湖南省郴州市龍市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、湖南省郴州市龍市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 制印刷電路時(shí)常用fecl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2 fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2    向盛有fecl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是a. 有 cu無(wú)fe                  

2、;     b. 有fe無(wú)cuc. fe、cu都有                       d. fe、cu都無(wú)參考答案：b略0.5l 1 mol· l1 fecl3溶液與0.2l 1 mol· l1kcl溶液中的cl-的物質(zhì)的量濃度之比a5 : 2       

3、b15 : 2        c3 : 1         d1 : 3參考答案：c略3. 已知n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=92 kj·mol-1 。且1 mol nn鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946 kj， 1 mol hn鍵形成時(shí)放出熱量391 kj，則氫氣中1mol hh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為     （      ）a920 kj&

4、#160;             b557 kj                    c436 kj              d188 kj 參考答案：c略4. 下列離子方程

5、式正確的是（）a澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob鈉與水的反應(yīng)na+2h2ona+2oh+h2c銅片插入硝酸銀溶液cu+ag+cu2+agd大理石溶于醋酸caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2參考答案：d【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】a反應(yīng)生成氯化鈣和水；b電子、電荷不守恒；c電子、電荷不守恒；d反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳【解答】解：a澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為oh+h+h2o，故a錯(cuò)誤；b鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2na+2h2o2na+2oh+h2，故b錯(cuò)誤；c銅片插入硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為cu+2ag+cu2+2ag，故c

6、錯(cuò)誤；d大理石溶于醋酸的離子反應(yīng)為caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2，故d正確；故選d5. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )a. 常溫下，0.1molfe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2nab. 3.2g由o2和o3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2nac. 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1nad. 在kclo3+6hcl(濃) =kcl+3cl2+3h2o反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72lcl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6na參考答案：da. 常溫下，0.1molfe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

7、氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na，a正確；b. o2和o3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由o2和o3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2na，b正確；c. 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1na，c正確；d. 在kclo3+6hcl(濃)kcl+3cl2+3h2o反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72lcl2即0.3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5na，d錯(cuò)誤，答案選d。點(diǎn)睛：該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。d選項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還

8、原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以d選項(xiàng)中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為kcl。6. 在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) 2x(g)+2y(g) 3z(g)+2w(g)，x、y的初始濃度分別為2.5mol·l-1和2.0mol·l-1，達(dá)平衡后，下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是a. c(z)=1.5mol·l-1b. c(z)=2.4mol·l-1c. c(w)=1.6mol·l-1d. c(w)=2.

9、0mol·l-1參考答案：d【詳解】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中x、y按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，所以x過(guò)量0.5mol，生成3molz，2molw，但反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以0.5mol/lc（x）2.5mol/l；0c（z）3mol/l；0c（w）2mol/l故d一定錯(cuò)誤，答案選d。7.  lih（h為1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。其反應(yīng)原理為：lih+h2olioh+h2，在這個(gè)反應(yīng)中           

10、0;                          （    ）a水是氧化劑，lih是還原劑 blih是氧化劑，水是還原劑clih既是氧化劑又是還原劑 d該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑參考答案：a略8. 下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是a2kmno4k2mno4+mno2+o2&#

11、160; b2kclo32kcl+3o2co3+2ki+ h2o2koh+i2+o2       dcl2+2naohnacl+naclo+h2o 參考答案：d略9. 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.maso3                      b(nh4)2so4    

12、;   ccl2           dch3cooh 參考答案：b10. 甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的ph=a，乙的ph=a1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（      ）甲由水電離出來(lái)的h的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)中和等物質(zhì)的量的naoh溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10v(甲)>v(乙)甲中的c(oh)為乙中的c(oh)的10倍    &

13、#160;  a正確                 b正確                 c只有正確             d正確參考答案：c略

14、11. 下列反應(yīng)符合右圖圖示的是                               (     )   a鋁片與鹽酸的反應(yīng)bba(oh)2·8h2o與nh4cl晶體的反應(yīng)c酸堿中和反應(yīng)   

15、                               d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 參考答案：b略12. 在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（  ）置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng)

16、 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)a.        b.         c.         d.參考答案：b略13. 已知反應(yīng)xy=mn為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是        ()ax的能量一定高于m       &#

17、160;      by的能量一定高于ncx和y的總能量一定高于m和n的總能量d因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略14. 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g?cm3 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 ml該溶液中cl 離子的物質(zhì)的量約等于a0.37 molb0.63 molc0.74 mold1.5 mol參考答案：d300 ml溶液中n(mg2+)=300 ml×1.18 g·cm-3×5.1%÷24 g·mol-1=0.75 mol,則n(cl-)=2n(mg2+)

18、=1.5 mol，選d15. 鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬a所失去的電子數(shù)目相等     b質(zhì)量相等c物質(zhì)的量相等             d質(zhì)量比是28129參考答案：ad二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開(kāi)了漏斗的活塞，

19、將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨?#160;      （1）q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是                  。（2）為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，k1、k2、k3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是，應(yīng)當(dāng)打開(kāi)的是            &

20、#160;  。（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將k1、k2、k3均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)k2，再緩緩打開(kāi)k1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是                                       

21、;           。（4）b中裝的固體試劑是               ，為什么要緩緩打開(kāi)k1                     

22、60;           。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒i中有x ml水，量筒ii中收集到y(tǒng) ml氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則過(guò)氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是                            &#

23、160;     （需化成最簡(jiǎn)表達(dá)式。參考答案：（1）o2和co2   （2）k1、k2   k3（3）氣球逐漸變小  量筒ii中有氣體進(jìn)入，水被排出（4）堿石灰   控制氣流量，使co2能被堿石灰充分吸收（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）a、b、c、d、f是常見(jiàn)的化合物，其中f在常溫下是一種無(wú)色液體，d為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若a、b、c、d均為含硫元素的化合物，a是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且a的摩爾質(zhì)

24、量為120。  反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；（2）若a、b、c、d均為含氮元素的化合物，且a的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：  a分子式為_(kāi)；  反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)    取cu和cu2o的混合物樣品12.0g，加入到足量的d的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)

25、生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24l，則樣品中cu2o的質(zhì)量為_(kāi)g。參考答案：（1）；（2分）（2）nh3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以m表示)為負(fù)極，堿液(主要為koh)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：h2+2niooh 2ni(oh)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的ph         (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為               。參考答案：(1)增大    niooh+h2o+e=ni(oh)2+oh19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系