2019學(xué)年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)：3.3.1鹽類的水解(Word版含答案)

1、第三節(jié)鹽類的水解第 1 課時(shí)鹽類的水解A組1化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使 藍(lán)，且原因是水解的是（）A燒堿B.食用醋C 氯化銨D 純堿解析：能夠使 pH 試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，純堿水解使溶液呈堿性。答案：D2氯化銨晶體溶于重水（D2O）中,溶液表現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中準(zhǔn)確的是（）A. N 水解生成 NH3H2O 和 HD2O+B. N 水解生成 NH3DHO 和 HD2O+C. N 水解生成 NH3D2O 和 HD2O+D. N 水解生成 NH3DHO 和 D3O+解析：N 在重水中發(fā)生水解生成 NH3DH0,同時(shí) D2O 結(jié)合 D+形成。3。+。答案：D

2、3室溫下,對(duì)于 0.10 mol L-1的氨水，下列判斷準(zhǔn)確的是（）A.與 AlCb 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 AI3+3OH=AI（OH）3JB 加水稀釋后，溶液中 c（N） c（OH-）變大C 用 HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的 pH=13解析：一水合氨是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;室溫 下,NH3H2O 電離常數(shù)不變 加水稀釋后，溶液中 c（N） c（OH-）變小,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；用 HNO3溶液完全中 和氨水后住成 NH4NO3NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，C 項(xiàng)準(zhǔn)確一水合氨是弱堿，不 完全電離，0.10 mol L-1的氨

3、水，溶液的 pH 小于 13,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A.W2-、X+B.X+ Y3+C.Y+、Z2-D.x+、Z2-解析：A 選項(xiàng) W 在 X 的上一周期，所以 X 為第 3 周期,分別為 O Na;B 選項(xiàng) X 可能為 Li 或 Na、Y可均為 Al;D 選項(xiàng) X 可能為 Li 或 Na、Z 可能為 O 或 S 上述選項(xiàng)中的”8+均不影響水的 電離平衡;C 選項(xiàng) Y 只能為 Al、Z 只能為 S,AP+、S2-均影響水的電離平衡。答案：C5.由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC BD、 AD、 BC 的 1 mo

4、l 匚1的溶液，在室溫下前兩種溶液的 pH=7,第三種溶液的 pH7,最后一種溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH|卩酸性：HCHD 堿性：AOHBOH 注意：AC、BD 兩溶液的 pH=7，并不說明二者都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能指的是弱酸弱堿鹽，但陰、陽離子 水解水準(zhǔn)相同。答案：A6常溫下，某溶液中由水電離的 c(H+)=1x110 molL-1,該溶液可能是()1二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.BCD解析： 常溫下純水電離產(chǎn)生的 c(H+)=l0-7mol L-1。題目所給溶液中 c(H+)=lx10 mol L-1” “或=”)

5、7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是 _。溶液呈(填酸”堿”或中”)性。其原因是一(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。下列說法準(zhǔn)確的是 _(填序號(hào))。a. 兩種溶液中 c(CHsCOO)都等于 0.1 mol L -b. 兩種溶液中 c(CfCOO)都小于 0.1 mol L-1c. CfCOOH 溶液中 c(CHsCOO)小于 CfCOONa 溶液中 QCHsCOO)解析：醋酸為酸，所以溶液的 pH 小于 7,滿足電荷守恒，即 c(H+)=c(CHsCOC)+c(OH-);(2)0.1 mol L-1CfCOONa 為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CHCOO+H2OCHCOOH+OH;(3

6、)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中 qCHsCOO)都小于 0.1 molL-1,且 CfCOOH 溶液中 c(CH3COO)小于 CfCOONa 溶液中 c(CHsCOO)。答案：(1)7 的是()解析：首先判斷 A 的微粒是 Al3+,D 的微粒是 Fe3+,AI3+、Fe3F 結(jié)合水電離出的 OH-，使水的電 離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液呈酸性,pHB C二二 D二二= =解析：、溶于水且都與水反應(yīng)，溶質(zhì)都是 0.02 moI,c(OH-)0.2 mol L-1;中碳酸根水解使 得陰離子濃度稍大于 。所以 C 選項(xiàng)準(zhǔn)確。答案：C4室溫下,0.5 mol L-1相同體積的下列四種溶液：

7、 KC、FeC3、HF、NazCQ,其中所含 陽離子數(shù)由多到少的順序是()A心=B C D 解析：因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中 Na2CC3電離的陽 離子數(shù)最多,HF 為弱電解質(zhì)，電離出的 H+最少,KCl 和 FeC3如果只考慮電離，二者電離的陽離 子數(shù)應(yīng)相等，但 Fe3+存有水解且一個(gè) Fe3+可水解生成三個(gè) H+,導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故 選出 D 項(xiàng)。答案：D5.25C時(shí),如果取 0.1 mol L-1HA 溶液與 0.1 mol L-1NaOH 溶液等體積混合(混合后溶液體積 的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的 pH=8 試回答以下問題：混合溶液的 pH

8、=8 的原因(用離子方程式表示)：?(2) 混合溶液中由水電離出的 c(H+)_(填 ” “或=”)0.1 mol L-1NaOH 溶液中由水電離出的 c(H+)；(3) 已知 NH4A 溶液為中性，又知將 HA 溶液加到 Na2CQ 溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CQ溶液的 pH_(填 ” “或=”)7;(4) 將相同溫度下相同濃度的五種溶液：1(NH4)2CC3 NH3H2O (NH4)2SQ NH4CI CH3COONH按 c(N)由大到小的順序排列 _(填序號(hào))。解析：(1)等量的 HA 與 NaOH 混合,恰好完全反應(yīng)生成鹽 NaA,因?yàn)槿芤猴@堿性，說明 NaA 是 強(qiáng)堿弱酸鹽

9、，A-發(fā)生了水解。(2) 因?yàn)樯傻柠}能水解，所以促動(dòng)了水的電離，而 NaOH 抑制水的電離 所以為”。(3) 由 NHA 溶液為中性可知,HA 的電離水準(zhǔn)與 NH3H2O 的電離水準(zhǔn)相同，又由 HA 溶液 加到Na2C6 溶液中有氣體放出可知 HA 的電離水準(zhǔn)大于 H2CQ 的，所以 NH3H2O 的電離水準(zhǔn) 大于 H2CQ的，所以(NHO2CQ 溶液顯堿性(誰強(qiáng)顯誰性)。(4) 假設(shè)鹽未水解，二二= ；因?yàn)榈乃馑疁?zhǔn)大于 ，所以 c(N);因?yàn)榈?水解水準(zhǔn)小于 ，所以 c(N)。答案：(1)A-+H2O 一 HA+OH(2) (3) (4) 6.(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有一；一；2_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_O(2) 在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是OA.磷B.硫C 鎂D.銅(3) 某溫度下 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中,2,其原因是(用離子方程式表示，下同)_?，F(xiàn)向 NazCQ 溶液中通入一定量的 CQ 后,其原因是解析：Fe3+3H2OFe(0H+3H+zJ+CaCQcf+fO+CQT所以,平衡向右移動(dòng)，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成 CQ。(2) Mg 能與 H+反應(yīng)。(3) C 發(fā)生水