原電池原理及其應(yīng)用.doc

1、學(xué)科：化學(xué)*教學(xué)內(nèi)容：原電池原理及其應(yīng)用【基礎(chǔ)知識(shí)精講】裝置恃點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化演能兩個(gè)活潑性不同的電極形成條件J電解質(zhì)溶液形成閉合回路池反應(yīng)原理只優(yōu)原質(zhì)先叫指導(dǎo)域悔狀，有電嵬冉生一對以丁th一違晾版兩向化學(xué)腐蝕 金屬腐蝕電比腐快析氫腐蝕吸氧腐蝕T鋼鐵腐獨(dú)£改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)【防護(hù)方法T在金屬表面覆蠢保護(hù)層I電體學(xué)保護(hù)法以銅鋅原電池為例，理解原電池的工作原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 緊抓這個(gè)基本原理去解決各種類型的原電池問題【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】重點(diǎn)：原電池原理；金屬的腐蝕原理與防護(hù).難點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).1 .正確判定原電池2 .原電池正極和負(fù)極的確定(1)由兩極的相

2、對活潑性確定.(2)由電極現(xiàn)象確定.通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)， 此為原電池的負(fù)極； 若原電池中某一電極上有氣體生成，電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極3 .原電池工作原理：以 Cu-Zn原電池為例.負(fù)極（鋅板）：Zn-2e=Zn2+被氧化，鋅板不斷溶解；正極（銅板）：2H+2e=HT被還原，表面置出氣泡.電子流動(dòng)方向：負(fù)極（Zn）經(jīng)導(dǎo)線正極（Cu）.Cu-Zn原電池發(fā)生的總反應(yīng)跟鋅和酸的反應(yīng)是一致的，但電子卻經(jīng)外接導(dǎo)線發(fā)生遷移， 形成持續(xù)的電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng).從理論

3、上講，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，只不過要求氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須在兩極上分別進(jìn)行，使與兩極連接的導(dǎo)線里，產(chǎn)生持續(xù)電流 .【難題巧解點(diǎn)撥】例1:把a(bǔ),b,c,d4 塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池 .若a,b相連時(shí)， a為負(fù)極；c,d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡；a, c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a; b、d相 連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b,則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（）A.a >b>c>dB.a>c> d> bC.c >a>b> dD.b >d> c>a分析：根據(jù)原電池原理，較活潑的金屬為負(fù)

4、極，被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極，冒氣泡或析出金屬.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向與電子方向相反等進(jìn)行ABC分析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件必須同時(shí)滿足：（1）要有活潑性不同的兩個(gè)電極.（2）要有電解質(zhì)溶液.（3）要有導(dǎo)線，能形成閉合回路.用此條件進(jìn)行判斷：在 A中兩個(gè)電極的金屬相同，不符合條件，在 （D）中沒有電解質(zhì)溶 液，乙醇是非電解質(zhì).故只有B C符合條件答案：BC例3:銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為： 充電2Ag+Zn（OH）2= Ag2O+Zn+2HO此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2。D.Zn分析：根

5、據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng).元素化合價(jià)會(huì)升高，所以在放電過程中被氧化的是 Zn,即Zn為負(fù)極.答案：為D【命題趨勢分析】常考知識(shí)點(diǎn)：1 .原電池的概念、工作原理2 .電極反應(yīng)和電池反應(yīng)3 .原電池原理的應(yīng)用4 .結(jié)合物理的電學(xué)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)【典型熱點(diǎn)考題】HkSO溶液中，下列各敘述正確的是 （）1 .將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀a.正極附近so4-濃度逐漸增大b.負(fù)極附近so4-的濃度逐漸減小c.負(fù)極附近so4-的濃度逐漸增大2-D.正負(fù)極附近SO4的儂度基本不變本題參考答案：D2 .鋅與100ml1mol L-1鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中， 若設(shè)想向溶液中加入少量的醋酸鈉，或 漠化銅，或醋

6、酸銅（均為可溶性），并測定生成 Hb的速率（ml min-1）,預(yù)計(jì)三種方案的速 率大小是（）A.下>B.下>C.下>D.下本題參考答案：C3.如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲， 使之平衡.小心地從燒杯中央滴入 CuSO溶液.（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 （）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 . 2+本題參考答案：（1）D （2）加CuSO溶放后，構(gòu)成 Fe-Ag原電池，F(xiàn)e溶解、減輕，Cu 在銀圈上得電子，沉積在其上，增重 .4.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無

7、銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中， 把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 ，原 因是.試管里的水面會(huì)上升，最終上升高約為原因是1 一 本題參考答案：鐵絲表面形成一片紅褐色鐵銹；發(fā)生吸氧腐蝕；試管體積的1;鐵和氧51氣反應(yīng)，時(shí)間足夠時(shí)鐵消耗空氣中全部Q,在空氣中 Q約占總體積的一.55.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li 2CO和N&CO的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與 CO的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50 c下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO2- -4e -4CO 3正極反應(yīng)式： ;總電池反應(yīng)式：

8、本題參考答案： Q+2CO+4e= 2 CO 2一； 2CO+O= 2COo【同步達(dá)綱練習(xí)】本周強(qiáng)化ts習(xí)1 .關(guān)于銅、鋅和稀 H2SQ構(gòu)成的原電池的說法正確的是（）A.鋅是正極，銅是負(fù)極B.H+在溶液里流向銅片C.電流由鋅流向銅D.電子經(jīng)外電路由鋅流向銅2 .鐵釘和炭棒用導(dǎo)線連接后，浸入到 0.01mol L-1NaCl溶液中，可能發(fā)生的是（）A.炭棒上有H2析出B.炭棒附近產(chǎn)生OHD.鐵釘被氧化C.炭棒上有Q析出3 .下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（）A.Cu、Ag、AgNO溶液B.Zn、Cu 稀 HkSOC.Fe、Zn、CuSO溶液D.Fe、C、F

9、e（SO4）3溶液4 .實(shí)驗(yàn)中欲制得H2,最好的方法是（）A.純鋅與稀H2SOB.純鋅和濃H2SQC.純鋅與稀鹽酸D.粗鋅（含銅雜質(zhì)）與稀H2SQ5 .鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是（）A.Fe-2e=Fe 2+B.2H2O+O+4e=4OHC.4OH-4e=2H2O+OD.2H+2e=Ha T6 .埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（）A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中7 .銅鐵在銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（）Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià) 氧氣被還原產(chǎn)生H2

10、Fe（OH）3失水形成Fe2O、H2O雜質(zhì)碳被氧化而除去.A.B.C.D.8 .有a,b,c,d 四種金屬，將a,b用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a,d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入 b的鹽溶液中，無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液里，有金屬 c析出.據(jù)此推知它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.dcabB.dabcC.dbacD.badc9 .據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池的容量更大，而且沒有污染，其總反應(yīng)式為：2Zn+O= 2ZnO所用原料為鋅粒、電解液和空氣.則下列敘述中，正確的是（）A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn

11、-2e=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液肯定不是強(qiáng)酸10 .燃料電池是燃料（如Hb、CO CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)， 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b 置，電解液為強(qiáng)堿溶液.（）下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中，正確的是 （）A.負(fù)極反應(yīng)為：CH+10OH-8e= CO：" +7件OB.負(fù)極反應(yīng)為： O+2H>O+4e= 4OHC.隨著放電進(jìn)行，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D.隨著放電進(jìn)行，溶液的 PH不變.11 .常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極 .放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+20H2e= Zn（OH） 2,氧化銀極上的反應(yīng)是：AgzO+HO+2e 2Ag+20

12、H,下列判斷中，正確的是（）A.鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)12 .以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗13 .阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)式為：2H+O 2H2。，電解液為KOHB液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是（）A.工作時(shí)，電解質(zhì)溶

13、液的 PH逐漸增大B.工作時(shí)，能見到淺藍(lán)色火焰C.工作時(shí)，代為正極，Q為負(fù)極D.電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OHMe=4H2O正極：C2+2H2O+4e= 40H14 .鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbQ,電解液為HbSO,工作時(shí)的反應(yīng)為： Pb+PbO+2H2SO=2PbSO+2H2O,下列結(jié)論正確的是（）A.Pb為正極被氧化B.PbQ為負(fù)極被還原2-C. SO4只向PbO處移動(dòng)D.電解放密度不斷減小E.溶液的PH不斷減小15 .鋅鎰干電池的正極是石墨炭棒，它放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為： Zn（固）+2MnQ+2NH=Zn2+MnO3（固）+2NH3+HO,在電池放電時(shí)，正極表面發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

14、是（）A.ZnB.石墨C.MnO和 NhiD.Zn2+和 NH316 .鋰電池是一種新型高能電池，它以輕質(zhì)、高能而受到普遍重視，目前已研制成功了 多種鋰電池.某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2,若該電池提供0.5C電量（1mol電子的電量為96500C）,則消耗正極材料的質(zhì)量 （其它損失不計(jì)）約為（）A.3.63 X 105gB35gC.4.51 X10-4gD.43.5g17 .純鋅跟稀HbSO反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出Hb的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO過量時(shí)，可向其中加少量 ()A.CuSQ溶液B.CuS固體C.銅D.鎂條18 .下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

15、象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀HSQ中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快D.把銅片和鋁片連接一起浸入濃HNO中，鋁片表面有氣泡產(chǎn)生.【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1 .鉛蓄電池(原電池)工作時(shí)，總反應(yīng)為 Pb+PbG+2HSQ=2PbSO+2H20,由此可以判斷：(1)原電池的電極材料：正極為 ,負(fù)極為 (2)兩極的電極反應(yīng)式：正極為 ,負(fù)極為 .(3)工作一段時(shí)間后，蓄電池里電解溶液的PH ( 填“變大” “變小”或“不變”).2.1991年我國首創(chuàng)以鋁、 空氣和海水電池為能

16、源的新型海水航標(biāo)燈 .它以海水為電解質(zhì) 溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高 2050倍.根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：(1)負(fù)極：.(2)正極：.3 .稱取三份鋅，分盛三支試管，在試管甲里加入 PH=3的鹽酸50ml,在試管乙里加入 PH=3 的醋酸50ml,在試管丙里加入 PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測定生 成H2的體積.若反應(yīng)終了時(shí)，生成 代一樣多，且鋅沒有剩余.(1)用“、”“=”或回答以下問題：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為： .反應(yīng)完畢，需反應(yīng)時(shí)間的多少為：(2)簡答：反應(yīng)所需時(shí)間最長的

17、一種酸的原因是：乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等？答： 其原因是：4 .如何利用Cu+2FeCb=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出裝置圖，寫出電極的反應(yīng)式.5 .電子表所用電池的兩極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為 KOHB液，其電極反應(yīng)是：Zn+20H2e=ZnO+HO Ag 2O+HO+2e=Ag+20H總反應(yīng)式為：AgzO+Zn=2Ag+ZnO下列判斷正確的是()A.Zn為正極,Ag2O為負(fù)極B.Zn為負(fù)極，A&O為正極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的PH減小D.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的PH增大6 .由Cu片，Zn片和300ml稀HbSO組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐

18、蝕，則當(dāng)銅 片上共放出3.36L(標(biāo)況)的氣體時(shí)，H2SO恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅_g,有 個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原稀 HSQ的物質(zhì)的量濃度為mol L-1.7 .美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如下圖 所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電a(1)a 是 極，b是 極，電極反應(yīng)式分別為 , .(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供.已知這種電池發(fā)1度電時(shí)能生成350g水,試計(jì)算能量轉(zhuǎn)化率.2H(g)+O2(g)=2H2O(l)+572KJ .(3)這種電池的輸出電壓為1.5V.要使標(biāo)有1.5V, 1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光

19、 0.5h ,應(yīng)消耗標(biāo)況下H2多少升？【生活實(shí)際運(yùn)用】1 .電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)? .銀器皿日久表面逐漸變黑色， 這是由于生成了 Ag2S.有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去， 其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器侵入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)未1去而銀不會(huì)損失.試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為;正極發(fā)生的反應(yīng)為 ;反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為：3 .在一個(gè)盛有 AgNO溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的鋅片和銀片.兩塊金屬片與一個(gè)小燈泡相連，經(jīng)過一段時(shí)間后，從溶液中取出金屬片，這時(shí)發(fā)現(xiàn)二者的質(zhì)量有相

20、同的變化，試 確定所形成原電池的有效功率 (完成電流功對理論可能功之比 ).【知識(shí)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】1 .自制熱敷袋原理：鐵粉在水存在下能與空氣里的Q反應(yīng)，放出熱量 4Fe+2H 2O+3O 2Fe2O3 H2O+Q準(zhǔn)備：取一只約80X 120mm勺自封式塑料袋，另用布縫制一只略大于塑料袋的布袋.操作：(1)用大頭針在塑料袋上扎幾十個(gè)針眼(袋的兩層同時(shí)扎穿).(2)稱取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細(xì)木屑，都放在一只燒杯中，再加入 15ml15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻.(3)把燒杯里的混合物全部加入扎過孔的塑料袋內(nèi)，封上袋口，把這塑料袋放入自制的 布袋中，扎住袋口 .(4)反復(fù)搓揉這袋5

21、-8分鐘，能感覺布袋的溫度明顯上升，可用熱敷2.根據(jù)可逆反應(yīng)：AsC3-4+2I-+2H+-=AsC2-3+I2+H2Q設(shè)計(jì)出如下的實(shí)驗(yàn)裝置，A燒杯中裝有NaAs。和NaAsQ溶液，B燒杯中裝有12和KI溶液.兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U形管相連，該裝置稱為鹽橋.其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯 中的溶液因連通而導(dǎo)電.C1、C2棒為惰性電極.現(xiàn)進(jìn)行如下操作：(1)向A溶液中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)若改向B溶液中滴加40%的NaOH§液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針向相反方向偏轉(zhuǎn) 試回答下列問題：兩次操作中，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗吭囉没瘜W(xué)平衡

22、原理解釋之(1)操作過程中，。棒上發(fā)生的反應(yīng)是(2)操作過程中，G棒上發(fā)生的反應(yīng)是本題參考答案：由于H+的變化，使化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反+2H應(yīng)，其結(jié)果是電子轉(zhuǎn)移方向不同.2I -2e = 12; AsO3 +H2O-2eAsO 3【知識(shí)探究學(xué)習(xí)】1.原電池課文里所講的原電池，是為了便于說明原電池化學(xué)原理的一種最簡單的裝置.如果用它作電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長，電流就不斷減弱，因此不適合于實(shí)際應(yīng)用.這是什么原因呢？主要是由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就 增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通.這種作用稱為極化作用.為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象， 設(shè)計(jì)

23、了如下圖的原電池裝置.ZfiSO*CuSO4在兩個(gè)燒杯中分別放入鋅片和鋅鹽溶液、銅片和銅鹽溶液，將兩個(gè)燒杯中的溶液用一個(gè)裝滿電解質(zhì)溶液的鹽橋(如充滿KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍)連接起來，再用導(dǎo)線將鋅片 和銅片聯(lián)接，并在導(dǎo)線中串聯(lián)一個(gè)電流表，就可以觀察到下面的現(xiàn)象：(1)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出鋅片為負(fù)極、銅片為正極.(2)銅片上有銅析出，鋅片則被溶解 .(3)取出鹽橋，指針回到零點(diǎn)，說明鹽橋起了溝通電路的作用發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是由于鋅比銅活潑，容易失去電子變成 Zn2+進(jìn)入溶液，電子通過導(dǎo)線流向銅片，硫酸銅溶液中的CL2+從銅片上獲得電子變成銅原子沉積在銅片上.由于

24、電子從鋅片流到銅片，所以鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上發(fā)生還原反應(yīng).Zn-2e- =Zn2+Cu 2+2e- =Cu總反應(yīng)式：Cu2+Zn=Cu+Zn2+一定時(shí)間后，溶液會(huì)因帶電離子的積累（ZnSO4溶液中的Zn2+離子過多，CuSO溶液中的SO-4離子過多）而阻礙電子的轉(zhuǎn)移.但有鹽橋存在，允許溶液中離子遷移，以中和過剩的電荷，起了溝通電路的作用，使傳遞電子的反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行. 于是，鋅和CuSO4 的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成外電路上電子流動(dòng)的電能.從分析銅- 鋅原電池的組成可以看出，原電池是由兩個(gè)半電池組成的. 鋅和鋅鹽溶液組成一個(gè)半電池，銅和銅鹽溶液組成另一個(gè)半電池. 組成半電池的導(dǎo)體叫電極，失去電子的電極為負(fù)極，得到電子的電極為正極. 不參加電極反應(yīng)的電極叫惰性電極，如銅電極.上述原電池的裝置可用符號(hào)來表示：Zn | ZnSO II CuSO| Cu負(fù)極鹽橋 正極每個(gè)半電池都由兩類物質(zhì)組成，一類是可作還原劑的物質(zhì)，如鋅和銅，稱為還原型物質(zhì).另一類是可作氧化劑的物質(zhì)，如ZnSO和CuSO,稱為氧化型物質(zhì).相對應(yīng)的氧化型物質(zhì)和還原型物質(zhì)組成氧化還原電對，常用如下符號(hào)表示： Zn2+/Zn,Cu 2+/Cu. 不同氧化態(tài)的同一元素的離子或單質(zhì)等也可構(gòu)成氧化還原電對，如Fe3+/Fe2+、CI2/CI -、O/OH等.參考答案:【同步