廣東省茂名市第十三高級中學2020年高三化學模擬試卷含解析

1、廣東省茂名市第十三高級中學2020年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 亞硝酸（hno2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是（     ）ano               bn2        

2、       cno2                  dnh3參考答案：c2. 某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2+的濃度（縱坐標/mol?l1）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系如圖所示則溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物質的量濃度之比為（） a1：1：4 

3、60; b1：3：1   c3：3：8   d1：1：1 參考答案：a考點：鐵的化學性質；有關混合物反應的計算專題：圖示題；壓軸題分析：-某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molfe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，再加入1molfe發(fā)生fe+2fe3+3fe2+，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生fe+cu2+fe2+cu，以此來解答解答：-解：某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1mol

4、fe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，1   4      1再加入1molfe發(fā)生fe+2fe3+3fe2+，1   2    3 所以n（hno3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質的量n（fe3+）=2mol1mol=1mol，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生fe+cu2+fe2+cu，1   1所以n（cu2+）=1mol，即溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物質的量濃度之比為1：1：4

5、，故選a點評：本題考查鐵的化學性質，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應與圖象的對應關系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷3. 常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過濃硫酸后再恢復到原來的溫度和壓強時，得到升的混和氣體。假設烴在燃燒后無剩余，且碳元素全部轉化為co2，則該烴是      ac2h2                bc2h4   

6、;                cc2h6                   d c3h8參考答案：c略4. 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）選項abcd裝置 目的除去cl2中含有的少量hcl蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體制取少量co2氣體分離ccl4萃

7、取碘水后已分層的有機層和水層 aa   bb    cc   dd參考答案：c考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：a氯氣、hcl均與碳酸氫鈉溶液反應；bnh4cl受熱易分解；c碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止；dccl4的密度比水大解答：解：a因氯氣、hcl均與碳酸氫鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和食鹽水，故a錯誤；bnh4cl受熱易分解，應采用冷卻熱nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體，故b錯誤；c碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止，可制取二氧化碳，故c正確；dccl4的密度比水大，分層后在

8、下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故d錯誤；故選c點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項b為易錯點5. 如下圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色。則以下說法正確的是 a電源b極是正極b(甲)、(乙)裝置的c、d、e、f電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 1c欲用(丙)裝置給銅鍍銀，h極應該是ag，電鍍液是agno3溶液d裝置(丁)中y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷參考答案：d略6. 在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應

9、:2mn2+5r2o8x-+8h2o=16h+10ro42-+2mno4-,該反應可定性檢驗mn2+的存在。則x的值是（   ）a.0                b.2                 c.1     

10、;          d.3參考答案：b略7. 在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(al3+)=0.4 mol·l-1，c(so42-)=0.8mol·l-1， 由水電離的c(h+)=10-13 mol·l-1，則c(k+)為（   ）                  &

11、#160;            a0.15  mol·l-1b0.2 mol·l-1    c0.3  mol·l-1    d0.4 mol·l-1參考答案：c8. 低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：  2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o   在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的

12、是   （     ）a.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大b.平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大c.單位時間內消耗no和n2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡d.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：bc略9. 下列離子方程式正確的是a. 將na2o2固體投入中：b. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：c. 實驗室制取氯氣：d. 用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：c略10. 在ph0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（

13、60;  ） ana+、k+、mno4、cl           bcl、so42、k+、na+cna+、cl、ch3coo、k+         dk+、i、na+、clo參考答案：d略11. 奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示下列說法不正確的是（）a奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18b可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸c等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量

14、na反應，同溫同壓下產生h2的體積比為5：4d等物質的量的兩種分別與足量naoh溶液反應，消耗naoh的物質的量相同參考答案：b【考點】有機物的結構和性質【分析】a由結構簡式確定分子式，可確定相對分子質量關系；b莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化；c含有羥基和羧基，都可與鈉反應；d只有羧基于氫氧化鈉溶液反應【解答】解：a奎寧酸和莽草酸的分子式分別為c7h12o8、c7h10o5，奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18，故a正確；b莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故b錯誤；c含有羥基和羧基，都可與鈉反應，消耗鈉的物質的量之比為5：4，故c正確；d只

15、有羧基于氫氧化鈉溶液反應，都含有1個羧基，消耗naoh的物質的量相同，故d正確故選b12. 下來實驗方法和操作有誤的是(  )a檢驗有機物中是否含有鹵素元素可用銅絲燃燒法b. 用紙上層析法分離和檢驗墨水的成分，為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法。c當沉淀的密度較大或結晶的顆粒較大，靜置后能沉降至容器底部時，可用傾析法進行沉淀的分離和洗滌。 d. 硝基苯的制?。捍笤嚬芾锵燃尤?.5ml濃硝酸和2ml濃硫酸，搖勻，冷卻到50到60攝氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不斷搖動，使混合均勻，然后加熱10分鐘，把混合物倒入一個盛有水的試管里，可以看到有油狀硝基苯生成。參考答案：b略13

16、. 能說明醋酸是弱電解質的是往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸鈉溶液呈堿性可以用食醋清除熱水瓶內的水垢ph2的醋酸溶液稀釋1000倍后ph小于5a.       b.       c.       d. 參考答案：c略14. 下列化學用語書寫正確的是                

17、0;         anahs水解反應：hs+ h2o  h3o+ s2b明礬加入在水中起凈化作用的原因：al3+  + 3h2oal(oh)3(膠體)  +  3h+c已知： 2zn（s）+o2（g）=2zno（s）；h=701.0kj·mol-1            2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）；h=181.6kj·mol-1則反應zn（

18、s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）；h=259.7kj·mol-1d碳酸氫鈉溶液中加入過量ba(oh)2溶液：2hco3 + ba2+ + 2oh = baco3+ co32+ 2h2o參考答案：c略15. 在一定條件下,將鈉與氧氣反應的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 ml濃度為10 mol/l的hcl溶液中和,則生成物的成分是          ana2o          

19、0;     bna2o2                  cna2o和na2o2      dna2o2和nao2參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）硫酸亞鐵晶體（feso4?7h2o）在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：方案一 滴定法  用酸性kmno4溶液滴定測

20、定鐵元素的含量。反應原理：5fe2+mno4+8h+ 5fe3+mn2+4h2o （1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的kmno4溶液250ml，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                （填儀器名稱）。（2）上述實驗中kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。a稀硝酸    &

21、#160;  b稀鹽酸       c稀硫酸       d濃硝酸  （3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是     （夾持部分略去）（填字母序號）。        方案二 重量法 操作流程如下：      （4）步驟中除用h2o2外還可以使用的物質是 

22、                   。（5）步驟是否可以省略        ，理由是                        

23、60;       。（6）步驟中一系列操作依次是：過濾、洗滌、          、冷卻、稱量。（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量    g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：b（12分）方案一：（1）250ml容量瓶（1分） （2）c （2分）  （3）b （2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（2分）（5）不能，因為fe2+與堿反應后在空氣中加熱不能得到純凈的fe2o3，故無法準確計算fe

24、的含量（2分）（6）灼燒（1分）   （7）0.07a（2分） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co     

25、60;               根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用

26、了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是            。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（a12o3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是          。   a可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備   b在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體   c研發(fā)氮化硅的

27、全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機   d氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的w、t、x、y、z、r六種前四周期元素tw3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。x、y位于同一主族且y的原子序數(shù)是x的2倍。z、r是生  活中常見金屬，z、r的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。  請回答下列問題：  (1)tw3的電子式為_。  (2)由w