物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、

1、第一章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量單位摩爾一、【知識(shí)梳理】:1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。 “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，

2、如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2阿伏加德羅常數(shù)（NA）：定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。近似值（測定值）：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。3. 與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)N的關(guān)系式： n=N/NA4.易混易錯(cuò)點(diǎn)1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到，到目前為止無法直接稱量的物質(zhì)

3、，不能描述宏觀物質(zhì)，如不能說1 mol蘋果、1 mol芝麻等。2.使用摩爾做單位時(shí)，須用化學(xué)式指明粒子的種類，而不能用該粒子的中文名稱。如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正確。而1 mol氫的說法則是錯(cuò)誤的，因?yàn)椤皻洹笔窃氐拿Q，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號(hào)或化學(xué)式。3.阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，帶有單位，單位為molB，能夠通過實(shí)驗(yàn)測得精確的值。誤認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)。二、【例題】：1.0.5 mol水中含有        個(gè)水分子。2.2

4、 mol水中含有        個(gè)水分子，        個(gè)氫原子。3.1 mol H2SO4中含有        個(gè)H2SO4分子，        個(gè)硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個(gè)水分子中有 

5、60;      個(gè)電子，1 mol H2O中呢?6、1mol H2O含      個(gè)H2O；      mol H       mol 質(zhì)子。7、0.5 mol H2SO4中含      個(gè)H，      molO，&

6、#160;      mol 電子。8、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為            mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有            個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有     &#

7、160;     mol，有相同原子總數(shù)的NH3              mol。 9、0.2molNaOH含Na+           mol， 含OH           &

8、#160;mol， 與        mol  Ba（OH）2所含OH- 相同5.七個(gè)基本物理量物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安培熱力學(xué)溫度開爾文發(fā)光強(qiáng)度坎德拉物質(zhì)的量摩爾、課時(shí)作業(yè)（一）一、判斷正誤1、摩爾是七個(gè)物理量之一 （）2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （）3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 （）4、1摩爾小麥含有6.02 ×1023個(gè)麥粒 （）5、3mol氫 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量( )8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡

9、稱摩，符號(hào)為mol ( )9我們把含有約6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾( )101mol氧含6.02×1023個(gè)O2 ( ) 二、計(jì)算1、 某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少？2、 2.5molO2多少個(gè)O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 ， 2mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 。4、 9.03×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為 .所含H的物質(zhì)的量為 .所含氧原子的物質(zhì)的量為 .三、填空1、1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為_，所

10、含H+的物質(zhì)的量為_.硫酸根離子的物質(zhì)的量為_，所含硫酸分子的數(shù)目為_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子數(shù)相等？3、0.5molH2O中有_mol原子. 第二節(jié) 摩爾質(zhì)量一、【知識(shí)梳理】：1摩爾質(zhì)量（M）：定義：1mol某微粒的質(zhì)量定義公式：摩爾質(zhì)量的單位： g/mol。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是 g/mol，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。二、【例題】：1、相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算例1、設(shè)一個(gè)12C的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g ,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A 12a/b B 1

11、2b/a C aNA D bNA 練習(xí)1：若一個(gè)氖原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)12C的質(zhì)量為b g,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（ ） （多選） A 氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B 該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNA g C Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定為W/( aNA)mol D Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10W/a 2、n、M、m、NA、N等物理量之間的關(guān)系 例2 ：含有6.02×1023 個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_ 練習(xí)2：1.5mol H2SO4的質(zhì)量是_g，其中含有_ mol H，含有_g O。 練習(xí)3：1.6g 某物質(zhì)中含有6.02×1023 個(gè)

12、分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量_ 3. 已知相對(duì)原子質(zhì)量，求單個(gè)微粒的質(zhì)量 例3、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為_g 練習(xí)4：若一個(gè)原子的質(zhì)量為2.657×10-26g，則該原子的的相對(duì)原子質(zhì)量為_ 練習(xí)5：若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量 A a NA g B NA /a g C a/ NA g D 1/a NA g 4.已知微粒數(shù)和物質(zhì)的量，求阿伏伽德羅常數(shù) 例4：已知xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（ ） A 9x/y mol-1 B 9y/x mol-1 C x/y mol-1 D y/x mol-1 練習(xí)6若m克

13、氫氣含n個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)是( ) A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n 練習(xí)7：若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 練習(xí)8：如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含的分子數(shù)是 A x B 4x C 0.5x D 3x 三、【課堂練習(xí)】1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A.80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B.0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NAC. 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子 D.16 g氧氣和

14、16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA 2、氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是 ；含氫原子最多的是 ；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？ ；含氫原子數(shù)最多的是 。3、6.02×1024個(gè)Na+ 約含 mol Na+，其質(zhì)量為 g；49gH2SO4約含有 個(gè)H，共含有 mol原子。與16gO2所含的分子數(shù)相同的氨氣 g，與16gO2所含有的原子總數(shù)相同的氨氣 g。9.03×1023個(gè)氨分子質(zhì)量為 g,含_ _摩爾氨分子，_摩爾氫原子，_ _摩爾質(zhì)子，_個(gè)電子。_mol CO2中含有3g碳。22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)

15、Cl課時(shí)作業(yè)（二）一、選擇題1、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32、下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是 A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023個(gè)HNO3分子 C.0.1moLH3PO4 D.0.2moLCH43、比較1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)的量質(zhì)量電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，其中相同的是 A. B. C. D. 4、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是 A.CH4 B.N2 C.CO D.O25、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2

16、+.0.4mol Cl-，則SO42-為 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空題7、填寫下列表格：物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl18、 試回答下列問題：（1） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。（2） 9.03×1025個(gè)NH，物質(zhì)的量為 mol

17、，所含電子數(shù)為 個(gè),質(zhì)子數(shù)為 個(gè)。 （3）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（4）196gH2SO4分子中有 個(gè)原子， g氧原子， mol電子。（5） 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（6）71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個(gè)數(shù)為6.02×1023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為 。三、計(jì)算題9、54gAl投入到足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生的AlCl3的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？第三節(jié) 氣體摩爾體積一、【知識(shí)梳理】：1.影響體積大小的因素：微粒本身的大小微粒間的間隔微粒的數(shù)目

18、注意：對(duì)于氣體來說，由于分子間的間隔較大，所以每個(gè)氣體分子可以看做是質(zhì)點(diǎn)，本身大小忽略不計(jì)。且由于在同溫同壓下氣體分子間的間隔相等，所以對(duì)于氣體體積的影響只與氣體分子的數(shù)目有關(guān)。2氣體摩爾體積（Vm）定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為：數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol。注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT）一個(gè)對(duì)象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可）一個(gè)近似值（書寫時(shí)應(yīng)注意“約”）。理解：我們可以認(rèn)為22.4 L/mol是特定溫度和壓強(qiáng)（0，101kPa）下的氣體摩爾體

19、積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8 L/mol。3阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。4阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中V、n 、p、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下：； 同溫同體積：。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等

20、于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。二、【例題】：選擇題：1. 下列物質(zhì)在常溫、常壓下，各取0.1mol，其體積最大的是（ ）A. 原子半徑為0.152nm的金屬鋰B. 原子半徑為0.227nm的金屬鉀C. 原子半徑為0.158nm的硫原子D. 原子半徑為0.128nm的金屬銅2. 決定一定量氣體的體積大小和主要因素是（ ）A. 氣體分子的大小B. 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量C. 氣體分子間的平均距離D. 氣體分子的數(shù)目3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占的體

21、積不同，其原因是（ ）A. 氣體性質(zhì)不同B. 氣體分子的大小不同C. 氣體分子間平均距離不同D. 氣體的物質(zhì)的量不同 答案：1. B2. C3. D判斷正誤：1. 溫度為0，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2的氣體摩爾體積為22.4L/mol （ ）2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體體積都約為22.4L （ ）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L （ ） 4. 當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol任何氣體體積都大于22.4L （ ） 5. 相同條件下，1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同 （ ）有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算：例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gSO2的體積是多少? 例題2：

22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得0.88g某氣體的體積為448mL.計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。例題3：標(biāo)況下，2.24LH2與2L氧氣反應(yīng)生成多少mol水？ 課時(shí)作業(yè)（三）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB. 25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2. 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A. 原子數(shù)B. 體積 C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量3. 相同狀況下，下

23、列氣體所占體積最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A. B. C. D. 5. 下列說法正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D. 1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L6. 在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想

24、氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）A. 分子直徑的大小B. 分子間距離的大小C. 分子間引力的大小D. 分子數(shù)目的多少7. 在0 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（ ）A. 其密度之比等于物質(zhì)的量之比B. 其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C. 等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比D. 等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比8. A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A. 密度比為16:11B. 密度比為11:16C. 體積比為1:1D. 體積比為11:1610. 24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（ ）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7: