高中化學(xué)原電池電離平衡試題(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )通入CH4的電極為正極； 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)； 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A B C D【答案】B【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。甲烷在反應(yīng)中失去

2、電子，氧氣得到電子，所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于溶液顯堿性，所以選項(xiàng)正確，答案選B。2 銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH ；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減小 D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大【答案】B【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到

3、電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅失去電子，作負(fù)極，負(fù)極區(qū)pH降低。氧化銀得到電子，作正極，正極區(qū)pH增大。根據(jù)總反應(yīng)式可知，溶液的pH不變，所以正確的答案選B。3 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（ ）AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2【答案】B【解析】考查電解產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極是溶液中的陰離子失去電子，陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子。根據(jù)離子額放電順序可知，最初陰極是銅離子得到電子生成銅，陽(yáng)極是氯離子失去電子，生成氯氣，所以答案選B。4微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和

4、、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O224H24e12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O66H2O24e6CO224H則有關(guān)該電池的下列說法正確的是A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反應(yīng)為C6H12O66O2 = 6CO26H2O【答案】D【解析】高溫容易使蛋白質(zhì)變性，A不正確；原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，B不正確；強(qiáng)酸濃硫酸或濃硝酸也容易使蛋白質(zhì)變性，所以選項(xiàng)C也不正確；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，選項(xiàng)D正確

5、，答案選D。5為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu（OH）2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是A用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸【答案】C【解析】銅和水不反應(yīng)，是非自發(fā)的。因此要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，需要通過電解法。銅失去電子，所以銅作陽(yáng)極。由于要產(chǎn)生氫氧化銅，所以電解質(zhì)選擇氯酸鈉，答案選C。6一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液

6、中的H+向負(fù)極移動(dòng) B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-【答案】C【解析】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A不正確；氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，所以B中消耗氧氣應(yīng)該是2.24L，B不正確；由于溶液顯酸性，所以正極反應(yīng)式應(yīng)該是O2 + 4e- + 4H+ =2H2O，D不正確，答案選C。7下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 ( )A電池反應(yīng)為2AgCu2AgCu2的原電池中，銅作負(fù)極B電解法精煉粗銅

7、時(shí)，精銅作陰極C電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽(yáng)極D在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極【答案】C【解析】電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，如果銅作陽(yáng)極，則銅失去電子，而不是溶液中的氯離子失去電子，因此陽(yáng)極應(yīng)該是石墨，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選C。8下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是【答案】D【解析】A不正確，鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極；B不正確，粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連；C不正確，鐵鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽(yáng)極，所以正確的答案選D。9紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如下圖所示， 電池的總反應(yīng)為：下列說法不正確的是A. 作負(fù)極B. 電子經(jīng)外電路流向極C. 向極移

8、動(dòng)D. 正極反應(yīng)：【答案】C【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是還原劑失去電子，氧化銀是氧化劑，得到電子，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，因此只有選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選C。10某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( )A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da

9、點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極【答案】D【解析】出現(xiàn)紅色字跡，說明溶液中有OH生成，所以鉛筆端作陰極，氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)，因此a是電源的負(fù)極，b是正極，所以答案選D。11某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小【答案】AD【解析】放電相當(dāng)于原電池，根據(jù)方程式可知，鐵失去電子，所以鐵是負(fù)極，A正確；電解質(zhì)是顯堿性的，所以

10、選項(xiàng)B不正確；充電相當(dāng)于電解，陰極得到電子，C不正確；充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，所以，電極反應(yīng)式為Ni(OH)22e2OH=NiO22H2O，D正確，答案選AD。12下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是 A. B. C. D【答案】D【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A不正確，鋅應(yīng)該是負(fù)極，銅是正極。B不正確，鋅電極應(yīng)該插入到硫酸鋅溶液中，銅電極應(yīng)該插入到硫酸銅溶液中、C不正確，純銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以正確答案選D。13下列說法正確的是（ ）Ac

11、(H)1×107L的溶液一定是酸性B水本身電離出的c(H)1×1013的溶液，可能是0.1mol·L1的鹽酸或0.1mol·L1的NOH溶液CBSO難溶于水，所以是弱電解質(zhì)DNH·HO的水溶液導(dǎo)電，所以NH是電解質(zhì)【答案】B【解析】溶液的酸堿性只與溶液中H和OH濃度的相對(duì)大小有關(guān)系，A不正確；水本身電離出的c(H)1×1013的溶液，說明該溶液中水的電離是被抑制的，酸或堿都能抑制水的電離，B正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，C不正確；溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，D不正確，氨氣是非電解質(zhì)，NH·HO

12、是電解質(zhì)，答案選B。14常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)【答案】D【解析】A：電荷守恒：c(Na) +c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B：NaHCO3溶液水解大于電離程度，故：c(Na)c(H

13、CO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C：常溫下pH之和等于14的酸堿等體積混合，“誰(shuí)弱呈誰(shuí)性”，故溶液最終顯堿性： c(OH) c(H)D： 由混合溶液中的物料守恒：C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2 c(Na)、電荷守恒：c(Na) +c(H+)= C(CH3COO) +c(OH)，將后式代入前式可得：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)15下列說法正確的是A. 將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3B. 25oC時(shí)CH3COONa溶液的Kw大于100OC時(shí)CH3COONa溶液的KwC. 100OC時(shí),將PH=2的鹽酸與PH=12的Na

14、OH溶液等體積混合,溶液呈中性D. 一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小【答案】A【解析】氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫極易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鐵，灼燒則得到氧化鐵，A正確；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，B不正確；100時(shí)水的離子積常數(shù)是1×1012，所以選項(xiàng)C中氫氧化鈉是過量的，溶液顯堿性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)D不正確，答案選A。16下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c

15、(OH-)BpH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)【答案】C【解析】A不正確，溶液也可能是顯堿性的；B中溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl-)c(NH4+)，B不正確；C中符合質(zhì)子守恒，正確；如果酸是弱酸，則酸過量，溶液顯酸性，D不正確，答案選C。17下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)

16、2SO4> NH4HSO4> NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)【答案】A【解析】硫酸氫銨鈉電離出氫離子，實(shí)驗(yàn)抑制NH4的水解，則A正確；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的；C不正確，不符合質(zhì)子守恒；D不正確，不符合電荷守恒，答案選A。18關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A. c（NH4+

17、）：B水電離的氫離子濃度 >C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等體積混合后的溶液呈堿性：c(Cl)c（NH4+）c(OH)c(H+)【答案】BD【解析】氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，所以A正確；鹽酸是強(qiáng)酸，氫離子大，對(duì)水的抑制程度大，B不正確，水電離的氫離子濃度應(yīng)該是；C中符合質(zhì)子守恒，正確；D不正確，因?yàn)椴环想姾墒睾?，所以答案選BD。19常溫下，0.1mol·L1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1×108。下列敘述正確的是( ) A由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶

18、液中c(Na)>c(A)>c(OH) >c(H)B 該溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1C濃度均為0.1mol·L1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則 c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH) D0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1溶液等體積混合后所得溶液中c(H)c(HA)= c(A)c(OH)【答案】B【解析】c(OH)/c(H)=1×108，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，c(H)=1×103mol·L1，所以HA是

19、弱酸。酸是抑制水的電離的，因此溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1，B正確；A不正確，HA是過量的，溶液顯酸性；C中溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，C不正確，應(yīng)該是c(A)>c(HA)；D中不符合質(zhì)子守恒，答案選B。20下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液Bc(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合DCH3COONa溶液【答案】B【解析】只要溶液中氫離子濃度大于OH濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性。所以根據(jù)電荷是可知，選項(xiàng)B中c（OH）

20、c（H+）；A無法確定，C顯酸性，D顯堿性，答案選B。21下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A將水加熱到120，pH=6：c（OH）< c（H+）B醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO）> c（Na+）C0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+）DpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）= c（H+）【答案】C【解析】只要水都是顯中性的，c（OH） c（H+），A不正確；根據(jù)電荷守恒c（CH3COO）c（OH）= c（H+）c（Na+）可知，選項(xiàng)B中c（CH3COO） c（Na

21、+），B不正確；D中酸不一定是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液不一定顯中性，D不正確，答案選C。22今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的PHB、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D、Va L與VbL溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，則Va : Vb = 11 : 9【答案】C【解析】氨水是弱堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸。弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以A正確；NH4結(jié)合OH降低OH的濃度，pH減小，B正確；

22、根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)，選項(xiàng)C不正確；D中溶液顯酸性，鹽酸過量，所以有，解得Va : Vb = 11 : 9，答案選C。23 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒可知， c(OH)+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+).由于pH7，說明c(OH) = c(H+)，所以c(NH4+)=2c

23、(SO42)，答案選B。24常溫時(shí)，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是( )A.若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2B.若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)C. 若混合溶液的pH=7, 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)D. 若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2【答案】AC【解析】由于氨水是弱堿，二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性。如果溶液顯中性，說明氨水一定是過量的，A正確，B、D不正確。根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)c(H+)=c(Cl_)c(OH)，所以選項(xiàng)C正確。答案選AC。25下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是 實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJ·mol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJ·mol-1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成