廣東省肇慶市莫偉龍中學2021年高一化學期末試卷含解析

1、廣東省肇慶市莫偉龍中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯誤的是a二氧化硅也叫硅酐b二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成c不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸d二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物參考答案：bd2. 下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是               

2、0;       （    ）         參考答案：a略3. 已知下列離子方程式：2fe2+c12=2fe32cl；hclohcl=cl2h2o；2fe3+cu=2fe2+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu；判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是a. fe3+>hclo>cl2>fe2+>cu 2+b. hclo> fe3+> cl2> cu 2+> fe2+

3、c. cl2> hclo>fe3+> cu 2+> fe2+d. hclo> cl2> fe3+> cu 2+> fe2+參考答案：d【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析?！驹斀狻?fe2+c12=2fe32cl；氧化性：c12> fe3hclohcl=cl2h2o；氧化性：hclo > cl22fe3+cu=2fe2+cu2+；氧化性：fe3+> cu2+fe+cu2+=fe2+cu；氧化性：cu2+> fe2+，故氧化性強弱順序：hclo> cl2> fe3+> cu 2+> f

4、e2+。故選d?！军c睛】（1）氧化劑在反應中所含元素化合價降低，對應的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應中所含元素化合價升高，對應的是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。4. 已知反應x+y=m+n為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行c破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量dx和y的總能量一定低于m和n的總能量參考答案：d試題分析：a由吸熱反應，則x、y的總能量小于m、n的總能量，但無法確定x與m、y與n的能量高低，錯誤；b該反應為吸熱反應，與

5、反應條件無關(guān)，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯誤；c該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，錯誤；d反應x+y=m+n為吸熱反應，則x、y的總能量小于m、n的總能量，正確，5. 下列物質(zhì)可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（    ）a. n2no2hno3nh4clb. alal2o3al(oh)3alcl3c. cucucl2cu(oh)2cuod. sisio2h2sio3nasio3參考答案：c【詳解】a、n2+o22no、2no+o2=2no2  3no2+h2o=2hno3+no，根據(jù)方程式知由氮氣不能通過一步反應轉(zhuǎn)化二氧化氮，

6、故a錯誤；b、氧化鋁不溶于水，也不與水反應，所以氧化鋁無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故b錯誤；ccu與氯氣加熱生成cucl2，cucl2與氫氧化鈉反應生成cu(oh)2，cu(oh)2受熱分解生成氧化銅，均能一步轉(zhuǎn)化，故c正確；d、二氧化硅不溶于水，也不與水反應，所以二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故d錯誤；答案選c。 6. 某無色混合氣體可能含有co2、co、h2o(g)、h2中的1種或幾種?，F(xiàn)分別進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：通過堿石灰時，氣體體積變??；通過赤熱的cuo時，固體變?yōu)榧t色；通過白色的cuso4粉末時，粉末變藍；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中a

7、. 一定含有co2、h2o，至少含h2、co中的一種    b. 一定含有h2o、co，至今含co2、h2中的一種    c. 一定含有co、co2，至少含h2o、h2中的一種    d. 一定含有co、h2，至少含有co2、h2o中的一種參考答案：a7. 下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是                  

8、60;                       a燒杯                      b蒸餾燒瓶     

9、0;        c錐形瓶                    d蒸發(fā)皿參考答案：d略8. 等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀h2so4反應生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是  a1:1:1           b1:2:3  

10、         c3:2:1               d6:3:2 參考答案：b略9. 下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(    )a堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去       b都是強還原劑c都能在o2中燃燒生成過氧化物   

11、;                             d都能與水反應生成堿參考答案：c略10. 已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定 硫酸的酸性弱于高氯酸 h2s 比hcl易被氧化 hcl比 h2s更容易由單質(zhì)合成鹽酸的酸性比氫硫酸（h2s）強。硫不溶于水，而氯氣溶于水通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體 在與金屬形成

12、的化合物中硫為-2價，而氯為-1價 在跟同一金屬（如cu或fe）反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是 a.    b.    c.   d.參考答案：a略11. 下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是（    ）非金屬性fcl，故將f2通入nacl溶液中，發(fā)生反應為f22cl=cl22f非金屬性fbr，故酸性：hfhbr非金屬性sas，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強非金屬性on，故o2與h2化合比n2更容易a. b. c. d. 參

13、考答案：df2通入nacl溶液中應該是f2先與水反應；不能根據(jù)氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易。12. 在標準狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是(    ) ks5u1    a. 2gh2            b. 0.5molco2            c. 56g

14、fe        d. 1.204×1024個h2o分子參考答案：a13. 關(guān)于so2氣體的敘述中，正確的是（）aso2的摩爾質(zhì)量是64 gb1mol so2中所含分子數(shù)約為6.02×1023c1 mol so2的質(zhì)量是64 g?mol1d25，1.01×105pa下，1 mol so2的體積為22.4 l參考答案：b【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】a摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；b根據(jù)n=nna計算出1mol二氧化硫含有的分子數(shù)；c質(zhì)量的單位為g，g/mol 為摩爾質(zhì)量的單位；d251.01

15、×105pa不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算【解答】解：aso2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故a錯誤；b1mol so2中所含分子數(shù)約為：6.02×1023mol1×1mol=6.02×1023，故b正確；c1 mol so2的質(zhì)量是：64 g?mol1×1mol=64g，故c錯誤；d不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故d錯誤；故選b14. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()a從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱b因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強c第三周期從鈉到氯，最高

16、價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強d氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強參考答案：b略15. 下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是   a、              b、           c、          

17、;    d、參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法（1）小蘇打溶液中含少量蘇打_；（2）蘇打固體中含少量小蘇打_；（3）co2氣體中混有少量的hcl氣體_；（4）nacl中含有少量碳酸鈉                          

18、60; 。參考答案：（1）過量的co2氣體；（2）充分加熱；（3）飽和的nahco3溶液；（4）加適量稀鹽酸。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。             參考答案：、18. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 ml該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標準狀況下的體積)3加足量bacl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中