福建省福州市白云中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、福建省福州市白云中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是a河海交接處易形成沙洲b一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞c三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀       d氯化鈉溶液能夠透過(guò)半透膜參考答案：ab略2. 安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是 ()  a操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度b操作：使用ccl4萃取溴水中的

2、溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出c操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸d操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：d解析：a項(xiàng)不選，連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面下，燃燒的氫氣在液面上，可防氣體不純導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸；b項(xiàng)不選，振蕩后分液漏斗內(nèi)液體大量揮發(fā)，壓強(qiáng)增大，打開(kāi)活塞放氣，可避免分液漏斗破壞；c項(xiàng)不選，操作設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，水層在下層，不能防止倒吸，如改用四氯化碳則正確；d項(xiàng)可選，此操作用于檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，確保配制液體量準(zhǔn)確，與安全無(wú)關(guān)。3. 為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、 so42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。  過(guò)

3、濾    加過(guò)量的naoh溶液   加適量的鹽酸   加過(guò)量的na2co3溶液   加過(guò)量的bacl 2溶液。其中正確的操作順序是(    )。a      b    c        d 參考答案：c略4. 在丙烯；氯乙烯；溴苯；甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）a   &

4、#160;      bc          d參考答案：b解：丙烯ch2=chch3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故錯(cuò)誤；乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，ch2=chcl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故正確；苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故正確；甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故錯(cuò)誤；故選：b5. 向

5、絕熱恒容密閉容器中通入so2和n2，在一定條件下使反應(yīng)so2(g)+no(g) so3(g)+no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的是  a. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)c. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d. t1=t2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：d試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，a錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，b錯(cuò)誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大

6、于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，c錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，t1t2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段，d正確；答案選d。6. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     ) a1mol nh3中含有3na個(gè)nh鍵b56gfe與氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na2 c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l co2中含有na個(gè)o原子  d20g重水（1h2o）中含有10na個(gè)電子參考答案：b略7. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是 增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 &#

7、160;  升高溫度   縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物            加入mno2a全部    b    c    d參考答案：c8. 下列陳述i、均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述i陳述a.so2具有漂白性so2可使溴水褪色b.nh3具有堿性nh3極易溶于水.c.sio2可與hf反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中d.hno3具有酸性可用鐵和稀hno3制取氫氣

8、60;參考答案：ca、so2具有還原性，可使溴水褪色，a錯(cuò)誤；b、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒(méi)有關(guān)系，b錯(cuò)誤；c、sio2可與hf反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，c正確；d、硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，d錯(cuò)誤，答案選c。9. 相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的x2氣體與6體積的y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物a，則生成化合物a的化學(xué)式為（     ）  axy 2           

9、     bx3y2          cx2y3                 dxy 參考答案：a略10. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2。對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是(  )a. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15: 1b

10、. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)c. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)d. nan3中氮元素的化合價(jià)為-3參考答案：anan3中n元素的化合價(jià)為-價(jià)，反應(yīng)后全被氧化成0價(jià)的n2；kno3中n元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后全被還原成0價(jià)的n2。a項(xiàng)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是n2，根據(jù)原子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1，正確；b項(xiàng)，氧化劑為kno3，還原劑為nan3，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子生成16moln2，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6moln2，1.6moln2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為35.84l，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，nan3中氮元素的化合價(jià)為-，錯(cuò)誤；答案選

11、a。11. 我國(guó)著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球。   “侯氏制堿法”中的堿是指下列的（  ）。anaoh     bk2co3      cna2co3      dnahco3  參考答案：b略12. “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（ ）a. 活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞b. 升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)

12、速率加快c. 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快d. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：c增大壓強(qiáng)可使單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變13. x、y為短周期元素，x位于ia族，x與y可形成化合物x2y，下列說(shuō)法正確的是（）ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1dx2y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：d考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y為短周期元素，x位

13、于ia族，x與y可形成化合物x2y，則y為第a族元素，則x可能為h、li、na等元素，y可能為o、s等元素，以此進(jìn)行解答題中各問(wèn)解答：解：x、y為短周期元素，x位于ia族，x與y可形成化合物x2y，則y為第a族元素，則x可能為h、li、na等元素，y可能為o、s等元素：a、當(dāng)x為h、li等元素，y為s元素時(shí)，x的原子半徑小于y的原子半徑，故a錯(cuò)誤；b、x為na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為na+，離子有10個(gè)電子，y為o元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為o2，離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故b錯(cuò)誤；c、兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有h2o2或na2o2，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)式為x2y的有h2o或

14、na2o或li2o，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性質(zhì)的相似性和遞變性的應(yīng)用14. 如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向naoh固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（   ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋a干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3是一種可溶性堿b濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是mgcl2溶液d濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙nh3與濃鹽酸揮發(fā)出的hcl反應(yīng)產(chǎn)生了nh4

15、cl固體 參考答案：d【分析】a. 氨氣的水溶液顯堿性，這是因?yàn)榘睔馊苡谒闪艘凰习?，一水合氨在溶液中發(fā)生部分電離生成oh-；b. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應(yīng)；c. 氯化銨溶液會(huì)發(fā)生水解，其中銨根離子會(huì)發(fā)生水解，要是溶液變渾濁，則加入的溶液一定要與原溶液能發(fā)生雙水解作用生成沉淀，常用的溶液有mgcl2溶液、alcl3溶液等；d. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應(yīng)；【詳解】a. 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)閚h3與h2o發(fā)生反應(yīng)生成了nh3·h2o，其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 濃硫酸與nh3可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

16、2nh3+h2so4 = (nh4)2so4，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c、該溶液可能為mgcl2溶液、alcl3溶液等，解釋不正確，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的hcl氣體遇nh3會(huì)反應(yīng)生成白煙，該煙是nh4cl晶體，故d項(xiàng)正確；答案選d。 15. 某元素x的某一個(gè)原子形成的離子可表示為baxn，下列說(shuō)法正確的是（   ）a. baxn含有的中子數(shù)為abb. 這個(gè)x原子的質(zhì)量約為gc. x元素的相對(duì)分子質(zhì)量為bd. baxn含有的電子數(shù)為an參考答案：b【分析】abxn-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+

17、電荷數(shù)，原子的質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻縜. 該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=b?a，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 原子的質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的比值，即g，b項(xiàng)正確；c. 該微粒的質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，x元素的相對(duì)分子質(zhì)量不一定為b，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50ml水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀

18、塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_，燒杯_（填字母）中的反應(yīng)最劇烈。（）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知a是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；b是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，c中可觀察到有白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：a：_；b：_； c：_。（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是_。參考答案：（）驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性（或驗(yàn)證同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）  

19、60; c    （）(1)hno3    caco3    na2sio3（或k2sio3）    (2)co2+sio32+h2oh2sio3+co32或2co2+sio32+2h2oh2sio3+2hco3    (3)在b、c之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：br2 + 2 i = 2 br + i2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：i2 + 2 bro3 = 2

20、 io3 + br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“br”得電子傾向強(qiáng)于“i”，后者是“i”失電子傾向強(qiáng)于“br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。  18. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/l,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_    

21、_.此事實(shí)說(shuō)明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是                 參考答案：(1)s8 (2)s6  (3)s4   多種同素異形體(4)cs2 或 熱的氫氧化鈉溶液19. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質(zhì)。其中a、c為無(wú)色氣體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無(wú)色

22、的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x的化學(xué)式是            ， g的名稱是                   。（2）x溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是                  &