【導(dǎo)學(xué)案】《化學(xué)平衡圖像》導(dǎo)學(xué)案_第1頁
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1、化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案Ø 化學(xué)平衡圖像題解題方法：一、看面（橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義）；二、看線（線的走向和斜率）；三、看點（起點、拐點、終點、交點、突變點等）；四、看量的變化。Ø 化學(xué)平衡圖像常見類型：1、 t 圖2、C（n） t 圖3、（） T（P） t 圖4、（） T（P）圖Ø 當(dāng)其他條件不變，改變單一變量（濃度、壓強、溫度或催化劑），-t圖像變化的一般規(guī)律。1、若正逆速率曲線之一是漸變的，則必為改變；2、若正逆速率均突增（減），則必為改變或。3、若仍為一條水平線，則可能使用了或（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)）。4、凡正（逆）速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向

2、移動。即上方速率決定。1、 t 圖【課后思考】對于反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3H < 0；其反應(yīng)速率隨時間的變化如圖，請分析t1、t2、t3時刻改變的因素分別是什么？并說明理由。2、C（n） t 圖【試一試】在一密閉容器中進行某反應(yīng)（A、B、C均為氣體），該反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是；生成物是；A、B、C三者的用量之比為；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)曲線變化如圖所示，20分鐘時，可能改變的因素是；40分鐘時，外界條件改變，平衡往移動；可能改變的因素是。（3）若在60min時壓強減小，請在圖中用曲線表示出各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢。（4）若把縱坐標(biāo)改為物質(zhì)的量濃度，畫出60min時壓強減小為原來的一半，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。3、（） T（P） t 圖Ø 對于反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)T1 T2；T1 T2；P1 P2正反應(yīng)熱正反應(yīng)熱；m + n p + q4、（） T（P）圖Ø 對于反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)正反應(yīng)熱；m + n p + q【學(xué)以致用

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