鈉鎂及其化合物(共13頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 鈉、鎂及其化合物知識點 一、鈉及其化合物（一）鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導電導熱。（2） 鈉的化學性質(zhì)： 鈉原子的最外電子層上只有一個電子，極易失去最外層一個電子形成鈉離子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，金屬鈉化學性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出強還原性，常做還原劑。1. 鈉與水反應(yīng) 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有： （1） 鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?（2） 鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低） （3） 鈉在水面上四處游動

2、（有氣體生成） （4） 發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈） （5） 事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成） 反應(yīng)方程式： 2Na + 2H2O=2NaOH + H22. 鈉與氧氣反應(yīng)在常溫時: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末）在點燃時:2Na+O2=Na2O2 (淡黃色粉末)3. 鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng) 7008004Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） 4.與酸溶液反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2Na+2HCl

3、=2NaCl+H2 ，如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。 5.與鹽溶液反應(yīng) 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（三）鈉的制取、保存及用途：電解1.鈉的制?。弘娊馊廴诼然c 電解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl22. 鈉的保存：鈉應(yīng)保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。3. 鈉的用途：制取Na2O2等化合物； 鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的熱交換液體； 做強還原劑，將有些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出

4、來； 可做電光源，制作高壓鈉燈。（四）鈉的化合物1、Na2O與Na2O2的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2元素化合價+1、-2+1、-1化合物類型離子化合物，堿性氧化物離子化合物，過氧化物組成Na+ 、O2-Na+ 、O22-顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體某些化學反應(yīng)與水Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2與CO2Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2與鹽酸Na2O +2 HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 +4 HCl =4 NaCl +2 H2O + O2

5、制備Na+NaNO3=Na2O+N2點燃Na+O2=Na2O2用途制NaOH等氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存2、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解性（水）均易溶于水；相同溫度下溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性（PH）均為堿性；物質(zhì)的量濃度相同時，堿性Na2CO3>NaHCO3化學性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反應(yīng)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+

6、Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O注：Na2CO3能與CO2（H2CO3）反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3（穩(wěn)定）>NaHCO3（不穩(wěn)定）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3飽和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途制皂、玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸

7、。3.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱晶體：產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 CaCl2溶液：加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 用稀鹽酸：在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。向Na2CO3溶液中逐漸滴加入稀鹽酸，開始一段時間內(nèi)無氣體產(chǎn)生，當?shù)渭拥揭欢亢笥袩o色無味氣體產(chǎn)生；而向NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味氣體。（五）侯氏制堿法原理將二氧化碳通入盛有氨水的氯化鈉飽和溶液中，生成的碳酸氫鈉溶解度小，從溶液中析出。 NaCl+NH3+C

8、O2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2過濾得到的NaHCO3晶體，碳酸氫鈉受熱分解即得純堿碳酸鈉。（六）離子反應(yīng)強電解質(zhì)：強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。離子方程式書寫用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將

9、不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 2、 鎂的提取及應(yīng)用（1） 海水中提取鎂1、貝殼煅燒成生石灰，并制成石灰乳：高溫 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)22、制取無水氯化鎂：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （晶體析出MgCl2·6H2O）HCl氛圍中MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O3、電解熔融的氯化鎂通電 熔融MgCl2 = Mg + Cl2 （二）鎂的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：銀白色輕金屬，

10、很軟。點燃2、化學性質(zhì)與空氣的反應(yīng)點燃2Mg + O2 =2MgO點燃 3Mg + N2 = 2Mg2N32Mg + CO2 =2MgO + C （活潑金屬失火不用能干粉CO2滅火器滅火） 與水的反應(yīng)Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 與酸的反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（三）鎂的用途：1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料典型例題 例1、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（ ）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小

11、，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A、 B、全部 C、 D、例2、將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（ ）A、123 B、321 C、111 D、無法計算例3、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量），化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（ ）。 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、木炭（C）和O2例4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 電解氯化鈉的水溶液 （3） 氧化銅溶于氫溴酸 （4） 氯

12、氣通入水中 （5） 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 例5、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 例6、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，

13、得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 練習 1、在

14、燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動2、一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述中，合理的是（ ）A、NaOH溶液濃度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出C、總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D、總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3

15、D、 C2H5OH4、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A、13 B、12 C、23 D、325、 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、

16、OH、NO37、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3·H2OH2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33HAl33H2OD、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OHCO32H2O8、下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH4 H2O + NH3C、氫氧化鎂與稀硫

17、酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO29、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­10、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、

18、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO311、 在反應(yīng)2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ，當反應(yīng)中有80gS析出時，有 mol MnO4 被 ，同時有 g H2S被 。12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2（標準狀況）。問：其中_過剩；溶液中Na2CO3有_g；若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應(yīng)完全后，可生成標準狀況下CO2 L。13、有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則

19、組成該合金的金屬可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe14、稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。 （1）若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ；(2) 若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ；(3) 若純堿中含NaCl所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。15、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答： 出A、B和C的化學式：A_，B_，C_。 依次寫出AD和DE（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： _ _； _ _。將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出反應(yīng)的離子方程式： _ _。 寫出由FH的化學方程式： _ _。附加習題1、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A、Na2CO3、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH、Na2CO3 D、Na2O2、NaOH、Na2CO32、加入Na2O2一定不會出