大學普通化學答案

1、第一章 氣體和溶液1.1 （1） 溶液的凝固點下降（2） 土壤溶液濃度過大，滲透壓大于植物根細胞液的滲透壓（3） 溶液的凝固點下降1.2 沸點不斷上升，至溶液達到飽和后，沸點恒定；蒸氣凝結(jié)溫度恒定，等于溶劑的沸點。1.3 1.4 凝固點自高至低順序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化鉀溶液1.5 b = 1.17 mol×kg-1DTb = Kbb = 0.52K×kg×mol-1´1.17 mol×kg-1 = 0.61KTb = 373.76K = 100.61DTf = Kf b = 1.86K×kg×mol-1´1

2、.17 mol×kg-1 = 2.18KTf = 270.87K = - 2.181.6 p = cRT = 1.7 化合物中C、H、O原子數(shù)比為21：30：2故該化合物的化學式為C21H30O21.8 第二章 化學熱力學基礎(chǔ)2.1 (1)錯誤；(2)正確；(3) 錯誤；（4）錯誤；(5)正確；(6)正確；(7) 錯誤；（8）錯誤2.2 （1/4）反應(yīng)式（1）-反應(yīng)式(2)得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)DfHmq(NO,g)=(1/4) DrHmq(1) - DrHmq(2) =(1/4)-1107kJ×mol-1-(-1150 kJ×

3、mol-1) =90 kJ×mol-12.3 （1/4）反應(yīng)式（3）-反應(yīng)式(4)+3´反應(yīng)式(2)- 反應(yīng)式(1)得： N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)LLLLL(5) DfHmq(N2H4,g)=(1/4) DrHmq(3) - DrHmq(4)+ 3´DrHmq(2) - DrHmq(1) =(1/4)-143kJ×mol-1-(-286kJ×mol-1+3´(-317kJ×mol-1)-(-1010kJ×mol-1) =50.5 kJ×mol-1 2´反應(yīng)式（4）-反應(yīng)式（5）得

4、： N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l) DrHmq=2´DrHmq(4)- DrHmq(5)=2´(-286 kJ×mol-1)- 50.5kJ×mol-1= -622.5 kJ×mol-12.4 DrHmq=2DfHmq(CO2,g)+3DfHmq(H2O,l)+(-1)´ DfHmq(CH3OCH3,l)+(- 3)DfHmq(O2,g) DfHmq(CH3OCH3,l) =2DfHmq(CO2,g) +3DfHmq(H2O,l)- DrHmq= -183 kJ×mol-12.5 C(s)+O2

5、(g) DrHmq(1) CO2(g) DrHmq(2) DrHmq(3) CO(g)+(1/2)O2(g) 由題意知，DrHmq(1)<0, DrHmq(2)<0, DrHmq(3)<0 QDrHmq(1)= DrHmq(2)+ DrHmq(3) DrHmq(1)-DrHmq(3)= DrHmq(2)<0 即：以碳直接作燃料時放熱較多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) DrHmq= DfHmq(CO,g)+ (-1)DfHmq(H2O,g)= -110.5 kJ×mol-1 -(-)241.8 kJ×mol-1=131.3 kJ

6、×mol-1 C(s)+O2(g)+H2O(g) DrHmq(1) CO2(g) +H2O(g) DrHmq(2) DrHmq(3) CO(g)+H2(g)+O2(g) QDrHmq(1)= DrHmq(2)+ DrHmq(3) DrHmq(1) - DrHmq(3) = DrHmq(2)>0 由題意知，DrHmq(1)<0, DrHmq(3)<0 故：以水煤氣作燃料時放熱較多2.7 均為熵增過程。2.8 標準狀態(tài)下： DrHmqDrSmq<0<0低溫自發(fā)<0>0任意溫度均自發(fā)>0>0高溫自發(fā)>0<0任意溫度均不可能自

7、發(fā)2.9 （2）（反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的過程，DrSmq>0）2.10 不可以。因為物質(zhì)的Smq ,不是指由參考狀態(tài)的元素生成該物質(zhì)（nB=+1）反應(yīng)的標準摩爾熵。2.11 DHq: -40 kJ -40 kJ DGq: -38kJ -38 kJ DSq: -6.7J×K-1 -6.7 J×K-12.12Sn(白錫)= Sn(灰錫)DrHmq(298K)= DfHmq(灰錫)+（-1）´DfHmq(白錫)=-2.1kJ×mol-1<0DrSmq(298K)= Smq(灰錫)-Smq(白錫)=-7.41J×mol-1K-1<0

8、反應(yīng)在標準狀態(tài)，低溫自發(fā)。在轉(zhuǎn)變溫度，DrGmq(T)=0QDrGmq(T)»DrHmq(298K)-TDrSmq(298K)T»DrHmq(298K)/ DrSmq(298K) »283K2.13 2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g) DrHmq(298K)=3DfHmq(CO2,g)+(-2)´DfHmq( Fe2O3,s)=467.87kJ×mol-1 DrSmq(298K)=4´ Smq(Fe,s)+3 Smq(CO2,g)+(-2) ´ Smq( Fe2O3,s)+ (-3) ´

9、Smq(C,s)=557.98J×mol-1×K-1反應(yīng)在標準狀態(tài)下自發(fā)進行： DrGmq(T)»DrHmq(298K)-TDrSmq(298K) T>DrHmq(298K)/ DrSmq(298K) , 即T>839K 故以木炭為燃料時，因最高溫度低于839K，反應(yīng)不可能自發(fā)。 2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)DrHmq(298K)=-79.51 kJ×mol-1>0DrSmq(298K)=189 J×mol-1×K-1>0反應(yīng)在標準狀態(tài), 任意溫度均自發(fā)2.14 (略)2.15 2AsH

10、3(g)=2As(s)+3H2(g) DrHmq(298K)=-132.8kJ×mol-1<0 DrSmq(298K)=15.71J×mol-1×K-1<0標準狀態(tài), 任意溫度下AsH3的分解反應(yīng)均自發(fā)。加熱的目的是加快反應(yīng)速率。第三章 化學平衡3.1 （1） 正確， （2） 錯誤， （3） 錯誤。3.2 Ky = 403.33.4 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反應(yīng)式故：rGmy = 4rGmy(3) - 2rGmy(1) - 2rGmy(2)3.5 pV = nRT故對于反應(yīng) H2(g) + I2(

11、g) = 2HI(g)3.6(1) O2(g) = O2(aq)P(O2) = 21.0kPa時：故： c(O2,aq) = 2.88×10-4 mol·L-1(2) Ky = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×1043.7 Q = 4 逆向自發(fā) Q = 0.1 逆向自發(fā)3.8 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) rGmy(383K) = 14.8kJ·mol-1 ln Ky(383K) = -rGmy(383K)/RT = -4.65 Ky(383K) = 9.56×10-3 Ky = p (CO2)

12、/py 為防止反應(yīng)正向自發(fā)，應(yīng)保證 Q > Ky 故： p(CO2) > 9.56×10-1 kPa3.9 CCl4(g) CCl4(l)fHmy/kJ·mol-1 -102.93 -135.4Smy/J·K-1·mol-1 309.74 216.4 CCl4(g) = CCl4(l)rHmy = 32.47kJ·mol-1rSmy = 0.09334 kJ·mol-1·K-1所以CCl4 的正常沸點為 T1 = 348K根據(jù)克拉貝龍克勞休斯方程計算，可得在20kPa時，其沸點為304K。第四章 化學反應(yīng)速率 4

13、.1 不能4.2 A的物理意義為 PZ0 ， f 的物理意義為 相對平均動能超過Ec的A、B分子間的碰撞頻率與A、B分子間碰撞頻率的比值。4.3 Z0 基本不變， P不變， f大 ， k大， v大。4.4 直線4.5 4.6 略4.7 解：4.8 4.9 解：4.10 解：第五章 酸堿反應(yīng)5.1 （略）5.2 H3O+ , OH-5.3 (2)5.4 (2)5.5 H+ + OH- = H2O, 1/KwyH+ + B = HB(略去電荷)， Kby/ KwyHB + OH- = B- + H2O, Kay/ KwyHA + B = A + HB(略去電荷) Kay Kby/ Kwy 5.6

14、(1) Ky(正) = 1.9×105 > Ky(逆)，易于正向反應(yīng) （2） Ky(正) = 2×10-11 < Ky(逆)，易于逆向反應(yīng) （3） Ky(正) = 1.4×102 > Ky(逆)，易于正向反應(yīng) （4） Ky(正) = 6.2×10-8 < Ky(逆)，易于逆向反應(yīng)5.7 6.4×10-5 , 1.7×10-13 , 小于5.8 5.95.10 C6H5NH2 + H+ = C6H5NH3+ c(C6H5NH3+) = 0.020mol·L-1 Kay( C6H5NH3+) = Kwy/

15、 Kby( C6H5NH2) = 2.2×10-5 應(yīng)用最簡式計算溶液酸度： c(H+) = 6.6×10-4mol/L pH = 3.25.11 Kb1y/ Kb2y > 101.6 所以可忽略第二步離解，按最簡式計算：c(C10H14N2) = 0.050mol·L-1 - 1.9×10-4 mol·L-1 = 0.050 mol·L-1c(C10H14N2H+) = c(OH-) = 1.9×10-4 mol·L-1c(C10H14N2H22+) = cyKb2y = 1.4×10-11 mo

16、l·L-15.12 Kb1y(S2-) = Kwy/ Ka2y(H2S) = 1.4Kb2y(S2-) = Kwy/ Ka1y(H2S) = 7.7×10-8經(jīng)判斷，可忽略第二步離解，依近似式計算 S2- + H2O = HS- + OH-Ceq/ mol·L-1 0.10-x x x x= 0.094 即：c(OH-) = 0.094 mol·L-1 pH = 12.97 c(S2-) = 0.10 mol·L-1 - 0.094 mol·L-1 = 0.01 mol·L-1 c(HS-) = c(OH-) = 0.094

17、 mol·L-1 c(H2S) = cyKb2y = 7.7×10-8 mol·L-15.13 pH = 1.30 故：c(S2-) = 3.7×10-20 mol·L-15.145.15 pOH = 5.00 C(NH4+) = 0.10mol/L /0.56 = 0.18mol/L M(NH4)2SO4 = 0.5c(NH4+)V(NH4+)M(NH4)2SO4=11.9g5.16因系統(tǒng)中含有2緩沖對，且酸與堿的濃度比均在緩沖范圍內(nèi)，所以此溶液具有酸堿緩沖能力。若兩級酸常數(shù)相差較大，則酸堿濃度比將超出緩沖范圍，失去緩沖性質(zhì)。5.17 甘氨酸

18、：不移動；谷氨酸：向正極運動；賴氨酸：向負極運動第六章 沉淀溶解反應(yīng)6.1 Kspy(AgBr) = c(Ag+)/cy c(Br-)/cyKspy(Ag2S) = c(Ag+)/cy2 c(S2-)/cyKspyCa3(PO4)2 = c(Ca2+)/cy3 c(PO43-)/cyKspy(MgNH4AsO4) = c(Ca2+)/cy c(NH4+)/cyc(AsO43-)/cy6.2 (1) (2)(3)6.3 PbCO3 計算結(jié)果偏低6.4 因氫氧化鐵在水中溶解度極小，溶液pH約等于7.06.5 （2）6.6 CaF2 = Ca2+ + 2F-F + H+ = HF根據(jù)：2c(Ca2+

19、) = c(HF) + c(F-) = 2s ，得：c(F-) = 2s /1.028Kspy(CaF2) = (s/cy)(2s/1.028cy)2S = 3.38×10-4mol/L6.7 CaF2、CaCO3和MnS, KClO46.8此系統(tǒng)為多重平衡系統(tǒng)，所以：6.9 c(NH3) = 0.050mol/L故有氫氧化鎂沉淀生成。為防止沉淀生成，c(OH-)/cy 的最大值為：6.10 故不被沉淀的離子M2+的硫化物的溶度積最小為： Kspy = c(M2+)/cyc(S2-)/cy=0.01×1.0×10-21=1×10-23 所以，Mn2+,

20、Ni2+ 不被沉淀。 離子被完全定性沉淀時，c(M2+)10-5mol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶度積的最大值為：Kspy = 10-5×1×10-21 = 10-26所以可被沉淀完全的離子為：Pb2+,Cd2+,Hg2+,Cu2+ 。6.11欲使Fe(OH)3沉淀完全： 欲使Fe(OH)2不發(fā)生沉淀： 所以應(yīng)控制pH約在2.86.5 范圍。6.12 （略）6.13 CuCO3 (計算得CuCO3的溶解度為1.2×10-5mol/L,即CuCO3飽和水溶液的體積濃度為0.76mg/L)6.14c(CO32-)/cy = Ka2y(H2CO3) = 5.61&#

21、215;10-11 c(Ca)/cy c(CO32-)/cy=5.61×10-12 < Kspy(CaCO3)所以無沉淀生成，不能用硝酸鈣溶液代替氫氧化鈣溶液來檢驗CO2 。原因是溶液堿度較低，CO32- 不是CO2的主要存在形體，即其濃度過低。6.15（有關(guān)數(shù)據(jù)：Kspy(CaCO3)=4.96×10-9, Kspy(ZnCO3)=1.19×10-10, Kspy(MgCO3)=6.82×10-6, Kspy(NiCO3)=1.3×10-7, KspyCa(OH)2=5.5×10-6, KspyZn(OH)2=6.68

22、5;10-7, KspyMg(OH)2=5.61×10-12, KspyNi(OH)2=5.47×10-16, KspyFe(OH)3=2.64×10-39) 在c(CO32-) = 0.10mol/L 的碳酸鈉水溶液中： 對于兩價離子M2+ 的氫氧化物: Q = c(M2+)/cy c(OH-)/cy2 = 1.78×10-6 對于兩價離子的碳酸鹽： Q = c(M2+)/cy c(CO32-)/cy = 10-2 所以生成的沉淀是： CaCO3, Mg2(OH)2CO3 , Zn2(OH)2CO3 , Ni2(OH)2CO3 對于三價離子Fe3+:

23、Q = c(Fe3+)/cy c(OH-)/cy3 = 7.0×10-9 > KspyFe(OH)3 所以生成Fe(OH)36.16 (4)6.17 溶度積，離子濃度，沉淀類型。6.18 Kspy（CaSO4）= 7.10×10-5 Kspy（CaSO4）= (s/cy)2 得： s = 8.4×10-3 mol/L = c(SO42-)M(SO42-) = 8.4×10-3 mol/L×9.6×104mg/mol = 806mg/L 所以不可飲用。 第七章 原子結(jié)構(gòu) 7.1 原子發(fā)射光譜, 電子衍射7.2 確定, 動量, 不確

24、定, 軌道7.3 (2), (4)正確7.4 波函數(shù), 電子的幾率密度7.5 (1)7.6 nlmms1200+1/22200- 1/23210+1/2421+1+1/2521-1+1/27.7 (3)7.8 He+ E(3s) = E(3p) = E(3d) < E(4s)K E(3s) < E(3p) < E(4s) < E(3d)Mn E(3s) < E(3p) < E(3d) < E(4s)7.9 (略)7.10 4s, 3d, 4p7.11 能級組, 外層電子結(jié)構(gòu), 主族元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道,或全滿,或全空(穩(wěn)定構(gòu)型)7.12 一,二,三主族

25、元素,鑭系元素, 第六周期鑭后元素7.13 He > H, Ba > Sr, Ca > Sc, Cu > Ni, La > Y, Zr > Ti, Zr > Hf7.14 (3), (2)7.15 Mg失去2個最外層s電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故I3明顯大于I2，常見氧化數(shù)為+2； Al失去3個最外層電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故I4明顯大于I3，常見氧化數(shù)為+3。Mg元素第一、第二電離能之和小于Al元素第一、第二、第三電離能之和，所以氣態(tài)Mg原子的金屬性強于Al。第八章 分子結(jié)構(gòu) 8.1 (1) 錯, (2) 錯, (3) 錯, (4) 錯, (5) 對,

26、 (6) 錯 8.2 離子, BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO38.3 Fe2+ : Ar3d6, 917,Fe3+ : Ar3d5, 917,Pb2+ : Xe5d106s2 18+2,Sn4+ : Kr4d10, 18,Al3+ : He2s22p6, 8,S2- : Ne3s23p6, 8,Hg2+ : Xe5d10, 18.8.4 OF2 : 非等性sp3雜化, V型, 極性;NF3 : 非等性sp3雜化, 三角錐, 極性;BH3 : 等性sp2雜化, 正三角型, 非極性;S

27、iCl4 : 等性sp3雜化, 正四面體, 非極性;NH3 : 非等性sp3雜化, 三角錐, 極性;HCN : 等性sp雜化， 直線型， 極性；PCl3 : 非等性sp3雜化， 三角錐， 極性；PCl5 : sp3d雜化， 三角雙錐， 非極性；CS2 : sp雜化， 直線型， 非極性；SnCl2: 非等性sp3雜化，V型，極性。8.5 C2H6 : sp3; C2H4 : sp2;CH3CCH : sp3 sp sp;CH3CH2OH : sp3; H2CO: sp2; COCl2: sp2.8.6 正丁烷： 否；1，3-丁二烯： 否；2-丁炔： 是8.7 HF HCl HBr HI; HF

28、HCl HBr HI; HI HBr HCl HF; HF HI HBr HCl8.8 (1) c; (2) d; (3) a; (4) b8.9 (1) Fe3+ 電荷高、半徑小，極化力大于Fe2+;(2) Zn2+ 18電子構(gòu)型，極化力、變形性大于Ca2+;(3) Cd2+ 18電子夠型，極化力、變形性大于Mn2+。8.10 ClO- ,ClO2- ,ClO3- ,ClO4- 。8.11 HClO酸性強于HBrO。成酸元素原子電負性大，含氧酸酸性強。第九章 氧化還原反應(yīng)9.3 還原， 氧化9.4 不變， 不變， 變?yōu)镵yn9.5 (1)9.6 (2)9.7 (4)9.8 (3)9.9 (1

29、) 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+(2) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(3) 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O(4) H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(5) PbO2 + 2Cl- + 4H2O = Pb2+ + Cl2 + 2H2O(6) Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4+ + 2Cl-(7) 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+9.10 (1) Zn | Zn2+(0.020mol/L) |Ni2+(0.0

30、80mol/L)| Ni(2) Cl-(1.0mol/L) | Cl2(100kPa)|Fe3+(0.10mol/L),Fe2+(1.0mol/L) = 1.36V 0.71V = -0.65V (3) Cl-(1.0mol/L) | Cl2(100kPa)|Cr2O42-(1.0mol/L),H+(10mol/L),Cr3+(1.0mol/L) （結(jié)果說明，在強酸性介質(zhì)中，重鉻酸根亦可以氧化氯離子）9.11 （1） rGmy = -2F-0.138V -(-0.126V)= 2.32×103J/mol rGm = -2F-0.176V -(-0.135V)= 7.91×1

31、03J/mol Ky = 0.39 因為： j(Sn2+/Sn) < j (Pb2+/Pb) 或因： rGm > 0 或因： Q = 10 > Ky 所以反應(yīng)逆向自發(fā)進行。（2） jy(NO3-/NO) = 0.957V jy(Fe3+/Fe2+) = 0.771V rGmy = -3Fjy(NO3-/NO) -jy(Fe3+/Fe2+)= -3×96500C/mol×0.957V -0.771V)= -5.38×104J/molrGm = -3Fj (NO3-/NO) -j(Fe3+/Fe2+)= -3×96500C/mol×

32、;0.721V -0.771V)= 1.45×104J/mol 因為： j(NO3-/NO) < j (Fe3+/Fe2+) 或因： rGm > 0 或因： Q = 1.0×1012 > Ky 所以反應(yīng)逆向自發(fā)進行 結(jié)果說明，定性分析中利用棕色環(huán)法檢驗NO3-，若在pH約等于3的醋酸介質(zhì)中，反應(yīng)不能進行。該反應(yīng)應(yīng)在濃硫酸介質(zhì)中進行。（3） jy(HNO2/NO) = 0.983V jy(Fe3+/Fe2+) = 0.771V rGmy = -Fjy(HNO2/NO) -jy(Fe3+/Fe2+)= -96500C/mol×0.983V -0.77

33、1V)= -2.05×104J/molrGm = -Fj (HNO2/NO) -j(Fe3+/Fe2+)= -96500C/mol×0.806V -0.771V)= -3.38×103J/mol 因為： j(HNO2/NO) > j (Fe3+/Fe2+) 或因： rGm < 0 或因： Q = 1.0×103 < Ky 所以反應(yīng)正向自發(fā)進行。結(jié)果說明，可在pH約等于3的醋酸介質(zhì)中利用棕色環(huán)反應(yīng)定性檢驗亞硝酸根。9.129.13Pb2+ + 2e- = PbPbSO4 = Pb2+ + SO42-所以：9.14所以不能利用反應(yīng)Cu2+

34、+ Br- 制備CuBr。同理可證，不能利用Cu2+ + Cl- 制備CuCl。 所以可利用反應(yīng)CuCl2 + Cu = 2CuCl 制備CuCl。9.15答案：若（1）為正極，c(H+) = 0.054mol/L 若（2）為正極，c(H+) = 0.187mol/L9.16 （所求實際為c(H+)=10-14mol/L時，O2/H2O 電極的電極電勢）9.17 jy(Hg2Cl2/Hg) = 0.281V所以：j(H+ /H2) = jy(Hg2Cl2/Hg) -= 0.281V - 0.48V = -0.20V9.18 若亞汞離子為Hg+ ,則電極反應(yīng)為： Hg+ + e- = Hg根據(jù)此

35、電極反應(yīng)，可寫出二電極的Nernst方程并可計算電池電動勢：計算結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)不符。若亞汞離子為Hg22+ ,則電極反應(yīng)為： Hg22+ + 2e- = 2Hg根據(jù)此電極反應(yīng)，可寫出二電極的Nernst方程并可計算電池電動勢：計算結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)相符，故可知亞汞離子為Hg22+ 。9.19Hg22+ = Hg2+ + Hg9.20根據(jù)標準電極電勢圖：jy(PbO2/Pb2+) = 1.455Vjy(O2/H2O2) = 0.695Vjy(H2O2/H2O) = 1.76V下列反應(yīng)可自發(fā)進行：（1） PbO2 + H2O2 + 2H+ = Pb2+ + O2 + 2H2O（2） Pb2+ + H2

36、O2 = PbO2 + 2H+(1) + (2): 2H2O2 = 2H2O + O2故PbO2 （MnO2等）可催化過氧化氫歧化分解。9.22 (1) KClO3 + 6HCl = 3Cl2 +KCl + 3H2O (2) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O (3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (4) Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O (5) Sn + 4HNO3 = SnO2 + 4NO2 + 2H2O (6) Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O(7)

37、MnSO4 + O2 + 4NaOH = Na2MnO4 + Na2SO4 + 2H2O(8) 2Pb2+ + Cr2O72 + H2O = 2PbCrO4 + 2H+(9) 2Cr(OH)4 + 3HO2 = 2CrO42 + 5H2O + OH(10) 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+(11) Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2(12) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2(13) 2KNO3 = 2KNO2 + O2(14) Cr2O72 + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O(15) Cr2O72 + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O 第十章 配位化合物10.2A Co(SO4)(NH3)5BrB CoBr(NH3)5SO410.3 (2)10.4 (4)10.5(1) Zn2+ : 3d104s04p0 ， sp3 雜化， 正四面體 （2）Hg2+ : 5d104s04p0 , sp3 雜化， 正四面體 （3）Mn2+ : 3d54s04p04d0 sp3d2 雜化， 正八面體 （4）Co3+ : 3d64s04p0 d2sp3 雜化， 正八面體10.6 （4）10.7 (3)10.8 (