2020高考化學試題分類匯編電解質溶液

1、2020高考化學試題分類匯編電解質溶液1 .2018全國卷1.以下表達正確的選項是A.在醋酸溶液的pH a ,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH b，那么a> bB.在滴有酚酥溶液的氨水里，加入 NH4CI至溶液恰好無色，那么現在溶液的 pH < 7C. 1.0 10 3mol/L 鹽酸的 pH 3.0, 1.0 10 8mol/L 鹽酸的 pH 8.0D.假設1mLpH 1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH 7那么NaOH溶液的pH 11【解析】A假設是稀醋酸溶液稀釋那么 C(H+)減小，pH增大，b>a,故A 錯誤；B酚酥的變色范疇是pH= 8.010.0無色

2、一紅色，現在使紅色褪去，pH 不一定小于7,可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7, 只能無限的接近7; D正確，直截了當代入運算可得是正確，也可用更一樣的式 子：設強酸pH=a,體積為V1；強堿的pH=b ,體積為V2,那么有 10-aV1=10-(14-b)V2 V1 10a b14,現在 V1/V2=10-2，又知 a=1,因此 b=11V2 0【答案】D【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范疇， 強酸與強堿的混合pH的運算等差不多概念【點評】此題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的差不多咨詢題考查 確實是第二冊第三章的咨詢題，這次難道沒有考離子

3、濃度大小比較，而考這些， 專門簡單，大伙兒都喜愛！2018全國29.以下表達正確的選項是A.在醋酸溶液的pH a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH b ,那么a> bB.在滴有酚酥溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好無色，那么現在溶液 的 pH<7C. 1.0 10 3mol/L 鹽酸的 pH 3.0, 1.0 10 8mol/L 鹽酸的 pH 8.0D.假設ImLpH 1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7那么NaOH溶液的pH 11【解析】A假設是稀醋酸溶液稀釋那么 C(H)減小，pH增大，b>a,故A錯 誤；B酚酥的變色范疇是pH= 8.0-10.0無

4、色一紅色，現在使紅色褪去，pH不 一定小于7,可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7,只能 無限的接近7; D正確，直截了當代入運算可得是正確，也可用更一樣的式子： 設強酸pH=a ,體積為 V1 ；強堿的pH=b ,體積為 V2,那么有 10-aV1=10(14-b)V2 V1 d na b 14 ,現在 V1/V2=10-2，又知 a=1,因此 b=11V2 10【答案】D【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范疇， 強酸與強堿的混合pH的運算等差不多概念【點評】此題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的差不多咨詢題考查 確實是第二冊第三章的咨詢題，這

5、次難道沒有考離子濃度大小比較，而考這些， 專門簡單，大伙兒都喜愛！2018山東卷15.某溫度下，FeOH)3 (s)分不在溶液中達到沉淀溶解平穩(wěn)后，改變溶液pH ,金屬陽離子濃度的辯護如下圖。據圖分析，以下判定錯誤的選項 是A. KsP FeOH)3 <(p Cu (OH)? p ppB.加適量NH4CI固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中CH+)與c(OH-)乘積相等D. F&OH)3、Cu(OH)2分不在b、c兩點代表的溶液中達到飽和都設為x,解析：b、c兩點金屬陽離子的濃度相等, c(OH )c 10 9.6 c(OH )b 10 12.712 7 3Ksp

6、Fe(OHM x (1012.7)39 6 2KspCu(OH)2 x (109.6)2KspFe(OH )3 LplCMOH)2 , a正確;a點到b點的堿性增強,而NH4Cl溶解 于水后顯酸性，故B錯；只要溫度一定，Kw就一定，故C正確；溶度積曲線上 的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點差不多上Q K ,沉淀要析出，故D正確。答案：B2018天津卷4.以下液體均處于25C,有關表達正確的選項是A.某物質的溶液pH <7,那么該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B. pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同濃度的C

7、aC2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH = 5.6 的 CHCOOHW CHCOONa?昆合溶液中，c(Na+) > c(CHCOO)解析：某些強酸的酸式鹽pH<7,如NaHSQ,故A錯；pH=4.5, g(H+)=10-4.5 mol L-1, pH=6.5,其 g(H+)=10-6.5 molL-1,故 B 正確；同濃度的 CaC2 溶液的 c(C-) 是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平穩(wěn)的抑制程度不同，故 C錯；混合溶液 顯酸性，那么c(H+)>c(OH),依照電荷守恒，c(CH3COC-)>G(Na+),故D錯。 答案：B命題立意：綜合考查了電解質

8、溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的 pH 與c(H+)的關系、沉淀溶解平穩(wěn)的移動和溶液中離子濃度大小的比較。2018廣東理綜卷12. HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol U1 NaA 溶液中，離子濃度關系正確的選項是A. c(Na+ )>c(A )>aH+)>c(OH )B. G(Na )>c(OH )>c(A )>c(H+)C. c(Na+)+ g(CH )= c(A )+ c(H+)D. G(Na )+ c(H+) = g(A )+ c(OH )解析：A明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒； D是電荷 守恒，明顯正確

9、。NaA的水解是柔弱的，故c(A )>g(CHI ), B錯；C的等式不符 合任何一個守恒關系，是錯誤的；答案：D2018福建卷10.以下關于電解質溶.液的正確判定是A.在pH = 12的溶液中，K、CL、HCO3、Na能夠常量共存B.在pH= 0的溶液中，Na、NO3、SO2、K能夠常量共存C.由0.1 molL1 一元堿30§液的pH= 10,可推知30§液存在BO比B OHD.由0. 1 mol - L1 一元堿HA溶液的pH= 3,可推知NaA溶液存在A + HzC?HA + OH【解析】答案：D此題考查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解A. pH=12

10、的溶液呈堿性含有比較多的 OH,不能與HCO共存B. pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+,在NO離子存在的情形下，亞硫酸根離子 容易被氧化成硫酸根離子，無法共存C. 0. 1mol/L的一元堿的pH=10講明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離 D.由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性2018上海卷14.以下判定正確的選項是A.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C. 0.1 mol L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol L-1的醋酸鈉溶液的pHD. 1L 1 m

11、ol L-1的碳酸鈉溶液吸取SO的量大于1L mol L-1硫化鈉溶液吸 取SO的量答案：C解析：此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的 pH元素化合 物等知識。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，講明部分硫酸銅 分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，講明2mol氫原子的能量大于1molH, B錯；碳酸的酸性弱于醋酸， 故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L -1的溶液中 含有溶質1mol,前者發(fā)生：NaCO+SQ+HO=2NaHSOCOT ;后者發(fā)生： 2NaS+5sO+2HO=4NaHS+3Sj

12、 ;分析可知，專門明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清， 要能夠準確明白得斷鍵吸熱成鍵放熱； 二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸， 不能準確判定硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸， 造成氫硫酸和亞 硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫。 2018 上海卷16以下溶液中微粒濃度關系一定正確的選項是A氨水與氯化錢的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：OH-= H +C. 0. 1 mol L-1 的硫酸錢溶液中：NH4+>SO42->H +D. 0. 1 mol -

13、L-1 的硫化鈉溶液中：OH=H+HS-+H 2S答案： C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中H+=OH-,那么Cl-=NH4+ , A錯；由于pH=2的酸的強弱未 知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量那么溶液中H+>OH- , B錯；Imol.L-1 的硫酸銨溶液中， 銨根離子部分水解， 依照物質的組成， 可知：NH4+>SO42->H + ，C對；Imol.L-1的硫化鈉溶液中，依照物料守恒，可知 OH=H+HS-+2H2S, D 錯。技巧點撥： 在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時， 核心是抓住守恒，其包括：電荷

14、守恒、物料守恒和質子氫離子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數； 物料守恒是指原子個數守恒或質量守恒； 質子守恒： 是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中， 由水所電離的 H+與OH量相等。2018 四川理綜卷10.有關 100ml 0.1 mol/L NaHCO3、 100ml 0.1 mol/LNa2CO3 兩種溶液的表達不正確的選項是A.溶液中水電離出的H個數：>B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：C溶液中：c CO32c H2CO3D.溶液中：c HCO3 c H2CO3答案： C解析：此題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離,且 Na2CO3

15、的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的 H+個數更多，A項正確；B鈉離子的物質的量 濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L依照物料守恒及電荷守 包可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和：式0, B項正確；C項NaHCO3水解程度大于電離因此 C(H2CQ) >C(CO2-)D項Na2CO3 C62-分步水解第一步水解占要緊地位且水解大于電離。判定 D正確。G D兩項只要寫出它們的水解及電離 方程式即可判定。2018 江蘇卷12.常溫下，用 0.1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000r(NiOH>/mLmol L 1 CH3

16、COOH溶液所得滴定曲線如右圖。以下講法正確的選項是A .點所示溶液中：c CH3COOc OH c CH3COOH c HB .點所示溶液中：c Na c CH3COOH c CH3COOC .點所示溶液中：c Na >c OH >c CH3COO >c HD.滴定過程中可能顯現：c CH3COOH >c CH3COO >c H >c Na >c OH【答案】D處于點時，酸過量,【解析】此題要緊考查的是粒子濃度大小的比較。A項，依照電荷守恒，那么有療:HX：OHX.CH+COO%b項，在點時，pH=70仍沒有 完全反應，酸過量，小仃>皿。印00

17、0>4cH<8H)；c項。當¥20卯2小血|時兩者完全反應，現在由于CH式0。的水解，溶液呈堿性，但水解程度是柔弱的， 0a>qCH18OA40HAWD項，在滴定過程中，當NaOH的量少時,不能 完 全 中 和 醋 酸， 那 么 有白 CH.COOH |>t:CH.COO-|>dH_ |>rlNa-|'綜上分析可知，此題2018 浙江卷26. 15 分：25c時弱電解質電離平穩(wěn)數：KaCH3COOH =1.8 10 5, KaHSCN =0.13;難溶電解質的溶度積常數：KapCaF=1.5 10 1025c時，2.0 10 3mol H氫

18、氟酸水溶液中，調劑溶液pH忽略體積變化，得到cHF、cF-與溶液pH的變化關系，如以下圖所示:請依照以下信息回答下旬咨詢題:125c時，將 20mL 0.10 mol L1 CHsCOOH溶液和 20mL 0.10 mol L-1HSCN 溶液分不與20mL 0.10 molL-NaHCO溶液混合，實驗測得產生的氣體體積V 隨時刻t變化的示意圖為圖2所示：反應初始時期，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的緣故是,反應終止后所得兩溶液中， cCHsCOOcSCN填 '、''、'、或 '、= 225c時，HF電離平穩(wěn)常數的數值Ka ,列式并講明得出 該常數的理由。34.0 10-3 mol L-1HF 溶液與 4.0 10-4 mol L-1 CaC2 溶液等體積混合，調劑混合液pH為4.0忽略調劑混合液體積的變化，通過列式運算講明 是否有沉淀產生。試題解析：給信息多，能夠對信息進行初步分析，也能夠依照咨詢題再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易電離，CaB難溶。FPH=6,PH=0M以HF 存在。F與HF總量不變。咨詢題引導分析解題分析與答案 1 相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應終止后，溶質為CHCOONa和NaSCN因CH