福建省三明市客坊中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、福建省三明市客坊中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關化學用語表示正確的是a右圖中的是n2的電子式                                &

2、#160;                           b右圖中的是s2-的結(jié)構(gòu)示意圖c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153i d右圖中的是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：c略2. 氯化銀在水中存在溶解平衡：agcl ag+cl。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，ag+的濃度最小的是a 0.1mol

3、/l hcl   b蒸餾水     c0.1mol/lalcl3    d0.1mol/lmgcl2參考答案：c略3. 下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為有科學性錯誤的是    a糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機化合物    b醫(yī)學上可用溶液和溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖    c“白雪牌”漂白粉，可令所有化學物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白d甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一參考答案：c4. 設n

4、a表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）a1molcl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2nab1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10nac0.1molfe粉與足量水蒸氣反應生成h2分子數(shù)為0.1nad含0.4molal3+的al2（so4）3中含so42的物質(zhì)的量是0.6na參考答案：bd【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)可能為1價、+1價、+3價、+5價、+7價來分析；b、甲烷為10質(zhì)子分子；c、依據(jù)鐵與水蒸氣反應計算氫氣的物質(zhì)的量；d、由化學式可知，al3+、so42的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)此計算【解答】解：a、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)可能為1價、+1價、+3價、+5價、

5、+7價，故1mol氯氣參與反應后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)不一定為2na個，故a錯誤；b、甲烷為10質(zhì)子分子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10na個，故b正確；c、fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3fe+4h2ofe3o4+4h2；所以0.10molfe粉與足量水蒸氣反應生成的h2分子數(shù)為na，故c錯誤；d、由化學式可知，al3+、so42的物質(zhì)的量之比為2：3，0.4mol al3+的al2（so4）3中所含的so42的物質(zhì)的量是：0.4mol×=0.6mol，故d正確；故選bd5. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（   

6、; ）參考答案：bd略6. 各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是參考答案：d解析：a項ch3cooh溶液中加入ch3coona固體，ch3cooh溶液中ch3coo濃度增加，電離平衡逆向移動，c(h+)減小，ph逐漸增大，a錯誤；b項加入kcl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，b錯誤；c項恒溫恒壓，加入ar，各反應物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學平衡朝體積增大方向移動，h2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤；大暗暗選d。7. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是&

7、#160; anaclo             bnaoh             ckmno4                     dna2o2參考答案：a8. 下列表示對應化學反應

8、的離子方程式正確的是（）a將過量so2氣體通入氨水中：so2+2nh3?h2o=2 nh4+so32+h2ob向fei2溶液中通入足量的氯氣：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4clc向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：ba2+2oh+2hco3=baco3+2h2o+co32d硝酸鐵溶液中滴加足量hi溶液：fe3+3no3+12h+10i=fe2+5i2+3no+6h2o參考答案：d考點:離子方程式的書寫專題:離子反應專題分析:a過量so2氣體通入氨水反應生成亞硫酸氫銨；b向fei2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價鐵離子都被氧化；c氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應生成碳酸

9、鋇、氫氧化鈉和水；d碘化氫足量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；解答:解：a將過量so2氣體通入氨水中，離子方程式：so2+nh3?h2o=nh4+hso3，故a錯誤；b向fei2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl，故b錯誤；c向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：ba2+oh+hco3=baco3+h2o，故c錯誤；d硝酸鐵溶液中滴加足量hi溶液，離子方程式：fe3+3no3+12h+10i=fe2+5i2+3no+6h2o，故d正確；故選：d點評:本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，側(cè)重考查反應物用量對反應的

10、影響，題目難度較大9. 中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：na+co2  c(金剛石)+c(石墨)+na2co3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：   以下有關表述中正確的是（）a反應和都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成b新法利用的是化學變化，舊法利用的是物理變化c在反應中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉d反應和中，金剛石都是還原產(chǎn)物，na2co3是氧化產(chǎn)物參考答案：答案：a10. 關于下列圖示的說法中正確的是 a用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱b用圖所示實

11、驗裝置排空氣法收集co2氣體c圖表示可逆反應co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h大于0d圖兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：a略11. 有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)/mol·l1為a      b       &#

12、160; c      d參考答案：d略12. 等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）o2、（2）n2、（3）co2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是                                &

13、#160;  （    ）a(1)(2)(3)(4)      b.(1)(2)(4)(3)       c. (2)(3)(4)(1)     d.(3)(1)(4)(2)參考答案：d略13. 下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是（    ）a 水中加入na的小顆粒b 飽和ca(oh)2溶液中加入na的小顆粒c kno3稀溶液中加入na的小顆粒d mgcl2溶液中加入na的小

14、顆粒    參考答案：ac略14. 下列對事實的解釋或結(jié)論正確的是 事實解釋或結(jié)論a常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應b測定同濃度的na2co3溶液的ph小于na2sio3溶液的ph水解程度：co32- sio32- c氯水點到藍色石蕊試試紙先變紅后褪色氯水中含有h+有酸性、cl2有漂白性d向某溶液中加入2滴kscn濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有fe2+參考答案：d略15. 下列說法正確的是a由反應sio2 + 4hf = sif4+ 2h2o ，可知sio2是堿性氧化物b由酸性溶液中mn

15、o4-可以氧化cl-，可知酸性溶液中mno4-也能氧化br-c由cuso4+ h2s = cus + h2so4 ，可知酸性h2s > h2so4d由常溫下金屬鈉、鋁可溶于naoh溶液，可知金屬鎂也能溶于naoh溶液參考答案：b試題分析：a. sio2是酸性氧化物，與hf反應是其特性，a錯誤；b.溴離子的還原性強于氯離子，酸性溶液中mno4-可以氧化cl-，故酸性溶液中mno4-也能氧化br-，b正確；c.反應cuso4+ h2s = cus + h2so4的原理不是強酸制弱酸，而是生成了難溶物cus，而酸性h2sh2so4，c錯誤；d.金屬鋁可以與naoh溶液反應，而金屬鎂不能與nao

16、h溶液，d錯誤。故答案b。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為cufes2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗： 現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成cu、fe3o4和so2氣體，實驗后取d中溶液的110置于錐形瓶中，用0.05mol?l-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00ml。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是            &#

17、160;  ；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）         滴定管中。（2）裝置a的作用是          。a除去空氣中的二氧化碳       b除去空氣中的水蒸氣 c有利于氣體混合           

18、0; d有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）       ，寫出影響測定結(jié)果的化學方程式                             。（4）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是&#

19、160;                                                   

20、   。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為               。（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有       。參考答案：（1）使原料充分反應、加快反應速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應生成的全部進入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，

21、共30分）17. （18分）分別由c、h、o三種元素組成的有機物a、b、c互為同分異構(gòu)體，它們分子中c、h、o元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物a的質(zhì)譜圖如下。               a是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應，b為五元環(huán)酯，c的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：  已知：一定條件時ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a

22、的分子式是             ，a分子中的官能團名稱是        。（2）b和g的結(jié)構(gòu)簡式分別是              _、         &#

23、160;        _。（3）寫出a與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_                                   

24、0;                      。（4）寫出由單體f分別發(fā)生加聚反應生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：    _                  &#

25、160;    、                          _。（5）與i具有相同的官能團的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種      _。參考答案：（1）c5h8o2       醛基（2） 

26、0;             hoocch2ch2ch2ch2oh                             水浴加熱（3）ohc(ch2)3cho + 4ag（nh3）2oh nh4ooc（ch

27、2）3coonh4 + 4ag + 6nh3 +2h2o（4）     （5）3     （ch3）2c（cooh）2   18. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度t1、t2時某反應的速率常數(shù)；e為反應的活化能（單位：kj/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關系如下：（1）現(xiàn)知在300k，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275k的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kj/mol    （2）308.5 k略19. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中ni(co)4的產(chǎn)率，可采取的措施有      &#