2020年高考全國(guó)3卷化學(xué)倒計(jì)時(shí)20天保溫測(cè)試(十)

1、2020 年高考全國(guó) 3 卷化學(xué)倒計(jì)時(shí) 20 天保溫測(cè)試(十)說(shuō)明： 1.本卷按照高考理綜化學(xué)部分排序，題號(hào)與高考卷一致。2.本卷建議開(kāi)卷自測(cè)，回歸教材，把握基礎(chǔ)題，故不提供相對(duì)原子質(zhì)量。3.請(qǐng)盡量在 50 分鐘內(nèi)完成本次測(cè)試。一、選擇題：本大題共 7 小題，每小題 6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求 的。7. 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān) ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A. 二氧化硫能夠殺死將酒變成醋的酵母菌B. 二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C. 可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D. 蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)8. 某烴的結(jié)構(gòu)如圖所示 ,則下列說(shuō)法正確的是 ( )A.

2、 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體C. 該有機(jī)物的分子式為 C18H32D. 該有機(jī)物分子中的所有碳原子共平面9. 下列與阿伏加德羅常數(shù)的值 (NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,44.8 L HF 中含有氫原子的數(shù)目為 2NAB. 8.0 g Cu2S和 CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為 0.1NAC. 0.2 mol L·-1 碳酸鈉溶液中 CO23- 的數(shù)目小于 0.2NAD. 室溫下,1 L pH=3的鹽酸與 1 L pH=3的 CH3COOH 溶液中,水電離出的 H+數(shù)目均為 10-3NA10. 已知短周期主族元素 X、Y 、Z、

3、W、R,其中 X 的原子半徑在短周期主族元素中最大 ,Y 元素的原子 最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為 n,Z元素的原子 L 層電子數(shù)為 m+n,M 層電子數(shù)為 m-n,W與 Z同主 族,R元素原子與 Y 元素原子的核外電子數(shù)之比為 21。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A. X 與 Y 形成的兩種化合物中 ,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為 1 2B. 簡(jiǎn)單氫化物 Y 比R 的穩(wěn)定,且熔、沸點(diǎn)高C. RY2和 X2Y2均具有漂白性 ,均能使品紅溶液褪色D. RY2 和 WY2 通入 Ba(NO3)2 溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀11. 鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥 ,具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效 ,其制備方法為 :將

4、醋酸放入磁皿 ,投入氧化 鉛,微溫使之溶解 ,以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓 ,放冷,即得醋酸鉛結(jié)晶 ;如需精制 ,可將結(jié)晶溶于同等量的沸 湯,滴醋酸少許 ,過(guò)七層細(xì)布 ,清液放冷 ,即得純凈鉛霜。制備過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作方法是 ( )A. 萃取B.溶解C.過(guò)濾D.重結(jié)晶12. 我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展 ,利用如圖裝置可進(jìn)行脫硫 ,將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成 硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 甲池中得到 H2O2的反應(yīng) ,H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B. 電路中每轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子,甲池溶液質(zhì)量變化 3.4 g,乙池溶液質(zhì)量保持不變C. 光照

5、時(shí)乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為 H2S+I-33I-+S+2H+D. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 AQ+2H+-2e- H2AQ13. 常溫下,濃度均為 1.0 mol L·-1的 HX 溶液、HY 溶液、HY 和NaY的混合溶液 ,分別加水稀釋 ,稀釋后A.HX 是強(qiáng)酸,溶液每稀釋 10倍,pH 始終增大 1B. 常溫下 HY 的電離常數(shù)為 1.0 ×10-4C. 溶液中水的電離程度 :a點(diǎn)大于 b點(diǎn)D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)> c(H+)>c(OH-) 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。 第 2628 題為必考題，每

6、道題考生都必須作答。 第 35、 36 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 43 分。26.鎳鉬礦(含有 MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國(guó)特有的一種多金屬?gòu)?fù)雜硫化礦資源 ,常 用來(lái)提取鉀、 鎳等戰(zhàn)略有色金屬。 其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。 過(guò)程如下 圖所示:(1) 選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點(diǎn)有(2) 還原熔煉時(shí) ,FeS2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 3Fe+6Na2S+17CO2,寫(xiě)出 NiS 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。(3) 水浸液中主要含有 Na2S、Na2MoO4、Na2CO

7、3、Na2SiO3等,向其中通入適量 CO2和空氣,然后過(guò)濾 , 所得濾渣的主要成分為 。(4) 已知鉬酸鈉溶液中 c(Mo O42-)=0.40 mol L·-1,c(CO32-)=0.10 mol L·-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí) , 需加入 Ba(OH)2固體以除去 CO23-。當(dāng) BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí) ,CO23-的去除率是已知Ksp(BaCO3)=1 ×10-9,Ksp(BaMoO4)=4 ×10-8。(5) 用陰離子交換樹(shù)脂吸附、提取溶液中的鉬 ,該樹(shù)脂經(jīng)解吸、除雜后 ,用鹽酸或硝酸將其酸化至 pH=1.52.5,可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試

8、劑 a 可以是 。(6) 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 :要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu) ,鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為。當(dāng)硫酸的濃度大于 90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零 ,原因是 。27.黃色超氧化鉀 (KO2)可作為宇宙飛船的供氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2 的性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題 :.探究 KO2 與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋(1)取少量 KO 2固體于試管中 ,滴加少量水 ,將帶火星 的木條靠近試管口。反應(yīng)結(jié)束后 ,將溶液分成兩份快速產(chǎn)生氣泡 ,木條復(fù)燃產(chǎn)生的氣體是(2)一份滴加酚酞溶液先變紅后褪色可

9、能的產(chǎn)物是(3)另一份滴加 FeCl3 溶液觀察到.探究 KO2與 SO2的反應(yīng)(4) 正確的操作順序是。 打開(kāi) K1 通入 N2,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉 ; 實(shí)驗(yàn)完成后拆卸裝置 ; 檢查裝置氣密性 ,然后裝入藥品 ; 打開(kāi)分液漏斗活塞 K2;(5) A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6) 用上述裝置驗(yàn)證 “KO2與 SO2反應(yīng)生成 O2”還存在不足 ,你的改進(jìn)措施(7) 改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn) ,待KO2完全反應(yīng)后 ,將裝置 C中固體加水溶解 ,配成50.00 mL溶液,等分為 M、N兩份。 向 M 溶液中加入足量鹽酸酸化的 BaCl2溶液 ,充分反應(yīng)后 ,將沉淀過(guò)濾、洗滌、,稱重為2.33 g。將

10、N 溶液移入(填儀器名稱 )中,用 0.40 mol L·-1酸性 KMnO 4溶液滴定 ,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO 4溶液 20.00 mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù) ,請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 28.NO 是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號(hào)分子 ,具有舒張血管的功能。 工業(yè)上可用 “氨催化氧化法 生產(chǎn) NO,主要副產(chǎn)物為 N2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 :(1) 以氨氣、氧氣為原料 ,在催化劑存在下生成 NO 和副產(chǎn)物 N2的熱化學(xué)方程式如下 :4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1,4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2,N2(g)

11、+O2(g) 2NO(g) H3, 則上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H3=。(2) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成 NO的反應(yīng)。在1 110 K時(shí),向一恒容密閉容器內(nèi)充入 1 mol NH3 和 2.8 mol O2,加入合適催化劑 ( 催化劑的體積大小可忽略不計(jì) ),保持溫度不變 , 只發(fā)生反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào) )。a. 5c(NH3)=4c(O2)b. NH鍵的生成速率與 OH 鍵的生成速率相等c. 混合氣體的壓強(qiáng)不變d. 混合氣體的密度不變?nèi)羝渌麠l件不變 ,將容器改為恒容的絕

12、熱容器 ,在達(dá)到平衡后的體系溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 K1,則 K1K(填“>”<“”或 “=”)。.(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用 CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為 :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0。 在容積固定為 1 L 的密閉容器內(nèi)充入 2 mol CO和 4 mol H2,加入合適的催化劑 (體積可以忽略不計(jì) ),保 持 250 不變發(fā)生上述反應(yīng) , 用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下 :反應(yīng)時(shí)間 /min0510152025壓強(qiáng)/(MPa)12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開(kāi)始到 20 min 時(shí),以 CO 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v

13、(CO)=,該溫度下平衡常數(shù)K= 。 .(4)以甲烷為燃料的新型電池 ,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池 ,目前得到廣泛的研究 下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題 : B 極上的電極反應(yīng)式為 。若用該燃料電池作電源 ,用石墨作電極電解硫酸銅溶液 ,當(dāng)陽(yáng)極收集到 5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體時(shí) ,消耗 (二)選考題：共 15分。請(qǐng)考生從給出的 2 道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計(jì)分。 35化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì) ,蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫 ,同時(shí)還有微量元素 鐵、鋅等?；卮?/p>

14、下列問(wèn)題 :(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示 )。(2) N-3的立體構(gòu)型是形,與N-3互為等電子體的一種分子是(填分子式 )。(3) 將足量的氨水逐滴地加入到 CuSO4溶液中,先生成沉淀 ,然后沉淀溶解生成配合物 Cu(NH 3)4SO4,配 位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為。SO24-中的硫原子雜化方式為用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋 SO42-的鍵角大于 SO23-的原因是(4) 碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu) ,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中與 Zn 原子距離最近的 Te 原子圍 成 。與 Te 原子距離最近的 Te 原子有 個(gè)。若 Zn 與距離最近的 Te 原子間距為

15、 a pm,則晶體密度為g·cm-3。(已知相對(duì)原子質(zhì)量 :Zn65、Te 128)36化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15 分)我國(guó)北方的山崗荒坡間有一種草本植物 ,別名奈何草 ,其中含有抗菌作用的某有機(jī)物 M 的合成路線如 下圖所示 :已知 :.RCH2BrRHC CHR' .RHC CHR' .RHC CHR'(以上 R、 R'、R代表氫、烷基或芳基等 )(1) A 的化學(xué)名稱為 ,B 的核磁共振氫譜顯示為 組峰。(2) 由 C生成 D 的反應(yīng)類型為。(3) 1 mol M 與足量 NaOH 溶液反應(yīng) ,消耗mol NaOH。(4) X 的結(jié)構(gòu)式

16、為 ,F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(5) 由 G生成 H 的化學(xué)方程式為。(6) 符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體共種 (不考慮立體異構(gòu) )。芳香族化合物 與 E 具有相同官能團(tuán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶 液顯紫色參考答案與提示快速對(duì)答案78910111213CCBDABB7C解析 二氧化硫可以用作防腐劑 ,能夠殺死將酒變成醋的酵母菌 ,A 正確 ;二氧化碳能引起溫室效應(yīng) ,也 是植物發(fā)生光合作用的原料 ,故二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料 ,B 正確;氫氧化鈣與鉀肥混合 無(wú)現(xiàn)象,氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣 ,但與硝酸鹽 (除硝酸銨外 )混合不會(huì)產(chǎn)生氨 氣,故

17、不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥 ,C錯(cuò)誤;蔗糖屬于二糖 ,淀粉、纖維素屬于多糖 ,D正確。8C解析 該有機(jī)物分子中的碳原子均是飽和碳原子 ,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;的分子式為 C18H32,的分子式為 C14H24,兩者分子式不同 ,不互為同分異構(gòu)體 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 ,該有機(jī)物的分子式為 C18H32,C 項(xiàng)正確 ;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 ,該有機(jī)物分子中的碳原子均是飽和碳原子 ,所有碳原子不可能共平面 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤9B解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HF為液態(tài),不能使用氣體摩爾體積計(jì)算 44.8 L HF的物質(zhì)的量 ,A錯(cuò)誤;Cu2S和 CuO 中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是 80%,8

18、.0 g Cu2S和CuO的混合物中銅元素的質(zhì)量為 8.0 g 8×0%=6.4 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,故混合物中含有銅原子數(shù)為 0.1NA,B 正確;不知溶液的體積 ,無(wú)法計(jì)算溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的 量,C錯(cuò)誤;鹽酸和醋酸都抑制水的電離 ,1 L pH=3 的鹽酸與 1 L pH=3 的CH3COOH溶液中氫離子濃度 相同,抑制水的電離相同 ,水電離出的 H+濃度等于水電離出的 OH-濃度,均為1.0 ×10-3 mol·L-1=1×10-111.0 × 10 mol·L-1,溶液中水電離出的 H+數(shù)目均為 10-11NA,D

19、 錯(cuò)誤。10 D解析 X 的原子半徑在短周期主族元素中最大 ,則X為Na元素。Z的原子 L層電子數(shù)為 m+n,M 層電 子數(shù)為 m-n,則 m+n=8;Y 的最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為 n,則 n=2,由此可知 m=6,則 Y 為 O 元素,Z 為 Si 元素。W 與 Z 同主族,則 W 為 C 元素。R與 Y 原子的核外電子數(shù)之比為 21,則 R 的核外電子 數(shù)為 16,R為 S元素。X與Y 可形成 Na2O、 Na2O2兩種化合物 ,其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為 12,A項(xiàng)正確。Y為 O元 素,R為S元素,O元素的非金屬性強(qiáng)于 S元素,所以簡(jiǎn)單氫化物 H2O比 H2S穩(wěn)定;水分子間可以

20、形成氫 鍵,熔、沸點(diǎn)比 H2S的高,B項(xiàng)正確。 SO2和 Na2O2都有漂白性 ,都能使品紅溶液褪色 ,C項(xiàng)正確。 CO2與 Ba(NO3)2溶液不能反應(yīng)生成白色沉淀 ,而SO2具有較強(qiáng)還原性 ,在水溶液中被 NO-3氧化成 SO24-,SO42-與 Ba2+生成 BaSO4白色沉淀 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。11 A解析 此操作中 ,將醋酸放入磁皿 ,投入氧化鉛 ,微溫使之溶解的操作為溶解 ;放冷 ,即得醋酸鉛結(jié)晶 清液放冷 ,即得純凈鉛霜 ,此操作為重結(jié)晶 ;以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓 ,此操作為過(guò)濾。未涉及萃取。12 B解析 根據(jù)圖示可知在甲池中 O2與 H2AQ 反應(yīng)產(chǎn)生 H2O2和 AQ,O 元素

21、的化合價(jià)降低 ,H 元素化合價(jià) 沒(méi)有變化 ,所以 H2O2是還原產(chǎn)物 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖示可知電路中每轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生 0.1 mol H2O2,同時(shí)有 0.2 mol H+從乙池進(jìn)入甲池 ,溶液質(zhì)量增加 3.4 g;而在乙池 ,H2S-2e- S+2H+,產(chǎn)生的 H+通 過(guò)全氟碳酸膜進(jìn)入甲池 ,所以乙池溶液質(zhì)量保持不變 ,B 項(xiàng)正確。在乙池中 ,H2S 失電子生成硫單質(zhì) ,I2單 質(zhì)得電子生成 I-,發(fā)生的電池反應(yīng)為 H2S+I3- 3I-+S+2H+,該反應(yīng)不是電極反應(yīng) ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;甲池中碳棒 為正極 ,正極上發(fā)生還原反應(yīng) ,電極反應(yīng)為 AQ+2H+2e- H2AQ,

22、D 項(xiàng)錯(cuò)誤。13 B解析 根據(jù)圖像可知 1 mol ·L-1HX 溶液的 pH=0,說(shuō)明 HX 全部電離,為強(qiáng)電解質(zhì) ;當(dāng)HX 溶液被無(wú)限稀釋 時(shí) pH 接近 7,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖像可知 ,1 mol L·-1 HY 溶液的 pH=2, 溶液中氫離子濃度是 0.01 mol L·-1, 所以該溫度下 HY 的電離常數(shù)為 ?(?H )?(Y ) 0.01×0.01 1.0 ×10-4,B 項(xiàng)正確。酸或堿抑制水電離 ,酸溶液中 ?(HY )1-0 .01氫離子濃度越小其對(duì)水電離抑制的程度越小 ,根據(jù)圖像可知 ,b 溶液中氫離子濃度小 ,則水電離程度 a<b,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 c