化學(xué)-2017高考-第4講元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(課件)

1、20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)第4講元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 【考綱點(diǎn)擊】 1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示136號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布。(4)理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族、區(qū))及其應(yīng)用。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的

2、遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。(8)了解元素電離能的含義，并能說明元素的某些性質(zhì)、了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系、了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(2)了解共價(jià)鍵的形成及其主要類型(鍵和鍵)，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。(3)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的

3、空間結(jié)構(gòu)。了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(4)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。(5)了解鍵的極性和分子的極性。(6)了解原子晶體的特征、能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。(2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的常見物質(zhì)。(3)了解分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，微粒間作用力的

4、區(qū)別。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)【自查自糾】1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p共用自由電子氫鍵sp、sp2、sp320122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 1下列三種基態(tài)原子的核外電子排布式是否正確？為什么？(1)鉻原子基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2(2)銅原子基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2(3)鐵原子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p64s23

5、d620122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)答案不正確。能量相同的原子軌道在全充滿(如p6、d10和f14)、半充滿(如p3、d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)狀態(tài)時(shí)，體系能量最低，原子較穩(wěn)定。正確的寫法應(yīng)為Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填充，但在書寫電子排布時(shí)，仍把(n1)d軌道放在ns軌道前面，鐵原子基態(tài)電子排布式應(yīng)寫為1s22s22p63s23p63d64s2。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 2如何判斷化合物是離子化合物還是共

6、價(jià)化合物？答案離子化合物中一定含有離子鍵，也可能同時(shí)含有共價(jià)鍵，融化狀態(tài)下能導(dǎo)電；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，融化狀態(tài)下不導(dǎo)電。 3什么叫氫鍵？氫鍵屬于化學(xué)鍵嗎？氫鍵有什么特征？答案已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，具有一定的方向性和飽和性。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 4配離子Cu(H2O)42中，Cu2與H2O之間的配位鍵是怎樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什么？答案水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，銅離子提供空軌

7、道接受水分子的孤電子對(duì)，從而形成一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵。其中Cu2是中心離子，H2O是配體，H2O 中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是4。 5單質(zhì)分子都是非極性分子嗎？答案不是，如O3分子為極性分子。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)角度角度1原子結(jié)構(gòu)及其微粒間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)及其微粒間的關(guān)系(2013上海，上海，3) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接(1)元素、核素、同位素間的關(guān)系：(2)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層

8、結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。角度角度2元素同位素和核素的區(qū)別與聯(lián)系元素同位素和核素的區(qū)別與聯(lián)系(2013海南，海南，3B) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接角度角度3核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律2013四川化學(xué)，四川化學(xué)，8(2) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接同一周期自左向右(同一主族自下而上)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：(1)原子半徑逐漸減??；(2)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；(3)元素的陽離子氧化性增強(qiáng)，陰離子還原性減

9、弱；(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱、酸性增強(qiáng)。 角度發(fā)散元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。角度角度4同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2013四川化四川化學(xué)，學(xué)，4B) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接(1)電離能的變化規(guī)律：同種元素：逐級(jí)電離能越來越大，即I1I21.8，非金屬元素；電負(fù)性1.7，離子鍵；兩元素電負(fù)性差值OC；根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的遞變規(guī)律可知，C、N、O三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是O NC。(3)元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則其最外層電子排布

10、式為2s22p3，元素符號(hào)為N。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(4)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子即最外層電子排布式為3d104s1，所以它的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)。答案(1)2(2)NOCONC(3)N2s22p3(4)Cu1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接 1化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵：考點(diǎn)二微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)

11、二微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 角度角度1化學(xué)鍵的類型和形成化學(xué)鍵的類型和形成(2013四川，四川，4D；安徽，；安徽，7B) 化學(xué)鍵成鍵微粒作用方式舉例共價(jià)鍵原子共用電子對(duì)H2O、HCl離子鍵陰陽離子靜電作用KCl、KOH20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接(1)稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。(2)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵。(3)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3；只有非金屬元素形成的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如銨鹽。(4)由陽離子和陰離子結(jié)合生

12、成的化合物不一定是離子化合物。如HOH=H2O。(5)由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如NH3HCl=NH4Cl。角度角度2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(2013上海，上海，2B) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接(1)形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，鍵就越牢固，分子就越穩(wěn)定。(2)形成離子鍵的陰陽離子半徑越小、陰陽離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如物質(zhì)的穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。 角度發(fā)散化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系也

13、是重要的命題角度。如離子化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電。角度角度3化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系(2013上海，上海，4) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接(1)溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，溶解度驟增，如氨氣極易溶于水；(2)分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高；(3)有些有機(jī)物分子可形成分子內(nèi)氫鍵，此時(shí)的氫鍵不能使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)升高。角度角度4氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2013江蘇，江蘇，21(A)(3) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)3(高考題匯編)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是

14、()。ACO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵(2013安徽，7A)B氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2都是離子化合物(2013上海，2B)C氯化氫和氯化鈉的溶解所克服相同類型作用力(2013上海，4C)DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高(2012上海，4D)高考印證高考印證 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析CO2分子中含極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；尿素CO(NH2)2是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶解破壞共價(jià)鍵，NaCl溶解破壞離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案D20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 4(2013高考試題匯編)請(qǐng)按要求回答下列問題

15、：(1)CS2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是_。(2013四川，4D)(2)F、K和Fe3三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。2013全國(guó)新課標(biāo)，37(4)(3)HCHO分子中既含鍵又含鍵_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)2013安徽理綜，7C20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(4)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。2013江蘇，21(A)(3)(5)ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。2013江蘇，21(A)(5)(6)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵

16、能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_ _。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。2013全國(guó)新課標(biāo)，37(5)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析(1)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，鍵與鍵的數(shù)目相等。(2)在K3FeF6中K與FeF63之間是離子鍵，F(xiàn)eF63中Fe3與F之間是配位鍵，F(xiàn)e3是中心體，F(xiàn)是配位體。(3)由HCHO的結(jié)構(gòu)式 知，分子中含3個(gè)鍵，1個(gè)鍵。(4)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S是因?yàn)镠2O與乙醇能形成分子間氫

17、鍵。(5)Zn(NH3)42中Zn2與NH3之間以配位鍵相連，共4個(gè)鍵，加上4個(gè)NH3的12個(gè)鍵，共16個(gè)鍵。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)答案(1)1 1(2)離子鍵、配位鍵FeF63F(3)正確(4)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(5)16(6)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中，SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 3(2012全國(guó)，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘

18、述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；單原子分子如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，但雙原子或多原子分子中一定含有化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CH4、CO2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案A20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 4請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基

19、)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1，若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)肼能與硫酸反應(yīng)生成肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸晶體類型與硫酸銨相同，則銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。a離子鍵離子鍵 B共價(jià)鍵共價(jià)鍵c配位鍵配位鍵 D范德華力范德華力(2)H2O分子內(nèi)的分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)

20、到弱依次為弱依次為_。 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比高，原因是高，原因是_。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析解析(1)1 mol N2中含有中含有2 mol 鍵，鍵，4 mol NH鍵斷裂即鍵斷裂即有有1 mol N2H4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成，則形成3 mol 鍵。鍵。硫酸銨晶體是離子晶體，則硫酸銨晶體是離子晶體，則N2H6SO4晶體也是離子晶體，內(nèi)晶體也是離子晶體，內(nèi)部不含有范德華力。部不含有范德華力。(2)水分子內(nèi)的水分子內(nèi)的OH鍵為化學(xué)鍵，氫鍵鍵為化學(xué)鍵，氫鍵為分子間作用力；為分子間作用力；存在分子間氫鍵，存在分子間氫鍵，存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵

21、主存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)(升高升高)。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)答案答案(1)3d(2)OH鍵、氫鍵、范德華力鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大。，分子間氫鍵使分子間作用力增大。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接考點(diǎn)三分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)三分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 角度角度1原子軌道雜化類型的判斷方法原子軌道雜化類型的判斷方法2013山東山東32，(3)；四川化學(xué)，四川化學(xué)，8(2) 中心原子雜化類型雜化軌道數(shù)雜化軌道

22、的空間分布雜化軌道夾角成鍵類型sp2直線形180三鍵sp23平面三角形120雙鍵sp34正四面體形109.5單鍵20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。a當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；b當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。角度角度2價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系2013江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，21(A)(4) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接角度角度3等電子體的判斷等電子體的判斷

23、2013江蘇，江蘇，21(A)(4) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)高考印證高考印證 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)答案(1)sp2雜化sp3雜化(2)sp3(3)正四面體CCl4或SiCl4等20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 5請(qǐng)按所給的要求，回答下列問題：(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。(2)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開。應(yīng)用

24、體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析(1)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，N2H4分子可看作兩個(gè)NH3分子脫去一個(gè)H2分子所得，氮原子采用sp3雜化方式結(jié)合。(2)H2O、H3O中的O原子均采取sp3雜化，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)具有排斥作用，而孤電子對(duì)數(shù)多的H2O中孤電子對(duì)成鍵電子的排斥力大，鍵角小。答案(1)三角錐形sp3雜化(2)sp3H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，而H3O中O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)H3O中成鍵電子對(duì)比H2O中的成鍵電子對(duì)受到的排斥力較小20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接晶體類型及其構(gòu)成微粒和微粒間的作用力：考點(diǎn)四晶

25、體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)四晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 角度角度1四種常見晶體的組成四種常見晶體的組成2013福建，福建，31(3) 離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子微粒間的作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力或氫鍵金屬鍵20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接 晶體類型的判斷方法：(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間作用力判斷。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：金屬氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體；常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼、SiC

26、、SiO2等。角度角度2晶體類型的判斷方法晶體類型的判斷方法2013福建，福建，31(2)；四川化；四川化學(xué)，學(xué)，8(1) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷：離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百1 000；原子晶體熔點(diǎn)很高，常在1 000以上；分子晶體熔點(diǎn)低。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷：離子晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電；分子晶體和多數(shù)原子晶體熔融時(shí)不導(dǎo)電。 角度發(fā)散 依據(jù)晶體的類型判斷晶體的熔沸點(diǎn)的高低。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接角度角度3晶胞組成的確定方法晶胞組成的確定方法2013新課標(biāo)新課標(biāo)，37(3) 1長(zhǎng)方體長(zhǎng)方體(正方體正方體)晶

27、胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)：晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)：20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 2非長(zhǎng)方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如正三棱柱形晶胞中： 角度發(fā)散判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)高考印證高考印證 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(2)NH4Cl固體的晶體類型是_。2013四川化學(xué)，8(1)(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)晶體Q中各種微粒間的作用力不

28、涉及_(填序號(hào))。a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力2013福建理綜，31(3)(4)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_，該功能陶瓷的化學(xué)式為_。2013山東理綜，32(2)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(5)F、K和Ni三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；Ni的配位數(shù)為_。2013全國(guó)新課標(biāo)，37(3)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)答案(1)a、b、d(2)離子晶體(3)a、d(4)2B

29、N(5)K2NiF4620122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 6晶體的結(jié)構(gòu)解密對(duì)科技有了長(zhǎng)足發(fā)展。(1)X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂點(diǎn)位置，則該晶體的組成式為_ _。(2)金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低為：_。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫做晶胞。如下圖為NaCl晶體。請(qǐng)回答下列問題：在NaCl晶體中，在每個(gè)Na的周圍與它最接近且距離相等的 Na共有_個(gè)。CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)CaO晶胞中含有_個(gè)Ca2和_個(gè)O2。20122012版中考數(shù)

30、學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接書寫原子核外電子排布式和電子排布圖的易錯(cuò)點(diǎn)(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：防范防范1混淆核外電子排布規(guī)律混淆核外電子排布規(guī)律 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。(3)注意對(duì)比原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、原子最外層電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu

31、的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡(jiǎn)化電子排布式：Ar3d104s1；最外層電子排布式：3d104s1。 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 1A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_ _；防范演練防范演練 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(4)E元素

32、基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_ _。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)Cu。(5)s軌道只有1個(gè)原

33、子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的軌道能量順序，可知氮原子的核外電子中的2p軌道電子能量最高。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：防范防范2不理解化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系不理解化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系 20122012版

34、中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 2下列說法正確的是()。非金屬元素不可能組成離子化合物構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵A B C D防范演練防范演練 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析離子化合物一般是由金屬和非金屬(或金屬與原子團(tuán))組成，但有些非金屬也能組成離子化合物，如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等；稀有氣體是單原子分子，它們所構(gòu)成的分子晶體中沒有化學(xué)鍵；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵(可以是極性鍵，也可以是非極性鍵)，一定不含離子鍵；離子化合物中一定存在離子鍵，對(duì)于復(fù)雜離子

35、化合物還可能含有極性鍵、非極性鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；NaHCO3、HCOONa是離子化合物，均含有離子鍵，酸根離子中均含有共價(jià)鍵；所以符合題意。答案A20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：(1)金屬活動(dòng)性順序表。金屬性和金屬活動(dòng)性二者順序基本一致，但極少數(shù)例外，如金屬性PbSn，而金屬活動(dòng)性SnPb。(2)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度；(3)最高價(jià)氧化物的水化物即氫氧化物堿性的強(qiáng)弱；(4)單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性的強(qiáng)弱；(5)金屬間的置換反應(yīng)；(6)原電池反應(yīng)中的正負(fù)極(注意利用原電池原理時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電

36、極反應(yīng)的影響)防范防范3把握不準(zhǔn)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)把握不準(zhǔn)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：(1)與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱；(3)單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性的強(qiáng)弱；(4)非金屬單質(zhì)間置換反應(yīng)。20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 3(2013福州質(zhì)檢)下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOx

37、HnNOy；熔點(diǎn)MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()。A B C D全部防范演練防范演練 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析氣態(tài)氫化物只能比較穩(wěn)定性，不能比較酸性；應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；非金屬性的強(qiáng)弱與熔點(diǎn)無關(guān)。答案B20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接(1)電離能越小，表示氣態(tài)原子越易失去電子。而同一周期，自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但要注意反常：同周期元素第A族、第A族元素第一電離能反常，如：BeB，NO，MgAl，PS等。同一主族，自上而下，元素的第一電離能呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。(2)電負(fù)性越大，其原子在化

38、合物中吸引電子能力越強(qiáng)。而同一周期，自左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大。同一主族；自上而下，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。防范防范4對(duì)電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律及其應(yīng)用的理解不準(zhǔn)對(duì)電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律及其應(yīng)用的理解不準(zhǔn)確確 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 4A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：D原子價(jià)電子排布式為msnmpn；B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、D三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)作答)。(2)四種元素中，電負(fù)性最大與電負(fù)性最小的兩種非金屬元素形成的化學(xué)式為_

39、，屬于_晶體。防范演練防范演練 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)解析由“短周期元素D原子價(jià)電子排布式為msnmpn”知，n只能是2，則D為C或Si；B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A為C或Si、C為O或S。又由于四種元素原子序數(shù)依次遞增，故A為C、B為N、C為O、D為Si。(1)C、N和Si中，C和Si位于同主族，則C的第一電離能大；C和N位于同周期，則N的第一電離能大，故三者的第一電離能由大到小為NCSi。(2)在C、N、O、Si四種元素中，電負(fù)性最大的為O，電負(fù)性最小的是Si，二者組成的化合物為SiO2，屬于

40、原子晶體。答案(1)NCSi(2)SiO2原子20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接分子極性的判斷方法：(1)由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子(O3除外)；(2)由極性鍵結(jié)合而成的非對(duì)稱型分子一般是極性分子；(3)由極性鍵結(jié)合而成的完全對(duì)稱型分子為非極性分子；(4)對(duì)于ABn型分子，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。防范防范5不能正確判斷分子的極性不能正確判斷分子的極性 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 5分子的極性對(duì)研究分子的性質(zhì)至關(guān)重要。(1)下列分子中，屬于極性的是_。ASO2 BBeC

41、l2 CBBr3 DCO2(2)CCl4分子中C原子采取_雜化成鍵，其中含有_(填“極性”或“非極性”) 鍵，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。防范演練防范演練 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(3)當(dāng)下列液體分別裝在酸式滴定管中并以細(xì)流流下，用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流不可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_。AH2O BCH3COOHCCH2Cl2 DCS2解析(1)對(duì)于ABn型分子，若A原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。SO2中S的化合價(jià)為4，最外層電子數(shù)為6，因此，SO2為極性分子；BeCl2、BBr3、CO2中，它們的中心原

42、子Be、B、C的化合價(jià)依次為2、3、4，其最外層電子數(shù)依次為2、3、4，故三者屬于非極性分子。 20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(2)因CCl4分子中成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，故碳原子以sp3雜化，屬于由極性鍵形成的非極性分子。(3)靠近靜電發(fā)生偏轉(zhuǎn)的液體細(xì)流，則說明構(gòu)成該液體的分子屬于極性分子，反之，屬于非極性分子。結(jié)合分子極性的判斷知，CS2類似CO2，屬于非極性分子。答案(1)A(2)sp3極性非極性(3)D20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 知識(shí)鏈接晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較：(1)原子晶體離子晶體分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢

43、、鉑等沸點(diǎn)很高，汞、銫等沸點(diǎn)很低。(2)原子晶體中，形成晶體的原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如金剛石碳化硅硅。(3)離子晶體中，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)MgOMgCl2NaClCsCl。 防范防范6晶體熔、沸點(diǎn)比較方法不熟晶體熔、沸點(diǎn)比較方法不熟20122012版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)版中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)(4)分子晶體中，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成結(jié)構(gòu)不相似相對(duì)分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)CO