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1、課時(shí)作業(yè) 2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用時(shí)間:45分鐘一、選擇題1.下列溶液中,物質(zhì)的量濃度為1 mol L1的是()A. 將 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B.將 22.4 L HCl 氣體溶解于 1 L 水配成溶液C.將 1 L 10 molL的濃鹽酸加入 9 L 水中D. 將 10 g NaOH 固體溶解在少量水中后,定容成 250 mL 溶液解析:物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理 量。A、B 中將溶劑的體積理解為溶液的體積; C 中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的 體積之和,只有 D 符合要求。答案:D2.下列說法錯(cuò)誤的是()A.
2、從 1 L 1 molL_1的 NaCI 溶液中取出 10 mL,其濃度仍是 1 molL_1B.配制 0.5 L 10 molL_1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.0.5 L 2 molL_1BaCl2溶液中,Ba2+和 Cl_總數(shù)為 32D. 10 g 98%的硫酸(密度為 1.84 g cm_3)與 10 mL 18.4molL_1硫酸的濃度是不同 的解析:溶液是均一穩(wěn)定的,所取溶液與原溶液的濃度相同,_1=5 mol , 5 molX22.4 L mol_= 112 L , B 正確;0.5X2X2)XNA= 3NA, C 正確;98%勺硫酸密度為答案:D3下列計(jì)算結(jié)果
3、正確的是()A.用硫酸銅晶體配制 500 mL 0.1 mol/L 的硫酸銅溶液,需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為8 g_W-B.把Wg NaOH 溶于水中配成VmL 溶液,這種溶液中c(OH )為 mol L40VC.將 5 mol/L 的 Mg(NO)2溶液amL 稀釋至bmL,稀釋后溶液中 NO 的物質(zhì)的量濃度為 5amol/LbA 正確;0.5 LX10 molLNBa+)+NCI )=(0.5X2+1.84 g cm_3,其物質(zhì)的量濃度為1 000pwM:1 000X1.84X98%98_1molL =18.4 mol-L_1, D 不正確。D. 200 mL 0.3 molL_1的鹽酸和 1
4、00 mL 0.6 molL_1的鹽酸混合后,其物質(zhì)的量濃度約是 0.4 mol/L解析:A 項(xiàng),n(CuSQ 5H2O) = 0.1 molL1x0.5 L = 0.05 mol, n(CuSO4 5 甩 0) = 0.051云WgWV十molx250 g mol1= 12.5 g。B 項(xiàng),n(NaOH)=40爲(wèi)=石 mol ,V(NaOH)= L,所W40mol25W以c(NaOH)=c(OH ) = v=_Vmol/L。C 項(xiàng),amLX5 mol/Lx2=c(NO)xbmL,得1 000Lc(N6)= 罟 mol/L。D 項(xiàng),混合前后溶液中HCI 的總物質(zhì)的量不變,據(jù)此可以列出等量關(guān)系式
5、。c(HCl)=-1-1200 mLX0.3 molL +100 mLX0.6 molL=0.4 mol/L 。答案:D4.下列敘述正確的是()A. 含 1 mol 溶質(zhì)的任何溶液,物質(zhì)的量濃度一定相等B. 用NQCO配制 0.10 molL-1NstCO(aq),若稱量操作如圖所示,最終配制溶液的濃度偏高D.1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中,Cai+與 Cl-的物質(zhì)的量濃度都是 0.5 molL-1解析:A 選項(xiàng)未指明溶液的體積,故A 選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 選項(xiàng)中,稱量 NaCQ 固體時(shí),應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤,砝碼放在右盤,不然會使稱量的 Na2CO 偏少,配制成的溶液濃度偏低
6、,故 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤。C 選項(xiàng)中,不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì),體積相同、物質(zhì)的量濃 度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同,故C 選項(xiàng)正確。D 選項(xiàng)中,CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水電離成 Ca2+和 Cl-,在 1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中,Ca2+和 Cl-的物質(zhì)的量濃度-1-1分別是 0.5 molL和 1 molL,故 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C200 mL + 100 mLC. 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.含NA個(gè) Na*的 Na2O 溶解于 1 L 水中,NsT的物質(zhì)的量濃度為 1 molL-1B.100 g 硫酸
7、溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol L,需要水 100 gC.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液: 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入到 1 000 mL 的容量瓶中,加水 1 000 mL 溶解,振蕩搖勻D.將 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺 CuSQ 溶液解析:A 選項(xiàng),1 L 為水的體積,無法計(jì)算溶液的體積,故A 選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 選項(xiàng),稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則有:100X18.4 =100+m水x9.2 ,整理得:口水=200PP1p2p1100。因?yàn)閜2p1,故m水p2,則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(H2SQ
8、)=嚴(yán)嚴(yán)%X100%=p1X98%100%49%Vp1+Vp2p1+ p2故 D 錯(cuò)誤。答案:C11.VL 濃度為 0.5 molL_1的鹽酸,欲使其濃度增大 1 倍,采取的措施合理的是()A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCI 氣體 11.2VLB. 加入 10 molL_1的鹽酸 0.1VL ,再稀釋至 1.5VLC. 將溶液加熱濃縮到 0.5VLD. 加入VL 1.5 molL_1的鹽酸混合均勻解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCI 氣體 11.2VL 物質(zhì)的量是 0.5Vmol,向溶液中通入 0.5Vmol HCl, 該溶液體積不會是VL ,所以溶液濃度不是 1 molL_1, A 錯(cuò)誤;VL 濃度為 0
9、.5 molL_1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5Vmol,0.1VL 10 molL_1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是Vmol,C1V1+C2V20.5Vmol +Vmol ,_1再稀釋至 1.5VL ,所以c= 1 molL, B 正確;加熱濃縮V1.5VL鹽酸時(shí),導(dǎo)致鹽酸揮發(fā), C 錯(cuò)誤;濃、稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2 倍,D 錯(cuò)誤。答案:B二、非選擇題_1一12.配制 480 mL 0.5 molL的 NaOH 溶液,試回答下列問題:(1) 選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到 0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_ 、_ 等。
10、(2) 計(jì)算。需要 NaOH 固體的質(zhì)量為_。(3) 稱量。1稱量過程中 NaOH 固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 _ (填“左盤”或“右盤”)。2某學(xué)生先用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,說明此時(shí)左邊質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為 _ (填“ 32.6 g”或“ 32.61 g”),請用表示在托盤上放上砝碼,“V表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標(biāo)尺:|丨丨110111111111nii|iin2II
11、II卩ni|nii|iiiiiH345(4)_溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,作用是 _。轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_ 引流,洗滌燒杯 23 次是為了(6) 定容、搖勻。定容的操作是 _ 。(7) 某學(xué)生實(shí)際配制 NaOH 溶液的濃度為 0.48 mol L_1,原因可能是 _ (填字母)。A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌(8) 定容時(shí),某學(xué)生觀察液面情況如圖所示,對所配溶液的濃度有無影響?_ 。結(jié)果如何? _ 。(9)若改用 5 mol Lt 的 NaOH 溶液配制該溶液,需要 5 molL-1的 NaOH 溶液的體積是答案:
12、(1)膠頭滴管 500 mL 容量瓶(2)10.0 g (3)左盤 小于 32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)JJfpTTTTnrfTnrTTnjnnjrnTfnnTnTjrnTjTnr|012 645(4) 攪拌,加速溶解(5) 玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6) 向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm 時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7) AC(8) 有影響定容時(shí)仰視液面會造成溶液體積偏大,結(jié)果濃度偏低(9) 50 mL13.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。(1) 設(shè)
13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液VL 中含有N個(gè) OH,則可求出此溶液中_ 為_ 。(2) 已知某氫氧化鈉溶液中Na*與 H2O 的個(gè)數(shù)之比為1 :a,則可求出此溶液中_為_ 。(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 體積水能溶解 500 體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_ 。已知將 100 mL 氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中_ 為_ ?!眮A lNn解析:(1)n=-c=7,0(2) 1 :a n(NaOH):mH2O)w=mNaOH):mNaOH)+ 珂出 0)。(3)V(HCl) rr(HCI) w=m(HCl) :m(HC
14、l) + 咖出??С觥? )。bg Al2O3n(AICI3) c。答案:(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度VNmoI/LVN溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)暑40X100%18a+ 40溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 罟 mol/L51積之比)后使用。請回答下列問題:配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低(4)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g cm-3)的濃硫酸配制 2 L 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“ 84 消毒液”的消毒能力。14.已知某“ 84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“ 84 消毒液”通常稀釋100 倍(體(
15、1)該“ 84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約1molL。84 消毒液有效成分 NaCIO 規(guī)格 1 000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度 1.19 g cm-某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中-1molL。c(Na+)=該同學(xué)參閱該“ 84 消毒液”的配方,欲用NaCIO 固體配制480 mL 含 NaCIO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是A. 如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.D.需要稱量 NaCIO 固體的質(zhì)量為 143.0 gABC1所配制的稀硫酸中, 的物質(zhì)的量濃度為
16、 _ mol-L-1。2需用濃硫酸的體積為_ mL。解析:(1)由c=1 000pW得c(NaCIO) =1 000X714859X25% moI LT-4.0 moIHM74.5稀釋前后溶液中NaCIO 的物質(zhì)的量不變,則有:100 mLX10一10 11L mL1x4.0 molL一1一31一1+=100 mLX100X10L mLxc(NaCIO),解得稀釋后c(NaCIO) = 0.04 molL,c(Na )=c(NaCIO) = 0.04 molL。(3)選項(xiàng) A,需用托盤天平稱量NaCIO 固體,需用燒杯來溶解NaCIO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示
17、中的 A、B 不需要,但還需要玻璃棒和膠頭滴管;選項(xiàng)B,配制過程中需要加水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用;選項(xiàng) C,未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié) 果偏低。選項(xiàng) D,應(yīng)選取 500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出 480 mL 即可,所以需要 NaCIO的質(zhì)量為 0.5 LX4.0 moIL X74.5 g moI = 149.0 g。(4)根據(jù) HSQ 的組成可知, 溶液中c(H+) =2c(NSQ) = 4.6 mol 7一1。2 L 2.3 moIL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 為 2 LX2.3 moIL一1= 4.6 moI,設(shè)需要 98%(密度
18、為 1.84 g cm一3)的濃硫酸的體積為V,3則有Vx1.84gcmX98%=4.6 moI,解得V= 250 mL。98 g moI答案:(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625015.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 224 L HCI 氣體溶于 635 mL 水中,所得鹽酸的密度為 1.18 g cm3。試計(jì)算:(1) 所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是 _。(2) 取出這種鹽酸 10 mL,稀釋至 118 mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 _。若取 10 mL 鹽酸時(shí)仰視,其他操作均正確,則稀鹽酸濃度 _ (填“偏大”“不變”或“偏小”)。(3) 在 40.0 mL 0.065 moIL1NazCO 溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生 CO 氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過 _ mL。-224L-i=10 moI,n(HCI)=10 moIX36.5 gmoI1=365 g,22.4 LmoI365 gw= 365 g+635 gX100% =冊12 13 14% c(HCI)答案:(1)11.8 moIL1(2)1 moIL1偏大(3)2.6moIL =11.8 moIL。(2)根據(jù)c(濃)U 濃)=c(稀)V稀)
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