2019屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆江西師大附中高三 12 月月考化學(xué)試卷【含答 案及解析】 姓名_ 班級 _ 分數(shù) _ 題號 -二二 三 四 總分 得分 、選擇題 1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A 煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源 B .“ 84消毒液具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感 C .已知水熱反應(yīng)是指 在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù).則水熱反應(yīng)可 以降低自然界中碳的含量 D .己知 PM2.5 是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”， 則 PM2.5 在空氣中有可能形成膠體 2. 某硫原子的質(zhì)量是 ag, 一

2、個 12 C原子的質(zhì)量是 bg,若 N A只表示阿伏加德羅常教 的數(shù)值，則下列說法中正確的是（） 該硫原子的相對原子質(zhì)量為 12a /b m g 該硫原子的物質(zhì)的量為 m/aN A mol 該硫原子的摩爾質(zhì)量是 aN A g/mol ag 該硫原子所含的電子數(shù)為 16 cg 該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為 4bcN A /3a A . _ B _ C. _ D. 3. 元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是 （） A. IV A族元素氫化物沸點： SiH 4 CH 4，所以V A族元素氫化物沸點： PH 3 NH 3 B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性： HF H 2 O ，所以第三周期元素

3、氫化物穩(wěn)定性： HCl H 2 S C. 皿 A族元素的非金屬性： F CI ,所以 皿 A族元素氫化物的酸性： HF v HCl D. 鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂 4. 短周期主族元素 X 、丫 、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X原子核外最外層電 子數(shù)是次外層的2 倍， Y的氟化物 YF 3分子中各原子均達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， Z 是同周期中原子半徑最大的元素， W的最高正價為+7價下列說法正確的是（） A. 簡單離子半徑大小順序： r W r Z r Y B. 元素 W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強 C. X 與 Y形成的原子晶體 X 3

4、 Y 4 的熔點可能比金剛石高 D. X 與 W 形成的化合物和 Z與 W 形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 A .反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為 2I +2e = I 2 B .反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C .電流表指針為零時，兩池溶液顏色 不相同 D .平衡時甲中溶入 FeCI 2固體后，乙池的石墨電極為正極 6. 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系 統(tǒng)，利用該裝置成功地實 現(xiàn)了以 CO 2和 H 2 O合成 CH ­ 4 。下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是（ _ ） A .電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B . 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為： CO 2 +

5、 8e - + 8H + = CH 4 + 2H 2 O C .電池內(nèi)部 H+透過質(zhì)子交換膜從左向 右移動 D .為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液 7. 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差 3，戊的一種 5. 控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng) 2Fe 3+ +21 2Fe 2+ +I 2 設(shè)計成如圖所示的原 電池。下列判斷正確的是 （） 單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） 8. 下列說法正確的是() A 甲烷的燃燒熱為 A H=- 890.3 kJ mol - 1 ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示 為 CH 4 (g)

6、 + 20 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 0(g) A H= 890.3 kJ mol - 1 B .已知 H 2 0(l) = H 2 0(g) A H= + 44 kJ mol - 1，貝 V 2 g H 2 (g) 完全 燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放 22 kJ的熱量 C 常溫下，反應(yīng) C(s) + CO 2 (g) = 2C0(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 A H0 D 同溫同壓下，H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl(g) 在光照和點燃條件下反應(yīng) A H相同 9. 某固體酸燃料電池以 CsHS0 4固體為電解質(zhì)傳遞 H +，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總

7、 反應(yīng)可表示為：2H 2 + 0 2 = 2H 2 0 ，下列有關(guān)說法正確的是 A. 電子通過外電路從 b極流向 a極 B. b 極上的電極反應(yīng)式為： 0 2 +2H 2 0 +4e -=40H C. 每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子，消耗 1.12L的 H 2 D. H +由 a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極 10. 通常人們把拆開 1mol 某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可 以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ( H),化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)物 的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl 4 (g)+2H 2 (g) Si(s)+4H

8、CI(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH 為 S I) s-ci HH H-a Si-Si s c ISO 436 431 17& 147 A . +412kJ/mol _ B . -412kJ/mol _ C . +236kJ/mol _ D . -236kJ/mol 11. 某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO 2 ）在太陽能作用下將 H 2 O 、CO 2轉(zhuǎn)變?yōu)?H 2、 CO其過程如下： mC cOi 刪苯）CHk-ACf 4-JTO -rCc+xILO +ACO: - 下列說法不正確的是（） A .該過程中 CeO 2為 H 2 O、CO 2轉(zhuǎn)變?yōu)?H 2、CO 的催化劑 B 該過程實現(xiàn)了太陽

9、能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C. ImolCeO 2參加反應(yīng)，共生成 2x mol的氣體 D 以 CO和 O 2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為 C3 4OH 2e = CO 3 2 + 2H 2 O B . A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強 C .本裝置中使用的是陰 離子交換膜 D. B 極的電極反應(yīng)式為 SO 2 + 2e + 2H 2 O = SO 4 2 + 4H + 13. 500 mL NaNO 3 和 Cu（NO 3 ） 2 的混合溶液中 c（NO 3 ） = 0.3 mol L 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到 1.12 L 氣體（標準 狀況），假定電解后溶液體積仍為

10、500 mL，下列說法正確的是（） A .原混合溶液中 c（Na + ） = 0.2 mol L 1 B .電解后溶液中 c（H + ） = 0.2 mol L 1 12. 工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化 SO 2 （A、B均為惰性電極）。下列說 法正確的是 A . A電極接電源的正極 /Xu C .上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 0.4 mol 電子 D .電解后得到的 Cu的物質(zhì)的量為 0.1 mol 14. 圖甲是 CO 2電催化還原為碳氫化合物(C x H y )的工作原理示意圖，用某鉀鹽 水溶液做電解液；圖乙是用 H 2還原 CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質(zhì) 溶液。下列說

11、法中不正確的是 A .甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動 B .甲中若 C x H y 為 C 2 H 4 ，則生成 1mol C 2 H 4 的同時生成 3mol O 2 C.乙中 H 2 SO 4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性 D .乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 CO 2 +5e - +6H + CH 3 OH+H 2 O 15. 肼(N 2 H 4 )是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知： N 2 (g) + 2O 2 (g) = 2NO 2 (g) A H= + 67.7 kJ mol - 1 N 2 H 4 (g) + O 2 (g) = N 2 (g) + 2H 2 0(g) A H=- 5

12、34 kJ mol - 1 下列說法正確的 是() A 反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 B . 2N 2 H 4 (g) + 2NO 2 (g) = 3N 2 (g) + 4H 2 O(g) A H=- 1 000.3 kJ mol -1 C 鉑作電極，KOH容液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，其負極反應(yīng)式為 N2 H 4 4e + 4OH = N 2 + 4H 2 O D 鉑作電極，KOH容液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后， KOH 溶液的 pH將增大 16. 一定條件下，在水溶液中 1molCl - , ClO x (x=1 , 2, 3, 4)

13、的能量(kJ)相對大小 如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是 () ”卜， j d(+5t64j * w(- 110) 41 科 +5 +7 A. e 是 CIO 3 - B . bf a+c反應(yīng)的活化能為 60kJ?mol -1 C. a, b, c, d, e中 c最穩(wěn)定 D. bf a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3CIO - (aq)=CIO 3 - (aq)+2CI - 二、填空題 17. (1)我國可再生能源法倡導(dǎo)資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法錯誤的是 A 回收廢舊電池，其主要目的是回收其中的金屬 B 大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù) C 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 D 加快石油

14、等化石燃料的開采和使用 E 以 CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料 F 將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料 (2) 用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶 液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水 能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 A . NaCl _ B . H 2 SO 4 _ C . CuCl 2 _ D. AgNO 3 (3) Mg-H 2 O 2 電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示 意圖如下。該電池工作時，石墨電極附近溶液的 pH _ (填增大、減小、不變) (4) 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為 成的二氧化碳氣體需消耗 5 mol L - 1的 KOH容液 100 mL

15、，且恰好生成正鹽。則此唯 lilkj/mol) a i仙 加： (aq) H=-116kJ?mol -1 石墨電扱 Q kJ，經(jīng)測定完全吸收燃燒后生 條件下反應(yīng)：C 4 H 10(g) + 二 O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 5H 2 0(1)的 A H = (5 )氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)能 30%以 上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為 石墨電極。 補制的和NJC I熔揪 二、推斷題 18. I 、前 20號主族元素 A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它 們的原子核最外層電子數(shù)之和為 18

16、 o A的原子半徑為自然界最小， B、F為同一主 族，E為地殼中含量最多的金屬元素， F 原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。 C、D 可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題： (1 )寫出 C與 F元素形成的化合物的電子式 _ (2 ) A、C、D三種元素形成的化合物 C 2 A4 D2 中一定含 有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價 鍵”) (3 )由 D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序 是 。(用兀素離子符號表示) (4 )元素 B的性質(zhì)與元素 E的性質(zhì)很相似，試寫出以下反應(yīng)的離子方程式： B 的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： _ n、現(xiàn)有 A、B、C、D四種短周期元

17、素，A分別與 B、C、D結(jié)合生成甲、 乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為 10 電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁 有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：黃 Xst l 務(wù)蔽 乙+ 丁的 化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。 四、填空題 19. I 、某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。 (1) 如圖 1為某實驗小組設(shè)計的原電池 裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后, 兩電極質(zhì)量相差 12 g ，導(dǎo)線中通過 _ mol 電子。 (2) 如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的 CuCl 2 溶液換為 NH 4 Cl溶液，則石墨電 (3 )如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎

18、銅導(dǎo)線與石墨相連成 n 型，如下圖所示 乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為 _ n、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列 問題： (1) _ 與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優(yōu)點是 _ (寫兩 點) (2) 化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na 2 FeO 4 ，同時 獲得氫氣?？偡磻?yīng)方程式為： Fe+2H 2 O+2OH -逛碩 FeO 4 2 - +3H 2 T,工作原理如 下圖 1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO 4 2 -，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若 氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物

19、質(zhì)。已知： Na 2 FeO 4只在強堿性條 室”) 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是 _ c( Na 2 FeO 4 ) 隨初始 c(NaOH)的變化如圖 2,任選 M N 兩點中的一點，分析 c(Na 2 FeO 4 )低于最高值的原因： _ 。 20. I 、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導(dǎo)致了土 壤、水體污染等環(huán)境問題 (1 )長期過量使用銨態(tài)化肥 NH 4 Cl，易導(dǎo)致土壤酸化，請用化學(xué)用語解釋原因 I (2 )工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將 NO 3 轉(zhuǎn)化為 N 2，如圖所示 電解一段時間后，c(OH -)降低的區(qū)域在 _ (填“陰極室”或“陽極 件下穩(wěn)

20、定，易被 H2還原 (3) 除去 6 0L廢水中的 62 mg NO 3 _ 后， 廢水的 pH= II、如下圖所示 C、D E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚 酞溶液，在 F極附近顯紅色。 (1 )若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為 KOH 容液 ，則 A極的電極反應(yīng)式為 (2) _ 欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是 電極(填 G或H (3) _ (丁)裝置中 Y極附近紅褐色變 (填深或淺)。 (4) 通電一段時間后，CD E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為 參考答案及解析 第 1題【答案】 I為脣項 80 。 茗k可理 I關(guān)占的 5SS 占鈾護I H4凍題

21、 環(huán)析 1藥 管麵、査 盡弒產(chǎn)考 保歷矍 境d賣, 環(huán)點 H 切 KM 可考常聽 oe力 與 容題沿時 B-刖題 幫技冋 但科決 相學(xué)標 息# 息S驚 t-來的 產(chǎn)盍好 H 的矍可 瀕源不斷 【考點左位】考查環(huán)境污染與治理、基本概念、蛋白質(zhì)的性質(zhì)。 攵臥P 2. 5是 【解析】 置落爲彊寧 5 珂工5在空氣中有可能球成膠體J 第 2題【答案】第 4題【答案】 試題分析：該硫原子的相對原子質(zhì)量-正確，1說碳原子的個數(shù)是叭亡= 1 b M 12 =帆迅正弼疏超在數(shù)值上等于財駙原子鯉，也尊于圖原子含有的 慫 L 匿量，所以該硫JJ子的摩爾質(zhì)雖是alb g/mol,正確j a gi碩Jff子的個數(shù)匸】

22、山 ,N=護 g mai 12 b ,一個硫原子中含有*個電王所以過誰硫原子所含的電子數(shù)為卑眄或者由于該硫原手的質(zhì)量杲$ g故ariWS子數(shù)目知個，故含有電子數(shù)目為15正確J CE謫硫原子所含質(zhì)子數(shù)為弘若皿3 ct J 正確，答案選航 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏德羅走律 關(guān)計負。注倉理解原子的相對捺子質(zhì)臺和元素的相對原子質(zhì)量，一個原子的頁實質(zhì)量與一個:;c原子 第 3題【答案】 【解析】 試題分析：爪SIK. QIH4分子之間 只存在范德華力， 榔寸分子質(zhì)量越大， 范德力邂大,熔點越高， 故熔點SiHaCHo而氨氣分子之間 存在氫睫沸點高于陽” “錯誤魚同周期自左而右非金屬性增陸氫化

23、物穩(wěn)定性增矍故第二周期 元素氫化物穩(wěn)宗性的順序罡* HF缶 6 所tA第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也島HCIH：S, B1E 確；匚、酮族元素的菲金屢性懸FCb但酸t(yī)tHFHCb灌誦D.工業(yè)h用電鱒熔融氧化鋁制備鋁 ；由于氧化鎂熔點很高，工業(yè)上通常電解熔融的戟化鎂制備鎂，僥昔誤。答案選-聽嚼矚護馳I 口識 質(zhì)量的琦 M 的比11杲相對履子質(zhì)量,後元素苦手電核素原子的相對愿子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù) 百分比的乘積之和是元素的相對原子質(zhì)豊 【解析】 試題分祈：短周期王旅元素沿眼 第 7題【答案】 氛訓(xùn)的驚子序數(shù)依次增大X子核外最外層電子數(shù)國欠外層的2僥則徧子有2個電子層，最外層電 子期W則

24、妙碳元焉；的氟化韌Y朋中各原子均達到畦子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)湊現(xiàn)翩化最外層電子數(shù) 為：B-3=5JI則祖豐氟紀 遅向由期由原子半徑最大的元氧 負Z的原學(xué)壓姒I大宇 G JJJzNa元素；W 的最高正價為*附，W的原子序藪大于也 則炳歷素；禍原子序數(shù)小于呵 則為卅元素。d 電子 層善參離壬生毎醪喪于層尊同時，憐電荷華趣大，嘗子半徑趣嚅則離子半徑最大的為駆亍 、冨小的対鈉盍豈 贓離離字半輕大用順序茹QQZ 霜爲B(tài).祐匚h彷皿彌蠱高 價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性犬于門沒有增出最高饑則無法判斷其酸性大小，如次舷的酸性小于 硝酸，瞄誤i匚 病G療問 二者形成的原子晶體3J沖的碳氤共價鍵鍵長d吁礒碳鍵，則其熔點 可能比

25、金剛石高，咗爲-灼成的化合物為匚血 含有共價鍵，壬與媲成的化倉輛內(nèi)治m含 有離子鍵，二者含有化學(xué)確不同D錯誤,答案選 6 【解析】 【考點定位】考查原電池和電解池的工作斥理 5 零擁黔根據(jù)_ - ；1E極反應(yīng)式為：3沁*+8用=皿+2膽0電解質(zhì)滾潘中15日禹骨韶舅常黔為電能的過程 中陽離子問 :2Krf-4e_ = 4Hi t 丿 第 6題【答案】 ；D o，BiTSS ； c. 可 釋愛:笙箴箭曲 )B.根據(jù)電子流問扣 :COe+HHi+aHE 鳴入硫 于禍酸 第 10題【答案】 展耿的物質(zhì)，fifiW戊罡慝；則己、庚分媚弧GE元素；甲禾疆紳序噩單 元素，則乙、丙分另堤也航素則丁是伽元素，辛

26、是G航素。A.根據(jù)元素周期律，同主族元素的 金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬鑿 甲之丙，A錯誤,B.電子層數(shù)越多，煤子半徑趣大，所凱 原子半徑；辛亡;我，B正確j C.丙的原子序數(shù)是康的馬子序數(shù)罡盼所以黒子的核外電子數(shù)的 差值也即原子序數(shù)的差險丙與康的原子檢外電子數(shù)相差福誤6 隔在空氣中燃燒生成過氧化 眥 既含禽子鍵又含共價鍵，確誤，答秦選 第 8題【答案】 【解析】 試題分析：A.水的狀態(tài)應(yīng)該罡液態(tài),即甲豳 )十的或 AH=-8%.3 kruJT, A0, CSlMl D 觴 同溟同壓IS Hz(+CU(g) = 2HCl(g)在光照箱扁 ：考查反應(yīng)熟的有關(guān)劉斷與計茸 .塑辜員瘍通入氧化劑的

27、劇辭是正恢夷 應(yīng)式為也E鍛E匚.溫倉和點性兀k 師素。質(zhì)對 名一 舸的的 E元題題用 I 薯飲 :nH；O (1)=H；O(： AH= + 44 kJ : ： 四壬旗 ruQrT-An SK表 第 13題【答案】 【解析】 試麴礙耦癒籍蠶麟鑽瑙醴總賊矚飜弩共價鍵 1吧叮MIX 2-431 kJ/molX 4 =423& kj/nol,備案選 S 【考點走位】考查反應(yīng)熱計算 第 12題【答案】 【解析】 試題分析：A.由旳0生成洱|巴 發(fā)生建原反應(yīng)， 喊為員宓 鐘誤；B陰極的電極反應(yīng)式毎2HSO; +2H2=S2O?-+2HJO）弒怪増強，EiEli恥 J 陽槻的由報囪甘為：SOi+2H

28、-3e- = SO?-+4H M 的電極反應(yīng)式知2HSO2=SJ+2H,離茲錘詩H彩動；，應(yīng)打陽高子交換臨C錯斥 ；D- E為陽極，發(fā)生SOz+2lLO-2eS0/+4Hj D錯I知 答翕皋 考點：考查電解池浪里UH 第 11題【答案】 【解析】 陽能實現(xiàn)總反應(yīng)：咤祇嚴氐乂網(wǎng) M 嚴才冃 計2)籠 的矍 熱d Is 艮 的更聲 r-bL-l S 柳的* 應(yīng)(3收時 :-Rffi 算酉徉 8$ 式 程建皿 湖片a 尹IXH應(yīng) 請與 OIT 生成血 F將日歆c冶專變豹時co- 生成BE 第 15題【答案】 【解析】 試題分析：石劉乍電褐電解此溶海 蘭通電一腳寸迴眞 兩按均收集到1 血氣體(標準狀況

29、n(5 )=n 囑戍 貉耳辭1 徹為飜丑電極是正嗽雙氧水爾電子電吸式曲+” XSffiSS:鹹稱艇沁翱勰解織計因雌 AH 15C)kj/inolo 5)電W1M S?電產(chǎn)生嬴氣，若裝墨中通過0.5閘1廠，則理論上甲電極生成茫體的休積為 0. 25mclX 22. 4L/iLfil5. &L t 剩旬銅釀 ts 后fern- n a a化D轄 % f-p tlT tlT CMCM- - *E5 lc同八 電度 質(zhì)、霽的 浜B M侖和膽 解專已 不 丄曇眾 2)蘇不扣 鳥h -CIS * J&* J& 料青 _氫 中一著 暫正還 -SSS- I J_ -: 3吐吒 氧 回、Cr：C話C：產(chǎn)（2）極性共價鍵 BeO+2OH*=BeO22*+H2O El、(1 D (2) 4NH3十502=1迄 4NO+6H：O 【解析】 試題分祈：飢前2得主族元素A 、B、C、6 E、F的原子序數(shù)依次増大，它們的原子核晟外層電子數(shù)之和？A的原子半徑為I自然界 最小，暹H。B、廚同一主紀E為地殼中含量最套的金屬元素， 則E是列。F原子由最亦層與冥內(nèi)直由 子數(shù)相等， 原子序數(shù)大于虬則F是則B是眈。C、D可以形成兩種常見化合物，且C&D的最外層電 挙數(shù)之