2022年陜西省漢中市城固第二中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022年陜西省漢中市城固第二中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：2fe+3cl22fecl3，下列說法正確的是（設na為阿伏加德羅常數的數值）    a氯氣是氧化劑，fecl3是還原劑    b常溫下，與56g fe反應斷裂1.5 na個cl-cl鍵 (相對原子質量：fe-56)    c1 l 0.1 mol·l-1 fecl3溶液中含有0.1 na個fe3+d常溫常壓下，22.4

2、 l 的cl2和足量fe反應轉移3 na個電子參考答案：b2. 下列物質的用途中，利用物質氧化性的是aso2漂白織物     b氮氣做儲存糧食的保護氣c食醋清洗水垢      d次氯酸消毒餐具參考答案：d3. w、r、x、y的原子序數依次增大，y的最高正價和最低負價之和等于0，l層上電子數是m層上電子數的2倍；在常溫常壓下，w和r組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數之和等于r原子的核電荷數的2倍。下列說法正確的是（   ）a元

3、素的非金屬性順序為rywbr與其他三種元素均能形成共價化合物c簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為rwyd原子半徑次序為wrxy參考答案：c依題意，中學化學中，元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，y在四種元素中排在第四位，y為硅。在中學化學中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉化，大多數發(fā)生了氧化還原反應，只有no2、n2o4之間的轉化反應是非氧化還原反應，由原子序數大小順序知，w為氮，r為氧。w、r、x、y的原子最外層電子數分別為5、6、n、4，有：56n48×2，n1，x位于第a族，原子序數介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，x為鈉。綜上所述，w為氮，r

4、為氧，x為鈉，y為硅。a項，硅、氧、氮的元素非金屬性次序為r(o)w(n)y(si)，錯誤。b項，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價化合物；氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，錯誤。c項，根據元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有h2onh3sih4，正確。d項，原子半徑排序為r(na)r(si)r(n)r(o)，錯誤。故答案選c。4. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是a.元素x與元素z的最高正化合價之和的數值等于8b.原子半徑的大小順序為：r（x）>r（y）>r（z）>r（w）>r（q）c.離子y2-和z 3+的

5、核外電子數和電子層數都不相同d.元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強參考答案：a略5. 某學生用滴定的方法測定含有少量nacl的小蘇打固體中nahco3的質量分數，所用標準鹽酸的濃度為0.1000mol/l。關于該實驗的敘述正確的是 a用燒杯準確配制100ml待測小蘇打的溶液            b用酚酞為指示劑 c當滴至待測液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點 d盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結果偏低參考答案：c6. 下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是 &

6、#160;                                （   ）     a工業(yè)上以cl2和ca（oh）2為原料制備漂白粉         

7、                   b酸雨的形成    cna2o2用作呼吸面具的供氧劑      d利用al2（so4）3和nahco3的反應制得泡沫滅火器參考答案：d略7. 已知:pag=-lgc(ag+),ksp(agcl)=1×10-12。如圖是向10mlagno3溶液中逐漸加入0.1 mol/l 的nacl溶液時，溶液的pag隨著加入n

8、acl溶液的體積(單位ml)變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是(提示：ksp(agcl)ksp(agi)a原agno3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·l-1b圖中x點的坐標為(100，6 )          c圖中x點表示溶液中ag+ 被恰好完全沉淀d把0.1 mol·l-1 的nacl換成0.1 mol·l-1nai則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分參考答案：b略8. 用na表示阿伏加德羅常數的值下列說法正確是（  ）a標準狀況下，2.24 l二氧化碳

9、中含有共用電子對的數目為0.2nab25時，ph=12的na2co3溶液中含有oh的數目為0.01nac0.1mol cl2與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2nad標準狀況下，2.24l o2和1.12l no混合后的氣體分子總數為0.15×6.02×1023參考答案：c考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：a依據n=計算物質的量結合二氧化碳分子結構計算得到共用電子對數；b溶液體積不知不能計算微粒數；c氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算；d一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮解答：解：a依據n=計算物質的量

10、=0.1mol，結合二氧化碳分子結構為o=c=o計算得到共用電子對數0.4na，故a錯誤； b溶液體積不知不能計算微粒數，故b錯誤；c氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算，0.1mol cl2與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2na，故c正確；d標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮，導致2.24l o2和1.12l no混合后的氣體分子個數小于0.15×6.02×1023，故d錯誤故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數分析應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應電子轉移計算，題目難度不大9. 短

11、周期元素r、t、q、w、g在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中q是無機非金屬材料的主角下列判斷正確的是（）  r  tq wga離子半徑：twgb最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：qrc最高價氧化物對應水化物的酸性：qwgdt和g組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性 參考答案：b解：短周期元素中q是無機非金屬材料的主角，則q是si，由元素相對位置，可知t是al、r是n、w是s、g是cla電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：s2clal3+，故a錯誤；b非金屬性：sin，元素的非金屬性越強，

12、形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：sih4nh3，故b正確；c非金屬性：clssi，最高價氧化物對應水化物的酸性：hclo4h2so4h2sio3，故c錯誤；dal和cl形成的化合物甲是alcl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故d錯誤，故選：b10. 已知：fe2o3(s)  c(s)=   co2(g)2fe(s)      h=+234. 1 kj·mol1c(s)o2(g)=co2(g)  h=393.5 kj·mol1則2fe(s)  o2

13、(g)=fe2o3(s)的h是(      )a824.4 kj·mol1   b627.6 kj·mol1c744.7 kj·mol1   d169.4 kj·mol1參考答案：a略11. 向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體x，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。x和y可能是 選項abcdxno2so2hclcl2y水飽和nahco3 溶液na2so3 溶液na2so3 溶液參考答案：b略12. 下列說法不正確的是 

14、 ( )              a接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收       b硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區(qū)       c由于常壓下so2轉化為so2的轉化率很高，所以so2接觸氧化時不采用高壓的反應條件       d工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用

15、的副產品參考答案：答案;b 13. 有一種測定阿伏加德羅常數的方法需測定一定量nacl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出一定量nacl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b 至a儀器的刻度線，即可測出nacl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指a量筒、水                            

16、;               b容量瓶、四氯化碳c量筒、苯                                 &#

17、160;         d容量瓶、水參考答案：b略14. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為01 mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）                

18、0;  a甲=乙>丙     b甲>丙>乙     c丙>甲=乙     d乙>丙>甲     （     ）參考答案：b略15. 膠體和其它分散系的本質區(qū)別是a.分散質粒子的大小  b.是不是一種穩(wěn)定的體系c.會不會產生丁達爾效應d.粒子有沒有帶電荷參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學研究性學習小組為測定果汁

19、中vc含量，設計并進行了以下實驗。 實驗原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用a表示，可由儀器自動獲得）。吸光度a的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產生干擾。溶液的ph對吸光度大小有一定影響。 實驗過程配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100ml容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有        

20、60;     。較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是                 。測定標準溶液按濃度                &#

21、160;    （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。準確移取10.00ml待測果汁樣品到100ml容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。 數據記錄與處理實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據所給數據作出標準溶液的吸光度隨濃度變的曲線。 標準試劑編號待測液濃度mg/l10152025ph66666吸光度a1.2051.8052.4053.0052.165原果汁樣品中vc的濃度為          &#

22、160;mg/l實驗結果與數據討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法                                          

23、                                   參考答案：玻璃棒、膠頭滴管  蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗    由小到大 180    每種溶液的ph應相同；操作迅速，

24、防止vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備液晶材料時經常用到有機物，可以用e和h在一定條件下合成：已知：a為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）e的結構簡式為：                            。（2）芳香族化合物f的分子

25、式為c7h8o， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則f的結構簡式為：                  。（3）cd的反應條件為：                      。（4）ab、gh的反應類型為  

26、;                  、                     。（5）d生成e的化學方程式為          

27、;                                   。（6）i的同系物k相對分子質量比i小28。k的結構中苯環(huán)上只有兩個取代基且k中不含甲基，則k共有       

28、60;   種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗naoh最多的有機物結構簡式         。參考答案：    （1）（ch3）2chcooh（2分）（2）（2分）（3）cu或ag/（2分） （4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18. 【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：

29、（1）h中除苯環(huán)外的官能團名稱是       ；反應的化學方程式為   （2）反應的反應類型為    ；反應的反應類型為    （3）c的結構簡式為；e的結構簡式為 （4）寫出滿足下列條件的f的同分異構體的結構簡式：  能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線       

30、        參考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5） 【考點】有機物的合成【分析】由a、b、c的分子式，結合d的結構簡式，根據轉化關系可知，a為，b為，c為對比d、f結構可知，d發(fā)生取代反應生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應生成g，g發(fā)生取代反應得到h，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應生成，再與nacn發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由a、b、c的分子式，結合d的結構簡式，根據轉化

31、關系可知，a為，b為，c為對比d、f結構可知，d發(fā)生取代反應生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應生成g，g發(fā)生取代反應得到h，同時還生成乙二醇（1）h中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應的化學方程式為： +hcho+hcl+h2o，故答案為：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反應的反應類型為取代反應，反應的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）c的結構簡式為，e的結構簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的f的同分異構體的結構簡式：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應生成，再與nacn發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. ch4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180時，分別將0.5