2-3氧化還原反應(yīng)教案-第三課時

1、氧化還原反應(yīng) （第一課時） 人教版必修一 第二章第三節(jié) 教材分析 1. 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的核心部分，是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識，是初、高中知識的銜接。 2. 教材從初中的得氧、失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念，接著把該概念擴大到有化合價升降的角度。 在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進一步從電子轉(zhuǎn)移的角度下了一個更為本質(zhì) 的定義?！皩W(xué)與問”部分還要求學(xué)生分析四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 3普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生要能根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉例 說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 學(xué)情分析 1. 學(xué)生通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)， 已經(jīng)知道

2、了化合反應(yīng)、 分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型, 還能夠根據(jù)是否得氧和失氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 2、 對于常見元素組成的化合物，學(xué)生可以根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出元素的化合價，以及前面剛剛學(xué)過的化學(xué)反應(yīng) 的分類等知識都為學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。 教學(xué)法設(shè)計 1. 教學(xué)要從復(fù)習(xí)初中的四種基本反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的得失氧分類標(biāo)準(zhǔn)入手，然后再引導(dǎo)進入新課 學(xué)習(xí)，做好本節(jié)課知識與初中知識的銜接。 2. 分別從三個角度（得失氧，化合價升降、電子轉(zhuǎn)移）由表及里地引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，有助于學(xué) 生更好地建立起氧化還原反應(yīng)的概念，理解其實質(zhì)。 3. 引導(dǎo)學(xué)生對具體的氧化還原反

3、應(yīng)進行分析，感受到反應(yīng)中不僅有氧的得失，還有化合價的升降，使概念 得到了進一步發(fā)展，再加以課堂相應(yīng)練習(xí)，突出了重點：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化。 4. 采用鋁與硫酸銅反應(yīng)的實驗探究讓學(xué)生通過反應(yīng)中有電流產(chǎn)生這一實驗事實，以及采用學(xué)生角色扮演鈉 原子、氯原子、氫原子，演示氯化鈉、氯化氫形成過程這一探究過程，使學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，突破了難點。 教具準(zhǔn)備 硫酸銅溶液，鋁片，銅片，電解池，電流表，導(dǎo)線，原子卡紙模型，反應(yīng)分類掛圖、磁鐵。 課時建議：1課時 第1課時 三維教學(xué)目標(biāo) 1 知識與技能 (1) 通過分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降的關(guān)系，學(xué)會用化合價的升降來判

4、斷氧化還原反應(yīng)； (2) 通過復(fù)習(xí)元素化合價的升降與電子得失或轉(zhuǎn)移的關(guān)系，學(xué)會從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析氧化還原 反應(yīng)； (3) 通過觀察實驗鋁與硫酸銅反應(yīng)過程中有電流產(chǎn)生，以及學(xué)生的角色扮演，理解氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移； (4) 通過分析四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，能畫出其交叉分類圖。 2 .過程與方法 (1 )通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，能提高準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； (2 )通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 3 情感態(tài)度與價值觀 (1 )通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，學(xué)會用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索

5、的精神學(xué)習(xí)化學(xué)； (2)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。 教學(xué)重點及難點 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)； 難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 。 展示維生素C的圖片， 并講解維生素 C美白 是因為發(fā)生了氧化還 原反應(yīng)，引入課題 感受氧化還 - * 原反應(yīng)之神 奇，思考并回 答 分析氧化還原反 應(yīng)與元素化合價 升降的關(guān)系， 引 出氧化還原反應(yīng) 定義以及特征、 判據(jù) 以氧化銅和碳的反 應(yīng)為例，分析氧化 還原反應(yīng)與元素化 合價升降的關(guān)系 標(biāo)出氧化銅和 碳的反應(yīng)中各 元素化合價，并 找出氧化還原 反應(yīng)與元素化 合價升降的關(guān) 系教學(xué)流程圖 教學(xué)過程 教

6、師行為 學(xué)生行為 從得失氧 的角度引 出氧化還 原反應(yīng)的 概念 復(fù)習(xí)四種基本反 廠應(yīng)類型以及氧化 反應(yīng)、還原反應(yīng) 從得失氧的角度 J 引出氧化還原反 應(yīng)的概念 給出六個反應(yīng)判斷屬 于哪一種基本反應(yīng)， 有 兩個反應(yīng)不屬于基本 反應(yīng)類型， 引出氧化反 應(yīng)、還原反應(yīng) 思考并回 答 以氧化銅和碳的反 應(yīng)為例，從得失氧的 角度引出氧化還原 反應(yīng)的概念 思考氧化銅和 碳的反應(yīng)中發(fā) 生氧化和還原 反應(yīng)的分別是 哪個物質(zhì)，并從 中推出氧化反 應(yīng)和還原反應(yīng) 是同時進行的 導(dǎo)入 維生素C是美 白的有效成分 以鋁與硫酸銅反 應(yīng)過程中有電流 產(chǎn)生為例， 直觀 感受氧化還原反 應(yīng)中有電子在轉(zhuǎn) 移 從練習(xí)中提取四 種基本

7、反應(yīng)與氧 化還原反應(yīng)的關(guān) 系，并以拼圖的形 式展示 給出八個反應(yīng)要求先判 斷是否屬于氧化還原反 應(yīng)，接著劃分為四種基本 反應(yīng)，要求從中找出氧化 還原反應(yīng)與四種基本反 應(yīng)的關(guān)系，并以拼圖展示 做練習(xí)，思 考四種基本 反應(yīng)與氧化 還原反應(yīng)的 關(guān)系，并以 拼圖的形式 展示 從電子轉(zhuǎn)移 的角度引出 氧化還原反 應(yīng)的概念， 并理解其本 質(zhì) 通過角色扮演的 形式解釋氯化鈉 和氯化氫的形成 過程， 揭示氧化 還原反應(yīng)過程中 電子轉(zhuǎn)移的原因 標(biāo)出氯化鈉 和氯化氫的 形成反應(yīng)方 程式中各元 素的化合價， 并討論化合 價的升降與 電子轉(zhuǎn)移的 關(guān)系 思考、做 - 練習(xí)并 回答 以氯化鈉和氯化氫的 形成反應(yīng)方程式為例

8、， 復(fù)習(xí)初中元素化合價 升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān) 系，進一步討論氧化還 原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的 關(guān)系，并從該角度引出 氧化還原反應(yīng)的概念 復(fù)習(xí)初中元素化合 價升降與電子轉(zhuǎn)移 的關(guān)系， 進一步討 論氧化還原反應(yīng)與 電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系， 并從該角度引出氧 化還原反應(yīng)的概念 檢查學(xué)生預(yù)習(xí)課本 P36-37關(guān)于氯化鈉 和氯化氫形成過程 的效果，以學(xué)生角 色扮演原子的形式 進行 從化合價升 降的角度引 出氧化還原 反應(yīng)的概 念，并明確 其特征和判 據(jù) 學(xué)生分兩組 角色扮演鈉 原子、氯原 子、氫原子， 演示氯化鈉 和氯化氫的 形成過程 觀察實驗過程 中電流表指針 的變化，思考 產(chǎn)生電流的原 因 演示實驗： 鋁與硫 酸銅

9、反應(yīng)，接入電 流表 給出六個反應(yīng)，要求 判斷是否屬于氧化 還原反應(yīng)， 氧化還原反 應(yīng)與四種基 本反應(yīng)類型 的關(guān)系 課堂練習(xí) 課堂小結(jié) 教學(xué)過程 環(huán) 節(jié) 內(nèi) 容 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 新 課 導(dǎo) 入 【介紹】維生素 C是美白的有效成分， 其美白原理是由于發(fā)生了一類簡單的反 應(yīng)一一氧化還原反應(yīng)。 這節(jié)課我們就一 起來認(rèn)識這個具有神奇功能的氧化還原 反應(yīng)。 【展示】一瓶維生素 C 【觀察、思考】 引起學(xué)生對學(xué)習(xí) 氧化還原反應(yīng)的 興趣，活躍課堂氣 氛，把本節(jié)課內(nèi)容 與生活聯(lián)系起來， 學(xué)以致用 從 得 失 氧 的 角 度 認(rèn) 識 氧 化 還 原 反 應(yīng) 【問題思考】 初中時學(xué)過化學(xué)反應(yīng)可以 劃分

10、為四種基本反應(yīng)類型， 分別是指哪 四種？是根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)進行分類的？ 【練習(xí)】 下面四個反應(yīng)分別屬于四種基 本反應(yīng)的哪一種？ C-證燮證燮6 . CaCOlaO-COi T 高溫祕 C-2CUO = CU*C02T CaCOj+2HCI= CaCh-COi T HgQ 【思考、回答】：分別有化合、分 解、復(fù)分解、置換反應(yīng)四種。 【思考、回答】：化合，分解，置 換，復(fù)分解 從四種基本反應(yīng) 入手，復(fù)習(xí)有關(guān)化 學(xué)反應(yīng)分類的知 識，為下面學(xué)習(xí)氧 化還原反應(yīng)奠定 基礎(chǔ)，做好過渡銜 接 【過渡】 請繼續(xù)思考以下這兩個反應(yīng)屬 于四種基本反應(yīng)嗎？如果屬于，是屬于 哪一種？ 咼溫 (1) Fe2O3+3CO =

11、2Fe+3CO 2 (2) 2FeCl3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 2 【引導(dǎo)、思考】這兩個反應(yīng)都不屬于四 種基本反應(yīng)，它們“無家可歸”?？梢?【思考、回答】： 都不屬于四種基 本反應(yīng)。 【思考】：還學(xué)過哪些其它類型的 反應(yīng)？ 【回答】還學(xué)過氧化反應(yīng)如碳的燃 燒，和還原反應(yīng)如氫氣還原氧化銅。 【思考、回答】它們是按照反應(yīng)中 設(shè)置問題情境，從 說明四種基本反 應(yīng)的分類方法不 夠全面入手，引導(dǎo) 學(xué)生去思考化學(xué) 反應(yīng)的其他分類 方法：按照反應(yīng)中 把化學(xué)反應(yīng)分類為四種基本反應(yīng)， 這種 分類方法不夠全面。 那么你還學(xué)過其它 類型的反應(yīng)嗎？舉出幾個這些反應(yīng)的例 子。 它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)來進行分類

12、 的？ 是否得失氧來分為氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)的。 是否有得失氧分 為氧化反應(yīng)和還 原反應(yīng)，問題逐步 過渡，培養(yǎng)學(xué)生分 析問題的能力 【練習(xí)】以碳還原氧化銅為例，找出反 【思考、回答】碳得氧，發(fā)生氧化 設(shè)置問題情境，讓 應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分別是 反應(yīng)；氧化銅失氧，發(fā)生還原反應(yīng) 學(xué)生通過分析碳 哪個物質(zhì)？ 【回答】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同 還原氧化銅的反 C-2CuO = Cu-CO2t+J 【問題思考】通過剛才的分析，可見氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開進行的還是同 步進行的？ 【介紹、課件展示】我們把以上這類反 應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。從得失氧的角度， 氧化還原反應(yīng)就是指有氧得和失的反 應(yīng)。 步

13、進行的。 應(yīng)，從中推出氧化 反應(yīng)和還原反應(yīng) 一定同時進行的 規(guī)律，并由此引出 從得失氧的角度 下的氧化還原反 應(yīng)的定義，培養(yǎng)了 學(xué)生思考和分析 問題的能力 【過渡】現(xiàn)在能不能找出剛才“無家可 【思考、回答】 設(shè)置問題情境，通 從 歸”的兩個反應(yīng)究竟是屬于哪一類化學(xué) 反應(yīng)？ (1 ) F幻Ch亠3匚鼻聲h3C0=心 過說明從得失氧 的角度來定義氧 化 【過渡、引導(dǎo)】第二個反應(yīng)依然是“無 屬于氧化還原反應(yīng)， 化還原反應(yīng)是不 合 家可歸”?？梢?，從得失氧的角度來定 2 ) 2FeClj-Cu = 2reCl-CuCl2 全面的，引導(dǎo)學(xué)生 價 義氧化還原反應(yīng)也是不全面的。那還可 依然是“無家可歸”。

14、去尋找其他的角 升 以從哪些角度來分析氧化還原反應(yīng)呢？ 【練習(xí)】標(biāo)出碳還原氧化銅的反應(yīng) 度來分析氧化還 降 我們依然以碳還原氧化銅的反應(yīng)為例來 中各元素的化合價。 原反應(yīng)：經(jīng)過嘗 的 高溫心 試，化合價的角度 角 八丄 ClCuO = Cu+ 02 Z ” 分析。 請標(biāo)出 【思考、回答】發(fā)生氧化反應(yīng)的碳 元素化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)的 是具有全面性的。 度 該反應(yīng)前后各兀素的化合價。 銅元素化合價降低。 所以把化合價的 認(rèn) 【問題思考】標(biāo)出化合價以后，請找出 升降定為氧化還 識 發(fā)生氧化反應(yīng)的碳兀素以及發(fā)生還原反 原反應(yīng)的定義、特 氧 應(yīng)的銅兀素化合價在反應(yīng)前后怎樣變 征和判據(jù)。在這個 化 化

15、？ 過程中使學(xué)生體 還 【引導(dǎo)、介紹】發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價 會到了科學(xué)探究 原 升高；發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低?？?的基本方法，提咼 反 應(yīng) 見氧化還原反應(yīng)也可以從化合價升降的 角度來進行定義，是指：有化合價升降 的化學(xué)反應(yīng)。 【問題思考】剛才“無家可歸”的這個 宀 2FeCh-Cu =2FeCl2+Cua2*J 反應(yīng) _ ， 現(xiàn) 在能找出究竟屬于哪一類反應(yīng)嗎？ 【引導(dǎo)】可見，從化合價的角度來定義 氧化還原反應(yīng)是全面的。 所以我們把該 角度定為氧化還原反應(yīng)的定義。 【板書】一、定義：凡是有化合價升降 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 【引導(dǎo)】從定義可以直接知道氧化還原 反應(yīng)的特征就是有元素化合價的

16、升降。 【板書】二、特征：有元素化合價的升 降。(判據(jù)) 【思考、回答】屬于氧化還原反應(yīng)。 其中鐵元素化合價降低發(fā)生還原反 應(yīng)，銅元素化合價升高發(fā)生氧化反 應(yīng)。 【做筆記】 了學(xué)生科學(xué)探究 的能力；同時通過 氧化還原反應(yīng)概 念的演變，培養(yǎng)了 學(xué)生用發(fā)展的觀 點來學(xué)習(xí)化學(xué)。 練 習(xí) 【課堂練習(xí)】 以下反應(yīng)中屬于氧化還原 反應(yīng)的有( ) A、 CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2f +HO B、 CaO+H2O=Ca (OH) 2 C、 2AI+3CuSO 4=3CU + Al 2 ( SO4) 3 點燃 D、 2Na+Cl2 = 2NaCI 點燃 E、 H2+CI2 = 2HCI F、 C

17、aCO3高溫CaO+CO2f 【思考、回答】C、D、E 以練習(xí)的形式鞏 固從化合價的升 降來判斷氧化還 原反應(yīng)這一知識 點，從而突出了教 學(xué)重點，加強教學(xué) 效果。 從 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 角 度 【過渡】學(xué)習(xí)不能光停留在接受“是什 么”的層面上，要有效地學(xué)習(xí)，我們還 必須要去深究“為什么”。 氧化還原反 應(yīng)中元素會有化合價的升降，可是你知 道化合價為什么會有升降嗎？ 【引導(dǎo)】實驗是科學(xué)中檢驗真理的唯一 標(biāo)準(zhǔn)。下面我們就以剛才練習(xí)中的 C選 項 2AI+3CuSO 4=3CU + AI 2 (SO4) 3 這個 氧化還原反應(yīng)為例，演示該實驗過程， 你觀察到什么現(xiàn)象？從中能得到什么啟 【思考】 化

18、合價的升降與什么因素 有關(guān)？ 【觀察實驗現(xiàn)象】鋁與硫酸銅反應(yīng) 過程中，電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 以鋁與硫酸銅反 應(yīng)中電流表指針 發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此一 個直觀的實驗現(xiàn) 象，讓學(xué)生首先直 接地感受到了氧 化還原反應(yīng)中有 電子在轉(zhuǎn)移。使抽 象的內(nèi)容通過學(xué) 生親身的實踐而 認(rèn) 識 氧 化 還 原 反 應(yīng) 發(fā)？ 【實驗連線】 儀器：電解槽，導(dǎo)線，電流表 藥品：銅片，鋁片，硫酸銅溶液 實驗內(nèi)容：以鋁片為負(fù)極，銅片為正極， 在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，接入電流 表，觀察鋁與硫酸銅反應(yīng)過程中電流表 有什么現(xiàn)象出現(xiàn) 實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn) 實驗結(jié)論：鋁與硫酸銅反應(yīng)的過程中產(chǎn) 生了電流，說明鋁與硫酸銅反應(yīng)的過

19、程 中有電子在轉(zhuǎn)移。 【討論】分析電流的產(chǎn)生是由什么 引起的？ 【思考、回答】實驗的結(jié)論是鋁與 硫酸銅反應(yīng)的過程中有電子在轉(zhuǎn) 移。 變得具體形象，易 于理解。為下面學(xué) 習(xí)氯化鈉和氯化 氫的形成過程，奠 定了基礎(chǔ)，做好了 過渡銜接。 【過渡】從剛才鋁與硫酸銅反應(yīng)的實驗 中，我們知道氧化還原反應(yīng)過程中有電 子在轉(zhuǎn)移。 請問電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn) 移？昨晚已布置了大家去預(yù)習(xí)課本 36-37頁的關(guān)于氯化鈉和氯化氫形成過 程的內(nèi)容，現(xiàn)在我給大家準(zhǔn)備好了用卡 紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子，有 哪些同學(xué)愿意以角色扮演這些原子的方 式來跟大豕交流你的預(yù)習(xí)結(jié)論， 告訴大 家氯化鈉和氯化氫是怎樣形成的？ 【活動與探

20、究】 探究問題； 氧化還原反應(yīng)中電子為什么 要發(fā)生轉(zhuǎn)移？（以氯化鈉和氯化氫的形 成過程為例） 道具準(zhǔn)備：卡紙制作的鈉原子、氯原子、 氫原子 活動內(nèi)容： 學(xué)生分為兩組分別扮演鈉原 子和氯原子，演示氯化鈉的形成過程； 扮演氫原子和氯原子，演示氯化氫的形 成過程 活動結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn) 移是為了滿足各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需 要。 【思考】電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移？ 【學(xué)生角色扮演】通過預(yù)習(xí)課本關(guān) 于氯化鈉和氯化氫的形成過程以 后，4個學(xué)生分為兩組分別扮演鈉原 子和氯原子如何形成氯化鈉，氫原 子和氯原子如何形成氯化氫。 【討論】通過觀看同學(xué)的角色扮演， 結(jié)合預(yù)習(xí)的內(nèi)容，相互討論氧化還 原反應(yīng)中電

21、子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移？ 【做筆記】 學(xué)生分組角色扮 演鈉原子、氯原 子、氫原子，演示 氯化鈉和氯化氫 的形成過程，以生 動活潑的形式來 學(xué)習(xí)抽象、枯燥的 知識，可以大大地 提高學(xué)生對這部 分內(nèi)容的學(xué)習(xí)興 趣，活躍課堂氛 圍，通過角色扮演 中學(xué)生幽默、生活 化的語言，可以使 原本抽象的內(nèi)容 變得易于理解。更 好地突破了難點， 使學(xué)生更容易理 解氧化還原反應(yīng) 的實質(zhì)是電子的 轉(zhuǎn)移。帶著需要探 究的問題，來觀看 角色扮演，然后從 【問題思考】通過課件動畫結(jié)合板書， 【思考、回答】化合價的升降是由 中總結(jié)規(guī)律，經(jīng)過 分析鈉與氯氣形成氯化鈉，氫氣與氯氣 電子的轉(zhuǎn)移（得失電子或電子對偏 討論，最后得出氧 形

22、成氯化氫這兩個反應(yīng)中化合價的變化 移）所引起的 化還原反應(yīng)的實 情況、電子轉(zhuǎn)移的情況，請問你現(xiàn)在能 質(zhì)。這個過程，讓 知道氧化還原反應(yīng)中化合價為什么會有 【做筆記】 學(xué)生體會到了科 升降嗎？ 學(xué)探究的過程和 【介紹】因此，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就 方法，培養(yǎng)了科學(xué) 是電子的轉(zhuǎn)移。 探究的能力。也更 【板書】三、實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 【討論、思考】 好地突出了重點、 【討論】從電子轉(zhuǎn)移的角度應(yīng)該怎樣定 【思考、回答】氧化反應(yīng)是指失去 突破難點：從電子 義氧化還原反應(yīng)？ 電子或電子對偏離的過程；還原反 轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn) 應(yīng)是指得到電子或電子對偏向的過 識氧化還原反應(yīng)。 程。因此氧化還原反應(yīng)是指有電子 最后的

23、一步討論， 轉(zhuǎn)移（得失電子或電子對偏移）的 培養(yǎng)了學(xué)生歸納 過程。 信息，準(zhǔn)確描述概 念、分析概念的能 力。 【課堂練習(xí)】 【思考、回答】C 以練習(xí)來鞏固上 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正 述知識點，加強課 練 確的是 堂教學(xué)效果，從中 習(xí) （ ） 收集課堂教學(xué)效 A、一定有氧元素 果反饋信息。最后 兩道練習(xí)的設(shè)計， B、氧化反應(yīng)定先于還原反應(yīng)發(fā)生 C、 定有電子的轉(zhuǎn)移 為下面學(xué)習(xí)氧化 D、其本質(zhì)是化合價發(fā)生變化 還原反應(yīng)與四種 2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 基本反應(yīng)的關(guān)系 （ ） 奠定基礎(chǔ)，做好鋪 CaC03 = CaO+CO2f 【思考、回答】 墊銜接。 2KC10 3 = 2KC1+3O 2 f CaO+H2O=Ca (OH) 2 C+O2 = CO2 Zn+2HCI=H 2 f +ZnQ Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4 CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2T +HO 【思考、回答】 NaCI+AgNO 3=NaNO 3+AgCI J 3請把上述第2題中的八個化學(xué)反應(yīng)按 照四種基本反應(yīng)類型來進行