福建省福州市第三十七中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、福建省福州市第三十七中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下電離方程式錯(cuò)誤的是（）amgcl2mg2+2cl                bfe2（so4）32fe3+3so42cnaclona+cl+o2         

2、60;   dkal（so4）2k+al3+2so42參考答案：c考點(diǎn)：電離方程式的書寫 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子；b、fe2（so4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；c、naclo是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子；d、kal（so4）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離解答：解：a、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式mgcl2mg2+2cl，故a正確；b、fe2（so4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：f

3、e2（so4）32fe3+3so42，故b正確；c、naclo是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，naclona+clo，故c錯(cuò)誤；d、kal（so4）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：kal（so4）2k+al3+2so42，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查了電離方程式書寫方法，注意電離出離子的分析判斷，題目較簡單2. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化ki時(shí)，自身發(fā)生如下變化：mno4- mn2+   h2o2 h2o   hno2 no  io3- i2 如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是(

4、     )   amno4-          bh2o2          chno2           dio3-參考答案：d略3. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是a、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)b、周期表中非金屬

5、性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)c、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大d、a族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；a族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)降低。參考答案：cd4. 如右圖，a處通入cl2，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是a. naoh溶液    b. 飽和食鹽水   c. ca(oh)2溶液    d. 濃h2s04參考答案：b干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時(shí)，

6、c處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開b閥后，c處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應(yīng)，可帶出水蒸氣，則anaoh溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，a錯(cuò)誤；b若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，b正確；cca(oh)2溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，c錯(cuò)誤；d通過盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，d錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。注意氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是易錯(cuò)點(diǎn)。5.

7、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲、乙、丙連接好線路，發(fā)現(xiàn)甲燈泡不亮，乙燈泡亮，丙燈泡不亮。由此得出的結(jié)論正確的是(    )a.醋酸是非電解質(zhì)b.naoh固態(tài)時(shí)不是電解質(zhì)c.nacl溶液是電解質(zhì)d.nacl在水分子作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電參考答案：d略6. 下列離子方程式正確的是(   )a. c12通入水中:c12+h2o=2h+c1- +clo-b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-c. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:al3+4nh3?h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 漂

8、白粉溶液通入過量二氧化碳:ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo參考答案：b【詳解】a. c12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， c12+h2o?h+c1- +hclo，故a錯(cuò)誤；b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-，故b正確；c. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3nh4+，故c錯(cuò)誤；d. 漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸: clo-+co2+h2o= hclo+ hco3-，故d錯(cuò)誤。 7. 二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可

9、替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。下列關(guān)于二氟甲烷的說法正確的a二氟甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)                           b二氟甲烷溶于水得f 離子   c二氟甲烷中兩個(gè)氫原子性質(zhì)相同        &

10、#160;    d二氟甲烷是極易與o3反應(yīng)參考答案：c略8. 離子m2o7x與s2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：m2o7x+3 s2+14h+=2m3+3s+7h2o，則m2o7x中m的化合價(jià)為a. +4    b. +5    c. +6    d. +7參考答案：c【詳解】由題中所給離子反應(yīng)方程式，結(jié)合電荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，設(shè)m在m2o7x中的化合價(jià)為y,則2y+(-14)=-2,求得y=+6,故本題答案為c。9. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳

11、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()苯不能與溴水反應(yīng)而褪色苯不能使酸性kmno4溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)a.     b.     c.     d. 參考答案：a【詳解】由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；苯能和

12、鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾c-c，另一種是兩個(gè)甲基夾c=c鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；答案選a。10. 下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()ano2溶于水生成硝酸，所以no2是酸性氧化物b硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和

13、氫氣c常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體d硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：d解析：no2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，no2不是酸性氧化物；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。11. 下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）                        

14、0;                                      a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li

15、的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：d略12. 工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：noxnh3n2h2o現(xiàn)有no、no2的混合氣體3l，可用同溫同壓下的nh3 3.5l恰好與它完全反應(yīng)生成n2則原混合氣體中no和no2的物質(zhì)的量之比為   a.11          b.12           c.13   &#

16、160;      d.14參考答案：c略13. 下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（    ）a空氣在雷電作用下所產(chǎn)生no                    bno和o2生成no2     c銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生no2      

17、60;              dnh4cl與ca(oh)2反應(yīng)生成nh3   參考答案：a略14. 下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是序號項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)23355×1012/l2血紅蛋白75110150g/l3血小板計(jì)數(shù)2050100300109/l       a硒    

18、;             b鋅                 c鐵               d碘參考答案：c略15. 往含有h+、fe2+、cu2+、ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得

19、到的還原產(chǎn)物是a. h2    b. fe    c. cu    d. ag參考答案：d根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知以下四種單質(zhì)的還原性的大小順序：feh2cuag，對應(yīng)的陽離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即ag+ cu2+ h+ fe2+， ag+的氧化性最大，所以ag+先與加入的鎂粉反應(yīng)，被還原為ag，答案d正確。點(diǎn)睛：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，先與氧化性大的粒子反應(yīng)，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，先與還原性大的粒子反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）

20、實(shí)驗(yàn)室制取so2的反應(yīng)原理為：na2so3h2so4（濃）=na2so4so2h2o。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定so2轉(zhuǎn)化為so3的轉(zhuǎn)化率：    （1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是_（填各接口的編號）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是                          

21、        。（3）從乙處均勻通入o2，為使so2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是                                  

22、0;    。（4）處觀察到的現(xiàn)象是                                            。（5）在處用大

23、火加熱燒瓶時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol na2so3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入o2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中so2的轉(zhuǎn)化率為_                 參考答案：（1）a  h  i  b 

24、; c  f  g  d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 （3）先加熱v2o5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小（6）×100%或×100% 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：a_，b_，c

25、_，d_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)a與b形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，b與d形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示b2d的形成過程：