安徽省安慶市九成中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省安慶市九成中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）anh4+、al3+、so42、no3bk+、fe2+、no3、so42ck+、mno4、nh4+、no3dna+、k+、clo、no3參考答案：a【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：a酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故a選；b酸

2、溶液中h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故b不選；cmno4為紫色，與無色不符，故c不選；d酸性溶液中不能大量存在clo，故d不選；故選a2. 若1 mol 某氣態(tài)烴cxhy完全燃燒，需用3 mol o2，則()ax2y2 bx2y4cx3y0     dx3y4參考答案：b解析根據(jù)烴完全燃燒時(shí)，1 mol c消耗1 mol o2，4 mol h消耗1 mol o2，將選項(xiàng)對(duì)應(yīng)題干可選出正確答案。3. 主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w、x、z最外層電子數(shù)之和為10；w與y同族；w與z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可

3、腐蝕玻璃。下列說法正確的是a. 常溫常壓下x的單質(zhì)為氣態(tài)b. z的氫化物為離子化合物c. y和z形成的化合物的水溶液呈堿性d. w與y具有相同的最高化合價(jià)參考答案：b分析：主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w與z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是hf，因此w是f，z是ca，w與y同族，則y是cl。w、x、z的最外層電子數(shù)之和為10，則x的最外層電子數(shù)為10721，所以x是na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知w、x、y、z分別是f、na、cl、ca或f、mg、cl、k，則a、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，a錯(cuò)誤；b、cah2中含有離子鍵，屬于離子化合

4、物，b正確；c、y與z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，c錯(cuò)誤；d、f是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，d錯(cuò)誤。答案選b。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為hf，進(jìn)而推斷出caf2能與濃硫酸反應(yīng)生成hf。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)b，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。 4. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖以及對(duì)應(yīng)操作正確的是（）    a蒸餾           

5、         b過濾             c分液           d移液參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；b過濾需要引流；c分液漏斗分離分層的液體混合物；d不能在容量瓶中稀釋濃硫酸【解答】解：a蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下

6、進(jìn)上出，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，冷水下進(jìn)上出，故a錯(cuò)誤；b過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故b錯(cuò)誤；c分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作合理，故c正確；d不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故d錯(cuò)誤；故選c5. 下列離子能在無色澄清溶液大量共存的是a. mno4-、no3-、k+、cl-b. nh4+、mg2+、so42-、cl-c. na+、h+、so42-、co32-d. k+、na+、no3-、cu2+參考答案：ba項(xiàng)，含mno4-的溶液呈紫紅色，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，且為無色溶液，正確；c項(xiàng)，h+與co32-反應(yīng)生成h2o和co2，

7、不能大量共存；d項(xiàng)，含cu2+的溶液呈藍(lán)色，錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如fe2+與h+、no3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如fe3+與scn-等；（4）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含mno4-、cu2+、fe3+、fe2+等；酸性溶液中與h+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與oh-反應(yīng)的離子不能存在。6. 已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo=2naclnaclo3。在相同條件下naclo2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是anacl、naclo3

8、                     bnaclo3、naclo4      cnacl、naclo                     &#

9、160;dnaclo、naclo3參考答案：a略7. 鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子                                    （      ）a移向zn極，陰離子移向cu極

10、      b移向cu極，陰離子移向zn極c和陰離子都移向zn極            d。和陰離子都移向cu極參考答案：b略8. 烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是a.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵  b.形成非極性鍵  c.形成四對(duì)共用電子對(duì)  d.全部形成單鍵參考答案：c略9. 下列說法中正確的是a所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)b同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多 c電子云圖通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，

11、黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大d能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)參考答案：d略10. 用下面的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是(     ) a、若a為濃鹽酸，b為mno2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色b、若a為稀鹽酸，b為石灰石，c中盛cacl2溶液，則c中溶液變渾濁c、若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛a1c13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解d、若a為濃硝酸，b為銅屑，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅色參考答案：d略11. 下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()氯水水玻璃燒堿漂白粉綠礬亞

12、硫酸鈉濃硫酸濃硝酸a. 除外    b. 除外    c. 除外    d. 均易變質(zhì)參考答案：d氯水中含有次氯酸，見光易分解，故正確；水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故正確；燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故正確；漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故正確；綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故正確；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故正確；濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中

13、的水而變質(zhì)，故正確；濃硝酸易揮發(fā)且見光易分解而變質(zhì)，故正確；答案選d。12. 在25 、101 kpa下，1 g甲醇(ch3oh)燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj。下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )ach3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)   h725.8 kj·mol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)   h1452 kj·mol1c2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)   h725.8 kj·m

14、ol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)   h1452 kj·mol1參考答案：b略13. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c (nh4)=2.0×105 mol/l 、c(cl)=6.0×105 mol/l、c(na)=1.9×105 mol/l、c(no3)=2.3×105 mol/l、c(so42)=2.8×105 mol/l，此次酸雨的c(h)為a1.0×104 mol/l         b2.

15、0×104 mol/l     c1.0×105 mol/l         d2.0×105 mol/l參考答案：a略14. 某kcl、mgcl2、mg(no3)2形成的混合中,c(k+)=0.1mol/l,c(mg2+)=0.25mol/l,c(cl-)=0.2mol/l,則c(no3-)為(  )a. 0.15mol/l      b. 0.10mol/l  &

16、#160;  c. 0.25mol/l     d. 0.40mol/l參考答案：d略15. 下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是（   ）a分別向na2o2和na2o與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同bnahco3固體中含有的na2co3可用加熱的方法除去cna2o2和na2o均為白色固體，與co2反應(yīng)均放出o2dna2co3和nahco3均能與鹽酸和naoh溶液反應(yīng)參考答案：a【ks5u解析】a. 向na2o2與水反應(yīng)的溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色，na2o與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，只變紅，出現(xiàn)的現(xiàn)

17、象不相同，正確；b. nahco3固體中含有的na2co3可先溶于水，再通入過量的co2 ，錯(cuò)誤；c. na2o2為淡黃色固體，與co2反應(yīng)放出o2，na2o為白色固體，與co2反應(yīng)生成碳酸鈉，沒有氧氣放出，錯(cuò)誤；d. nahco3能與鹽酸和naoh溶液反應(yīng)，而碳酸鈉只和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；選a。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 取一定量、和的混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后加入溶液，得到沉淀質(zhì)量，溶液中過量的堿用鹽酸恰好完全中和，計(jì)算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：   （3分）    （3分）  &#

18、160;  （3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64，該工廠每天燃燒這種煤1oot，試計(jì)算： (1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為so2，該工廠每天產(chǎn)生so2的質(zhì)量。 (2)這些so2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：18. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、b、c和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)d、e、f、g、h，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：a_、b_、c _、f _ 、h_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) _ ；反應(yīng) _。         參考答案：（1）na   al   fe   fecl2   fe(oh)3     cl2（2）2na + 2h2o = 2naoh +