九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)八九單元考試卷

1、九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)八、九單元考試卷班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題：（本題 25 小題，每題 2 分，共 50 分）答案填寫在下列表格中題號(hào)123456789101112答案題號(hào)13141516171819202122232425答案1下列說法正確的是（）A水和冰塊的共存物是懸濁液B凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清液體一定是溶液C一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液D在泥水里，泥是溶質(zhì)，水是溶劑2物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度無明顯變化的是（）A. 濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.硝酸銨固體D.食鹽3下列物質(zhì)可以用金屬與酸直接得到的是（）A 、FeCl3B、

2、 CuCl2C、MgSO4D、CuSO44在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入 NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）與時(shí)間（ t ）的關(guān)系正確的是（）0000ttttABCD5現(xiàn)有 M、N 兩物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升溫后，M溶液有晶體析出，而N 溶液還可以再溶解 N 晶體，則能正確表示 M、N兩種物質(zhì)溶解度曲線的是（）溶M溶N溶溶M解解解解N度度M度M度N/g/g/g/gN0溫度/0溫度/0溫度 /0溫度/A .B.C.D .6 進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作, 其中不影響所配溶液濃度的是 （）7將鐵片分別放入下列溶液中

3、充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增重的是：A. H2SO4B. FeSO4C. HClD. CuSO48. 如圖所示 , 分別向試管內(nèi)加入下列各物質(zhì)時(shí), 能使U形管右側(cè)管內(nèi)液面顯著升高的是()A. 硝酸銨B. 稀硫酸C.濃鹽酸D.生石灰9分別取廚房中以下調(diào)味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（A 食鹽B蔗糖C醋D芝麻油）10沾有油漬的衣物放入洗衣機(jī)中，加入水和洗滌劑，攪拌搓洗，最終除去油污的理由是（）A加入洗滌劑后，讓油滴溶于水B加入洗滌劑后，讓油滴聚集，上浮分層C加入洗滌劑后，讓油滴分散，穩(wěn)定的乳化在水中D加入洗滌劑后，讓油滴密度增大，下沉分層11下列化學(xué)方程式書寫正確的是（AFe 2HC

4、l FeCl 2H2C2Fe3CuSO4 3Cu Fe2(SO4)3）B.D.4Fe 3O2 2Fe 2O32Fe H2 SO4 Fe 2 (SO4)33H212炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n。下列說法正確的是（）A .4 時(shí) m 溶液一定是飽和溶被B 室溫下， n 溶液一定是飽和溶液C. 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D m溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13將 X、 Y、 Z 三種金屬，如果把 X、Y 和 Z 分別投入到稀鹽酸中，只有Y 溶解并產(chǎn)生氣泡， X、 Z 不反應(yīng)；如果把

5、 X和 Z 分別反別放入硝酸銀溶液中， 過一會(huì)兒，在 X 表面有銀析出，而 Z 沒有變化。則 X、Y、Z 的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（）AY>X>ZB. Y>Z>XC. Z>Y>XD. X>Z>Y14相同質(zhì)量的 M、 N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（ M、N在生成物中均為 +2 價(jià)），生成 H2 質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A金屬的活潑性 NMB兩個(gè)反應(yīng)生成 H2 的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量 NMD兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15圖 1 是 a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時(shí)，將盛有a、b 飽和溶液的試管分別放

6、入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2 試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（）硝酸銨濃硫酸硝酸銨濃硫酸溶a解水水水水度a 溶液a 溶液b 溶液b 溶液/bgABCD0溫度 /圖 2圖 1）1625時(shí)向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后， 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（A溶質(zhì)的溶解度不變B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C仍為飽和溶液D溶液的質(zhì)量不變17如圖表示 X 、 Y 、Z 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A Y 中含有少量 X ，用海水曬鹽的原理提純YB t1時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 Y X ZC t3 時(shí)， X 、Y 的飽

7、和溶液降溫到 t2，析出晶體較多的是 XD t3時(shí)，等質(zhì)量的 X、 Y 分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X Y18下列有關(guān)合金的敘述中正確的是（）合金具有金屬特性；合金中的元素以單質(zhì)形式存在；合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；合金屬于金屬材料；生鐵可完全溶解于稀鹽酸A. B.C.D.19向 CuSO、 ZnSO、HSO的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含（）4424A. ZnSO4、 H2SO4B.FeSO4、H2SO4C.ZnSO4、CuSO4 D.ZnSO4、FeSO420用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位： g）與所用金屬的

8、質(zhì)量（以橫坐標(biāo)表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆粒可能（）A. 純凈的鋅B.含銅的鋅C.含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵D.含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅y（ g）0 .20.101 2 3 4 5 6x（ g）21向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）+2+2+2+2+2+A濾紙上有 Ag，濾液中有 Ag 、Cu 、Fe 、MgB 濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有 Ag+、Fe、 MgC. 濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有2+2+D.2+2+Fe 、Mg濾紙上有 Ag、Cu、 Fe，濾液中有 Fe 、Mg22. X 、Y、 Z 三種金屬及其化合

9、物間Y+ZCl =Z+YCl；X+ZCl=Z+XCl；Y+2HCl=YCl+H；22222X+HCl不反應(yīng)；則 X、Y、Z）A. ZYXB.XYZC.YXZD.YZ X23. 右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大溶甲解度/gMN25乙0t1t2溫度 /B. 在 t 1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C. 在 t 2時(shí)， N 點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D. 在 t 1時(shí)， 100g 乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g24.為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的物質(zhì)組別是（）A. 氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵溶液B.鐵、氯化鎂溶液、

10、氯化銅溶液C. 鐵、銅、氯化鎂溶液D.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液25、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（）A 向左偏B向右偏C 先向左偏后向右偏D先向右偏后向左二填空題：（本題3 小題，共 15 分）26、雙氧水（ H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑小明配制了 5%的雙氧水 600g，則 600 g 溶液中溶質(zhì)為_克，溶劑為小明倒出了 300 g 雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27、A、B、 C 三種晶體 ( 不含結(jié)晶水

11、) 的溶解度曲線如圖 , 請(qǐng)回答 :(1)P 點(diǎn)表示的意義為。時(shí) 將物質(zhì)加入水中 充分溶解所得溶液的質(zhì)量為。(2)t 2,15 g A50 g,_g克。該溶液為 _(填“飽和”或“不飽和”) 溶液。（ 3）甲中混有少量乙 , 要提純得到甲最好采用 _( 填“蒸發(fā)溶劑” 或“冷卻熱飽和溶液” ) 。（ 4）將 t30C 時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C 時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是，無溶質(zhì)析出的是。(5) 將 t 3 時(shí) A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t 1 時(shí) , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大的順序是 _。28、鋼鐵的生產(chǎn)和使用時(shí)人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵

12、的銹蝕也會(huì)給人類帶來巨大損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟 等物質(zhì)作用的結(jié)果。試舉兩種緩解鋼鐵銹蝕的方法： _、_放;置在空氣中的鋁制品不易被腐蝕。請(qǐng)你分析原因（用化學(xué)方程式表示） ： 。三、實(shí)驗(yàn)題：（本題 3 小題，共 27 分）29、7 分）下圖是小明配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的 NaCl 溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。（ 1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 _、 _、量筒。（ 2） 請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。（ 3）圖、圖表示的操作步驟分別是 _。配制時(shí)需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”或“偏

13、小”）；量取水最好選擇 _的量筒（填序號(hào) 10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）30、 (10 分) 如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩個(gè)氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置。(1) 若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑 X 常用，用圖示放置的乙裝置收集氫氣， A 應(yīng)與(填“ B”或“ C”) 相連。(2) 若制備的氣體是氧氣， Y 是黑色粉末，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若 A、C相連制取氧氣，檢驗(yàn)氣密性后，還須將裝置乙。 （填“正放”還是“倒放” ）(3) 若 X 是稀鹽酸、 Y 是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO2氣體的系乙列裝置。甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式為：甲若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則乙中應(yīng)加入的試劑為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：31、【活動(dòng)性順序進(jìn)行探究】 （10 分） 提出假設(shè) a. Ti的金屬活動(dòng)性比 Mg強(qiáng)； 查閱資料 b Ti 的金屬活動(dòng)性介于 Mg和 Ag 之間。在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 金屬反應(yīng)現(xiàn)象慢Ti反應(yīng)緩烈Mg反應(yīng)強(qiáng)Ag無明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原假設(shè)中不正確，理由是。結(jié)論用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論?，請(qǐng)說明理由(1) 小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀 H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬 Zn、Fe 分別與稀 H2SO4 反應(yīng)放出 H2 的函數(shù)圖像 ( 如圖所示 )