安徽省滁州市全椒縣馬廠中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省滁州市全椒縣馬廠中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，不正確的是           a鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑b鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火c盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性d銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，故古代用作鑄幣材料參考答案：c2. 下表中對離子方程式的評價合理的是     

2、               選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價anaclo溶液中通入少量的so2：clo-+h2o+so2=cl-+so42-+2h+錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成h+b酸性高錳酸鉀溶液和h2o2制取少量o2：4mno4-+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2o正確cnh4al(so4)2溶液中滴入幾滴naoh溶液：nh4+oh-=nh3·h2o錯誤，產(chǎn)物中還有少量al(oh)3生成d用惰性電極電解mgcl2溶液：2mg2+2

3、h2o2mg+o2+4h+正確 參考答案：a略3. 下列方程式的書寫或描述正確的是      （    ）    a用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：caso4+co32-    caco3+so42-電解     b熱化學(xué)方程式c2h2（g）+o2（g）    2co2（g）+h2o（g）；h=-1256kjmol表示乙炔的燃燒熱為1256kjmol   

4、; c鉑電極電解mgcl2飽和溶液：mgcl2     mg+cl2    dh+（aq）+oh（aq）     h2o（1）；h=-573 kjmol，表示含1 mol naoh的氫氧化鈉溶液與含05 mol h2so4的濃硫酸混合后放出573 kj的熱量參考答案：a4. 下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是           a、h>0，s>0  

5、60;     b、h<0，s<0   c、h>0，s<0        d、h<0，s>0參考答案：d5. 能在koh的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：c略6. 色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術(shù)中的一種，紙層析法的原理是()a萃取原理      b毛細(xì)現(xiàn)象、相似相溶原理c蒸餾原理      d分液原理參考答案：b紙層析法的主要原理是

6、由于各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象，親脂性強(qiáng)的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些；反之，親水性強(qiáng)的成分隨流動相移動的速度就慢一些。7. 反應(yīng)c ( s) + h2o (g) co ( g) + h2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，    下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）       a. 升高溫度        &#

7、160;                                              b. 將容器的體積縮小一半c. 保持體積不變，充入

8、n2使體系壓強(qiáng)增大 d. 保持壓強(qiáng)不變，充入n2 使容器體積變大參考答案：c略8. 將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測生成h2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，下圖為生成h2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量越來越接近b1）。以下判斷不正確的是aa1=10/23  ba2=1cb1=1/46  db2=1/25參考答案：a考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析：發(fā)生反應(yīng)有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（oh）4+3h2，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開

9、始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為na，結(jié)合反應(yīng)可以計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（oh）4+3h2，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為na，a根據(jù)分析可

10、知，a1時鋁過量，生成氫氣量b1=mol×=mol，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol，此時鋁過量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則a1=mol：mol=，故a錯誤；b根據(jù)分析可知，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2=1，故b正確；c當(dāng)1.0g完全為鈉時，生成氫氣的量為b1=mol×=mol，故c正確；d當(dāng)氫氣和鋁的物質(zhì)的量相等時，生成氫氣的量為b2，設(shè)此時鋁和鈉的物質(zhì)的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.0

11、2mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故d正確；故選a點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化及發(fā)生發(fā)生實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力9. 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（）a提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率b以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率c增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率d改變平衡混合物的組成參考答案：b考點：催化劑的作用專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但不能改變

12、生成物的量解答：解：a、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故a錯誤；b、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故b正確；c、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故c錯誤；d、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，不改變平衡混合物的組成，故d錯誤；故選b點評：本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義一變是反應(yīng)速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)10. 甲酸溶液中存在電離平衡hcooh?h+hcoo，下列敘述不正確的是（）a醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（h+）=c（oh）+c（hcoo）b0.01mol/l的hcooh溶液中加水稀釋，溶液中c（oh）減

13、小chcooh溶液中加少量的hcoona固體，平衡逆向移動d常溫下ph=2的hcooh溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合后，ph7參考答案：b考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、任何溶液中存在電荷守恒；b、hcooh溶液中加nacl溶液，相當(dāng)于加水，體積增大；c、hcooh溶液中加少量的hcoona固體，不會引起電離平衡常數(shù)的變化；d、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的酸堿等體積混合時，誰弱顯誰性解答：解：a、甲酸溶液中存在電荷守恒：c（h+）=c（oh）+c（hcoo），故a正確；b、0.10mol/l的hcooh溶液中加nacl溶液，溶液體積增大，

14、氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故b錯誤；c、hcooh溶液中加少量的hcoona固體，平衡逆向移動，但是電離常數(shù)不變，故c正確；d、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的甲酸與氫氧化鈉溶液等體積混合時，因甲酸是弱酸，沒有完全電離，所以甲酸過量，溶液顯酸性，故d正確；故選b點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大11. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（    ）a.兩種酸都能與溴水反應(yīng)b.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色c.鞣酸

15、分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵d.中和等物質(zhì)的量的兩種酸消耗的氫氧化鈉的量相同參考答案：a略12. 下列各組熱化學(xué)方程式中，h1>h2的是      c(s)o2(g)=co2(g)         h1  ；  c(s)1/2o2(g)=co(g)      h2 s(s)o2(g)=so2(g)       &#

16、160; h1 ；  s(g)o2(g)=so2(g)         h2 h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)     h1  ；  2h2(g)o2(g)=2h2o(l)       h2 caco3(s)=cao(s)co2(g)   h1  ；  cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)   h2a 

17、;             b                 c                d參考答案：c略13. 下列化學(xué)用語或名稱正確的是as原子的結(jié)構(gòu)示意圖：   &#

18、160;    b乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2cooch2ch3 cch4si的結(jié)構(gòu)式：     d 的名稱：2甲基乙醇參考答案：c略14. 結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，其名稱是            (     )        a3，5二甲基4乙基己烷    &

19、#160;   b3甲基2，3二乙基戊烷c2甲基2，3二乙基戊烷        d2，4二甲基3乙基己烷參考答案：d略15. 下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是a.裝置中a為陽極、b為陰極b裝置的總反應(yīng)是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c.裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸d.裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕 參考答案：b【ks5u解析】裝置為原電池，鐵比銅活潑，做負(fù)極，溶液中的鐵離子在正極得電子，總反應(yīng)為fe+2fe3+=3fe2+,選b。二、實驗題（本題包括1個小題，共

20、10分）16. 某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 ml溶液，需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(有無量筒均可)和_ (2)滴定用_量取10.00 ml待測液向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0 mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到_時停止滴定(3)數(shù)據(jù)處理實驗次序編號鹽酸溶液體積v/ml氫氧化鈉溶液體積v/ml119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計

21、算待測燒堿溶液的濃度為_，燒堿的純度為_參考答案： (1)250 ml容量瓶(2)堿式滴定管錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化溶液中紅色褪去(或紅色變?yōu)闊o色)并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原(3)0.4020 mol·l1 98.05%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1 g·l-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法?？捎?#160;   為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。操作i的名稱為    ，試劑a的化學(xué)式為    。通入co2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為    。（2）某有機(jī)物的分子式為c3h6o3。1 mol該有機(jī)物充分燃燒消耗的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    l。若兩分子該有機(jī)物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，