九年級化學(xué)化學(xué)式與化合價教案

1、課題 4化學(xué)式與化合價教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能（ 1） 了解化學(xué)式的涵義（ 2） 知道一些常見的元素和根的化合價（ 3） 能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。（ 4） 了解相對分子質(zhì)量的涵義， 并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。（ 5） 能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量2、過程與方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。3、情感態(tài)度與價值觀通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計算能力。重點(diǎn)：一些元素和根的化合價，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量和相對分子

2、質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。難點(diǎn)：化學(xué)價的理解，化學(xué)式的書寫，利用化合價寫化學(xué)式教法：講練結(jié)合課時：三課時第一課時復(fù)習(xí)提問：1、小測元素符號2、書寫物質(zhì)分類表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫出該物質(zhì)的名稱。情景導(dǎo)入：物質(zhì)的名稱很難確切表達(dá)一種物質(zhì)的組成，化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成，一種純凈物只用一種化學(xué)式表示，化學(xué)式是國際通用的，它為學(xué)習(xí)和研究帶來方便。講授新課：一、化學(xué)式（板書）講解：什么是化學(xué)式？1、化學(xué)式：見課本第79 頁（板書）2、化學(xué)式的寫法、讀法（板書）（ 1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法、讀法（板書）提問：什么是單質(zhì)？（追問：單質(zhì)的化學(xué)式怎樣書寫？）板書：在學(xué)生板書的物質(zhì)分類表各類物質(zhì)的后邊將名稱

3、改為化學(xué)式。（ 2）化合物化學(xué)式的寫法、讀法（板書）提問：什么是化合物？討論：化合物不是由一種元素組成而是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。書寫化合物的化學(xué)式要抓住關(guān)鍵的兩點(diǎn)？哪兩點(diǎn)？小結(jié)：書寫化合物化學(xué)式的關(guān)鍵在抓?。涸胤柵帕许樞虻囊?guī)定；原子個數(shù)、 原子個數(shù)（解碼）的書寫部位。講解：氧化物：如：HgO、SO2、 Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、 ZnS、KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某練習(xí)：課本第82 頁活動與探究3、化學(xué)式的意義（板書）提問： O2 的意義？（追問：2O 的意義，再進(jìn)一步追問符

4、號O、2O 表示的意義）小結(jié)：表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成化學(xué)式的意義：表示這種物質(zhì)的一個分子以及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）提問： H2O表示的意義？小結(jié)： H2O表示：水，水是由氫氧兩種元素組成；還表示一個水分子；每個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成。提問： 2H2O所表示的意義？小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)。表示 2 個水分子2H2O表示每個水分子中有兩個氫原子練習(xí)：口答下列符號各表示什么意義？H、2H、 H22H 2講評并小結(jié)： 元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示原子個數(shù)； 化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） ；元素符號右下角

5、的小數(shù)字表示構(gòu)成一個分子的原子個數(shù)。構(gòu)成兩個氫分子的原子個數(shù)的計算：構(gòu)成一個分子的原子個數(shù)與分子個數(shù)的乘積。如：兩個氫分子是由4 個氫原子構(gòu)成。又如：兩個水分子中（2H2O）中，有4個氫原子和2 個氧原子。作業(yè)：新學(xué)案教后：第二課時復(fù)習(xí)提問：1、判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是哪種原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的離子化合物與共價化合物的化學(xué)式：小結(jié)：離子化合物的化學(xué)式：NaClMgCl2Na2SMgS其原子的個數(shù)比為：1：11：22：11：1共價化合物的化學(xué)式：HClH2O其原子的個數(shù)比為：1：12：1引入新課：元素相互化合時， 其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值， 如不是這個數(shù)目之比， 就不

6、能形成穩(wěn)定化合物。元素原子的最外層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合， 元素的原子相互化合的數(shù)目，叫做這種元素的化合價?；蟽r有正負(fù)之分。講授新課：一、化合價（板書）1、概念：見課本第62 頁2、化合價的表示方法（與離子符號對比） 1 11 2 2 3正價： H K Na Ca Cu Al負(fù)價： O ClS 1 2 2根價： OHNO 3 SO4CO 3NH 4 11 1 2 23、化合價實(shí)質(zhì)閱讀：課文第62 頁，討論后填表化合價數(shù)值正價負(fù)價離子化合物得失電子的數(shù)目失去電子的原子得到電子的原子（陽離子） 顯正價（陰離子） 顯負(fù)價共價化合物共用電子對的數(shù)電子對偏離的原電子對偏向的原目子定為正價

7、子定為負(fù)價不論離子化合物還是共價化合物，其正負(fù)化合價的代數(shù)和化合價實(shí)質(zhì)均為零二、化合價的一般夫律及常見元素的化合價（板書）閱讀：課文第80 頁 表 4-6 ，根據(jù)此表總結(jié)出常見元素的化合價的一般規(guī)律。一般規(guī)律：化合價實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)；金正、非負(fù)、單質(zhì)零說明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負(fù)價，與氧化合顯正價氫 1（+1）、氧 2（ 2） 應(yīng)記住：正、負(fù)總價和為零；許多元素有變價，條件不同價不同。常見金屬元素化合價順口溜：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷。二三鐵、二四碳，硫有負(fù)二正四六，銅汞二價最常見。正價負(fù)價要分清，莫忘單質(zhì)價為零，化合價在計算，正負(fù)和為零。三、根據(jù)化學(xué)式會判斷元素的化合

8、價，根據(jù)元素的化合價會寫化學(xué)式（板書）1、根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價（板書）判斷元素化合價根據(jù)：正負(fù)總價和為零的原則。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅解：先寫出各物質(zhì)的化學(xué)式氫氧化鈉ZnCl 2ZnNaOH然后在各化學(xué)式元素符號的正上方標(biāo)出相應(yīng)的的化合價（略）注意：標(biāo)化合價的方式與離子表示方式不同。練習(xí)：課后習(xí)題22、已知化合物中某些元素的化合價，求另一元素的化合價例 2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價解：見課本第64 頁練習(xí)：課后習(xí)題5、63、根據(jù)元素的化合價寫化學(xué)式（板書）化學(xué)式的寫法：正價先，負(fù)價后。標(biāo)（化合）價，找（原子）個數(shù)解：見課本第81 頁（并介紹交叉法）注意： 只有確實(shí)知

9、道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。切不可應(yīng)用化合價任意寫出實(shí)際不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。練習(xí)：課后習(xí)題2、3、 44、化學(xué)式的讀法化學(xué)式的讀法：先寫的后讀，后寫的先讀。氧化物：“氧化某” 、“氧化亞某” “幾氧化幾某”酸：“氫某酸”“某酸”堿：“氫氧化某” 、“氫氧化亞某”鹽：“某化某”、“某化亞某” “某酸某”、“某酸亞某總結(jié)：略作業(yè)：新學(xué)案教后：第三課時復(fù)習(xí)提問：化學(xué)式的意義如何？引入新課 ：前面學(xué)習(xí)了原子相對質(zhì)量， 化學(xué)式中分子的相對質(zhì)量如何計算？怎樣應(yīng)用化學(xué)式進(jìn)行計算呢？講授新課 ：二、 相對分子質(zhì)量（板書）講解：相對分子質(zhì)量概念，根據(jù)化學(xué)式的計算，利用化學(xué)式的意義引

10、出相關(guān)的習(xí)題類型。1、相對分子質(zhì)量（板書）：見課本第82 頁2、根據(jù)化學(xué)式計算： （板書）習(xí)題類型：（1）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（板書）例 1、計算 N2、 Fe3O4、 H2SO4、Cu(OH)2 的相對分子質(zhì)量解： N2 的相對分子質(zhì)量 14× 228Fe3O4 的相對分子質(zhì)量56× 3 16× 4 98H2SO4的相對分子質(zhì)量1× 2 32 16× 498Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量64（ 161）× 298練習(xí)：課后習(xí)題7（ 2）計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比（板書）例 2：計算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比解： H2O中氫元素與氧

11、元素的質(zhì)量比等于1×2 16 1 8練習(xí)：課后習(xí)題8（3）計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（板書）例 3：計算化肥硝酸銨（ NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：先根據(jù)化學(xué)式計算出相對分子質(zhì)量：NH4NO3的相對分子質(zhì)量14 1× 414 16×3 80再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N的相對原子質(zhì)量2100%142100%35%NH 4 NO3的相對分子質(zhì)量80練習(xí)： 1、計算氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 、課后習(xí)題 9（ 4）化合物的質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的互算（板書）例 4：為滿足生產(chǎn)需要，要使每公頃土地增加2kg 氮元素，問50 公頃的土地上應(yīng)需施加硝酸銨（ NH4NO3）肥料多少千克？解法一：2850285.5kg280解法二：50 公頃土地需氮元素：50× 2kg 100 kg設(shè) 50 公頃的土地上應(yīng)需施加硝酸銨（NHNO）肥料的質(zhì)量為X43則： X× 35% 100kg X 285.5kg答: 略例 5: 若改用碳酸氫銨