高中化學(xué) 第四章非金屬及其化合物第一節(jié) 第一課時(shí)1練習(xí) 新人教版必修1

1、高中化學(xué) 第四章非金屬及其化合物第一節(jié) 第一課時(shí)1練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法正確的是()a硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊b工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品c水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品d粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)【解析】鹽酸和石英不反應(yīng)，b錯(cuò)；水晶項(xiàng)鏈的主要成分sio2而不是硅酸鹽制品，c錯(cuò)；由粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)，如sio22csi2co，d錯(cuò)?！敬鸢浮縜【點(diǎn)撥】本題主要考查對單晶硅、石英、硅酸鹽知識(shí)的了解和掌握。要注意基本知識(shí)的掌握情況。2下列說法中正確的是()asio2溶于水顯酸性bsio2是酸性氧化物，它不能與任何酸發(fā)生

2、反應(yīng)csi是地殼中含量最多的非金屬元素d硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在自然界中主要以化合態(tài)存在【答案】d【點(diǎn)撥】sio2不能溶于水；能與氫氟酸反應(yīng)，si在地殼中的含量次于氧。3下列物質(zhì)中能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是()濃hno3水氫氟酸koh溶液a b c d【答案】d【點(diǎn)撥】常溫下二氧化硅性質(zhì)很穩(wěn)定，除強(qiáng)堿和氫氟酸外，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，且不易溶于水，不與強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，故本題中能與二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本題主要考查sio2的特征，可與強(qiáng)堿或氫氟酸反應(yīng)。4地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()a常溫下與苛性鈉反應(yīng)b常溫下與水反應(yīng)c常溫下與氫氟酸反應(yīng)d常溫下與氧化鈣反應(yīng)【答案

3、】b【點(diǎn)撥】地殼中含量位于第一、二位的元素分別是o和si，所形成的化合物sio2不具有的性質(zhì)是b項(xiàng)。掌握sio2在常溫下和高溫下的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。5下列離子方程式不正確的是()a石英與燒堿溶液反應(yīng)：sio22oh=sioh2ob向氫氧化鈉溶液中通入過量co2：co22oh=coh2oc向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2hsioh2o=h4sio4d向碳酸鈣上滴稀硝酸：co2h=h2oco2【答案】bd【點(diǎn)撥】a項(xiàng)，石英與燒堿溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉是可電離的，故a正確。b項(xiàng)中通入過量co2，則應(yīng)生成hco，故b錯(cuò)誤。c項(xiàng)可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成原硅酸，正確。d項(xiàng)中碳酸鈣是難溶物，應(yīng)保留分子式，故d不正

4、確。6在sio23csic2co反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()a7:3 b7:6c1:2 d2:1【答案】c【點(diǎn)撥】sio23csic得4e2c失2×2eo失電子的碳作為還原劑，得電子的碳作為氧化劑，故氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為12。還原劑失電子化合價(jià)升高，氧化劑得電子化合價(jià)降低，在此反應(yīng)中硅的化合價(jià)未發(fā)生變化。只有碳的化合價(jià)發(fā)生變化。7能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()aco2是氣體，sio2是固體b高溫下sio2與碳酸鹽反應(yīng)生成co2cco2溶于水形成碳酸，sio2難溶于水dco2通入na2sio3溶液中析出硅酸沉淀【答案】d【點(diǎn)撥】酸性強(qiáng)弱與這種酸對應(yīng)的氧化物的

5、物理性質(zhì)無關(guān)，只有d項(xiàng)屬于較強(qiáng)的酸制取較弱的酸，可判斷酸性強(qiáng)弱，符合題意。8下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()a用反應(yīng)na2sio32hcl=2naclh2sio3制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)b干燥劑“硅膠”的主要化學(xué)成份是硅酸c因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與naoh溶液反應(yīng)d硅酸酸性比碳酸強(qiáng)【答案】b【點(diǎn)撥】a中反應(yīng)利用的是強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽；硅酸是一種比碳酸還弱的酸。9下列說法正確的是()a二氧化硅溶于水顯酸性b二氧化碳通入na2sio3溶液中可以得到硅酸c二氧化硅常用作干燥劑d二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】b【點(diǎn)撥】sio

6、2不溶于水也不與水反應(yīng)；co2na2sio3h2o=na2co3h2sio3；sio2不吸收水分，不能作干燥劑；sio2可與氫氟酸反應(yīng)。10能證明sio2是酸性氧化物的是()asio23csic2cobsio22naoh=na2sio3h2ocsio24hf=sif42h2odsio2na2co3na2sio3co2【答案】b【點(diǎn)撥】酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。11在一定條件下，既能跟二氧化碳，又能跟二氧化硅反應(yīng)的是()na2co3溶液濃h2so4naoh溶液木炭a b c d【答案】c【點(diǎn)撥】因co2及sio2均為酸性氧化物，故都可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。如sio22naoh

7、=na2sio3h2o；co2(少量)2naoh=na2co3h2o。這兩種氧化物也均可與木炭發(fā)生反應(yīng)：cco2 2co；2csio2si2co。12下列說法正確的是()a二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)b根據(jù)sio2caco3casio3co2的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)c二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸d二氧化硅對應(yīng)的水化物有不同的組成【答案】cd【點(diǎn)撥】二氧化硅可以跟氫氟酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為sio24hf=sif42h2o，所以a不正確。b反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于co2是氣體，生成后脫離反應(yīng)系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

8、。比較硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱要比較它們在水溶液中電離出h的難易程度。c正確，化學(xué)方程式為na2sio2co2h2o=na2co3h2sio3。d正確，原硅酸不穩(wěn)定，易失去水分子成為硅酸h2sio3。13將過量的co2分別通入cacl2溶液；na2sio3溶液；naalo2溶液；飽和na2co3溶液；ca(oh)2溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()a bc d【答案】b【點(diǎn)撥】co2溶于水：co2h2o=h2co3，h2co3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、鋁酸(即氫氧化鋁)強(qiáng)。根據(jù)溶液中酸與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律，co2通入cacl2溶液無明顯現(xiàn)象(弱酸不能制強(qiáng)酸)；通過量co2通入na2sio3、naa

9、lo2溶液有白色沉淀h2sio3、al(oh)3產(chǎn)生；過量co2通入飽和na2co3溶液中：na2co3co2h2o=2nahco3，生成的nahco3的溶解度比na2co3溶解小而結(jié)晶析出；過量的co2通入ca(oh)2溶液中最終生成ca(hco3)2而無沉淀析出：ca(oh)22co2=ca(hco3)2。二、非選擇題14下列反應(yīng)表現(xiàn)sio2的什么性質(zhì)或作用？(1)sio22naohna2sio3h2o_。(2)sio22csi2co_。(3)sio2na2co3na2sio3co2_。(4)sio24hf=sif42h2o_。(5)sio23csic2co_。【答案】(1)sio2起酸性

10、氧化物的作用(2)表現(xiàn)了sio2的弱氧化性(3)表現(xiàn)了sio2的高沸點(diǎn)性(4)表現(xiàn)了sio2的特性(5)sio2在反應(yīng)中作為一種反應(yīng)物15古希臘流傳這樣一個(gè)傳奇故事。一批販運(yùn)純堿的商船停泊在江邊的沙岸旁，商人們找不到石頭來搭灶煮飯，就把船上的大塊純堿搬來，放在沙地上墊鍋?zhàn)鲲?，飯熟后商人們驚奇地發(fā)現(xiàn)“灶”變成了晶瑩透明的固體。這固體是_。主要成分是_?！窘馕觥勘绢}看起來是個(gè)故事，故事的信息折射出科學(xué)的道理。沙的主要成分是sio2，當(dāng)它與na2co3熔融時(shí)生成na2sio3，得到na2sio3和sio2組成的復(fù)雜混合物，即玻璃?！敬鸢浮坎Ａa2sio3和sio216用多種方法鑒別下列一組白色粉未

11、物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)反應(yīng)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。na2co3和sio2 ； ； 。【解析】要分析na2co3和sio2的性質(zhì)差異，至于所選擇的鑒別方法只要是所需試劑易得，操作簡便，現(xiàn)象有明顯區(qū)別即可?！敬鸢浮克芊ǎ悍謩e取少許待測粉未，加入蒸餾水中，能夠溶解的是na2co3，不溶解的是sio2酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是na2co3，不反應(yīng)的是sio2?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：na2co32hcl=2naclh2oco2焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是na2co3，余者為sio217為確認(rèn)hcl、h2co3、h2sio

12、3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_。(2)裝置b所盛的試劑是_，其作用是_。(3)裝置c所盛試劑是_，c中反應(yīng)離子方程式是_?！窘馕觥靠疾閷?qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用。注意b裝置的作用是除去鹽酸揮發(fā)出的hcl氣體，否則對c項(xiàng)裝置證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸形成干擾?！敬鸢浮?1)鹽酸(2)飽和nahco3溶液除去鹽酸中揮發(fā)出的hcl氣體(3)na2sio3溶液sioco2h2o=h2sio3co18取含sio2雜質(zhì)的na2co3和nahco3的固體樣品33.4 g，經(jīng)高溫加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量石灰水中得沉淀20 g，將殘留物加入水中無沉淀產(chǎn)生