2022年湖南省懷化市麻陽水中學高三化學期末試卷含解析

1、2022年湖南省懷化市麻陽水中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. h2s轉化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收h2s后的溶液加入如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(ch3och3)一空氣燃料電池。下列推斷正確的是a. y極充入二甲醚    b. 電子由xw溶液zyc. z極反應式為s2+-2e-=s    d. 電解后，乙裝置右池中c(naoh)減小參考答案：c據(jù)圖分析甲圖為原電池，乙圖為電解池。由z極部分的電解液為na2s，做電解

2、池的陽極，鏈接的y為原電池的正極，發(fā)生的還原反應,所以 y極充入二甲醚是錯的。故a錯；電路中電子移動的方向外電路是延導沿移動，內(nèi)電路是離子的定向移動， b.電子由xw溶液zy，是錯的，故b錯；c. z極部分的電解液為na2s，做電解池的陽極，所以z極反應式為s2+-2e-=s故c是正確的；d.乙裝置右池中發(fā)生的電極反應式：2h2o+2e-=h2+2oh-,c(naoh)增大，故d錯；答案：c. 點睛：運用電化學原理解答。電子流動方向的判別，原電池由負極經(jīng)外電路回到正極，在內(nèi)電路是通過陰陽離子定向移動來完成的。 2. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （  &#

3、160; ）       a56g鐵粉在224l（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為03na       b標準狀況下，56l一氧化氮和56l氧化混合后的分子總數(shù)為05 na       cco和n2為等電子體，224l的co氣體與lmol n2所含的電子數(shù)相等       d100時，1 l ph=6純水中，含oh-數(shù)目為10-6na參考答案：d略3

4、. 在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 a. 25, =0.1mol/l的溶液中：clo、cl、k、hso3b. 無色強酸性溶液中：na、cl、so42、cu(nh3)4 2c. 水電離產(chǎn)生的c(h)1013 mol·l1的溶液中：na、cl、no3、so42d. 加入al能放出h2的溶液中：nh4，so42-，br, no3參考答案：c4. 下列敘述正確的是a.1.00mol  nacl中含有6.02×1023個nacl分子b. 1.00mol  nacl中,所有na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023c.欲配置1

5、.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可將58.5g nacl溶于1.00l水中d.電解58.5g 熔融的nacl，能產(chǎn)生22.4l氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：a5. 下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（   ）a     bc                  d參考答案：b試題解析：a、naoh溶液不僅能夠除去hcl氣體，還能夠吸收co2氣體，故a不能達

6、到實驗目的；b、nh3極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因為nh3不溶于ccl4，可以用ccl4來防止倒吸，故b能達到實驗目的；c、灼燒固體海帶，應使用坩堝，故c不能達到實驗目的；d、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時，應有溫度計，故d不能達到實驗目的。6. 下列有關化學用語表示正確的是a二氧化硅的分子式  sio2           b鄰羥基苯甲酸的結構簡式：c次氯酸的電子式          

7、0; d質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：  參考答案：d略7. 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而且平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關注的重點。有一種鎂電池的反應為：xmg+mo3s4 mg3mo3s4。下列說法正確的是：a放電時電池內(nèi)部mg2+向負極遷移b放電時負極反應為：mg2e-mg2+c充電時電池負極發(fā)生還原反應生成鎂d此電池可以用稀h2so4做電解質(zhì)溶液  參考答案：bc8. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為nh4no3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）a1：4&#

8、160;   b1：9    c2：3     d2：5參考答案：b考點：化學方程式的有關計算.專題：計算題分析：根據(jù)題意：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為nh4no3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)產(chǎn)物和量的關系書寫方程式即可解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為nh4no3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應可以表達為：4zn+10hno3=4 zn（no3）2+nh4no3+3h2o，被還原的硝酸

9、得nh4no3，有1mol，未被還原的在鹽zn（no3）2和nh4no3中，有9mol，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：9故選b點評：本題考查學生氧化還原反應中的計算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據(jù)電子守恒來計算，難度不大9. 邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是a化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物b鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應一定放出氫氣c中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應d氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：d略10. 霧霾嚴重影響人們

10、的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗： 已知：3no3+ 8al + 5oh + 2h2o3nh3 + 8alo2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（    ）a試樣中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3       b試樣中一定不含al3+c試樣中可能存在na+、cl  &#

11、160;                              d該霧霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4參考答案：b11. 短周期元素r、t、q、w、k在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是   r  tq

12、0;wk a含t的鹽溶液一定顯酸性b原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：q<w<kc最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：q>rd最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：k>w參考答案：d略12. 下列實驗過程能引起結果偏高的是  配制100g 10cuso4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中  質(zhì)量分數(shù)為10和90的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50的硫酸溶液  配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線  a    b    c 

13、60;  d參考答案：c13. 分子式為c8h10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結構可能有幾種（   ）a. 6種     b.  7種    c.  8種    d. 9種參考答案：d略14. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（    ） a.no和o2           b.hcl和nh3&#

14、160;             c.h2和co            d.so2和co2參考答案：d 本題考查常見氣體的物理、化學性質(zhì)及收集方法。no和o2生成no2,不共存,a錯。hcl和nh3產(chǎn)生nh4cl,b錯。h2用向下排氣法,co用排水法,c錯。so2和co2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，d對。15. 短周期元素x、y、z、w的原

15、子序數(shù)依次增大，x 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，y 原子的最外層只有2 個電子，z 單質(zhì)可制成半導體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是  a 元素x 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w 的強  b 元素w 的最高價氧化物對應水化物的酸性比z 的弱  c 化合物yx、zx2、wx3 中化學鍵的類型相同  d 原子半徑的大小順序： ry >rz >rw >rx參考答案：ad略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨

16、的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是         （填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36l（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉      g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉  &

17、#160;    g （保留一位小數(shù)）。42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為so2+ca(oh)2caso3+h2o。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2caso3+o2+4h2o2caso4·2h2o。其流程如下圖：堿法的吸收反應為so2+2naohna2so3+h2o。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑ca(oh)2naoh價格（元/kg）0.362.9吸收so2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸

18、收二氧化硫的化學原理相同之處是                     。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是                 ，缺點是          &

19、#160;      。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：40.ae41.18.9 ，33.142.酸性氧化與堿的反應。結果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫酸鐵銨afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加h2so4酸化

20、的主要目的是_，濾渣a的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑b是_；反應的離子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4      

21、0;  dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為          （寫名稱），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：               

22、;          。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中nh4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 ml溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_。參考答案：（1）增大溶液中so濃度，將ca2+轉化為沉淀（同時抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷卻結晶（1分）  常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為h2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和naoh固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. （16分）脫羧反應形成新的c-c鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物i的分子式為_，化合物i含有的官能團名稱是_，1mol化