第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)

1、1 1、了解化學(xué)式的定義；、了解化學(xué)式的定義；2 2、知道化學(xué)式表示的意義；、知道化學(xué)式表示的意義；3 3、學(xué)會(huì)常見的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫、學(xué)會(huì)常見的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法以及讀法。方法以及讀法。1 1、什么是化學(xué)式？、什么是化學(xué)式？2 2、化學(xué)式表示的意義是什么？、化學(xué)式表示的意義是什么？3 3、三氧化硫、氯化鈉的化學(xué)式如何、三氧化硫、氯化鈉的化學(xué)式如何書寫？讀法有何規(guī)律？書寫？讀法有何規(guī)律？學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、了解化學(xué)式的定義；、了解化學(xué)式的定義；一、化學(xué)式一、化學(xué)式1 1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。EgEg：A

2、lAl、N N2 2、SOSO2 2、KMnOKMnO4 4 每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)。成的化學(xué)式只有一個(gè)。2 2、化學(xué)式的含義、化學(xué)式的含義 例如：例如：FeFe3 3O O4 4（1 1）表示這種物質(zhì)）表示這種物質(zhì) 表示四氧化三鐵這種物質(zhì)表示四氧化三鐵這種物質(zhì)（2 2）表示該物質(zhì)的元素組成）表示該物質(zhì)的元素組成 表示四氧化三鐵是鐵元表示四氧化三鐵是鐵元 素和氧元素組成素和氧元素組成（3 3）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)四氧化三鐵分子表示一個(gè)四氧化三鐵分子（4 4）表示每個(gè)分子由

3、多少個(gè)）表示每個(gè)分子由多少個(gè) 表示每個(gè)四氧化三鐵分子表示每個(gè)四氧化三鐵分子 什么原子構(gòu)成什么原子構(gòu)成 由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子 構(gòu)成構(gòu)成 3 3、用元素符號作化學(xué)式時(shí)（如用元素符號作化學(xué)式時(shí)（如Cu)Cu)該化學(xué)式的意義是該化學(xué)式的意義是（1 1）表示一種物質(zhì)）表示一種物質(zhì) （2 2）表示這種物質(zhì)由）表示這種物質(zhì)由 什么元素組成什么元素組成（3 3）表示一種元素）表示一種元素（4 4）表示）表示1 1個(gè)原子個(gè)原子學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、了解化學(xué)式的定義；、了解化學(xué)式的定義；CuCu表示金屬銅表示金屬銅表示銅是由銅元素組表示銅是由銅元素組成成表示銅元素表示銅元素表示一

4、個(gè)銅原子表示一個(gè)銅原子注意：只有注意：只有金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬的的化學(xué)式既可以表示化學(xué)式既可以表示一種元素一種元素、一個(gè)原子一個(gè)原子又能又能表示表示一種物質(zhì)一種物質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、知道化學(xué)式表示的意義；、知道化學(xué)式表示的意義；討論：討論：符號符號H、2H、H2、 2H2各具有什么意義？各具有什么意義？H元素符號，既宏觀也有微觀的意義元素符號，既宏觀也有微觀的意義2H-前面有系數(shù)，只有微觀的意義前面有系數(shù)，只有微觀的意義 H2-化學(xué)式，有宏觀也有微觀意義化學(xué)式，有宏觀也有微觀意義2H2-前面有系數(shù)，只有微觀意義前面有系數(shù)，只有微觀意義練習(xí)：練習(xí)：1

5、1、N N2 2 表示氮?dú)膺@種物質(zhì)表示氮?dú)膺@種物質(zhì) 表示氮?dú)庥傻亟M成表示氮?dú)庥傻亟M成表示表示1 1個(gè)氮分子個(gè)氮分子 表示表示1 1個(gè)氮分子由個(gè)氮分子由2 2個(gè)氮原子構(gòu)成個(gè)氮原子構(gòu)成2 2、FeFe表示鐵單質(zhì)這種物質(zhì)表示鐵單質(zhì)這種物質(zhì) 表示鐵單質(zhì)由鐵元素組成表示鐵單質(zhì)由鐵元素組成表示鐵元素表示鐵元素 表示表示1 1個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 4 4、2N2N2 2表示表示2 2個(gè)氮個(gè)氮分分子子5 5、2Fe2Fe表示表示2 2個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子3 3、NONO2 2 表示二氧化表示二氧化氮氮這種物質(zhì)這種物質(zhì) 表示二氧化表示二氧化氮氮由由氮氮元素和氧元元素和氧元素組成素組成表示表示1 1個(gè)二氧化個(gè)二氧

6、化氮氮分子分子表示表示1 1個(gè)二氧化個(gè)二氧化氮氮分子由一個(gè)分子由一個(gè)氮氮原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成6 6、2 NO2 NO2 2表示表示2 2個(gè)二氧化個(gè)二氧化氮氮分子分子表示表示每每個(gè)二氧化個(gè)二氧化氮氮分子由分子由一個(gè)一個(gè)氮氮原子和二個(gè)氧原子構(gòu)原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成成課題練習(xí)：課題練習(xí)：1 1用化學(xué)符號表示：用化學(xué)符號表示：鈉元素鈉元素 三個(gè)磷原子三個(gè)磷原子 氬氣氬氣 氮?dú)獾獨(dú)?；兩個(gè)氧分子兩個(gè)氧分子 2 2個(gè)鈣離子個(gè)鈣離子_ _ 2 2、下列符號中、下列符號中“2”2”所表示的意義：所表示的意義：2CO2CO2 2 ； 。2Cl2Cl 。注意：注意：化學(xué)式前面化學(xué)式前面寫寫有數(shù)字

7、時(shí)，該式子不能表示有數(shù)字時(shí)，該式子不能表示物質(zhì)和物質(zhì)的組成元素，只能表示分子個(gè)數(shù)，和物質(zhì)和物質(zhì)的組成元素，只能表示分子個(gè)數(shù)，和一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成，即只有微觀意義一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成，即只有微觀意義沒有沒有宏觀意義宏觀意義。 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、學(xué)會(huì)常見的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法以及讀法。、學(xué)會(huì)常見的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法以及讀法。3 3、常見物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法、常見物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法（1 1）單質(zhì)的化學(xué)式寫法）單質(zhì)的化學(xué)式寫法A.A. 一般用元素符號直接表示（金屬、固態(tài)非金屬、一般用元素符號直接表示（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體）稀有氣體），eg：Hg Fe Ne C P

8、 He NeB.B.個(gè)別用元素符號和右下角上原子個(gè)數(shù)來表示（非個(gè)別用元素符號和右下角上原子個(gè)數(shù)來表示（非金屬氣體）金屬氣體）。 eg：N2 H2 O2 O3單質(zhì)的化學(xué)式可讀作某單質(zhì)，也可讀作某氣單質(zhì)的化學(xué)式可讀作某單質(zhì)，也可讀作某氣注意：只有金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的化注意：只有金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式既可以表示元素又能表示物質(zhì)學(xué)式既可以表示元素又能表示物質(zhì)。（2 2）簡單化合物的化學(xué)式寫法和讀法）簡單化合物的化學(xué)式寫法和讀法A A、金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊，、金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊， 從后面往前面讀。從后面往前面讀。Eg： Fe3O4 Mg0 NaCl KM

9、nO4B B：非金屬化合物中，氧元素寫在最后面。：非金屬化合物中，氧元素寫在最后面。Eg：SO2 、 CO2 HClO3 、 H2SO4、注意：按先讀后寫。注意：按先讀后寫。當(dāng)讀由兩種元素組成的化合物的名稱時(shí)，當(dāng)讀由兩種元素組成的化合物的名稱時(shí)，一般讀作一般讀作“某化某某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。各種元素的原子個(gè)數(shù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、知道化學(xué)式表示的意義；、知道化學(xué)式表示的意義；課題練習(xí)：氧氣氧氣 、氮?dú)獾獨(dú)?、紅磷、紅磷 、五氧化二磷五氧化二磷 、 硫硫 、氧化硫氧化硫 、碳、碳 、二氧化碳、二氧化碳 、鐵鐵 、四氧化三鐵、四氧化三鐵 、鎂、

10、鎂 、氧化鎂氧化鎂 、銅、銅 、氧化銅、氧化銅 、 過氧化氫（雙氧水）過氧化氫（雙氧水） 、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳、錳酸鉀、水、氯化錳酸鉀、水、氯化鉀鉀 、課題練習(xí)：課題練習(xí)：氧氣氧氣 O O2 2、氮?dú)獾獨(dú)?N N2 2、紅磷、紅磷 P P、五氧化二磷五氧化二磷 P P2 2O O5 5、 硫硫 S S、氧化硫氧化硫 SOSO2 2、碳、碳 C C、二氧化碳、二氧化碳 COCO2 2、鐵鐵 FeFe、四氧化三鐵、四氧化三鐵 FeFe3 3O O4 4、鎂、鎂 MgMg、氧化鎂氧化鎂 MgOMgO、銅、銅 CuCu、氧化銅、氧化銅 CuOCuO過氧化氫（雙氧水）

11、過氧化氫（雙氧水）H H2 2O O2 2、高錳酸鉀高錳酸鉀KMnOKMnO4 4、氯酸鉀、氯酸鉀KClOKClO3 3、二氧化錳二氧化錳MnOMnO2 2、錳酸鉀、錳酸鉀K K2 2MnOMnO4 4、水水H H2 2O O、氯化鉀、氯化鉀KClKCl、用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)1 1、用高錳酸鉀制取氧氣、用高錳酸鉀制取氧氣KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 22 2、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣；、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣；KClOKClO3 3 KCl+OKCl+O2 23 3、用過氧化溶液和二氧化

12、錳的混合物制取、用過氧化溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣氧氣 H H2 2O O2 2 H H2 2O+OO+O2 2 4 4、鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒Fe+OFe+O2 2 FeFe3 3O O4 4 MnO2 MnO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃知識的回顧：物質(zhì)的分類知識的回顧：物質(zhì)的分類物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物：空氣、鐵礦石、海水、礦泉水空氣、鐵礦石、海水、礦泉水純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物（兩種元素，氧元素寫在右邊，（兩種元素，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊）：另一種元素寫在左邊）： CuOCuO、 SO2SO2、MnOMnO2 2、COCO、H H2 2O O、FeFe3 3O

13、 O4 4其他：其他：KClKCl、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、KNOKNO3 3學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、學(xué)會(huì)常見的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法以及讀法。、學(xué)會(huì)常見的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法以及讀法。稀有氣體稀有氣體：（用元素符號表示）：（用元素符號表示）HeHe、NeNe、金屬和固態(tài)非金屬金屬和固態(tài)非金屬: :（用元素符號表示）（用元素符號表示）AlAl、K K、C C、S S、P P非金屬氣體非金屬氣體：（在元素符號的右下角標(biāo)在元素符號的右下

14、角標(biāo)上該分子中所含原子的數(shù)字）上該分子中所含原子的數(shù)字）O O2 2、O O3 3、N N2 21 1、知道知道化合價(jià)化合價(jià)的表示方法和讀法的表示方法和讀法；2 2、記住常見元素、記住常見元素和根和根的化合價(jià)；的化合價(jià)；3 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算算某元素的化合價(jià)；某元素的化合價(jià)；1 1、查找常見元素的根的化合價(jià)，記住、查找常見元素的根的化合價(jià)，記住它們它們（會(huì)背化合價(jià)詩）（會(huì)背化合價(jià)詩）；2 2、化合價(jià)怎樣表示？怎樣讀？、化合價(jià)怎樣表示？怎樣讀？3 3、化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)之間、化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)之間有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？4 4、怎樣確定化合物中元素的化合價(jià)？、怎

15、樣確定化合物中元素的化合價(jià)？經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，化合物均有固定的組成，即形成化合物經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。判斷下表中原子的個(gè)數(shù)的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。判斷下表中原子的個(gè)數(shù)比為多少？比為多少？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、知道知道化合價(jià)化合價(jià)的表示方法和讀法的表示方法和讀法；物質(zhì)物質(zhì)HClHClMgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3FeFe2 20 03 3原子個(gè)數(shù)比1：11:22:32:3化學(xué)上用化學(xué)上用“化合價(jià)化合價(jià)”來表示原子之間相互化合來表示原子之間相互化合的數(shù)目的數(shù)目二、化合價(jià)二、化合價(jià)1 1、化合價(jià)是元素相互化合的性質(zhì)

16、。、化合價(jià)是元素相互化合的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、知道知道化合價(jià)化合價(jià)的表示方法和讀法的表示方法和讀法；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，化合物均有固定的組成，即形成化合經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。判斷下表中原子的物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。判斷下表中原子的個(gè)數(shù)比為多少？個(gè)數(shù)比為多少？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、知道知道化合價(jià)化合價(jià)的表示方法和讀法的表示方法和讀法；物質(zhì)物質(zhì)HClHClMgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3FeFe2 20 03 3原子個(gè)數(shù)比1：11:22:32:3在化學(xué)上規(guī)定：H H為為+1+1價(jià)；價(jià)；O O為為-2 -

17、2價(jià)，價(jià)，且化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零且化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零推測：推測：MgMg為為+2+2價(jià)，價(jià)，ClCl為為-1 -1價(jià)，價(jià)，NaNa為為+1+1價(jià)，價(jià)，AlAl為為+3+3價(jià)，價(jià)，F(xiàn)eFe為為+3+3價(jià)等價(jià)等二、化合價(jià)二、化合價(jià)1 1、化合價(jià)是元素相互化合的性質(zhì)。、化合價(jià)是元素相互化合的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、知道知道化合價(jià)化合價(jià)的表示方法和讀法的表示方法和讀法；2 2、表示方法：化合價(jià)分正價(jià)和負(fù)價(jià)，、表示方法：化合價(jià)分正價(jià)和負(fù)價(jià)，寫在元寫在元素符號正上方素符號正上方，讀，讀作某元素的化合價(jià)為正幾作某元素的化合價(jià)為正幾價(jià)或負(fù)幾價(jià)，或讀作某物質(zhì)中某元素的化合價(jià)或負(fù)幾價(jià)

18、，或讀作某物質(zhì)中某元素的化合價(jià)為多少。價(jià)為多少。EgEg： 表示鈉元素顯表示鈉元素顯+1+1價(jià)價(jià) 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、知道知道化合價(jià)化合價(jià)的表示方法和讀法的表示方法和讀法；觀察表觀察表4646一些常見元素和根的化合價(jià)，會(huì)發(fā)現(xiàn)什一些常見元素和根的化合價(jià)，會(huì)發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢？這些元素的化合價(jià)和我們之間的提到的么規(guī)律呢？這些元素的化合價(jià)和我們之間的提到的原子得失電子數(shù)有什么關(guān)系呢？原子得失電子數(shù)有什么關(guān)系呢？1 1、化合價(jià)的正負(fù)與離子的呈現(xiàn)電性是相同；、化合價(jià)的正負(fù)與離子的呈現(xiàn)電性是相同；2 2、化合價(jià)數(shù)、化合價(jià)數(shù)= =離子的電量離子的電量3 3、金屬元素都是顯正價(jià)，非金屬元素有時(shí)、金屬元素都是

19、顯正價(jià)，非金屬元素有時(shí)顯正價(jià)有時(shí)顯負(fù)價(jià)；當(dāng)金屬元素與非金屬顯正價(jià)有時(shí)顯負(fù)價(jià)；當(dāng)金屬元素與非金屬元素在一起時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；當(dāng)非元素在一起時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；當(dāng)非金屬元素與氧元素在一起時(shí)，非金屬元素金屬元素與氧元素在一起時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。顯正價(jià)。二、化合價(jià)二、化合價(jià)1 1、化合價(jià)是元素相互化合的性質(zhì)。、化合價(jià)是元素相互化合的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、知道知道化合價(jià)化合價(jià)的表示方法和讀法的表示方法和讀法；2 2、表示方法：化合價(jià)分正價(jià)和負(fù)價(jià)，寫在元素符、表示方法：化合價(jià)分正價(jià)和負(fù)價(jià)，寫在元素符號正上方，讀作某元素的化合價(jià)為正幾價(jià)或負(fù)幾價(jià)，號正上方，讀作某元素的化合價(jià)為正幾價(jià)或負(fù)幾價(jià)

20、，或讀作某物質(zhì)中某元素的化合價(jià)為多少?；蜃x作某物質(zhì)中某元素的化合價(jià)為多少。EgEg： 表示鈉元素顯表示鈉元素顯+1+1價(jià)價(jià)規(guī)定：規(guī)定：在化合物里在化合物里氧元素通常顯氧元素通常顯-2 -2價(jià)（除價(jià)（除H H2 2O O2 2）氫元素通常顯氫元素通常顯+1+1金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同的物質(zhì)中，可顯不同的化合價(jià)；一些元素在不同的物質(zhì)中，可顯不同的化合價(jià)；單質(zhì)里：單質(zhì)里：元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為0 0 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、了解離子的定義和離子的形成；、了解離子的定義和離子的形成；注意：注意：在一些物質(zhì)中，如在一些物質(zhì)中，如CaCO

21、3 、Cu (OH)2如如CO32-、OH-常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子形成的集團(tuán)就叫原子團(tuán)這樣的原子形成的集團(tuán)就叫原子團(tuán)（必記）（必記）原子團(tuán)原子團(tuán)OH- SO42-CO32-NO3-名稱名稱氫氧根離氫氧根離子子硫酸根離子硫酸根離子碳酸根離碳酸根離子子硝酸根離硝酸根離子子原子團(tuán)原子團(tuán)NH4+ClO3- MnO4-MnO42- 名稱名稱銨根離子銨根離子氯酸根離子氯酸根離子高錳酸根高錳酸根離子離子錳酸根離錳酸根離子子原子團(tuán)原子團(tuán)OH- SO42-CO32-NO3-名稱名稱氫氧根離子氫氧根離子 硫酸根離子硫酸根離子碳酸根離碳酸根離子子硝酸根離硝酸根離子子化合價(jià)化合價(jià)-

22、1 -1-2 -2-2 -2-1 -1原子團(tuán)原子團(tuán)NH4+ClO3- MnO4- MnO42-名稱名稱銨根離子銨根離子氯酸根離子氯酸根離子高錳酸根高錳酸根離子離子錳酸根離錳酸根離子子化合價(jià)化合價(jià)+1+1-1 -1-1 -1-2 -2學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、記住常見元素、記住常見元素和根和根的化合價(jià)；的化合價(jià)；常見原子團(tuán)的化合價(jià)：常見原子團(tuán)的化合價(jià)：本化合價(jià)詩中本化合價(jià)詩中只有一氯，二只有一氯，二氧，二硫是負(fù)氧，二硫是負(fù)價(jià)，其他提及價(jià)，其他提及的化合價(jià)都是的化合價(jià)都是正的。正的。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算算某元素的化合價(jià)；某元素的化合價(jià)； 3 3、化合價(jià)的計(jì)

23、算：、化合價(jià)的計(jì)算：（1 1）標(biāo)已知元素的化標(biāo)已知元素的化 合價(jià)；合價(jià)；（2 2）設(shè)未知元素的化設(shè)未知元素的化合價(jià)；合價(jià)；（3 3）列等式；列等式；（4 4）求解求解求求H H2 2SOSO4 4中中S S的化合價(jià)的化合價(jià)（1 1）H H2 2SOSO4 4+1-2（2 2）設(shè)）設(shè)S S的化合價(jià)為的化合價(jià)為X X（3 3）(+1)(+1)* *2+X+(-2)2+X+(-2)* *4=04=0（4 4）X=+6X=+6課題練習(xí)：課題練習(xí)：1 1、求出、求出ClCl、MnMn、C C、某、某R R的等元素的化合價(jià)。的等元素的化合價(jià)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算算某

24、元素的化合價(jià)；某元素的化合價(jià)；（1）KClO3 （2）KMnO4 、 K2MnO4 （3）H2CO3 （4）HnROm+12 2、算出下列元素的化合價(jià)（已知、算出下列元素的化合價(jià)（已知O O的化合價(jià)為的化合價(jià)為-2 -2，H H的化合價(jià)為的化合價(jià)為+1+1）MgO FeO Fe2O3 SO2 SO3CO2 CO P2O5 HCl-1+2+3+4+6+4+2+5+24 4、根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式、根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算算某元素的化合價(jià)；某元素的化合價(jià)；Al S+3-2Al S-2+3Al2S3N 0-2+4N 0+4 -2N204N02約分

25、約分交叉法交叉法學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算算某元素的化合價(jià)；某元素的化合價(jià)；課題練習(xí)：課題練習(xí)：根據(jù)化合價(jià)，寫出化學(xué)式。根據(jù)化合價(jià)，寫出化學(xué)式。Zn S Zn Cl Na OZn S Zn Cl Na OH O Al O Mn OH O Al O Mn O+2 -2+2-1+1-2+1-2-2-2+3+4ZnS ZnClZnS ZnCl2 2 Na Na2 2O OH H2 2O AlO Al2 2O O3 3 MnO MnO2 2而而Mg NO3怎么寫呢怎么寫呢？+2+14 4、根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式、根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、能根據(jù)化學(xué)

26、式計(jì)、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算算某元素的化合價(jià)；某元素的化合價(jià)；Al S+3-2Al S-2+3Al2S3N 0-2+4N 0+4 -2N204N02交叉法交叉法約分約分Mg NO3-+2-1Mg NO3-+2-1Mg(NO3)2學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：3 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算算某元素的化合價(jià)；某元素的化合價(jià)；課題練習(xí)：1、Cu OH 2、Fe SO43、Ca CO34、Mg SO4 +2-2+3-2-2-1+2+21、Cu(OH)2 2、Fe 2(SO4)33、CaCO34、MgSO4 1 1按氯元素化合價(jià)由低至高的排列順序，在按氯元素化合價(jià)由低至高的排列順序，在HClHCl、X X、H

27、ClOHClO、KClOKClO3 3中，中，X X代表的代表的ANaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2 2 2市售的某種含氟（市售的某種含氟（F F）牙膏中有一種化學(xué)藥）牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為物的化學(xué)式為NaNa2 2FPOFPO3 3，已知，已知F F為為1 1價(jià)，則價(jià)，則P P元素元素的化合價(jià)為的化合價(jià)為A. +5 B. +3 C. +1 D. -3A. +5 B. +3 C. +1 D. -3CA3 3、含磷洗滌劑因含含磷洗滌劑因含NaNa5 5P P3 3O Ox x 大量使用會(huì)造大量使用會(huì)造成水污染，已知該化合物中磷元素的化合價(jià)成水污染，已知該化合物中磷元素

28、的化合價(jià)為為+5+5價(jià)，則價(jià)，則x x的值的值 。104 4、新型凈水劑鐵酸鈉、新型凈水劑鐵酸鈉(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )中鐵元素的化合中鐵元素的化合價(jià)是價(jià)是( )( )。 A +2 BA +2 B +6 C+6 C+3 D+3 D +5+55 5、下列物質(zhì)的化學(xué)式和名稱相符合的是、下列物質(zhì)的化學(xué)式和名稱相符合的是( )( )。A A氧化鎂氧化鎂(MgO(MgO2 2) B) B錳酸鉀錳酸鉀(KMnO(KMnO4 4) ) C C 冰冰(H(H2 2O) DO) D雙氧水雙氧水(HO(HO2 2) )BC6、氧化鐵中的鐵顯+3價(jià) ； 鈣元素顯+2價(jià) ； SO2 ; +41 1、

29、了解相對分子質(zhì)量的定義。、了解相對分子質(zhì)量的定義。2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。1 1、什么是相對的分子質(zhì)量？、什么是相對的分子質(zhì)量？2 2、化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比與、化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比與相對分子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？相對分子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？如何進(jìn)行運(yùn)算？如何進(jìn)行運(yùn)算？三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。1 1、定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的、定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和?？偤?。2 2、根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下的各種計(jì)算、根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下的各種計(jì)算（1 1）計(jì)算相對分子的質(zhì)量。）計(jì)算相對分子的質(zhì)量。例：計(jì)算

30、出例：計(jì)算出NaNa2 20 0、NHNH4 4NONO3 3 的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量NaNa2 20 0的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=23 =23 2 2 1616 6262NHNH4 4NONO3 3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量14 14 1 1 4 4 14 14 16 16 3 3 8080學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、了解相對分子質(zhì)量的定義。、了解相對分子質(zhì)量的定義。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算練習(xí)：練習(xí)：計(jì)算出下列的化合物的相對分子質(zhì)量。計(jì)算出下列的化合物的相對分子質(zhì)量。(1)KMnO4 (2)CO(NH2)2KMnO4

31、的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量3939555516164 4158158CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量12 12 16 16 14 14 1 1 2 2 2 2 12 12 16 16 32 32 6060 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算（2 2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比公式：公式：元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比= =（該元素的相對原子質(zhì)量（該元素的相對原子質(zhì)量該該元素的原子的個(gè)數(shù)）之比元素的原子的個(gè)數(shù)）之比例：例：FeFe2 2O O3 3中鐵元素與碳元素的質(zhì)量比中鐵元素與碳元素的質(zhì)量比 m m（FeFe

32、）：）：m m（O O）= =（56 56 2 2） （16 16 3 3 ） 112:48 112:48 7 37 3例：求例：求C C1212H H2222O O1111中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比 m m（C C）：）：m m（H H）：）：m m（O O）（12 12 12 12 ）（1 1 22 22 ）（16 16 1111）144 22 176144 22 17672 11 8872 11 88學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算練習(xí)題：求化合物中各元素的質(zhì)量比練習(xí)題：求化合物中各元素的質(zhì)量比(1)C2H5OH (2)NH4N

33、O3C2H5OH 中各元素的比：中各元素的比：m m（C C）：）：m m（H H）：）：m m（O O）（12 12 2 2）（1 1 6 6）（16 16 1 1）246162461612381238NH4NO3m m（N N）：）：m m（H H）：）：m m（O O）（14142 2）（1 1 4 4）（16 16 3 3）284482844871127112學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算(3)(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：公式：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=例：求例：求SO2中氧

34、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量100 100 16 232 16 2100 50 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算練習(xí)：練習(xí)：求求NHNH4 4NONO3 3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：解：NHNH4 4NONO3 3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14 214 2 1 4 16 3100 100 35%35%學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相

35、關(guān)的計(jì)算（4 4）已知某化合物的質(zhì)量，求該化合物中某元）已知某化合物的質(zhì)量，求該化合物中某元素的質(zhì)量。素的質(zhì)量。公式：公式：m(m(元素元素)=m()=m(化合物化合物) )元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：求例：求64gSO64gSO2 2中中S S含元素多少含元素多少g g？解：解：m(S)=m(SOm(S)=m(SO2 2) )S S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 64g64g32164100 100 32g學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算（5 5）已知某化合物中某元素的質(zhì)量，求該化合）已知某化合物中某元素的質(zhì)量，求該化合物的質(zhì)量。物的質(zhì)量。公式

36、：公式：m(m(化合物化合物) =m() =m(元素元素) ) 該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：例：SOSO2 2中中S S元素為元素為32g32g，求，求SOSO2 2的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少g g？解：解：m(SOm(SO2 2) =m(S) ) =m(S) S S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 32g 32g 64g64g32164100 100 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算例題：煙草中含有對健康危害極大的煙堿（尼古例題：煙草中含有對健康危害極大的煙堿（尼古?。?，其化學(xué)式為?。浠瘜W(xué)式為C C1010H H1414N N2 2，試計(jì)算

37、：與試計(jì)算：與8.18.1克尼古丁中所含的氮元素的質(zhì)量相克尼古丁中所含的氮元素的質(zhì)量相等的等的CO(NHCO(NH2 2) )2 2的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：設(shè)解：設(shè)CO(NHCO(NH2 2) )2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y Y，則則 8.1g8.1g 2NC C1010H H1414N N2 2Y 2NCO(NHCO(NH2 2) )2 28.1g 28162Y 2860Y3g學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算（6 6）求混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（也叫純度）求混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（也叫純度）公式：公式：某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）某物質(zhì)

38、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 100 題目給出的元素質(zhì)題目給出的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)由化學(xué)式求出的元素由化學(xué)式求出的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：已知某氮肥樣品（主要成分是例：已知某氮肥樣品（主要成分是NHNH4 4HCOHCO3 3，雜，雜質(zhì)中不含氮元素）中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)中不含氮元素）中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%14%，求樣品，求樣品中含中含NHNH4 4HCOHCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或含NHNH4 4HCOHCO3 3 的純的純度）？度）？學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式

39、進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算例：已知某氮肥樣品（主要成分是例：已知某氮肥樣品（主要成分是NHNH4 4HCOHCO3 3，雜質(zhì)中不，雜質(zhì)中不含氮元素）中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含氮元素）中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%14%，求樣品中含，求樣品中含NHNH4 4HCOHCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或含NHNH4 4HCOHCO3 3 的純度）？的純度）？NHNH4 4HCOHCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = N N元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)N N元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 100 N N元素理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = = = =17 .7 =17 .7NHNH4 4HCOHCO3

40、 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = =79.0% =79.0%100 100 1414+114+15+12+165+12+163 3 1479100 100 14%14%17 .7100 100 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算練習(xí)題：練習(xí)題：某樣品硝酸銨某樣品硝酸銨( (化學(xué)式為化學(xué)式為NHNH4 4NONO3 3) )是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種速效氮肥常用的一種速效氮肥, ,經(jīng)測定其含氮量經(jīng)測定其含氮量32%(32%(雜質(zhì)雜質(zhì)不含氮元素不含氮元素) )，問該化肥的純度為多少？，問該化肥的純度為多少？解：解：NHNH4 4NONO3

41、3中中N N元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =該化肥的純度該化肥的純度= =14 214 14 2 2 1 1 4 4 16 16 3 3100 100 =35%=35%32%35%100 100 =91.42%=91.42%學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算課題練習(xí)題課題練習(xí)題1 1、人體缺鈣產(chǎn)生人體缺鈣產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥骨質(zhì)疏松癥”，一體重為，一體重為60kg60kg的缺鈣病人除每天從食物中攝取鈣質(zhì)外，還需從藥的缺鈣病人除每天從食物中攝取鈣質(zhì)外，還需從藥物中補(bǔ)充鈣物中補(bǔ)充鈣0.50.5克。若醫(yī)生確定此人每天至少吃某克。若醫(yī)生確定此人

42、每天至少吃某種鈣片種鈣片6.256.25克，且知鈣片中的有效成分為葡萄糖酸克，且知鈣片中的有效成分為葡萄糖酸鈣，化學(xué)式為鈣，化學(xué)式為（C C6 6H H1111O O7 7）2 2CaCa試求：試求：（1 1）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為多少？）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為多少？（2 2）葡萄酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）葡萄酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3 3）該鈣片中葡萄酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）該鈣片中葡萄酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：答案：430 9.3% 86.02%430 9.3% 86.02%樣品中的含鈣量：樣品中的含鈣量：. . .鈣片中葡萄酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈣片中葡萄酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 8

43、6.02% 86.02%學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算3 3、碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（、碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIOKIO3 3，相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為214214，I I的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量127127），食），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘缺乏病用碘鹽可以有效地預(yù)防碘缺乏病 mgmg碘酸鉀中含碘碘酸鉀中含碘20mg20mg；成人每天約需成人每天約需0.15mg0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要是從碘碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，若鹽中攝取的，若1000g1000g碘鹽中含碘碘鹽中含碘20mg20mg，則

44、成人每，則成人每天需食用碘鹽天需食用碘鹽g g（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）答案：答案： 33.7 33.7 7.57.520 .學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算4. 4.蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它由多種氨基酸蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它由多種氨基酸( (如丙氨酸、甘氨酸等如丙氨酸、甘氨酸等) )構(gòu)成，甘氨酸的化學(xué)式為構(gòu)成，甘氨酸的化學(xué)式為H H2 2NCHNCH2 2COOHCOOH。請回答下列問題：。請回答下列問題：甘氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為甘氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為_； 甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甘

45、氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；每克蛋白質(zhì)完全氧化約放出每克蛋白質(zhì)完全氧化約放出18kJ18kJ的能量，成人的能量，成人每天攝取每天攝取606070g70g的蛋白質(zhì)，若有的蛋白質(zhì)，若有10%10%的蛋白質(zhì)的蛋白質(zhì)完全氧化，則放出的能量約為完全氧化，則放出的能量約為_ kJ_ kJ。答案答案24:5:14:32 24:5:14:32 32% 32% 108108126126學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：2 2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算5 5、兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不、兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良。右圖為某種補(bǔ)鋅口服液說明書的一良。右圖為某種補(bǔ)鋅口服液說明書的一部分，

46、請回答（部分，請回答（1 1）該口服液中的鋅屬）該口服液中的鋅屬于于 ；（填：；（填：“常量常量”或或“微量微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ；（2 2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（1g=1000mg1g=1000mg）。）。 （3 3）若兒童）若兒童1kg1kg體重每日需要體重每日需要0.5mg0.5mg鋅鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為；體重為20kg20kg的兒童每天還須服該口服的兒童每天還須服該口服液液 支，才能滿足身體的需要。支，才能滿足身體的

47、需要。* * * *牌口服液牌口服液主要成分：葡萄主要成分：葡萄糖酸鋅糖酸鋅化化 學(xué)學(xué) 式 ：式 ：C C1212H H2222O O1414ZnZn含含 鋅：鋅：5.0mg/5.0mg/支支質(zhì)質(zhì) 量：量：10.0g/10.0g/支支（1）微量）微量 72 : 11（2）0.05% （3）1 6 6、科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（物質(zhì)丙烯酰胺（C C3 3H H5 5ONON）。請

48、你根據(jù)丙烯酰胺）。請你根據(jù)丙烯酰胺（C C3 3H H5 5ONON）的化學(xué)式計(jì)算后填寫：）的化學(xué)式計(jì)算后填寫：（1 1）丙烯酰胺（）丙烯酰胺（C C3 3H H5 5ONON）的相對分子質(zhì)量為）的相對分子質(zhì)量為_；（2 2）碳元素和氧元素的質(zhì)量比是）碳元素和氧元素的質(zhì)量比是_；（3 3）氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（1 1）71 71 （2 2）9 9：4 4 （3 3）7.04%7.04% 7 7、20092009年年3 3月以來，墨西哥、美國等國家接月以來，墨西哥、美國等國家接連發(fā)生甲型連發(fā)生甲型H1N1H1N1流感疫情。目前，達(dá)菲是治流感疫情。目前，達(dá)菲是治療甲型療甲型H1N1H1N1流感的一種良藥。達(dá)菲的化學(xué)式流感的一種良藥。達(dá)菲的化學(xué)式是是C C