[研究生入學(xué)考試]第二章烷 烴ppt課件

1、第二章第二章 烷烷 烴烴 分子中只含有碳和氫兩種元素的化合物叫做碳?xì)浠衔?hydrocarbon)，簡稱烴。 開鏈的碳?xì)浠衔锝凶鲋緹N。碳原子以單鍵相互銜接成鏈，其他的價鍵為氫原子所飽和的脂肪烴稱為飽和脂肪烴，即烷烴(alkane)。 最簡單的烷烴是甲烷，分子式是CH4。 烷烴的通式: CnH2n+2 n表示碳原子數(shù)。 凡是在組成上相差一個CH2或其倍數(shù)且具有同一通式的一系列化合物叫做同系列(homologous series)。 同系列中的各個化合物稱為同系物(homolog)，CH2叫做系差。 由于同系物的構(gòu)造類似，因此它們具有類似的化學(xué)性質(zhì)。它們的物理性質(zhì)隨著同系物的碳原子數(shù)添加而呈

2、現(xiàn)一定的規(guī)律性。 21 烷烴的同分異構(gòu) 分子中原子相互銜接的次序和方式叫做構(gòu)造(constitution)。分子式一樣、構(gòu)造式不同的化合物叫做構(gòu)造異構(gòu)體。 正丁烷和異丁烷互為構(gòu)造異構(gòu)體。它們的性質(zhì)，如熔點、沸點有顯著的差別。 五個碳原子的烷烴有三種構(gòu)造異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷。它們的熔點和沸點如下： 只與另一個碳原子相連的碳原子叫做伯碳原子 與兩個、三個或四個碳原子相連的碳原子分別叫做仲、叔和季碳原子 與伯、仲或叔碳原子相銜接的氫原子分別叫做伯、仲或叔氫。 烷烴的構(gòu)造異構(gòu)是由于分子中碳鏈的不同而產(chǎn)生的。這樣的構(gòu)造異構(gòu)叫做碳鏈異構(gòu)(碳架異構(gòu))。CH3CH2CH2CH2正戊烷熔點: -

3、130oC; 沸點： 36oCCH3CHCH2異戊烷-160oC; 28oCCH3CH3CH3CH3CCH3新戊烷-17oC; 9.5oCCH3CH3 以己烷為例闡明推導(dǎo)異構(gòu)體方法。以己烷為例闡明推導(dǎo)異構(gòu)體方法。 首先，寫出最長的碳鏈：首先，寫出最長的碳鏈： 其次，寫出少一個碳原子的直鏈，把減少的那個碳原子當(dāng)作支鏈銜其次，寫出少一個碳原子的直鏈，把減少的那個碳原子當(dāng)作支鏈銜接，得到主鏈為五個碳原子的構(gòu)造異構(gòu)體。接，得到主鏈為五個碳原子的構(gòu)造異構(gòu)體。 然后，再寫出少兩個碳原子的直鏈異構(gòu)體：然后，再寫出少兩個碳原子的直鏈異構(gòu)體： 假設(shè)把減少的兩個碳原子當(dāng)作一個支鏈加到主鏈上，那么有如下結(jié)假設(shè)把減少

4、的兩個碳原子當(dāng)作一個支鏈加到主鏈上，那么有如下結(jié)果：果： 最后兩個碳鏈和(3) 是同一種碳鏈。因此，己烷的構(gòu)造異構(gòu)體只需五種，即： 烷烴異構(gòu)體的數(shù)目隨著碳原子數(shù)的添加而迅速添加。 2.2 烷烴的構(gòu)造烷烴的構(gòu)造 最典型的是甲烷的四面體構(gòu)造，碳用四個最典型的是甲烷的四面體構(gòu)造，碳用四個SP3雜化軌道與四個氫原子的雜化軌道與四個氫原子的1S軌道重疊生成四個軌道重疊生成四個 鍵。鍵。 鍵的兩個原子可以圍繞鍵軸自在旋轉(zhuǎn)鍵的兩個原子可以圍繞鍵軸自在旋轉(zhuǎn), 既不改動電子云外形，也不改動既不改動電子云外形，也不改動電子云重疊程度。電子云重疊程度。 三個碳以上的烷烴分子中的碳鏈呈鋸齒形的方式存在。所謂直鏈，是三

5、個碳以上的烷烴分子中的碳鏈呈鋸齒形的方式存在。所謂直鏈，是指沒有支鏈的碳鏈。指沒有支鏈的碳鏈。 CCCCCCHHHHHHHHHHHHHH正己烷中碳鏈的鋸齒狀結(jié)構(gòu)HHHHC甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)丙烷、丁烷、異丁烷和戊烷的三種異構(gòu)體的模型丙烷、丁烷、異丁烷和戊烷的三種異構(gòu)體的模型23 烷烴的命名烷烴的命名 有機化合物種類繁雜，數(shù)目眾多，而且新化合物不斷被發(fā)現(xiàn)和合成，因此其稱號的系統(tǒng)化和一致極為重要。普通命名法和系統(tǒng)命名法是目前被廣泛采用的命名方法。 1凡直鏈烷烴，根據(jù)碳原子的數(shù)目命名為正某烷。用天干稱號甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示一到十的碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)在十以上的那么用中文數(shù)字表示

6、。例如 “正也用“n表示，但?？墒÷浴?2凡只具有(CH3)2CH-端鏈的烷烴，根據(jù)碳原子的數(shù)目命名為異(iso)某烷。例如： 3. 凡只具有(CH3)3C-端鏈的烷烴，根據(jù)碳原子的數(shù)目命名為新(neo)某烷。例如：二、系統(tǒng)命名法二、系統(tǒng)命名法 直鏈烷烴的系統(tǒng)命名法與普通命名法一樣。 支鏈烷烴可以看作直接烷烴的烷基取代物，其命名的主要規(guī)那么如下： 1選擇主鏈，確定母體；選擇最長的碳鏈為主鏈，寫出相當(dāng)于主鏈的直鏈烷烴的名字，把它作為母體。2把支鏈作為取代基。烷烴中去掉一個氫原子生成的一價原子團叫做烷把支鏈作為取代基。烷烴中去掉一個氫原子生成的一價原子團叫做烷基基(alkyl)，其通式為，其通式為

7、CnH2n+1。 直鏈烷烴鏈端碳原子上去掉一個氫原子生成的基叫做某直鏈烷烴鏈端碳原子上去掉一個氫原子生成的基叫做某(烴烴)基，如：基，如： 甲基甲基CH3-，一簡寫作，一簡寫作Me-，乙基，乙基CH3CH2-, 簡寫作簡寫作Et-等。等。 (CH3)2CHCH2-型的叫做異某型的叫做異某(烴烴)基，如：異丙基基，如：異丙基(CH3)2CH-,簡寫簡寫作作iso-Pr-，異丁基，異丁基(CH3)2CHCH2-簡寫作簡寫作iso-Bu-等。等。 3將主鏈上的碳原子編號，從離取代基最近的一端開場。將取代基的位將主鏈上的碳原子編號，從離取代基最近的一端開場。將取代基的位置置(用阿拉伯?dāng)?shù)字表示用阿拉伯?dāng)?shù)

8、字表示)和稱號寫在母體稱號的前面，這樣就構(gòu)成了該烷烴和稱號寫在母體稱號的前面，這樣就構(gòu)成了該烷烴的系統(tǒng)稱號。留意阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間運用短劃銜接，讀作的系統(tǒng)稱號。留意阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間運用短劃銜接，讀作“位。位。 4最低系列規(guī)那么：主鏈的碳原子以不同方向編號時，假設(shè)得到兩種或兩種以上的編號系列，應(yīng)依次逐項比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的編號系列叫做最低系列。此時應(yīng)按最低系列編號。例如： 5在選擇最長碳鏈作為主鏈時，假設(shè)有兩種以上能夠，應(yīng)選擇取代基最多的碳鏈作為主鏈。例如： 6有幾種取代基時按“次序規(guī)那么陳列，優(yōu)先基團列在后面。例如: 次序規(guī)那么將在以后討論，這里只列出幾種烷基的次序

9、，較優(yōu)基團在后： 甲基，乙基，丙基，丁基，戊基，異戊基，異丁基，新戊基，異丙基，仲丁基，叔丁基。 7. 假設(shè)支鏈上還有取代基，那么把該支鏈的全名放在括號中或用帶撇的數(shù)字來標(biāo)明取代基在該支鏈上的位置。例如: 2-甲基-5,5-二(1,1-二甲基丙基)癸烷 或者 2-甲基-5,5-二(-1,1-二甲基丙基)癸烷CH3CH2CH2CH2CH2C CH2CH2CH CH3CH3CH2CH3CCH3CH3CH2CCH3CH312CH33456789101123322.4 烷烴的構(gòu)象烷烴的構(gòu)象 當(dāng)乙烷分子中兩個甲基圍繞碳碳鍵旋轉(zhuǎn)時，其氫原子在空間的相對位置將不斷改動，構(gòu)成無效個不同的空間陳列方式。這種經(jīng)過

10、單鍵旋轉(zhuǎn)而引起分子中原子或基團在空間的不同陳列方式叫做構(gòu)象(conformation)。乙烷的兩種極限構(gòu)象重疊式和交叉式的棍球模型和斯陶特模型如下。 用鋸架式表示為： 根據(jù)計算，乙烷的重疊式和交叉式的能量差約為12.6 kJmol-1，就是說，從一個交叉式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€交叉式，分子必需抑制12.6 kJmol-1的能壘。由一個交叉式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€交叉式，這種轉(zhuǎn)變每秒內(nèi)發(fā)生的次數(shù)高達1011次。溫度越高，旋轉(zhuǎn)的速度越快。因此，乙烷分子處于各種構(gòu)象的動態(tài)平衡之中。 丁烷可以看作是乙烷的二甲基取代物。極限構(gòu)象如下。HCH3HCH3HHHHCH3H3CHHHHCH3CH3HHHCH3HH3CHH順交叉 式

11、鄰位交叉式部分重疊式反交叉式對位交叉式全重疊式 在常溫下，丁烷主要以反交叉式(63)和順交叉式(37)構(gòu)象存在，其它構(gòu)象所占比例極小。 有機分子的構(gòu)象的研討是有機化學(xué)的重要組成部分，也是生物大分子的構(gòu)象與功能、藥物構(gòu)效關(guān)系研討的根底。H3CHHCH3HHH3CHHH3CHH能量旋 轉(zhuǎn)角度15.9KJ/mol18.8KJ/mol3.7KJ/molHHCH3CH3HHHCH3HH3CHHHCH3HCH3HHHHCH3H3CHHHCH3HH3CHH06012018024030036025 烷烴的物理性質(zhì)烷烴的物理性質(zhì)一、物理形狀一、物理形狀 在常溫在常溫(25)常壓常壓(760mmHg，1大氣壓或大

12、氣壓或0.1MPa)下，含有四個下，含有四個碳原子以下的烷烴為氣體，含五個到十六個碳原子的直鏈烷烴為液體，碳原子以下的烷烴為氣體，含五個到十六個碳原子的直鏈烷烴為液體，含十七個碳原子以上的直鏈烷烴為固體。含十七個碳原子以上的直鏈烷烴為固體。 二二. 沸點沸點 1. 直鏈烷輕的沸點隨著分子量的添加而有規(guī)律地升高。每添加一個直鏈烷輕的沸點隨著分子量的添加而有規(guī)律地升高。每添加一個CH2單位所引起沸點升高值隨著分子量的添加而逐漸減少。單位所引起沸點升高值隨著分子量的添加而逐漸減少。 2同數(shù)碳原子的烷烴異構(gòu)體，直鏈異構(gòu)體的沸點最高，支鏈越多，沸點越低。例如：戊烷、異戊烷和新戊烷的沸點分別為36.1、2

13、9.9和9.4。 化合物的沸點與分子間的吸引力有關(guān)，分子間的吸引力越大，那么化合物的沸點越高。烷烴是非極性分子，分子間僅有色散力存在。三、熔點三、熔點 直鏈烷烴的熔點變化規(guī)律根本上與沸點一樣，除甲烷外，也是隨分子量直鏈烷烴的熔點變化規(guī)律根本上與沸點一樣，除甲烷外，也是隨分子量添加而有規(guī)律地升高。不過含奇數(shù)碳原子的烷烴和含偶數(shù)碳原子的烷烴分別添加而有規(guī)律地升高。不過含奇數(shù)碳原子的烷烴和含偶數(shù)碳原子的烷烴分別構(gòu)成兩條熔點曲線，前者在下，后者在上。隨著分子量添加，兩條曲線逐漸構(gòu)成兩條熔點曲線，前者在下，后者在上。隨著分子量添加，兩條曲線逐漸趨近。趨近。 在晶體中分子間的作用力不僅取決于分子的大小，而

14、且與分子在晶格在晶體中分子間的作用力不僅取決于分子的大小，而且與分子在晶格中的陳列情況有關(guān)。陳列得越嚴(yán)密，熔點就越高。中的陳列情況有關(guān)。陳列得越嚴(yán)密，熔點就越高。 分子對稱性越好，熔點越高。分子對稱性越好，熔點越高。CHHHHCHH3CCH3HCCH3H3CCH3CH3CCH3H3CCCH3CHH2CCH2HH3CCH3CH3CH3CH3熔點oC-183-187-17-130102CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3-57熔點oC 四、密度四、密度 烷烴的密度都小于烷烴的密度都小于1，即比水輕。，即比水輕。 五、溶解度五、溶解度 烷烴不溶于水，但能溶于有機溶劑，在非極性有機溶劑烷烴

15、不溶于水，但能溶于有機溶劑，在非極性有機溶劑(如烴類如烴類)中的中的溶解度比在極性有機溶劑溶解度比在極性有機溶劑(如乙醇如乙醇)中大。中大。 “類似互溶原理是有機化合物溶解度的閱歷規(guī)律。這個原理指出構(gòu)類似互溶原理是有機化合物溶解度的閱歷規(guī)律。這個原理指出構(gòu)造類似的化合物，它們分子間的吸引力相近，可以彼此互溶。烷烴是非極造類似的化合物，它們分子間的吸引力相近，可以彼此互溶。烷烴是非極性分子，因此最易溶于非極性溶劑中，而不溶于極性大的水中。性分子，因此最易溶于非極性溶劑中，而不溶于極性大的水中。2.6 烷烴的化學(xué)性質(zhì)烷烴的化學(xué)性質(zhì) 構(gòu)造是決議物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在要素。烷烴是僅含有構(gòu)造是決議物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在

16、要素。烷烴是僅含有C-C鍵和鍵和C-H鍵的化合物，鍵的化合物，它們沒有極性或極性很弱，因此烷烴的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。它們沒有極性或極性很弱，因此烷烴的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。 一一. 氧化反響氧化反響 在有機化學(xué)中，普通以為分子中氧原子添加或氫原子減少的反響為氧化反響，在有機化學(xué)中，普通以為分子中氧原子添加或氫原子減少的反響為氧化反響，反之為復(fù)原反響。反之為復(fù)原反響。 例如在例如在150170，5MPa6MPa壓力下，以脂肪酸鈷為催化劑，用空壓力下，以脂肪酸鈷為催化劑，用空氣氧化丁烷，可生成重要的有機化工原料醋酸和丙酸。氣氧化丁烷，可生成重要的有機化工原料醋酸和丙酸。 含十七個碳以上的固態(tài)烷烴的混

17、合物叫做石蠟含十七個碳以上的固態(tài)烷烴的混合物叫做石蠟(主要是主要是C20C24的的高級烷烴高級烷烴)。控制反響條件可以使石蠟部分氧化得到高級脂肪酸，它們可?？刂品错憲l件可以使石蠟部分氧化得到高級脂肪酸，它們可用于替代油脂制造肥皂。用于替代油脂制造肥皂。 烷烴在高溫暖足夠的空氣中熄滅，那么完全氧化，生成二氧化碳和水，并放烷烴在高溫暖足夠的空氣中熄滅，那么完全氧化，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱，熄滅時放出的熱量叫做熄滅熱。烷烴最廣泛的用途是用作燃料。出大量的熱，熄滅時放出的熱量叫做熄滅熱。烷烴最廣泛的用途是用作燃料。二、裂化二、裂化 烷烴隔絕空氣被加熱到較高溫度時(4001000)，碳鏈斷裂生

18、成較小的分子，這種反響叫做熱裂化反響。分子量較大的高級烷烴和帶支鏈的烷烴，加熱時更容易發(fā)生熱裂化反響。 熱裂化反響的產(chǎn)物是復(fù)雜的混合物，除了由于碳鏈斷裂而產(chǎn)生較小分子的烷烴外，還伴隨脫氫而生成烯烴和氫氣。例如： 在催化劑存在下的裂化反響叫做催化裂化。催化裂化反響可以在較低的溫度下進展。烷烴裂化反響的重要意義在于：第一，可以得到高質(zhì)量的裂化汽油。第二，利用裂化反響，可以從重油或原油消費分子量較小的烯烴，如乙烯、丙烯，用作根本的化工原料。三、取代反響三、取代反響 分子中的原子或原子團被其它原子或原子團取代的反響叫做取代反響，被鹵素原子取代的反響叫做鹵代或鹵化反響。 1氯化反響 在室溫、暗處，烷烴和

19、氯不發(fā)生反響，但在光、熱或催化劑的影響下可以與氯反響，烷烴中的氫原子被氯取代生成氯代烴。例如： h表示用光照射，表示加熱。生成的一氯甲烷容易繼續(xù)氯化，生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)和四氯化碳。 烷烴的氯化反響，普通不能得到單一的產(chǎn)物。但反響條件(氯氣用量、氣體流速、溫度等)對反響產(chǎn)物的組成有很大的影響，因此控制反響條件，可以使某一種氯化物為主要產(chǎn)物。例如，用加熱氯化法時，溫度控制在400500，甲烷與氯的比例為10:1，那么主要產(chǎn)物為一氯甲烷。 乙烷氯化時除生成氯乙烷外，還生成二氯乙烷等產(chǎn)物。 丙烷和異丁烷的氯化反響結(jié)果闡明，烷烴分子中任何一個氫原子都有被氯代的能夠，同時闡明烷烴分子中不同類型

20、的氫原子的反響活性是不一樣的。 由此可算出仲氫、叔氫與伯氫的相對反響活性為 因此在氯化反響中三種氫的相對活性為：叔氫仲氫伯氫 在烷烴的氯化反響中，氯原子對三種不同的氫的取代有選擇性，但選擇性不高，因此常得到難以分別的混合物。 2溴化反響 甲烷與溴的反響，也要在光照或高溫下才干進展。溴化反響的速度比氯化反響慢得多。 丙烷和異丁烷的溴化反響如下： 可見，在溴化反響中，叔、仲和伯氫的相對話性為1600:82:1，因此活性較差的溴在反響中有較好的選擇性。 烷烴與氟的反響非常猛烈，難以控制。烷烴與碘很難反響。27 烷烴鹵化反響的機理烷烴鹵化反響的機理 有人將甲烷和氯的混和氣體經(jīng)過用弧光燈照射的玻璃反響室

21、，產(chǎn)物經(jīng)冷凝后分析，發(fā)現(xiàn)其中含乙烷的氯化物20。 反響機理(reaction mechanism)。反響機理是指反響物到產(chǎn)物經(jīng)過的途徑和過程。 烷烴的鹵化反響機理是典型的自在基鏈反響機理(free radical chain reaction)，分三個步驟進展。 1鏈引發(fā)(initiation) 氯分子的鍵離解能(242.6KJmoI-1)較低，用波長較長的光照射或加熱到不太高的溫度(如120)，就可以使氯分子的共價鍵均裂生成兩個氯原子。叫做自在基，也稱為游離基。 這是反響的第一步，產(chǎn)生活性很高的自在基，叫做鏈引發(fā)階段。 2鏈增長(chain propagation) 氯原子(氯自在基)有獲得

22、一個電子而構(gòu)成八隅體的傾向，非?；顫姡坏┥?，立刻與甲烷反響生成甲基自在基和氯化氫。 CH3Cl、CH2Cl2和CHCl3分子中C-H鍵的離解能(分別為422.2、414.2、400.8kJmol-1都比甲烷H3C-H鍵的離解能(434.7KLmol-1)小，因此氯化反響可繼續(xù)進展。 實驗和實際研討闡明: 甲基自在基中一切的原子在同一平面內(nèi)，因此碳原子是用三個互成120的sp2雜化軌道分別與三個氫原子的1s軌道重疊構(gòu)成了共平面的三個C-H鍵，余下的一個末配對電子占據(jù)垂直于該平面的P軌道。 在鏈增長階段，自在基的活性不因鏈增長而減弱，自在基的數(shù)量也不因鏈增長面減少。HHH 3鏈終止(chain

23、 termination) 在鏈引發(fā)階段中，除了用熱和光產(chǎn)生自在基引發(fā)反響外，也可用自在基引發(fā)劑。例如在甲烷的氯化中參與0.10.02四乙基鉛就可以引發(fā)反響： 偶氮二異丁腈、叔丁基過氧化物等都是常用的自在基引發(fā)劑。 自在基反響普通在氣相或非極性溶劑中進展。反響體系中應(yīng)排除氧的存在，由于氧極易與活潑的自在基反響生成過氧化物。烷烴的氧化和裂化也都是自在基反響。烷烴的氧化和裂化也都是自在基反響。2.8 烷烴鹵化反響中的能量變化烷烴鹵化反響中的能量變化 一、烷烴鹵化反響的熱效應(yīng) 根據(jù)鍵離解能數(shù)據(jù)和反響前后共價鍵斷裂或生成可以計算許多反響的熱效應(yīng)。 同樣，計算甲烷氟化和碘化的熱效應(yīng)分別為-426.4kJ

24、mol-1和+54.3KJmol-1。二、烷烴鹵化反響的能線圖二、烷烴鹵化反響的能線圖 化學(xué)反響是由反響物逐漸轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物的延續(xù)過程。這一過程的能量變化可用能線圖(energy profile)表示。 在能線圖上處于能量最高點的過渡階段的構(gòu)造叫做過渡形狀。 過渡形狀與反響物之間的內(nèi)能差是反響的活化能(Ea)，反響物和產(chǎn)物的能量差是反響的熱效應(yīng)H。 在分步進展的反響中，可以有幾個過渡形狀，每兩個過渡形狀之間的能量最低點相當(dāng)于反響的活性中間體(active intermediate)。 活化能大的步驟速度慢，是整個反響的速度決議步驟。 過渡形狀過渡形狀活性中間體活性中間體甲烷一氯化反響過程的能線圖甲

25、烷一氯化反響過程的能線圖 從圖可見，第一步的活化能比第二步大得多，因此第一步即生成甲基自在從圖可見，第一步的活化能比第二步大得多，因此第一步即生成甲基自在基的一步為整個反響的速度決議步驟。基的一步為整個反響的速度決議步驟。 過渡形狀只能短暫存在，不能用實驗測定。那么如何知道過渡形狀過渡形狀只能短暫存在，不能用實驗測定。那么如何知道過渡形狀的構(gòu)造和位能高低呢的構(gòu)造和位能高低呢? 哈蒙特哈蒙特(G. S. Hammond)假定：在基元反響假定：在基元反響(簡單的一步反響簡單的一步反響)中，中，過渡形狀的構(gòu)造應(yīng)同能量相近的原料或產(chǎn)物近似。對于自在基反響，過渡過渡形狀的構(gòu)造應(yīng)同能量相近的原料或產(chǎn)物近似。對于自在基反響，過渡形狀的構(gòu)造在一定程度上更類似于活性中間體自在基。生成的自在基越穩(wěn)形狀的構(gòu)造在一定程度上更類似于活性中間體自在基。生成的自在基越穩(wěn)定，相應(yīng)的過渡形狀位能越低，反響的活化能也越小。定，相應(yīng)的過渡形狀位能越低，反響的活化能也越小。 因此構(gòu)成自在基所需能量的大小次序為因此構(gòu)成自在基所需能量的大小次序為CH3RCH2R2CHR3C。因此，烷基自在基的穩(wěn)定性次序為：。因此，烷基自在基的穩(wěn)定性次序為： R3CR2CH RCH2 CH3 由此不難了解，前面表達的烷烴分子中氫的反響活性是：叔氫仲由此不難了解，前面表達的烷烴分