新初三化學(xué)《酸堿鹽》知識(shí)考點(diǎn)匯總（清風(fēng)）

1、初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)考點(diǎn)匯總第一學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)結(jié)束后，化學(xué)學(xué)習(xí)的下一階段是酸、堿、鹽知識(shí)。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)考點(diǎn)匯總,希望對(duì)你們有幫助!初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)考點(diǎn)匯總一、化學(xué)用語(yǔ)1、電離方程式O2H+SO42-aOH=Na+H-Al(SO4）=2A3+O42-2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分C（OH)石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿a23燒堿、火堿、苛性鈉NO膽礬、藍(lán)礬uSO4·H2碳酸鈉晶體Na2C·1O氨水NH3·H2二、化合物的分類三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序:KCN M

2、Al ZnFSn Pb （H) Cu gAg PtAu2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：()排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素）。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(、Ca、a除外)。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)鉀（鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉（鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化)

3、鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵、四個(gè)微溶物:Ca(H)2(石灰水注明“澄清”的原因) CSO（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）Ag2SO4(鑒別SO42-和C-時(shí),不用硝酸銀的原因) MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的39；氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)N3、3、AgN3

4、、BaS4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、值溶液的酸堿度 pH7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)） p=7溶液為中性 H;7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)C-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32

5、-（1)（固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注:、在鑒別Cl-和S42-時(shí),用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質(zhì)的顏色、固體(多為白色)黑色CuO粉 MnO2 Fe3O4紫黑色KMnO紅色Cue2O3紅褐色Fe(O)3藍(lán)色C

6、u(OH)2 CuS·2O綠色Cu2(OH)2CO32、溶液（多為無(wú)色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)Fel2溶液、FeO溶液、F(O3）溶液黃色溶液(鐵鹽溶液）eC3溶液、Fe2（SO4)溶液、Fe(O3)溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuC溶液、CuO4溶液、Cu(NO3）2溶液藍(lán)綠色溶液-CuC2溶液(較濃)九、酸、堿、鹽的特性、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、

7、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。7、碳酸鈉白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·1H2O)8、氨水（NH3·2O）屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無(wú)色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水()酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水（5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色(）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水（4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的