四種離子不發(fā)生任何一種類型的反應(yīng)，故b正確；c、ph=1的溶液呈酸性，no3在酸性條件下具有較強的氧化性，與so32不能大量共存，故c錯誤；d、al3+與hco3發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，不能大量共存，故d錯誤故選：b12. 有一羥基的化合物a 1

10、0克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的a 1.8克，則a的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是:a. 98            b. 116           c. 126          d. 278參考答案：b略13. 下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開的是（）選項所選的鑒別

11、試劑被鑒別的一組物質(zhì)a硫酸碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水b燒堿溶液硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液cfecl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液d水電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂參考答案：c考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：a硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；b氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的現(xiàn)象不同；cfecl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯；d電石和水反應(yīng)，利用物質(zhì)的溶解性和顏色可鑒別解答：解：a硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與

12、氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故a正確；b氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與明礬溶液反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，可鑒別，故b正確；cfecl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故c錯誤；d電石和水反應(yīng)，大理石不溶于水，硫酸銅溶液呈藍色，而硫酸鎂溶液無色，可鑒別，故d正確故選c點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和評價能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及顏色反應(yīng)的現(xiàn)象作為檢驗的突破口進行檢驗14. 下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是a. 石灰石、大

13、理石                   b. 天然氣、煤氣    c. 純堿、燒堿                       d. 膽礬、明礬參考答案：a 解析：a、

14、石灰石、大理石 的主要成分都是碳酸鈣，故a正確；b、天然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是一氧化碳；c、 純堿、燒堿的主要成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉；d、膽礬、明礬的主要成分分別是cuso4.5h2o、kal(so4)2.12h2o，故答案選a15. 下圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（） a.鋅和鹽酸生成氫氣                    b.

15、二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣c.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳            d.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：a     略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）?！痉磻?yīng)原理】【物質(zhì)性質(zhì)】試劑沸點（）溶解度化學性質(zhì)乙酸酐139在水中逐漸分解略乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略乙酸117.9略略 【實驗流程

16、】（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2 g水楊酸、5 ml乙酸酐（密度為1.08g/ml）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在8590條件下加熱510 min。裝置如下圖：（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，抽濾，再洗滌晶體，抽干。（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 ml燒杯中，向其中慢慢加入試劑nahco3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8 g。（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5 ml水的試管中，加入12滴fecl3溶液，溶液呈淺紫色?！締栴}討論】1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液

17、反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式                       。2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式              。3、流程（1）裝置圖中長導管的作用       &#

18、160;                      。4、控制反應(yīng)溫度8590的原因   。5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：                     &

19、#160;       6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是          。7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗    mol naoh。8、實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為    （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）。 參考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡壓強；（4）既保證有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少

20、量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）3；（8）69% 【考點】有機物的合成；制備實驗方案的設(shè)計【分析】（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此答題；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導管可以冷凝回流和平衡壓強的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，據(jù)此控制反應(yīng)溫度；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判

21、斷洗滌干凈的操作方法就是檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子；（6）能使fecl3溶液呈淺紫色的是酚羥基；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此答題；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，據(jù)此計算2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量，根據(jù)的產(chǎn)率為×100%計算【解答】解：（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，

22、所以水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導管可以冷凝回流和平衡壓強的作用，故答案為：冷凝回流和平衡壓強；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，所以控制反應(yīng)溫度為8590可以既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)，故答案為：既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌

23、濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）能使fecl3溶液呈淺紫色的是酚羥基，所以流程（4）中溶液顯紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3mol naoh，故答案為：3；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，所以2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量為×2g=2.61g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%=&

24、#215;100%=69%，故答案為：69%【點評】本題考查有機物制備實驗方案，涉及對操作及條件控制的分析評價、洗滌、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計算等，側(cè)重考查學生對知識的遷移運用、分析解決問題的能力，難度中等 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(feocr2o3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。       (2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）：     _    (3)操作i包括過濾與

25、洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(oh)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出cr(oh)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。    (5)由cr2o3冶煉cr的化學方程式為_。    (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(na2cro4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(na2cr2o7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。        寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。    電解一段時間后，測得陽極

26、區(qū)溶液中na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分）  （2）2oh- （2分，計量數(shù)寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作23次（1分）  (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3  （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）2h+ + 2e- = h2（或2h

27、2o2e=2ohh2）（2分，化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)×100%  (2分，合理答案即可)18. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與cl2相比，clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制備的clo2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是         &#