福建省龍巖市永定縣湖雷中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、福建省龍巖市永定縣湖雷中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在加入鋁粉能放出h2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（  ）a.k+、na+、co32-、so42-       b.nh4+、na+、cl-、hco3-c.k+、na+、 cl-、 so42-      d. k+、na+、 oh-、 so42-參考答案：c略2. 下列物質中，堿性最強的是（ ）a. naoh&

2、#160;   b. mg（oh）2c. al（oh）3   d. koh參考答案：d試題分析：同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強解：na、mg、al在同周期，na、k同主族，同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性knamgal，所以堿性最強的為koh，故選d3. 下列關于物質的檢驗說法不正確的是（    ）a向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含co32b將某化合物進行焰色實驗，透過藍

3、色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含kc待檢液逐滴加入naoh溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有al3 d待檢液中先加入kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有fe2參考答案：a略4. 亞硝酸（hno2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是anh3            bn2            

4、;         cn2o3                          dhno3參考答案：d5. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）a過濾b蒸餾c分液d萃取參考答案：c考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：實驗題分析：食用花生油和水

5、兩種物質互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：a過濾可以把不溶于液體的固體物質和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故a錯誤；b蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故b錯誤；c食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故c正確；d萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，無須加萃取劑，故d錯誤；故選c點評：本題考查了食用花生油的性質以及物質的分離方法，

6、注意食用花生油的物理性質和常用的分離方法是解答的關鍵，題目難度不大6. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號lmxrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2 下列敘述正確的是a. 離子半徑大?。簉(l2+)>r(t2-)    b. x單質在氧氣中充分燃燒生成xo3c. l、m、x的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應    d. r的氧化物對應的水化物可能具有兩性參考答案：d因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù),最高正價和最低負

7、價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，x、t兩元素最外層電子數(shù)為6，為第a元素，x的半徑大于t，所以在周期表中t為o，x為s；l、r元素最外層電子數(shù)為2，為第a元素，且半徑與l比r大，所以l為mg、r為be；m最外層電子數(shù)為3，為第a元素，且半徑與l相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以m與l在同一周期，故m為al；a、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以mg2+的半徑小于,故a錯誤；b、s可在氧氣中燃燒只能生成，故b錯誤；c、l、m、x的最高價氧化物對應的水化物分別是mg(oh)2、al(oh)3、h2so4, mg(oh)2和al(oh)3不能反應

8、，故c錯誤；d、根據(jù)“對角線規(guī)則”、鈹?shù)男再|與鋁相似，具有兩性，故d正確；故選d。7. 下列離子方程式書寫正確的是（   ）a. 鐵跟稀硫酸反應：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2 b. 鹽酸與澄清石灰水反應：h+ + oh h2oc. 碳酸鈣與醋酸反應：caco3 +2h+ ca2+ + co2 + h2od. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：co2 + oh hco3參考答案：b點睛：明確相關物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（

9、4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。8. 下列變化屬于吸熱反應的是     液態(tài)水汽化   將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?#160;  濃硫酸稀釋    氯酸鉀分解制氧氣   生石灰跟水反應生成熟石灰   a、       b、       c、     

10、  d、參考答案：d略9. 在某密閉容器中投入x、y進行如下反應：x(g)+2y(g) 2z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則x、y的初始物質的量x、y之比應滿足（    ）         b.       c.34     d. 13參考答案：a略10. 下列物質中，不屬于電解質的是（）anaohbh2so4c蔗糖dnacl參考答案：c考點：電解質與非電解

11、質專題：物質的分類專題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質解答：解：a：naoh為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故a錯誤；b：h2so4 能電離出h+和so42在水溶液中能導電是電解質，故b錯誤；c：蔗糖是共價化合物不導電，屬非電解質，故c正確；d：nacl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故d錯誤；故選c點評：本題較簡單，主要考查電解質的定義，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質來解

12、答11. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（  ）a. 乙烷            b. 甲苯            c. 氟苯        d. 四氯乙烯參考答案：cd略12. 已知元素的質子數(shù),可以推知原子的：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 離子所帶的電荷數(shù) 核外電子數(shù)，其中正確的是（

13、60;   ）a         b           c         d參考答案：d略13. 下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）ah+、cl、so42、k+            bk+、h+、

14、na+、hco3ccu2+、k+、so42、cl          dag+、no3、cl、k+參考答案：a考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結合離子的顏色來解答解答：解：a因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故a選；b因h+、hco3結合生成水和氣體，則不能共存，故b不選；c因該組離子之間不反應，能共存，但cu2+為藍色，與無色溶液不符，故c不選；d因ag+、cl結合生成沉淀，則不能共存，故d不選；故選a點評：本題考查離子

15、的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，注意常見離子的顏色，題目難度不大14. 下列措施對增大反應速率明顯有效的是(   )ana與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量bzn與25%的稀硫酸反應制取h2時，改用98%的濃硫酸c在k2so4與bacl2兩溶液反應時，增大壓強d將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：d略15. 由下列各組中三種元素構成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價化合物的是（   ）a. h、n、ob. na、s、oc. h、o、cd. h、s、o參考答案：a【詳解】a.三種元素的原子組合成化合物時可以形成共價化合物，如hno3，也可以形

16、成離子化合物，如nh4no3，故a正確；b.na為活潑金屬，s、o為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故b錯誤；c.h、o、c為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故c錯誤；d.h、s、o為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故d錯誤。故選a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）用18mol/l濃硫酸配制100ml 1.0mol/l的稀硫酸，若實驗儀器有：a100ml量筒  b玻璃棒 &#

17、160; c托盤天平 d50ml容量瓶e10ml量筒 f膠頭滴管 g50ml燒杯 h100ml容量瓶實驗時必須選用的儀器是（填入字母）                  在配制過程中，下列操作不正確的是                   a使用容量

18、瓶前需檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用c配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線d定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻  若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） a定容時俯視讀數(shù)             b未將洗滌液轉入容量瓶     

19、;     c洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶         參考答案：（1）befgh（2分）   （2）bc （2分） （3）偏高   偏低   偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：     abcd (1)若b使品紅溶液褪色，則c、

20、d的化學式分別為c              ，d           。寫出d的濃溶液與cu反應的化學方程式：                      &#

21、160;              (2)若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則c為            (填寫化學式)寫出ab的化學方程式：              

22、60;                                   寫出cd的離子方程式：             

23、60;                                    (3)若a為活潑金屬元素的單質，d為強堿，焰色反應顯黃色，則b是       (填寫化學式)c可作為呼吸面具的填充劑，c與

24、二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：                                                &

25、#160;                      。參考答案：（1）so3；  h2so4 (各1分，共2分)    2h2so4(濃)+cu    cuso4+so2+2h2o （2分）（2）no2；（1分）    4nh3+5o2=4no+6h2o  （2分，不寫條件不扣分）3no2+h2o=2h+2no3+no （2分，寫成4no2+o2+2h2o=