金屬活動(dòng)性順序表知識(shí)點(diǎn)及專題復(fù)習(xí)

1、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序：鉀鈣鈉鎂鋁鈹錳鋅鐵鈷鎳錫鉛(氫 )銅汞銀鉑金。符號(hào)式為（從鉀至金）： K 、 Ca、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb 、（ H ）、 Cu 、 Hg 、 Ag 、Pt 、 Au 。1、 金屬與酸發(fā)生反應(yīng)（ 1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬。（ 2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽。（ 3）K 、Ca、Na 除與酸反應(yīng)外， 還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和H2 ，其余金屬則不能。2、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)（ 1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液 中置換出來，而與H 的位

2、置無關(guān)。但 K 、 Ca、Na 等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。如把鈉放入硫酸銅溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2， CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4最終沒有單質(zhì)銅生成。（ 2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽。（ 3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來。還有要知道：金屬只與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而且若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液，如：鋅粒與氯化

3、亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)。還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)，如：把打磨光亮的鎂帶，鋁絲，銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)注意：鹽必須溶于水，否則反應(yīng)不能發(fā)生，如：Cu+AgCl （ Cu>Ag ，但AgCl。不溶于水）金屬活動(dòng)性順序表專題復(fù)習(xí)一、選擇題1、下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A 、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl 2B、 Zn + 2AgNO 3 = 2Ag +Zn(NO 3)2

4、C、 2Na + CuSO4 = Cu + Na 2SO4D 、 2Fe +3CuCl 2=2FeCl 3 + 3Cu2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是()A 、 MgCl 2B、 CuCl 2C、Ag(NO 3)2D、 KCl3、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A 、 Fe2(SO4) 3B、 CuCl 2C、 AgNO 3D、 Al 2(SO4)34、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO 3) 2 和 AgNO 3 混合溶液中， 充分反應(yīng)后過濾， 測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是()A 、 FeB 、CuC、 AgD 、 Mg5、向 C

5、uCl 2、 ZnCl 2、 HCl 的混合溶液中加入過量的Fe 粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（）A 、 ZnCl 2、 HClB、 FeCl2、 CuCl 2C、CuCl 2、 HClD 、 ZnCl 2、 FeCl26、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）。（ A ）Zn(B)Mg(C)Fe(D)Cu7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應(yīng)），這些廢與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水，產(chǎn)生公害。 若向污水中撒入鐵粉， 且反應(yīng)后讓鐵粉有剩余，則此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（）A 、 Fe2+、 Cu2+B 、 Cu2+、 H+C、 Zn2+、 Fe2+D、 Zn2+ 、H+8. X

6、、 Y、 Z 三種金屬，只有Z 能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y 放入X 的鹽溶液時(shí)，Y表面有X 析出，則X、 Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X9. 金（ Au）、銀（ Ag）、銅（ Cu）曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬B.單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來C. 黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)?/p>

7、：金>銀 >銅10. 在 CuCl2 和 AlCl 3 的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留有濾紙上的物質(zhì)是（）A. CuB. Cu和AlC. Zn和CuD. Cu、 Al和 Zn11. 在 AgNO3和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A. Fe和CuB. Cu和AgC. AgD. Cu12. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（）ABCD13. 把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生的是（）A

8、. 硫酸銅B.14. 現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為硫酸鎂C.硫酸D.硝酸銀35 克，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2 克，則此合金的組成元素應(yīng)為 ()A Zn和FeBZn和AlCMg和AlDFe 和Cu二、填空題:1、將Mg 、Zn 、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最慢的是；產(chǎn)生氫氣最多的是；最少的是。2、某自然科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察在 30s 里從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多

9、）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是 _如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能 _3、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)或猜想，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想。（ 1）你的假設(shè)或猜想：活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱，假設(shè)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?_ _ _（ 2）檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想時(shí)，實(shí)驗(yàn)所需藥品是_ ；必需用的實(shí)驗(yàn)儀器是_（ 3）實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式_由此得出結(jié)論：接受假設(shè)，拒絕假設(shè)和4、（ 1）將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，劇烈反應(yīng)，生成氫氣；（2）向（ 1）反應(yīng)后的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。寫出實(shí)驗(yàn)（1）、（ 2）中

10、有關(guān)的化學(xué)方程式：（ 1） _；（ 2）_ 。5. 用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示?；卮穑海?1）曲線 A 表示的是 _（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況。（ 2）上述曲線圖除能說明 （ 1）的結(jié)論外，還可得出另外兩個(gè)結(jié)論是：_。6. 夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究 Fe、Mg、 Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：與鹽酸 HCl 不反應(yīng)（ 1）從上述反應(yīng)中，可獲取的信息有：（ 2）夢(mèng)穎說，能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是表示） _，也能說明鎂比鐵活潑。_。如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式（ 3）我們能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如_。7. 如下圖

11、所示， 某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（ 1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號(hào)） _。（ 2） F 中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ 。（ 3）通過上述實(shí)驗(yàn)，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性順序？并說明理由。ABCDEF（ 4）我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_8. 初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：（ 1）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na_Al Zn Fe Sn Pb（ H）Cu_Ag Pt Au。（ 2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程

12、式表示）_（ 3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)：K 、 Ca、Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來；_ ； _。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）_ _。9. 請(qǐng)根據(jù)下列探究實(shí)驗(yàn)，回答問題。（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實(shí)驗(yàn)方案是_。A 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中（ 2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請(qǐng)列舉其中三種。_； _； _。（ 3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：_ 。10.將質(zhì)量相等的A、 B 兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論。（已知：A、 B在生成物中均為2 價(jià)）參考答案一、1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.C12.B13.A14.B二、 1. Cu、 Mg 、 Cu2. 乙、丙、甲、丁鐵3.（ 1）鎂、鐵、銅鐵、鎂、銅鐵、銅、鎂（ 2）鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液燒杯（或試管）（ 3）和硫酸銅溶液接觸的鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，和硫酸鎂溶液接觸的鐵表面無現(xiàn)象Fe + CuSO4= Cu+ Fe SO44. （ 1） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（ 2）2NaOH

14、+ CuSO 4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 5. （ 1）鋅；（ 2）產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量相等；兩種金屬均過量6.（ 1）由題給反應(yīng)記錄可獲取的信息有：不能與鹽酸反應(yīng)。（2） Mg與 HCl 反應(yīng)放出Mg、Fe 均可與鹽酸反應(yīng)放出H2 的速率比Fe 大。H2 ；Fe 的金屬活動(dòng)性比；Cu 強(qiáng)； Cu（ 3）用Fe 與CuSO4反應(yīng)來冶銅。7.（ 1）由題給反應(yīng)記錄可獲取的信息有：不能與鹽酸反應(yīng)。（2） Mg與 HCl 反應(yīng)放出Mg、Fe 均可與鹽酸反應(yīng)放出 H2 的速率比 Fe 大。H2 ；Fe 的金屬活動(dòng)性比；Cu 強(qiáng)； Cu（ 3）用 Fe 與 CuSO4反應(yīng)來冶銅。8. （ 1） Mg、 Hg（ 2）在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeC