2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量課時作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中

1、課時作業(yè) 2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用時間：45分鐘一、選擇題1.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol L1的是（）A. 將 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B.將 22.4 L HCl 氣體溶解于 1 L 水配成溶液C.將 1 L 10 molL的濃鹽酸加入 9 L 水中D. 將 10 g NaOH 固體溶解在少量水中后，定容成 250 mL 溶液解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理 量。A、B 中將溶劑的體積理解為溶液的體積； C 中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的 體積之和，只有 D 符合要求。答案：D2.下列說法錯誤的是（）A.

2、從 1 L 1 molL_1的 NaCI 溶液中取出 10 mL,其濃度仍是 1 molL_1B.配制 0.5 L 10 molL_1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.0.5 L 2 molL_1BaCl2溶液中，Ba2+和 Cl_總數(shù)為 32D. 10 g 98%的硫酸（密度為 1.84 g cm_3）與 10 mL 18.4molL_1硫酸的濃度是不同 的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同,_1=5 mol , 5 molX22.4 L mol_= 112 L , B 正確;0.5X2X2)XNA= 3NA, C 正確；98%勺硫酸密度為答案：D3下列計算結(jié)果

3、正確的是（）A.用硫酸銅晶體配制 500 mL 0.1 mol/L 的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為8 g_W-B.把Wg NaOH 溶于水中配成VmL 溶液，這種溶液中c（OH ）為 mol L40VC.將 5 mol/L 的 Mg（NO）2溶液amL 稀釋至bmL,稀釋后溶液中 NO 的物質(zhì)的量濃度為 5amol/LbA 正確；0.5 LX10 molLNBa+)+NCI )=(0.5X2+1.84 g cm_3，其物質(zhì)的量濃度為1 000pwM：1 000X1.84X98%98_1molL =18.4 mol-L_1, D 不正確。D. 200 mL 0.3 molL_1的鹽酸和 1

4、00 mL 0.6 molL_1的鹽酸混合后，其物質(zhì)的量濃度約是 0.4 mol/L解析：A 項，n(CuSQ 5H2O) = 0.1 molL1x0.5 L = 0.05 mol, n(CuSO4 5 甩 0) = 0.051云WgWV十molx250 g mol1= 12.5 g。B 項，n(NaOH)=40爲(wèi)=石 mol ,V(NaOH)= L,所W40mol25W以c(NaOH)=c(OH ) = v=_Vmol/L。C 項，amLX5 mol/Lx2=c(NO)xbmL,得1 000Lc(N6)= 罟 mol/L。D 項，混合前后溶液中HCI 的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此可以列出等量關(guān)系式

5、。c(HCl)=-1-1200 mLX0.3 molL +100 mLX0.6 molL=0.4 mol/L 。答案：D4.下列敘述正確的是()A. 含 1 mol 溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B. 用NQCO配制 0.10 molL-1NstCO(aq)，若稱量操作如圖所示，最終配制溶液的濃度偏高D.1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中，Cai+與 Cl-的物質(zhì)的量濃度都是 0.5 molL-1解析：A 選項未指明溶液的體積，故A 選項錯誤。B 選項中，稱量 NaCQ 固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的 Na2CO 偏少，配制成的溶液濃度偏低

6、，故 B 選項錯誤。C 選項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃 度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C 選項正確。D 選項中，CaCl2是強電解質(zhì),溶于水電離成 Ca2+和 Cl-，在 1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中，Ca2+和 Cl-的物質(zhì)的量濃度-1-1分別是 0.5 molL和 1 molL，故 D 選項錯誤。答案：C200 mL + 100 mLC. 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同5下列實驗操作正確的是()A.含NA個 Na*的 Na2O 溶解于 1 L 水中，NsT的物質(zhì)的量濃度為 1 molL-1B.100 g 硫酸

7、溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol L，需要水 100 gC.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液： 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到 1 000 mL 的容量瓶中，加水 1 000 mL 溶解，振蕩搖勻D.將 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺 CuSQ 溶液解析：A 選項，1 L 為水的體積，無法計算溶液的體積，故A 選項錯誤。B 選項，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有：100X18.4 =100+m水x9.2 ,整理得：口水=200PP1p2p1100。因為p2p1，故m水p2,則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(H2SQ

8、)=嚴(yán)嚴(yán)%X100%=p1X98%100%49%Vp1+Vp2p1+ p2故 D 錯誤。答案：C11.VL 濃度為 0.5 molL_1的鹽酸，欲使其濃度增大 1 倍，采取的措施合理的是()A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCI 氣體 11.2VLB. 加入 10 molL_1的鹽酸 0.1VL ,再稀釋至 1.5VLC. 將溶液加熱濃縮到 0.5VLD. 加入VL 1.5 molL_1的鹽酸混合均勻解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCI 氣體 11.2VL 物質(zhì)的量是 0.5Vmol，向溶液中通入 0.5Vmol HCl, 該溶液體積不會是VL ,所以溶液濃度不是 1 molL_1, A 錯誤；VL 濃度為 0

9、.5 molL_1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5Vmol,0.1VL 10 molL_1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是Vmol,C1V1+C2V20.5Vmol +Vmol ,_1再稀釋至 1.5VL ,所以c= 1 molL, B 正確；加熱濃縮V1.5VL鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)， C 錯誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2 倍，D 錯誤。答案：B二、非選擇題_1一12.配制 480 mL 0.5 molL的 NaOH 溶液，試回答下列問題：(1) 選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到 0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_ 、_ 等。

10、(2) 計算。需要 NaOH 固體的質(zhì)量為_。(3) 稱量。1稱量過程中 NaOH 固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 _ (填“左盤”或“右盤”)。2某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為 _ (填“ 32.6 g”或“ 32.61 g”)，請用表示在托盤上放上砝碼，“V表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標(biāo)尺:|丨丨110111111111nii|iin2II

11、II卩ni|nii|iiiiiH345(4)_溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 _。轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_ 引流，洗滌燒杯 23 次是為了(6) 定容、搖勻。定容的操作是 _ 。(7) 某學(xué)生實際配制 NaOH 溶液的濃度為 0.48 mol L_1,原因可能是 _ (填字母)。A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌(8) 定容時，某學(xué)生觀察液面情況如圖所示，對所配溶液的濃度有無影響？_ 。結(jié)果如何？ _ 。(9)若改用 5 mol Lt 的 NaOH 溶液配制該溶液，需要 5 molL-1的 NaOH 溶液的體積是答案：

12、(1)膠頭滴管 500 mL 容量瓶(2)10.0 g (3)左盤 小于 32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)JJfpTTTTnrfTnrTTnjnnjrnTfnnTnTjrnTjTnr|012 645(4) 攪拌，加速溶解(5) 玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6) 向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7) AC(8) 有影響定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，結(jié)果濃度偏低(9) 50 mL13.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1) 設(shè)

13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液VL 中含有N個 OH,則可求出此溶液中_ 為_ 。(2) 已知某氫氧化鈉溶液中Na*與 H2O 的個數(shù)之比為1 :a,則可求出此溶液中_為_ 。(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 體積水能溶解 500 體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_ 。已知將 100 mL 氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_ 為_ 。”丄 lNn解析：(1)n=-c=7,0(2) 1 :a n(NaOH)：mH2O)w=mNaOH)：mNaOH)+ 珂出 0)。(3)V(HCl) rr(HCI) w=m(HCl) :m(HC

14、l) + 咖出。咖出。) )。bg Al2O3n(AICI3) c。答案：（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度VNmoI/LVN溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)暑40X100%18a+ 40溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 罟 mol/L51積之比）后使用。請回答下列問題:配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84 g cm-3）的濃硫酸配制 2 L 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“ 84 消毒液”的消毒能力。14.已知某“ 84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“ 84 消毒液”通常稀釋100 倍（體（

15、1）該“ 84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約1molL。84 消毒液有效成分 NaCIO 規(guī)格 1 000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度 1.19 g cm-某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中-1molL。c(Na+)=該同學(xué)參閱該“ 84 消毒液”的配方，欲用NaCIO 固體配制480 mL 含 NaCIO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是A. 如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.D.需要稱量 NaCIO 固體的質(zhì)量為 143.0 gABC1所配制的稀硫酸中， 的物質(zhì)的量濃度為

16、 _ mol-L-1。2需用濃硫酸的體積為_ mL。解析：(1)由c=1 000pW得c(NaCIO) =1 000X714859X25% moI LT-4.0 moIHM74.5稀釋前后溶液中NaCIO 的物質(zhì)的量不變，則有：100 mLX10一10 11L mL1x4.0 molL一1一31一1+=100 mLX100X10L mLxc(NaCIO)，解得稀釋后c(NaCIO) = 0.04 molL,c(Na )=c(NaCIO) = 0.04 molL。(3)選項 A,需用托盤天平稱量NaCIO 固體，需用燒杯來溶解NaCIO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示

17、中的 A、B 不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B,配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項 C,未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié) 果偏低。選項 D,應(yīng)選取 500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaCIO的質(zhì)量為 0.5 LX4.0 moIL X74.5 g moI = 149.0 g。(4)根據(jù) HSQ 的組成可知， 溶液中c(H+) =2c(NSQ) = 4.6 mol 7一1。2 L 2.3 moIL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 為 2 LX2.3 moIL一1= 4.6 moI，設(shè)需要 98%(密度

18、為 1.84 g cm一3)的濃硫酸的體積為V,3則有Vx1.84gcmX98%=4.6 moI，解得V= 250 mL。98 g moI答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625015.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224 L HCI 氣體溶于 635 mL 水中，所得鹽酸的密度為 1.18 g cm3。試計算：(1) 所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是 _。(2) 取出這種鹽酸 10 mL,稀釋至 118 mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 _。若取 10 mL 鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度 _ (填“偏大”“不變”或“偏小”)。(3) 在 40.0 mL 0.065 moIL1NazCO 溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生 CO 氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 _ mL。-224L-i=10 moI,n(HCI)=10 moIX36.5 gmoI1=365 g,22.4 LmoI365 gw= 365 g+635 gX100% =冊12 13 14% c(HCI)答案：(1)11.8 moIL1(2)1 moIL1偏大(3)2.6moIL =11.8 moIL。(2)根據(jù)c(濃)U 濃)=c(稀)V稀)