科粵版九年級化學(xué)下冊各單元復(fù)習(xí)提綱

1、科粵版九年級化學(xué)下冊各單元復(fù)習(xí)提綱TTA StandardiZatiOn OffiCe TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C科粵版初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱金屬材料r純金屬合金第六章金屬（90多種）（幾千種）（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）/3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性3、金屬之最:（1）鋁：地殼中含疑最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）貉：硬度最髙的金屬 （6）鴿：熔點(diǎn)最髙的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的

2、金屬娥:密度最大的金屬 （9）鋰：密度最小的金屬二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬 特性的物質(zhì)。（注：混合物）: 一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶 金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%"%含碳量%"2%鋅金 銅合銅錫 合金鉛錫 合金鈦線合金備注不銹鋼：含鋸、棵的 鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 ti紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造計(jì)等。 （I）熔點(diǎn)低、密度小優(yōu)點(diǎn)3（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性

3、能好L（3）抗腐蝕性能好三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒， 發(fā)出縫眼的白光，生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)岀縫眼的白光，生成白色 的固體2Mg + 0：竝2Mg0鋁常溫下表而變暗，生成一種致密的氧 化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)岀縫眼的白光，生成白色 的固體4A1 + 30： 2Al=03鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 20c -Fe3Ol銅加熱，生成黑色物質(zhì)：在潮濕的空氣 中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + 0： 2CuO銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反

4、應(yīng)，但是在鋁表而生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻 止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。 、“真金不怕火煉”說明金即使在髙溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸一 鎂和稀硫酸：鹽+HU 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ） Mg + S0,二 MgSOi + HC t鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HC1 = MgCI2 + H： t現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈， 鋁和稀硫酸：有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色2A1 +3H：SOl = AI2（SO1）5 +3 t鋁和稀鹽酸：2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3 t現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈， 鋅和稀硫酸： 鋅和稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色Zn

5、+ ½S01 二 ZnSOl + tZn + 2HC1 = ZnCl： + H21現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色鐵和稀硫酸：Fe + H：SOI = FeSOt + t鐵和稀鹽酸：Fe + 2HC1 = FeCl2 + t現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色3、金屬+鹽一新金屬+新鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） 鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe÷CUSOF=CU+FeSO1 （“濕法冶金”原理）現(xiàn)象：鐵條表而覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuS01+2Al=Al=（SOI） s+3Cu現(xiàn)象：鋁片

6、表而覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN0,÷CU=CU （NO3） +2Ag現(xiàn)象：銅片表而覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。 注意：CUSot溶液：藍(lán)色 FeSot、FeCI=溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。四、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與列一種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種：物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物五、常見金屬活動性順序IK Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb （H） CU Hg Ag Pt AU金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，

7、它的活動性就越強(qiáng)（2）位于氫前面的金屬能置換岀鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前而的金屬能把位于后而的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 天、鐵的冶煉1、原理：在髙溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原岀來。3C0 + Fe（f湍2Fe + 3C0：2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄淸的右灰水變渾濁。3、注意事項(xiàng)： 先通Co再加熱的目的：排出裝宜內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)Co與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。 實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入Co的目的；防止氧化鐵彼還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化 尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的Co氣體要

8、經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使苴 生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CUo）4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe0.）、赤鐵礦（主要成分是Fe=O3 ）5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅七、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與0：、水接觸（鐵銹的主要成分：FeQrXHQ）（銅生銅綠的條件：銅與0：、水、C0：接觸。銅綠的化學(xué)式：Cuc（OH）=CO3）（

9、2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表而的淸潔、干燥Y表而涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等I改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因 而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕 性能。八、金屬資源的保護(hù)和利用C防止金屬腐蝕1、保護(hù)金屬資源的途徑 回收利用廢舊金屬I合理開采礦物I 尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第七章溶液一、溶液的形成1. 溶液左義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)立的混合物,叫做溶液?；咎卣骶恍灾溉芤?/p>

10、中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)左性外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析 出固體。 溶液具有均一性、穩(wěn)左性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。 溶液由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。 溶劑的泄義：能溶解苴他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。 溶質(zhì)的沱義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 常見的溶劑有水、酒精、汽油。 溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。 溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)雖:=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)疑（溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積） 區(qū)分溶劑和溶質(zhì) 固體（或氣體）與液體混合一一固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。

11、 液體和液體混合一一質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果英中一種液體是水， 那么水是溶劑。 當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。 溶液的命名：“溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。 水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目的：為了顯 色，利于觀察）。2懸濁液、乳濁液與乳化作用 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如領(lǐng)餐（硫酸頓的懸濁 液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁

12、液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水 的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，汕污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)左的溶 液C 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別： 汽油一一用汽汕洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽汕里，形成溶液,隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶 走。 洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。3溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 擴(kuò)散過程一一溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散一一吸收熱量。 水合過程一一溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）一一放出 熱量。 如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱

13、量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉 固體、濃硫酸） 如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸彼） 氯化鈉等溶于水時(shí)，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實(shí)驗(yàn)為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫 度。二、溶解度1. 飽和溶液與不飽和溶液 立義：在一泄溫度下，向一左量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶 液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)疑減少，那么溶液是不飽和 溶液：如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。 由于水可以和酒精以任意

14、比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加不飽和溶 <溶質(zhì)A飽和溶4n 凌丈I氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變 成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入Cao并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄淸的石灰水變渾 濁”。 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一泄是

15、稀溶液。 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。 混合物的分離和提純 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥） 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑） 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（髙溫溶解、降溫、過濾） （結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過 程叫結(jié)晶） 后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一 種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那 種。 蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻

16、熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。 在一左溫度和溶質(zhì)相同的條件下，Ioog的飽和溶液和20Og的飽和溶液，二者都蒸發(fā)IOg水， 析出晶體的質(zhì)量相等。 在60°C和溶質(zhì)相同的條件下，把IoOg的飽和溶液和20Og的飽和溶液降低到20°C,若前者析 出晶體的質(zhì)量為后者析出晶體的質(zhì)量為N,那么N二2M。2. 固體的溶解應(yīng) 立義：在一泄溫度下，某固體物質(zhì)在IOOg溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素： 溫度一一必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。 溶劑的質(zhì)量是IOOga 固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。 溶解度的單位通常是go 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；

17、 一般來說，溫度越髙，固體的溶解度越大。 溶解度的相對大?。簻囟仁?（C,并且溶劑的質(zhì)量是10 在20°C下，溶解度小于，被稱為難溶（或不溶）：溶解度介于lg之間，被稱為微溶；溶解 度介于l10g之間，被稱為可溶：溶解度大于IOg,被稱為易溶。 有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖） FC時(shí)A的溶解度為80g C P點(diǎn)的的含義是：在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。 N點(diǎn)為/C時(shí)A的不飽和溶液，可通過一加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)?飽和。 曲線上的點(diǎn)代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。 加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動（但是點(diǎn)不能被移動到圖象上方），加溶

18、質(zhì)相當(dāng)于向下 豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。 /C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。 2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到/C會析出晶體的有A和B ,無晶體析出的 有C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)疑分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。 除去A中的泥沙用過濾法:分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法。 氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。合跛徕浀任镔|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較 o它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。 氫氧化鈣的溶解度隨著

19、溫度的升髙而減小。3氣體的溶解度 泄義：在壓強(qiáng)為IOIkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 氣體的溶解度沒有單位。 氣體溶解度的影響因素： （內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)：（外因）溫度、壓強(qiáng)。 _般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。簤簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)|1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；丨溶質(zhì)的腿分?jǐn)?shù)=鬻|冊=溶質(zhì)質(zhì)竝溶質(zhì)質(zhì)/+溶劑質(zhì)彊xl% 使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng)： 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)屋 時(shí)要考慮溶解度） 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。 上下的單位要統(tǒng)一。 氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%, &

20、quot;16%M的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的 氯化鈉。 配制一宦溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體配制溶液 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 步驟：計(jì)算、稱雖:、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。 用濃溶液稀釋 儀器：疑筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。. 步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。 標(biāo)簽一般包括藥品的劃稱（化學(xué)式）和濃度。 溶液的稀釋計(jì)算 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。 依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 關(guān)系式加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液質(zhì)量X稀釋后溶液質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)：） X稀釋后溶

21、液質(zhì)量分 數(shù)加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量）X混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的混合計(jì)算 依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)呈:。 已知的問題 如果用固體配制溶液時(shí)，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)會偏小。 量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少：如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。用固體配制溶液時(shí)，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第八章常見的酸堿鹽一、基礎(chǔ)知識一、酸堿指示劑 左義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑

22、。 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚獻(xiàn)溶液。 某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中 呈紫色。無色酚瞰溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。 并非所有的鹽溶液都是中性的。 水溶液呈堿性的鹽:純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。S匚.干燥劑I1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。3. 氫氧化鈉易潮解：濃硫酸具有吸水性：而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H：O=Ca（OH）：

23、4.氫氧化鈉二j5.氫氧化鈉等堿性燥劑不能燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。7濃硫酸等酸性干燥劑不能T燥鑿等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng) 泄義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。二酸一、酸的定義和芬奚酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是Ir的化合物。由于酸、堿.鹽溶于水時(shí)會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。（命名保酸）（命名“氫某酸）H2SO4 （硫酸）、H2CO3 （碳酸）、HNO3 （硝酸）、H2SO3 （亞磴酸）HCl （鹽酸，學(xué)名氫氯酸）S HF （氫氟酸）

24、、Hf （氫硫酸）tL÷ TM- AA 4- K" . ZT T CCz / X4÷ K幺 -7 宀7 K4>、 -f l 4- J= ÷ 4 LLL 酸的電離：HC1=H>C, S0f2H+S0二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HCIS0t形成比+C：L 壘 HClS0：+H：0=H：S05t 2H：S03+0：=2H：S0i （酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體 （稀硫酸）無色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量熱用途重要

25、化工產(chǎn)品，用于金屬表而除銹. 制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥、 火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石汕和 金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放 置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā) 性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ?性）注意事 項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹?Fe3可用蒸憾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧岀 現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易 溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸 氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢 慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的： 加快溶解、散熱）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的 密度小，浮在硫酸上而，

26、硫酸溶解時(shí)放 岀的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液 滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做 脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)泄，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。三.酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸的稀釋操作酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H：有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x岀的酸根離子不同Q1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色仃蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a）這里不包括濃硫酸和硝酸。b）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H: t 和 Fe+SO=Fe

27、SO1+ C）現(xiàn)象鐵表而有氣泡產(chǎn)生：溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（F的鹽溶液呈淺綠色）O3. 酸+金屬氧化物一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù) 分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b）示例 1： FeA+6HCl=2FeCL+3HO 和 Fes05+3S0pFe2 （SOI） 5+30C）現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失：溶液由無色逐漸變成黃色（FeA的鹽溶液呈黃色）Od）示例 2： CUo+2HCl二CUeL+比0 和 CuOSOl=CUSOl+0e）現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解消失：溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（CUA的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酸+堿鹽

28、+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽一新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件：新酸是碳酸:如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b）碳酸鹽都能與酸反應(yīng):CaC03+2HCl=CaCl：+H：0+C0c tC）除硫酸頓以外的頓鹽都能與硫酸反應(yīng):BaClbH=SOFBaSOd+ 2HC1 （注意：HCI是稀鹽 酸，不寫t）d）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng):Ag池+HCl二HNoS+AgCl 1三、破一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是OIf的化合物。r NH3 H2O (氨水)誠S金囿的氫氧化物（嗨氧化某）J四大強(qiáng)堿：KoH （氫氧化鉀）、NaOH （氫氧化鈉）、Ca（OH）2 （氫氧

29、化鈣）、 Ba（OH）2 （氫氧化頓）C白色沉淀:Mg（OH）2 （氫氧化鎂）、AI（OHh （氫氧化鋁）、Zn（OH）2 （氫氧化鋅）、亠弱堿Mn（OH）2 （氫氧化猛）有色沉淀藍(lán)色沉淀CU（OH）2 （氫氧化銅）.紅褐色沉淀Fe（OH）3 （氫氧化鐵） 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水“氨水是氨氣溶于水形成的液體。 在初中化學(xué)范惘內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。 氨水的電離是NH5- ONHt+ OH：所以氨水也是堿。 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。女口： Ca0+0=Ca（0H）2二.常見的緘氫氧化鈉（燒堿.火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰.熟石灰）化學(xué)

30、式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2C05÷Ca (OH) 2=2Na0H+CaC031CaCOCaO+CO: t , CaO+H：O=Ca(OH)：狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放岀大量的微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印 染等行業(yè)（除玻璃方而外，用途與 純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以 除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性上壤和河流、 配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。 酸、堿包括其溶液都要密封。 澄淸的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。 氫氧化鈉必須密封有兩個原

31、因：吸水性：能與空氣中的二氧化碳反應(yīng):2Na0H+C0c=NazC03+0三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OHI1. 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石裁溶液變藍(lán)，使無色酚瞅溶液 變紅。2. 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。3. 堿+ il：金屈纟（化物 二 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件：堿是四大強(qiáng)堿：非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化 硫Qb）根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：C） 2Na0HC0Ka：C0,+H：0 （用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）d）2N80H+S（hS0,+

32、Hee）2Na0H+S0fN 比 SO：+比 Of）Ca（OH）MOHag J + H：0 （檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）4. 堿+酸一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。5. 堿+鹽一新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))： 新堿是氨水：若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 錢鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。C)新堿是沉淀：d) 藍(lán)色沉淀-2NaOH+CuSO1=Na=SO1+CU(OH)= Ie) 紅褐色沉淀-3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe (OH)51f) 白色沉淀-2NaOH+MgS

33、OFNa=SO 1+Mg (OH) Ig) 新鹽是沉淀：h) Ba(OH)+Na：SOFBaSOt I + 2NaOHi) Ca (OH) ：+Na：CoFCaC0,1 +2NaOHj) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)c+CuSO；=BaSOI + CU(OH)= Ik) 紅白沉淀：3Ba(0H)3+Fe5(SO1)8=3BaS0< I + 2Fe(OH)91l) 波爾多液(注：波爾多液不是溶液):Ca(OH)：+CUSoFCaSo什CU(OH): I 弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如CU(OH)2=Cu0+H=0o但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和

34、氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)2. 氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過雖:的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):b) NaOH-HCI=NaCl÷0 和 Na=CO3÷2HCl=2NaCl+O+COo C)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):d) Na=C05+Ca (OH) =2NaOH+CaCO51e) 取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaoH已經(jīng)變質(zhì):f) Na=C05+CaCli=2NaCBCaC03 I 或 Na=CO3+Ca(NO3)2=2NaN05+CaC

35、03 I3. 氫氧化鈣變質(zhì)4. 氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。5. 證明方法：取樣，加入過雖的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì):6. Ca (OH) +2HCl=CaCl=+207. CaCOS+2HCl二CaCh+HQ+CO: t8. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：2. f,(如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解),加過量的氯化鈣(或硝酸 鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：3. Na=C05+CaClF2NaCBCaC03 I 或 Na:C03+Ca (N

36、O5) c=2NaN05+CaC03 I4. 過濾，向?yàn)V液中滴加酚酥溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。5. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：6. 取樣,加適量水使固體完全溶解,加入過蚩:的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存 在：7. CaC05+2HCl=CaCL÷0+C0: t8. 另取少量固體，加氯化彼(或硫酸錢)研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在, 氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca (OH) 2+2NHCl=CaCU+2NH3 t +2比0 或 Ca (OH) 3+ (NHI):SOFCaSOI+2NH3 t +20四、中和反應(yīng) 立義：酸和堿作用生成鹽和水

37、的反應(yīng)。 配平時(shí)要注意H:0的化學(xué)i雖:數(shù)。如：2Na0H+SO =Na=S0>+20 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變 化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。 如NaOH+HCl二NaCl+HO 反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液; 滴入幾滴酚瞰溶液: 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）： 溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。 （注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸） 做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚駄，在實(shí)驗(yàn)結(jié)朿后再加酚駄溶液，發(fā)現(xiàn)酚酥不變

38、 色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時(shí)加入碳酸鈣固體,如果有氣泡產(chǎn) 生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。 雖然不能用酚酥溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液 區(qū)分出來。 在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。 中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。 中和反應(yīng)的應(yīng)用 熟石灰改良酸性上壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。 熟仃灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：SO,÷Ca（OH）=CaS01+20）。鐵粉、蛋殼（主 要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。 碳酸水改良堿性丄壤。 用含氫氧化鋁或氫氧

39、化鎂的藥物中和過多的胃酸: AI （OH）3÷3HC1=A1C13÷3H0Mg （OH）+2HCl=MgCl=÷20 小蘇打、墨魚件粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。 被蚊蟲叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。 中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié)酸堿度 溶液的酸堿度用PH表示。PH的范用通常在014之間。如下圖所示： 0酸性增強(qiáng)（由H控制酸性）7堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）14 酸性溶液的PH < 7,中性溶液的PH二7,堿性溶液的PH > 7。 IT的濃度越大，溶液的酸性

40、越強(qiáng)，PH越小：OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，PH越大。 溶液中H-或OH-的濃度改變，則PH會相應(yīng)改變。 一杯PH為的溶液，怎樣增大它的PH值？ 物理方法：加水稀釋。 化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)镻H小于，溶液呈酸性，所以 要考慮酸的通性）。 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的PH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。 測定PH的最簡單方法是使用PH試紙。 PH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到PH試 紙上，將PH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 使用PH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)： 不能把PH試紙浸在待測液體中。 PH試紙不能用水潤濕

41、。 PH試紙測岀的PH值是整數(shù)。 在做習(xí)題時(shí)，使用PH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。 常見物質(zhì)的PH值：12I 3456789I 10IH1213廁所淸潔劑譬蘋果Ui子醬油西瓜牛奶雞蛋淸牙膏肥皂草木灰水廚房淸 潔劑 了解溶液的酸堿度有重要的意義 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一左PH溶液里才能進(jìn)行 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的丄壤中生長。 測立雨水的PH （因溶解有CO”正常雨水的PH約為，酸雨的PH小于），可以了解空氣的污 染情況。 測左人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。五、鹽一、常見的鹽 鹽的左義：由金屬離子（或NHG和酸根離子形成的化合物。 幾種常見的鹽

42、物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有 咸味，溶解度受溫度影響不 大 作調(diào)味品，腌制咸菜： 作防腐劑： 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞 植被和道路，還會使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易 溶于水用于玻璃、造紙.紡織、洗滌.食品工業(yè)等 （Na2CO3與NaOH用途很相似,但玻璃是個例 外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料.補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫 鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉， 但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替） 醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO5+HC

43、l=NaCl+0C0: t ,胃潰瘍者禁 用）備注 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHC05-Na：C03+H：0+C0： t 區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清右灰水變渾濁的 氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！ 消毒用鹽 游泳池一般用硫酸銅消毒。 醫(yī)療上一般用高岳酸鉀消毒。 過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。 侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化彼。 鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換：氯離子可以促生鹽酸、幫助 消化，增進(jìn)食欲。 氯化鈉

44、等溶于水后，會使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物 有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。二粗鹽提絢 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解C無水氮化鈣可用作干 實(shí)臉步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步 驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯.玻璃 棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）.蒸發(fā)皿.酒精燈、 玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛 濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具 蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由

45、于局部溫度過髙造成液滴飛濺。 當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄火酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。鹽的化學(xué)性質(zhì)I 鹽（可溶）+金屬I-金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉） 鹽+酸一新鹽+新酸 鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）氯化銀、硫酸傾既不溶于水,也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。六、酸、堿.鹽的溶解性（室溫） 酸：大多數(shù)都可溶。 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化頓和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。 鹽：鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽都可溶。 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶

46、于水。 硫酸鹽除硫酸領(lǐng)不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。OH'NOJCrSOrcoH'溶.揮溶、揮溶溶、揮NH；溶、揮溶溶溶溶r溶溶溶溶溶Na*溶溶溶溶溶Ba溶溶溶不不Cah微溶溶微不Mg不溶溶溶微AIA不溶溶溶Mnh不溶溶溶不Znh不溶溶溶不Feh不溶溶溶不FeA不溶溶溶Cf不溶溶溶Age溶不微不 碳酸鹽只有碳酸錢、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。溶表示那種物質(zhì)可溶于水，不表示不溶于水，微'表示微溶于水，揮表示揮發(fā)性，- 表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了七. 化學(xué)肥料 化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。 農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)

47、元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良上壤結(jié)構(gòu)。 化學(xué)肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素單一，肥效快。 農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。L、氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃緑（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃） 常用氮肥名稱化學(xué)式含氮S使用注意事項(xiàng)尿素CO(NH 亠%碳酸氫彼（碳 鎖）NH：HCOS%易分解，施用時(shí)深埋錢態(tài)氮肥防曬防 潮，且均不能與堿 性物質(zhì)（如草木 灰、熟石灰等）混 合施用硝酸錢（硝彼）NHiNO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸硫酸彼（硫錢）(NHi)3SOi%長期使用會使丄壤酸化、板：71氯化彼NHICl氨水NH3 H：0加水稀釋后施用硝酸鈉Na

48、NO3尿素是含氮量最髙的化肥,并且尿素是有機(jī)物。彼根離子的檢驗(yàn). 方法_：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有鞍根 離子：.NHO3+NaOH=NaNO3+NH3 t +H=O 如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。. 方法二：取樣，加熟仃灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有鞍根離子: 2NH1Cl÷Ca （OH） FCaCl=+2NHS f +20氮肥的簡易鑒別1）氨水是液態(tài)，碳酸氫銀有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2）對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3）加硝酸領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成的是硫酸錢。4）接下來加硝酸銀溶液，有

49、白色沉淀生成的是氯化彼，否則是硝酸鞍。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。二、鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā) 黃） 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。三、磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降 低，根系不發(fā)達(dá)） 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合 物）過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價(jià)是-3,其中磷元素的化合價(jià)是+5。 復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。 常見的

50、復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫彼、磷酸氫二彼、磷酸彼后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。 使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 丄壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。 大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。 水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。 長期使用硫酸鉀、硫酸錢會使土壤酸化、板結(jié)。 對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出 初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波

51、爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。第九章現(xiàn)代生活化學(xué)一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1. 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水前四者是有機(jī)物，而無機(jī)鹽和水是 無機(jī)物。維生素、無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收。2. 蛋白質(zhì) 功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需 6070g。 存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）。 構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。 人體蛋白質(zhì)代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基 酸。氨基酸通過腸壁進(jìn)入血液循環(huán)，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等 排出體外，同時(shí)放出

52、熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的 各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。 幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新） 血紅蛋白：由血紅素（含亞鐵離子）和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+0L氧合血紅蛋白） 一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比與氧氣結(jié)合的能力強(qiáng) 200倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，人就會缺氧窒息而死 亡。 香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦汕等有毒物質(zhì)。 酶：酶是生物催化劑。特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使苴變質(zhì)。 引起蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素：物理：髙溫、紫外線等 化學(xué)

53、：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽（銀離子、銅離子、汞離子、頓離子）、有機(jī)物（甲 醛、酒精等. 應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。 蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。3. 糖類 作用：是生命活動的主要供能物質(zhì)（食物供給的總能量中60%70%來自糖類）。 組成：由C、H、0三種元素組成。又叫做碳水化合物。 常見的糖 淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴萼等。食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的 作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成匍萄糖。匍萄糖經(jīng)過腸壁吸收進(jìn)入血液成為 血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變 為糖原貯藏在肝臟和肌肉中