福建省福州市私立超德高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、福建省福州市私立超德高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kj·mol1 2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kj·mol1則反應(yīng)zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h為()a519.4 kj·mol1  b259.7 kj·mol1c259.7 kj·mol1       

2、60;    d519.4 kj·mol1參考答案：c略2. 具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。下列各組微粒中，都互為等子體的是(    )aco、no、nah、n2bso2、no、n、cnocco、no、becl2  dsif4、sio、so、po參考答案：d略3. 區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是(    )a. 觀察自范性    b. 觀察各向異性c. 測(cè)定固定熔點(diǎn)    d. 進(jìn)行x射線衍射實(shí)驗(yàn)參考

3、答案：d晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，測(cè)定熔沸點(diǎn)只是表象，故選d。點(diǎn)睛：本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，注意晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c。4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 abcd從碘水中分離出碘檢驗(yàn)試液中nh4+的存在干燥so2氣體收集hcl氣體參考答案：b試題分析：a碘易升華，不能利用蒸發(fā)，應(yīng)選擇萃取、蒸餾分離出碘，故a錯(cuò)誤；b銨鹽與naoh反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，圖中試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)試液中nh4+的存

4、在，故b正確；c二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，則干燥試劑不合理，應(yīng)利用濃硫酸及洗氣瓶干燥二氧化硫，故c錯(cuò)誤；dhcl極易溶于水，不能利用排水法收集，故d錯(cuò)誤；故選b5. 酸堿完全中和時(shí)（    ）a酸和堿的物質(zhì)的量一定相等b酸所提供的h+與堿提供的的物質(zhì)的量相等    c酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等d溶液一定呈中性參考答案：      b略6. 下列說(shuō)法不正確的是(      )a. 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似   

5、0; b. 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同c. 分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體d. 同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：c略7. 等物質(zhì)的量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是a2mol·l1 h2so4溶液                        b18 mol·l1 h2so4溶液c10

6、mol·l1 hno3溶液                      d3 mol·l1 hno3溶液參考答案：a略8. 已知三角錐形分子e和直線形分子g反應(yīng)，生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是         （ 

7、;   ）ag是最活潑的非金屬單質(zhì)            bl分子中有極性鍵ce能使紫色石蕊試液變藍(lán)色          dm化學(xué)性質(zhì)活潑        參考答案：d略9. 許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是a氯、溴、碘     b

8、鈉、鎂、鋁     c燒堿、氫氣     d食鹽、淡水參考答案：d10. 在一個(gè)定容密閉容器中，加入2mola和1molb發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）?3c（g）+d（g），達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為1.2mol/l若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)c的濃度仍為1.2mol/l的是（）a4mola+2molbb1.5molc+0.5moldc3molc+1moldd3mola+1molb參考答案：c考點(diǎn)：等效平衡分析：反應(yīng)2a（g）+b（g）?3c（g）+d（g），在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，

9、c的濃度仍為1.2mol/l，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析解答：解：根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊應(yīng)該滿足與初始加入的2mola和1molb相等a、4 mol a+2 mol b與初始物質(zhì)的量2mola 和1molb不同，不屬于等效平衡，故a錯(cuò)誤；b、1.5mol c+0.5 mol d換算成a、b，物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，與初始量不同，不屬于等效平衡，故b錯(cuò)誤；c、3 mol c+1 mol d換算成a、b，物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與初始量相同，故c正確；d、3mo

10、la+1molb，與初始初始加入物質(zhì)不同，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡11. 反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，經(jīng)2 min，b的濃度減少0.6 mol/l，對(duì)此反應(yīng)速率的表示不正確的是()a用a表示的反應(yīng)速率是0

11、.4 mol/(l·min)b分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321c在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 mol/(l·min)d在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：a略12. 對(duì)平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是a升溫增壓        b降溫減壓      c升溫減壓      d

12、降溫增壓參考答案：d13. 某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是   （    ）a.為鹽酸稀釋時(shí)ph值變化曲線高     b.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)     c.a點(diǎn)ka的數(shù)值比d點(diǎn)ka的數(shù)值大 d.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 參考答案：b略14. 向容積為2 l的密閉容器中充人2 mol a氣體和1 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，

13、測(cè)得c氣體的濃度為0.6 mol·l1。下列說(shuō)法中正確的是                                            &#

14、160;     （     ） 用物質(zhì)a表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·l1·s1用物質(zhì)b表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·l1·s1平衡時(shí)物質(zhì)a與b的轉(zhuǎn)化率相等平衡時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.2 mol·l1其他條件不變，向容器中再加入1 molc氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)不變abcd參考答案：b略15. 、下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌、消毒的是       a、苯酚溶液

15、60;                    b、乙醇溶液    c、乙酸溶液                     d、乙酸乙酯溶液參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

16、共10分）16. 酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 ml，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問(wèn)題。(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的

17、量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。a120，4 hb80，2 hc60，4 h                  d40，3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到

18、120 時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)c乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利

19、用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 時(shí)催化劑的選擇性差，60 和80 時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率提高，但46小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選c；發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖為nacl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為nacl晶體中na+與cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請(qǐng)將其代表na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 nacl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 na+共有多少個(gè)?參考答案：(1)含8個(gè)小立方體的nacl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中na+與cl-個(gè)數(shù)比為1:1. (3)12個(gè)18. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得f、g兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式    。ab的反應(yīng)條件為 。eg的反應(yīng)類型為 。（2）d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       。b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)反應(yīng)方程式是  &