物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(三 ) 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制（1 課時(shí)）1. 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能（ 1） 理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。（ 2） 初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟。（ 3） 會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)誤差分析。過程與方法（ 1） 通過類比法，幫助學(xué)生正確理解物質(zhì)的量濃度的概念；（ 2）能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；（ 3） 學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析實(shí)驗(yàn)誤差的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀（ 1） 通過類比的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生感悟各學(xué)科的很多思想方法是相通的，應(yīng)該用聯(lián)系的眼光看待學(xué)習(xí)；（ 2） 通過了解使用物質(zhì)的量濃度的意義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量

2、的發(fā)明對(duì)于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用；（ 3） 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的“定量”意識(shí)，訓(xùn)練學(xué)生思維的縝密性。2、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的含義；正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。教學(xué)難點(diǎn) ：如何根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析配制過程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的步驟 。3、教學(xué)方法：閱讀、討論、探究、學(xué)生歸納總結(jié)；多煤體使用。4、課前準(zhǔn)備：多煤體課件、實(shí)驗(yàn)用品。5、教學(xué)流程教學(xué)流程教學(xué)環(huán)節(jié)1使用物質(zhì)的量濃度的意義。教師活動(dòng)【引入】 （課前讓學(xué)生留意超市生活用品的商標(biāo)或醫(yī)院化驗(yàn)單對(duì)物質(zhì)的含量的多少有哪些表示方法）提問：在生活中對(duì)溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？ 其含義

3、是什么？師生總結(jié)：1. 醋、礦泉水：溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的體積(L 或 mL)2. 酒的度數(shù)：通常是以 20時(shí)的乙醇體積比表示的：即： 溶質(zhì)的體積 (L 或mL)(L 或 mL)溶液的體積3.5%的葡萄糖溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)4.醫(yī)院化驗(yàn)單：白蛋白43.9 g/L溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的體積(L)5.醫(yī)院化驗(yàn)單：葡萄糖5.11 mmol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量 (mmol)溶液的體積（ L ）【展示】一同學(xué)體檢單圖片、一瓶貼有標(biāo)簽 NaCl 1.00 mol/L 的試劑瓶，請(qǐng)同學(xué)們?cè)噷W(xué)生活動(dòng)1. 單位體積的溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量2. 單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積3. 100 g 葡萄糖溶液中含葡萄糖

4、 5 g。4. 1 升血液中含白蛋白是 43.9 g。15. 1 升血液中含葡萄糖5.11 mmol觀察設(shè)計(jì)意圖通過思考使用講要所學(xué)的濃度這一物理量的必要性，體會(huì)學(xué)習(xí)的價(jià)值和意義，從而幫助學(xué)生形成持久的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)力。1教學(xué)環(huán)節(jié)2物質(zhì)的量濃度的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式教學(xué)環(huán)節(jié)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制著表述標(biāo)簽的含義。【提問】1. mol/L 、 mmol/L 可能是哪種物理量的單位呢？A 質(zhì)量B濃度C體積2NaCl 1.00 mol/L表示：1 L NaCl 溶液中含有0.1 mol 的 NaCl ?！景鍟?物質(zhì)的量濃度【追問 】如何給物質(zhì)的量濃度下一個(gè)定義？【提示 】與摩爾質(zhì)量、 摩爾體積進(jìn)行

5、類比?！景鍟慷?、定義物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量?！咎釂枴空?qǐng)用一個(gè)數(shù)學(xué)表達(dá)式表示物質(zhì)的量濃度n【板書】 c= V【習(xí)題鞏固】下列說法哪些是正確的？1. 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 。2.從 1 L 1 mol/L NaCl 溶液中取出 100mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L 。3.1 mol/L 的 NaCl 溶液中含有1 mol 的NaCl ?！咎岢鰧?shí)驗(yàn)任務(wù)及板書】三、如何精確配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液？【提問】 你認(rèn)為完成這個(gè)任務(wù)首先需要解決的問題是什么？【板演】0

6、.1 L×1.00 mol/L58×.5 g/mol=5.85 g【強(qiáng)調(diào)】本實(shí)驗(yàn)稱量用的是托盤天平， 所以應(yīng)稱量 5.9 g。【追問】如何把 5.9 g的溶質(zhì)配成 100 mL的溶液呢？提出你的初步設(shè)想。引出容量瓶 方案可行但燒杯精確度較差，適合于粗略配制。如果想精確配置，就需要容積精確的儀器，這種儀器叫容量瓶。其頸部有刻度線，瓶身標(biāo)有溫度和容積，在該溫度下，當(dāng)液體的凹液面與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與標(biāo)注的體積相等?！景鍟咳萘科康氖褂?.標(biāo)注：溫度、容量、刻度線。2.使用注意事項(xiàng)：思考回答回答思考與交流思考聯(lián)想回答思考與摩爾質(zhì)量、摩爾體積類比?；卮鹚伎蓟卮鹚伎蓟卮鹚伎加?/p>

7、量筒量 100 mL 水，將 NaCl 溶于其中。將 NaCl 溶于水里，加水至燒杯100 mL 刻度線處。傾聽填寫學(xué)案采用類比法引出物質(zhì)的量濃度的概念。幫助學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念。通過溶液的配制過程，使學(xué)生進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的含義。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)精確度的討論培養(yǎng)學(xué)生“定量”的意識(shí)，訓(xùn)練其思維的縝密性。2溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行。液面的凹液面最低處與刻度線相切。【要求】 學(xué)生閱讀教材 P16 實(shí)驗(yàn) 1-5 的步驟以及過程示意圖，歸納 實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有哪些？步驟有哪些？?！景鍟?jī)x器藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管?！景鍟坎襟E計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

8、搖勻?！緦?shí)驗(yàn)】 兩人一組，配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液。【實(shí)驗(yàn)反思】你設(shè)想的配制過程與教材上的一樣嗎？不一樣的步驟有哪些？為什么要這樣配？而不那樣配 ？ 為什么不直接在容量瓶中配制溶液？看書回答填寫學(xué)案分組做實(shí)驗(yàn)回憶思考回想在實(shí)驗(yàn)過程中失誤的地方回答 為什么要用蒸餾水洗滌燒杯， 并把洗滌液注入容量瓶？為什么不能直接將溶液或蒸餾水注入思考容量瓶，而要用玻璃棒引流。分析當(dāng)液面離瓶頸刻度線 1-2 cm 時(shí)，為什回答么改用膠頭滴管？如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中思考溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比要求的大了還是教學(xué)環(huán)節(jié) 3回答小了？一定物質(zhì)的 量 濃 度 【提問】 你認(rèn)為確保物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確溶 液 的 配 的根本原則是什么？制【小結(jié)】盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。確保向容量瓶中加水時(shí)不超過瓶頸上思考的刻度線。回答【板書】誤差分析【 總結(jié)】通過本節(jié)課，你學(xué)到了什么？【 補(bǔ)充】表示溶液濃度的方法很多絕不僅僅只有質(zhì)量百分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度兩種， 例如：（見教材 P15 化驗(yàn)單）。物質(zhì)的量濃度一、定義物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。板書設(shè)計(jì)n表達(dá)式：c=V二、意義為生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)室提供便利，方便操作、計(jì)算。通過了解實(shí)際生產(chǎn)中多種計(jì)量方法，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從 “方便實(shí)際需求