氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算難題(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算難題賞析1、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ B CCl2 DHNO22、將49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是  ( )A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g3、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2 和水，

2、當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比是多少？4、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL 0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（ ）。AN2 BN2O CNO DNO25、下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）A. 2 FeS+6

3、H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O6、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知2離子，則S5.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl S2O32將轉(zhuǎn)化成AS2    BS    

4、;  CSO32     DSO427、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 molKH（ ）A失去1 mol電子B得到1 mol電子C失去2 mol電子D沒有電子得失8、三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是_；(2)當(dāng)有5.0 mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_；(3)當(dāng)有5.0 mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_；(4)當(dāng)有5.0 mo

5、l水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為_，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為_。9、在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；（2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少？（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少？10、將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體

6、中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）請配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （2）上式反應(yīng)中的還原劑是 ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。 （3）a +b的最大值為 ，a +b最小值為 。 （4）當(dāng) a +b 0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為 。變式：取0.04molKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol氣體，在反應(yīng)剩余的殘留固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，又收集到b mol氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中，則a+b的最小值為（ ）A0.04mol

7、 B0.08mol C0.10mol D0.20mol11、工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化為Fe3，從而使Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2、Co2分離的目的生產(chǎn)上要使Fe2氧化為Fe3，而不使Co2、Ni2氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：請完成以上化學(xué)方程式，并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用NaClO3來氧化Fe2比較合算的理由。配平下列離子方程式，并回答問題：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10

8、22個(gè)電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_。（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）_。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O212、在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為3價(jià))：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。至少需液氯 g。13、單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：a Fe+bNO3-+cH+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O +kH2O （化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)） 請