北京廣安中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、北京廣安中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 二氯化二硫(s2cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，s2cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  a.s2cl2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hclb.s2cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵c.s2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：s2br2>s2cl2d      

2、60;                                           參考答案：d略2. 在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)為25

3、%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值 (    )a.1/5b.1/4c.1/3d.1/2參考答案：b3. 化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類比正確的是（    ）       acaco3與稀硝酸反應(yīng)生成co2，caso3也能與稀硝酸反應(yīng)生成so2    b銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅    c鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

4、，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣    d鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：c略4. 水溶液中下列離子能大量共存的是（）ak+、fe3+、c6h5o、hco3bh+、cu2+、mno4、so42cmg2+、ag+、co32、no3    dna+、al3+、bro、s2參考答案：b考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 分析：a鐵離子與c6h5o、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；b四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；c鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；d硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，bro、s2之間發(fā)生氧化還原反

5、應(yīng)解答：解：afe3+與c6h5o、hco3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bh+、cu2+、mno4、so42之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；cmg2+、ag+與co32之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dbro、s2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，al3+、s2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知

6、識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力5. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：cu與hno3溶液；cu與fecl3溶液；zn與h2so4溶液；fe與hcl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()。a     b    c  d參考答案：a略6. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）anaalo2（aq）alcl3al2o3bn2no2hno3cnacl（飽和）nahco3na2co3dfes2so3h2so4參考答案：c【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、

7、鋁的重要化合物【分析】a氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；b氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；c飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；dfes2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫【解答】解：a氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故a錯(cuò)誤；b氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故b錯(cuò)誤；c飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉

8、的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故c正確；dfes2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較小7. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)有2mol/l稀硫酸30ml，往其中加入17gnano3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為 （    ）    

9、0;  a0045mol                                         b003mol      

10、0;          c00225mol                                       d0mol參考答案：b略8.

11、設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是2.24l氨氣含有na個(gè)電子，1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有na個(gè)碳原子，精煉銅，  若陽(yáng)極失去2na個(gè)電子，則陰極增重64g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l空氣含有na個(gè)分子， 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4na，則產(chǎn)生的氧氣為32 g，將1l 2mol/l 的fecl3溶液 加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2na，在1l 0.1mol/l的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1na  a.     b.      c.  

12、60;    d.   參考答案：a略9. 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是                                         &

13、#160;   (    )                                           

14、60;    a用酸性kmno4溶液鑒別乙烯和乙炔    b將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯c苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離   d用cuso4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：d略10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是     a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3、i     b使ph試紙變藍(lán)的溶液中： na+、ba2+、co32、so42   &#

15、160; c含有大量co32的溶液中： nh4+、na+、so42、cldc(al3) = 0.1 mol·l1的溶液中：na+、cl、hco3、so42參考答案：c略11. 下列離子方程式中正確的是（）a. 將so2氣體通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclob. 向febr2溶液中通入過(guò)量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4clc. 向硫酸氫鉀溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2od. nh4hco3溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)：nh4+oh=nh3+h2o參考答案：c考點(diǎn)：離子方程

16、式的書寫專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：a、so2氣體具有還原性，naclo具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成so42和cl的角度考慮；b、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；c、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進(jìn)度來(lái)考慮；d、從nh4+和hco3性質(zhì)考慮解答：解：a、so2氣體具有還原性，naclo具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成so42和cl，正確的離子方程式應(yīng)為：so2+clo+h2o=so42+cl+2h+，故a錯(cuò)誤；b、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b錯(cuò)誤；c、向硫酸氫鉀溶液中加入ba（oh）2溶液至中性時(shí)

17、，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來(lái)反應(yīng)，過(guò)量so42離子實(shí)際不參加反應(yīng)，故c正確；d、nh4hco3溶液與過(guò)量naoh溶液時(shí)，hco3與oh也反應(yīng)，正確的離子方程式為：nh4+hco3+2oh=nh3?h2o+co32，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時(shí)注意與量有關(guān)的問(wèn)題，易錯(cuò)點(diǎn)也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷 12. 某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.2mol fe3+，加入0.2mol鐵粉，待fe3+完全還原后，溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)a0.4mol/l     b0.6

18、 mol/l     c0.8 mol/l    d1.0 mol/l參考答案：c13. （不定項(xiàng)選擇題）向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是aohco322hhco3h2o b2ohco323hhco32h2o c2ohco324hco23h2odohco323hco22h2o  參考答案：c14. 下列離子方程式書寫正確的是a向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：co32-+2h+= co2+ h2ob向苯酚鈉溶液中通入少量的co2：+ co2

19、 +h2o      + hco3-c足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：fe4hno3=fe3+2h2onod向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: ca2+ +2clo- + so2+h2o=caso3+ 2hclo參考答案：b15. 已知某溫度時(shí)ch3cooh的電離平衡常數(shù)為k。該溫度下向20 ml 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·l1naoh溶液，其ph變化曲線如圖k3171所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是()。圖k3171aa點(diǎn)表示的溶液中c(ch3coo)103 mol·l1bb

20、點(diǎn)表示的溶液中c(ch3coo)>c(na)cc點(diǎn)表示ch3cooh和naoh恰好反應(yīng)完全db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于k參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組測(cè)定某fecl3樣品（只含少量fecl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作： 稱取a g樣品，置于燒杯中； 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00ml溶液；量取25.00ml步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全； 加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?過(guò)濾，洗滌沉淀； 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干

21、燥器中冷卻至室溫后，稱量；。請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是e和           （填字母）。  （2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                          

22、           。（3）樣品中的雜質(zhì)fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式fe2+  +  clo3 +           fe3+  +  cl +  h2o從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為naclo3時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響）

23、，（4）若容器質(zhì)量是w1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是w2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題

24、，共30分）17. 氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co                

25、;     根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是    

26、        。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（a12o3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是          。   a可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備   b在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體   c研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)   d氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3&#

27、160; 6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略19. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，i是地殼中含量最高的金屬，k是一種紅棕色氣體，過(guò)量g與j溶液反應(yīng)生成m。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)g的元素位于第_周期第_族。（2）