2012中考初三化學(xué)考前注意

1、揚(yáng)州市中考化學(xué)命題指導(dǎo)小組 2012年6月12日2012年中考初三化學(xué)考前要覽一、考試時應(yīng)注意的幾點(diǎn) 1、作好充分的準(zhǔn)備，輕松自信進(jìn)考場 考前要準(zhǔn)備好必要的文具，避免心理緊張造成壓力，形成思維障礙，要堅信自己一定能成功，帶著一份 好心情輕松自信進(jìn)考場。 2、瀏覽全卷，把握好考前5 分鐘 中考一般要提前五分鐘發(fā)卷，先要按要求填好學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號，剩余時間別急于答題，應(yīng)先通覽全卷，了解共幾頁幾題，其中難題、易題、生題、熟題各多少，了解題情，估計下大致所需時間，以便合理安排答題時間。 3、先易后難，穩(wěn)中求快 近兩年化學(xué)中考題容量在減少，運(yùn)算較繁瑣，思考量也在增大，為了提高效率應(yīng)先依次完成自己熟悉

2、的容易得分的題目，對那些難度較大，經(jīng)過自己慎重思考，能做出來卻沒有把握的題，也要盡量把答案寫上去，再在題旁做好記號，待全卷做完后先重點(diǎn)檢查沒有把握的題目，切忌糾纏生題、難題浪費(fèi)時間，致使易題、熟題沒時間去做，顧此失彼。 二、中考化學(xué)應(yīng)該注意的十幾個問題 （一）、選擇題審題環(huán)節(jié)中容易忽略的關(guān)鍵詞 選擇題：特別注意：要求選“正確”-“不正確”；選“正確”-“錯誤”；選“是”-“不是”；選“能”-“不能”；選 “最高”-“最低”；選“一定”- “不一定” （二）、填空、簡答題審題中容易忽略“( )”中的要求 填空題：要求類別是否要求填序號、名稱、化學(xué)式、元素符號、元素名稱、由小到大、由大到??；由高到

3、低、由低到高；活動性由強(qiáng)到弱、由弱到強(qiáng)； 化學(xué)方程式：是否要求每種物質(zhì)只能用一次；反應(yīng)是否要條件，如點(diǎn)燃、高溫、加熱，是否生成氣體用表示。 (三)、實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常不按要求作答或詞不達(dá)意 實(shí)驗(yàn)題：a 儀器的連接順序-可能是接口，b 是否填現(xiàn)象，如一氧化碳還原氧化鐵后，先停止通一氧化碳，后停止加熱，此時玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：石灰水倒吸引 玻璃管炸裂，（不可填：鐵又氧化成氧化鐵）;c 加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液. (四)、計算題作題務(wù)求規(guī)范 計算題：解- 設(shè)- 答要全，切不可少一個，相對分子質(zhì)量計算要正確，如：H2SO4-98, HCl-36.5,2HCl-7

4、3,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4 -142,CO2 44；不可忘記列比列式，一些能計算出的先計算出來，如146 克×5%=73 克，每步計算要帶單位。 （五）、初中重要、常見物質(zhì)顏色記憶應(yīng)熟練 黑色固體：木炭-C、氧化銅-CuO、四氧化三鐵Fe3O4 、二氧化錳MnO2 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4(溶液為紫紅色) 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液-FeSO4 氯化亞鐵溶液-FeCl2； 黃色溶液：氯化鐵溶液-FeCl3 硫酸鐵溶液-Fe2(SO4)3 藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液-CuSO4、氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液-Cu(NO3)2 沉淀：藍(lán)

5、色沉淀-氫氧化銅-Cu(OH)2 紅褐色沉淀-氫氧化鐵-Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 ，既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是BaSO4和AgCl。 （六）、重要物質(zhì)的名稱、俗名要記清，不能混淆 各種物質(zhì)的俗稱：熟石灰（消石灰）-氫氧化鈣-Ca(OH)2說明：石灰水中的溶質(zhì)是Ca(OH) ，石灰漿、石灰乳中也有Ca(OH)2 火堿（燒堿、苛性鈉）-氫氧化鈉-NaOH-屬于堿；純堿-碳酸鈉-Na2CO3-屬于鹽 生石灰-氧化鈣-CaO-金屬氧化物；大理石或石灰石（主要成份是碳酸鈣-CaCO3）鹽酸-氫氯酸-HCl-酸 （七）、重要反應(yīng)現(xiàn)象要做到準(zhǔn)

6、確、簡明表達(dá) 幾個化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象： 鐵片放入稀鹽酸（稀硫酸）：鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； 鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍(lán)。 （八）、初中化學(xué)核心概念要做到概念清、是非明，運(yùn)用自如 一些基本概念： 分子-分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子-原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子 分子：水由水分子構(gòu)成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。 原

7、子：鐵由鐵原子構(gòu)成、碳由碳原子構(gòu)成、氦由氦原子構(gòu)成。 離子：氯化鈉由離子構(gòu)成。由氯離子和鈉離子構(gòu)成。 催化劑：化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化。 （九）、除雜、提純原則記窂，套路要熟 （先除雜后干燥，先驗(yàn)水再驗(yàn)其它）除雜質(zhì)的問題： KNO3(NaCl)-溶解-降溫結(jié)晶-過濾 NaCl (KNO3)-溶解-蒸發(fā)結(jié)晶-過濾 可溶（不溶）：-溶解-過濾-蒸發(fā)、結(jié)晶。如碳酸鈉（碳酸鈣） 不溶（可溶）：-溶解-過濾-洗滌、烘干。如二氧化錳（氯化鉀） NaOH(Na2CO3 )：溶解-加適量的石灰水-過濾-蒸發(fā) HCl(H2SO4 )：加適量的氯化鋇溶液-過濾 KNO3(CuSO4)：溶解-加適量的

8、氫氧化鋇溶液-過濾-蒸發(fā) （十）、熟練記憶酸、堿、鹽溶解性，并靈活應(yīng)用 鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，碳酸鹽一般不溶，如CaCO3 具有還原性和可燃性的物質(zhì)是：H2（氣體單質(zhì)）、CO （氣體化合物）、C （固體單質(zhì)） 能與稀HCl 形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀-AgNO3 沉淀是AgCl 能與稀H2SO4形成沉淀的物質(zhì)只有BaCl2或Ba(NO3 )2 -沉淀是BaSO4 一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3 （十一）、化學(xué)常識要重視 地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵-O、Si、Al、Fe 海洋、人體元素含量的前兩位：O、H元

9、素與人體健康：缺鐵會得貧血，缺鈣會得骨質(zhì)疏松，缺鋅會影響智力發(fā)育，缺碘會得大脖子病維生素與人體健康：維A夜肓癥，維B腳氣病，維C壞血癥，維D骨質(zhì)疏松常見化肥分為：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥化學(xué)反應(yīng)的基本類型是:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。最簡單的有機(jī)物是甲烷-CH4（天然氣主要成份）此外酒精-C 2H 5OH、淀粉也是有機(jī)物。 大氣污染物：粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 燃燒發(fā)出白光的物質(zhì)有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。 燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中。 燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的有：硫在純氧中。 燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的有：一氧化碳（CO）、

10、甲烷。 燃燒產(chǎn)生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。 有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。 燃燒有二氧化碳和水生成的是：CH4 、石蠟、C2H5OH、C6H12O6。 幾個必考的化學(xué)反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OHCl + NaOH = NaCl +H2O CO2 + H2O = H2CO32KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH

11、)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （十二）、化學(xué)用語含義清楚、使用規(guī)范 1、微粒用化學(xué)用語表示： H2 -氫氣、一個氫分子， 2H2 -兩個氫分子；H-氫元素、一個氫原子；2H-兩個氫原子。亞鐵離子-Fe2+、鐵離子-Fe3+、氫氧根離子-OH 、硝酸根離子-NO3 、硫酸根離子-SO42、碳酸根離子-CO32 、銨根離子- NH4+ 2、關(guān)于水的說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構(gòu)成（3）一個水分子由二個氫原子和一 個氧

12、原子構(gòu)成。（4）水在4時，密度最大為1 克/厘米 。（5）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1：8。 3、含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而 空氣中含有氧分子。再如：甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。 4、離子-兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團(tuán)。 5、化合價：單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。 6、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變化的是（1）原子的質(zhì)量-元素的質(zhì)量（2）原子的個數(shù)（3）原子的種類-元素的種類（4）物質(zhì)的總質(zhì)量?？赡茏兓氖?分子的個數(shù)。 7、三大礦物燃料：煤、石

13、油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。 8、重點(diǎn)：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳(生鐵的含碳量 鋼中的含碳量)。 9、容易出現(xiàn)的判斷題： 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。非金屬氧化物和堿、金屬氧化物和酸，都能生成鹽和水。 鹽中都含有金屬元素。如銨鹽不含有金屬元素，-NH4 Cl 飽和溶液降溫一定能析出晶體。如氫氧化鈣溶液不對。 硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。如條件-相同的溫度。 10、決定元素種類的是元素原子的質(zhì)子數(shù)，而決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。 溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降

14、低，壓強(qiáng)增大而增大。 11、注意：溶解度有單位，-克，不可少。 12、粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。配制溶液：計算、稱量、溶解。 13、實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 14、酸雨的形成：當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，可以形成酸雨。 15、用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程： CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH16、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 1)、量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平。 2)、滴管不能伸入試管或燒杯中，要在外面

15、一點(diǎn)。滴管取液后不可平放或倒置。 3)、托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1 克，量筒能量準(zhǔn)到0.1毫升，pH試紙讀數(shù)只能是整數(shù)。 4)、干燥的藥品，天平兩過各放一相同質(zhì)量的紙 易潮解的藥品如氫氧化鈉固體-放在小燒杯或表面皿中。 5)、可直接受熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個石棉網(wǎng)。 6)、把固體放入試管或廣口瓶中的方法：先把試管橫放，把固體放在管口，將試管慢慢豎起，讓固體緩緩滑入試管中。 7)、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，如果導(dǎo)管口有氣 泡產(chǎn)生，則裝置不漏氣。 8)、玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9)、蒸發(fā)濾液時，要不斷用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。取下熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗，再放在石棉網(wǎng)上。 10)、用高錳酸鉀來制取氧氣，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。加熱后不可立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)并比較均勻地放出后再收集。 11)、氫氣檢驗(yàn)：聽到尖銳的爆鳴聲，說明是不純凈的；聽到噗噗的聲音，表明是純凈的。 12、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)：在試管中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入1-2 滴的酚酞試液，溶液會變紅，然后用滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸，同時用玻璃棒不斷地攪拌，到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o色為止。 13)、用pH 試紙來測定溶液的p