福建省廈門市雙十中學中考化學二模試卷(含解析)

1、福建省廈門市雙十中學 2016年中考化學二模試卷（含解析）2016年福建省廈門市雙十中學中考化學二模試卷、選擇題（共10題，25分）本卷第15題各2分，第610題各3分.每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將該選項涂黑.1 .下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是（A.塑料玩具純棉帽子陶瓷餐具黃金飾品2 .填涂答題卡時必須用 2B鉛筆.2B鉛筆芯的主要成分中含有（）A.金剛石B.石墨C.木炭D.活性炭3 .常用的“滅火彈”里裝有液態(tài)四氯化碳，使用時，液態(tài)四氯化碳迅速轉化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上.據(jù)此推測，四氯化碳可能具有的化學性質是（）A.氣態(tài)時密度比空氣大B.沸點較低，容易

2、氣化C.不支持/燒D.可燃性E日營p=r irm RrTl JTn4 .氨的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的重要步驟，其化學反應4NH+5O唯化劑-4NO+6HO中，反應后化合價發(fā)生變化的元素有（）A.只有NB.只有OC.有N和H D.有N和O5 .下列實驗操作正確的是（）5 / 21套橡膠D.測溶液pH0086.圖為某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）0表示力串子，岳日樂于A.圖中出現(xiàn)4種分子B.參加反應的 A與B2兩種物質的分子個數(shù)比為 2: 3C.圖中生成物有2種D.圖示反應前后原子個數(shù)不變7 .二甲醛（C2HsO）以其無污染、易于制造的特征，可能成為一種全新的替代能源而普及.關二甲醛

3、的敘述正確的是（）A.二甲醛由9個原子構成8 .二甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為2：6：1C. 2.3 g二甲醛中含碳元素的質量為1.2 gD.二甲醛和甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不相同8.如圖為NaCl、KNO的溶解度曲線.下列說法不正確的是（02050A. 20c時,100g水中加入32g KNQ,溶液中KNO的質量分數(shù)3%100g+32gX 100喊;溶質質量§A操作方法加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結晶 加入適量的N&CO溶液， 過濾、將濾液蒸發(fā)結晶 加MnO,加熱后冷卻 過濾8 .下列實驗中的 X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y力以5gKN外加2配KN0;升._100g

4、水戰(zhàn)群'互抽 釵扳拌設口pWy至3附-ZC.欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，可采用加NaCl或蒸發(fā)水的方法D.除去KNO固體中混有的少量 NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾9 .除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項待提純的物質選用的試劑ANaSQ （NaOH稀鹽酸BNaCl （CaCb）NaCO溶液CKCl （KCQ）MnODFe2 （SQ） 3溶液（CuSO）過量鐵粉A. AB. BC. CD. D10 .下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是（°生石灰質量£的飽和石灰水中不斷加入生石灰/稀鹽酸質量g向等質

5、量的鋅、鐵中滴加等質量分數(shù)的稀鹽酸國體的質量W0反應時間3福建省廈門市雙十中學 2016年中考化學二模試卷(含解析)沉淀質量多 D向一定量的氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸二、非選擇題（共 8題，75分）11 .如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息，C是一種原子的結構示意圖.（1）圖C中X數(shù)值是;D、E、F中與C中元素化學性質相似的是（填（2）寫出圖B中元素形成離子的符號;D> E、F中表示離子的是（填（3） F中元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物化學式元素的本質區(qū)別是12 .人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水.回答下列水的相關問題.謨水池T此電解水實盼示意圖圖1太郎能海

6、水送水池海水淡化裝置示意圖圖2設鑿一設奮二設靜三aft求飲目水凈化系統(tǒng):原遑示意圖:郅7 / 212為太陽能海水淡化裝置示意圖. （填字母）.分子間隔 D .分子大小剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會（1）水（填“是”或“不是”）六大基本營養(yǎng)素之一；日常生活中可用 區(qū)分硬水和軟水.（2）電解水實驗揭示了水的組成.圖 1電解水實驗中能得到可燃燒的氣體的試管是（填 “a” 或 "b” ）（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題.圖 水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是 A.分子質量B .分子種類C利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后,（填“變大”、“變小”或“不變”）.（4）圖3飲用水凈化系統(tǒng)中

7、設備一和設備三的作用分別是 13 .小明同學在科技晚會如表演了兩個魔術，魔術的操作過程與現(xiàn)象如圖所示.魔術二魔術一：自己會長“胖”的塑料袋【揭密：白色塑料袋內(nèi)先放入一小塊干冰】(1)干冰的化學式是 .(2)塑料袋長“胖”過程中，干冰發(fā)生 (填“物理”或“化學”)變化.(3)從分子的角度分析，塑料袋長“胖”的原因是二.魔術二：使“水”變色的杯子【揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色溶液，無色的“水”是兩種不同的無色溶液】(4) “空”杯子底部事先涂抹的可能是 溶液.(5)在此過程中，發(fā)生反應的化學方程式可能是 .(6)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ (填“能”或“不能”) 理由是1

8、4 . AH都是初中化學常見物質，其中 A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體； H 是藍色沉淀，X、Y都是氧化物，其中 X是黑色粉末狀固體，Y常用作食品干燥劑，Z是紅色固體.它們之間有如圖轉化關系:根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)反應中X起 作用；(2)反應的化學方程式 ;(3)反應的化學方程式 ,此反應的基本反應類型是 反應.15 .回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑.某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖.靜ELi固體置觸(已知：Fe+Fe (SQ) 3 3FeSQ )(1)過程I中氧化鐵溶解的化學方程式是 ;(2)過程n加入過量的 C的

9、化學式是,共發(fā)生了 個化學反應， 過程n充分反應后，還應該有的實驗操作是 ；(3)過程出加入適量 A發(fā)生反應的化學方程式是 ；(4) AF中，含鐵、銅兩種元素的有 (填字母序號).16 .現(xiàn)有下列實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格：（1）用裝置A可制備Q、CO等氣體.實驗中始終未能檢驗到氣體已集滿，下列解釋不合理的是 （填序號）.A.裝置可能漏氣B.藥品用量可能不足C.導氣管未伸到集氣瓶底部D .藥品可能失效（2）裝置B可用于制取氧氣，其反應的化學方程式為 ;若要制取氧氣并測定體積，需將上述B、C D裝置進行組裝，則導管口的連接順序為a-_一 一b.（3）氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣味的

10、氣體，密度比空氣小，極易溶于水.加熱氯 化?。∟HCl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水.實驗室制取氨氣的化學方程式為： ;可選用如圖 裝置（選填裝置A或B）制取氨氣，同時要進行的一個改動是 .17 .已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（MgNb）,氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣.（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式 ;（2）a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為（用含a的式子表示m的取值范圍）；（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定，設計如下實驗裝置.璃石T濃辰酸【查閱資料】I .堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH反應.n

11、. 2NH+H2SO= （NH） 2SQ m. NH是一種極易溶于水的氣體.【實驗步驟】檢查裝置的氣密性；精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置 C,連接好裝置；關閉活塞 K,打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至 樣品恰好完全反應；打開活塞K,鼓入空氣；再次稱量裝置 C,裝置C增重0.34g .請回答：（一）裝置B的作用是;（二）裝置D的作用是;（三）實驗步驟中鼓入空氣的目的是 ;（四）固體混合物中 MgNb的質量分數(shù)為 ;（五）實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是（寫一條）.福建省廈門市雙十中學 2016年中考化學二模試卷（含解析）18 .某化學興趣小組的同學采集

12、了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%勺稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質不與稀鹽酸反應），共用去稀鹽酸36.5g .反應的化學方程式為 CaCO+2HCL CaCM+COf +H2O（1）用質量分數(shù)為36%勺濃鹽酸100g配制成10%勺稀鹽酸，需加入水的質量為 g.（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).（結果保留到0.1%）15 / 212016年福建省廈門市雙十中學中考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10題，25分）本卷第15題各2分，第610題各3分.每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆

13、將該選項涂黑.1.下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是（）黃金飾品【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.【分析】有機合成材料簡稱合成材料， 要判斷是否屬于合成材料， 可抓住三個特征：有機物、 合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷.【解答】 解：A、塑料玩具是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確.日純棉帽子是用棉線制成的，屬于天然纖維，故選項錯誤.C陶瓷餐具是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤.D黃金飾品是用黃金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤.故選：A.2 .填涂答題卡時必須用 2B鉛筆.2B鉛筆芯的主要成分中含有（）A.金剛石B.石墨C.

14、木炭D.活性炭【考點】碳單質的物理性質及用途.【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見碳單質的性質與用途進行分析判斷.【解答】解：A、金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃等，不能用來制作鉛筆心.日 石墨是天然存在的最軟的物質之一，在紙張上劃過時容易留下痕跡，可用來制作鉛筆芯.C 2B鉛筆芯的主要成分是石墨，鉛筆芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭.D 2B鉛筆芯的主要成分是石墨，鉛筆芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含活性故選B.3 .常用的“滅火彈”里裝有液態(tài)四氯化碳，使用時，液態(tài)四氯化碳迅速轉化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上.據(jù)此推測，四氯化碳可能具有的化學性質是（A.氣態(tài)

15、時密度比空氣大B.沸點較低，容易氣化C.不支持/燒D.可燃性【考點】化學性質與物理性質的差別及應用.【分析】可以根據(jù)題目中的具體描述結合物理性質與化學性質的區(qū)別，從而得出正確的結論.【解答】 解：A四氯化碳的密度比空氣大，屬于物理性質，故錯誤；日沸點較低，容易氣化，屬于物理性質，故錯誤；C不支持燃燒，不燃燒，屬于化學性質，故正確；D四氯化碳能夠用于滅火，說明不支持燃燒，不燃燒，故錯誤；故選：C.H日宣Ffol 1JU14 .氨的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的重要步驟，其化學反應4NH+5O潼化劑4NO+6HO中，反應后化合價發(fā)生變化的元素有（）A.只有N B,只有OC.有N和H D.有N和O【考點

16、】有關元素化合價的計算.【分析】根據(jù)化學式及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0、單質中元素的化合價為 0來計算元素的化合價.【解答】解：根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,在NH中氫元素的化合價為+1價，則氮元素化合價為-3價，一氧化氮中氧顯-2價，則氮元素的化合價為 +2價，因此氮元素反 應前后化合價發(fā)生變化；氧氣中氧元素的化合價為 0, 一氧化氮、水中氧元素的化合價為-2價，因此氧元素反應前后化合價發(fā)生變化；氫元素反應前后化合價均為 +1價，因此氫元素反應前后化合價不發(fā)生變化； 故選D.5.下列實驗操作正確的是（）A.稀釋濃硫酸B.蒸發(fā)食鹽水套橡膠D.測溶液pH【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀

17、釋；蒸發(fā)與蒸儲操作；儀器的裝配或連接；溶液的酸堿度測定.【分析】A根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；日根據(jù)蒸發(fā)時的注意事項解答；C根據(jù)連接時的注意事項解答；D根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的 pH的方法進行分析判斷.【解答】解：A、稀釋濃硫酸要將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故錯；日蒸發(fā)時應用玻璃棒攪拌，故錯；C橡膠管和玻璃管連接時，先用水濕潤玻璃管再連接，故對；D用pH試紙測定未知溶液的 pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥 的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤，故錯.答案：C6.圖為某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）0女承力李干*晨示日原子A.圖中出

18、現(xiàn)4種分子B.參加反應的 A與B兩種物質的分子個數(shù)比為2: 3C.圖中生成物有2種D.圖示反應前后原子個數(shù)不變【考點】 微粒觀點及模型圖的應用.【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子、元素等的變化, 各物質反應的微粒數(shù)目關系等.【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，各種物質反應的微粒數(shù)目關系是:A.由上圖可知，圖中出現(xiàn) 3種分子，錯誤；B.由上圖可知，參加反應的 A2與巳兩種物質的分子個數(shù)比為 1: 1.錯誤；C.該反應由兩種物質生成了一種物質；錯誤；D.從微觀上看，由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程 中，原子的個數(shù)沒有增減.正確；故答

19、為：D.7 .二甲醛（C2H6O）以其無污染、易于制造的特征，可能成為一種全新的替代能源而普及.有關二甲醛的敘述正確的是（）A.二甲醛由9個原子構成8 .二甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為2：6：1C. 2.3 g二甲醛中含碳元素的質量為 1.2 gD.二甲醛和甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不相同【考點】化學式的書寫及意義；元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算.【分析】A根據(jù)物質的結構來分析；B.根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法來分析；C.根據(jù)一定質量的化合物中所含元素的質量計算方法來分析；D.根據(jù)物質的組成以及質量守恒定律來分析.【解答】 解：A.二甲醛是由二甲醛分子構成的，而不是由原子

20、直接構成的，故錯誤；B.二甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比是：（12X2） : （1X6）: 16=12: 3: 8,故錯誤；C.2.3 g二甲醍中含碳元素的質量為 士工+；X10制“2g ,故正確;D.二甲醛中含有碳、氫、氧三種元素，甲烷含有碳、氫兩種元素，二者完全燃燒均生成水 和二氧化碳，故錯誤.故選C.8.如圖為NaCl、KNO的溶解度曲線.下列說法不正確的是（32gA. 20c時，100g水中加入32g KNO3,溶液中KNO的質量分數(shù)1口口,32g X 100私8 .下列實驗中的 X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y力取兔郎。一加2配KNO.升溫100g水 湎粒加寸XW面寸丫版f

21、ZC.欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，可采用加NaCl或蒸發(fā)水的方法D.除去KNO固體中混有的少量 NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液;飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；20c時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,因此100g水中加入32gKNO,溶液中KNO的質量分數(shù)不是32g10Qg+32gX100%;由題目的信息可知:X、

22、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是 Y;欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，可采用加NaCl或蒸發(fā)水的方法，因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；除去 KNO固體中混有的少量 NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大.【解答】 解：A、20c時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,因此100g水中加入32gKNO,溶液中31-KNO的質量分數(shù)=.；,_X100% ,不是X 100%錯誤符合題意，故選項正確；日由題目的信息可知：X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y,正確但不符合題意，故選項錯誤；C欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，可采用加NaCl或蒸發(fā)

23、水的方法，因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；DK除去KNO固體中混有的少量 NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，因為 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，正確但不符合題意，故選項錯誤； 故選A9 .除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是（）操作萬法加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結晶 加入適量的N&CO溶液， 過濾、將濾液蒸發(fā)結晶 加MnO,加熱后冷卻 過濾選項 待提純的物質選用的試劑ANaSQ （NaOH稀鹽酸BNaCl （CaCb）N&CO溶液CKCl （KCQ）MnODFe2 （SQ） 3溶液（CuS

24、O） 過量鐵粉A. AB. BC. CD. D【考點】物質除雜或凈化的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質.【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質.【解答】解：A NaOHfB與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化 鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.B CaCl2能與適量的N&CO溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾、將濾液蒸發(fā)結晶，能 除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的

25、方法正確.C KClC3在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化鎰，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.D Fe2 （SO） 3溶液和CuSO均能與過量鐵粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去, 不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.故選：B.10 .下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是（0生石灰質量向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰成體質g生氣的量Fezn°稀鹽酸質量考向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數(shù)的稀鹽酸向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫向一定量的氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸【考

26、點】固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質與用途；酸的化學性質.【分析】A根據(jù)氧化鈣能夠和水反應分析；日根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氣體的多少分析；G根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析；D根據(jù)硫酸和氯化鋼反應立即產(chǎn)生硫酸鋼分析.【解答】 解：A、生石灰和飽和石灰水中的水反應，因此會使飽和溶液中的水減少，則會析出部分溶質，因此溶質的質量會減少，故坐標錯誤；日橫坐標代表稀鹽酸，相等質量的酸提供的氫元素質量相等，則產(chǎn)生的氫氣相等，因此是 同一條斜率；向等質量的鐵和鋅中加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，則鐵和鋅全部參加反應，F(xiàn)e+2HCl FeClz+HT562Zn

27、+2HCl ZnCL+HT652通過反應的化學方程式以及金屬與酸反應生成氫氣的質量關系可以看出，鐵生成的氫氣大于鋅，故坐標正確；C 一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，固體質量會減少但不會減少為0,故坐標錯誤；D硫酸應該和氯化銀立即產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，因此起點應該是0,故坐標錯誤；故選：B.二、非選擇題(共 8題，75分)11 .如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息，C是一種原子的結構示意圖.(1)圖C中X數(shù)值是 20 ; D E、F中與C中元素化學性質相似的是E (填序號).(2)寫出圖B中元素形成離子的符號Ca2+ ; D、E、F中表示離子的是 D (填序號).(3) F中元素與地殼中含量

28、最多的金屬元素形成的化合物化學式AlCl 3 ; A與B兩種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同 .【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖.【分析】(1)根據(jù)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；最外層電子數(shù)決定元素的化學性質；(2)根據(jù)離子符號的寫法以及離子的判斷方法來分析；(3)根據(jù)原子序數(shù)確定元素名稱，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，根據(jù)化合物的化 學式寫法來分析.【解答】 解：(1)原子中，質子數(shù)二核外電子數(shù)，所以 X=2+8+8+2=20; C原子的最外層有2 個電子，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，所以E的化學性質與之相似；故填：20;E；(2) B是鈣元素，其原

29、子結構中最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子，而形成帶2個單位正電荷的鈣離子；當質子數(shù)二核外電子數(shù)時，是原子，當質子數(shù)w核外電子數(shù)時，屬于離子，因此D屬于離子；故填：Ca2+; D;(3) F是17號元素-氯，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁常顯+3價，氯常顯-1價，故二者組成的化合物的化學式為AlCl 3；質子數(shù)決定了元素的種類，所以不同元素的根本區(qū)別是質子數(shù)不同；故填：AlCl 3；質子數(shù)不同.12.人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水.回答下列水的相關問題.福建省廈門市雙十中學 2016年中考化學二模試卷(含解析)電解水實物示意圖浮水淡化裝置示意圖議用水凈化系統(tǒng)(原理示

30、意圖:圖1圖2圖工(1)水是 (填“是”或“不是”) 六大基本營養(yǎng)素之一；日常生活中可用 肥皂水 區(qū) 分硬水和軟水.(2)電解水實驗揭示了水的組成.圖1電解水實驗中能得到可燃燒的氣體的試管是b (填“a” 或 “b”).2為太陽能海水淡化裝置示意圖.ABD (填字母).分子間隔D .分子大小(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題.圖 水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是 A.分子質量B .分子種類C變大利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會(填“變大”、“變小”或“不變”).(4)圖3飲用水凈化系統(tǒng)中設備一和設備三的作用分別是吸附、消毒 .【考點】硬水與軟水；電解水

31、實驗；水的凈化；溶質的質量分數(shù)；分子的定義與分子的特性; 生命活動與六大營養(yǎng)素.【分析】(1)根據(jù)人類所需的六大基本營養(yǎng)素進行分析；根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的方法進行分析；(2)根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象和結論進行分析；(3)根根據(jù)水變成水蒸氣的過程中是物理變化解答；根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)解答；(4)根據(jù)活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒進行分析解答.【解答】解：(1)人體所需的六大營養(yǎng)素為：蛋白質，糖類，油脂，維生素，水，無機鹽，水屬于人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一；日常生活中可用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水.(2)電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積

32、比約為1: 2,氫氣是可燃燒的氣體.(3)水變成水蒸氣的過程中是物理變化，分子質量、分子種類和分子大小不變，分子間隔改變；將一定量的海水暴曬一段時間后，溶劑減少，溶質不變，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會 變大.(4)活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒.故答案為：(1)是；肥皂水；(2)b;(3)ABD變大；(4)吸附；消毒. 魔術一：自己會長“胖”的塑料袋【揭密：白色塑料袋內(nèi)先放入一小塊干冰】13.小明同學在科技晚會如表演了兩個魔術，魔術的操作過程與現(xiàn)象如圖所示.(1)干冰的化學式是CO .(2)塑料袋長“胖”過程中，干冰發(fā)生物理 (填“物理”或“化學”)變化.(3)從分子的角度分析，塑料袋長“胖”

33、的原因是二氧化碳分子間的間隔增大.魔術二：使“水”變色的杯子【揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色溶液，無色的“水”是兩種不同的無色溶液】(4) “空”杯子底部事先涂抹的可能是NaOH 溶液.(5)在此過程中，發(fā)生反應的化學方程式可能是NaOH+HCNaCl+H2O .(6)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？不能 (填“能”或“不能”)，理由是 鹽酸過量時，溶液呈酸性，此時溶液無色.【考點】反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系；中和反應及其應用；利用分子與原子的性質分析和解決問 題；化學式的書寫及意義；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電 離方程式.【分析】干冰揮發(fā)吸熱是物理變化

34、；根據(jù)酸堿中和原理以及指示劑變色分析.【解答】 解：(1)干冰是二氧化碳的固體，化學式為 CO(2)干冰揮發(fā)沒有新物質生產(chǎn)，屬于物理變化；(3)干冰揮發(fā)的微觀過程是：二氧化碳分子間的間隔增大.(4)根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質可能是堿溶液(如NaOH,無色的“水”是酸溶液和酚酗:試液混合而成.(5)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是：NaOH+H計NaCl+HO (答案不唯一).(6)最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因為酚酗:在酸性溶液中也呈無色，也就是說，如果溶液呈酸性，最后也是無色的.故答案為：(1) CO(2)物理(3)二氧化碳分子間的間隔增大(4) NaOH (其他合

35、理答案，如酚儆或可溶性碳酸鹽也給分)(5) NaOH+H計NaCl+H2O(其他可溶性堿與酸的反應化學方程式也可)(6)不能；鹽酸過量時，溶液呈酸性，此時溶液無色.14. AH都是初中化學常見物質，其中 A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體； H 是藍色沉淀，X、Y都是氧化物，其中 X是黑色粉末狀固體，Y常用作食品干燥劑，Z是紅色 固體.它們之間有如圖轉化關系：19 / 21根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)反應中X起催化作用;(2)反應的化學方程式 (3)反應的化學方程式 是復分解反應.CaO+HO=Ca(OH 號;CuSO+Ca (OH 2=Cu (OH 2 J+CaSO ,此反應的

36、基本反應類型【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】根據(jù)A- H都是初中化學常見物質，Y常用作食品干燥劑，所以 Y是氧化鈣，A B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體，X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會與B反應是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以 C是氧氣，X是二氧化鎰，Z是 紅色固體，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以F是硫酸銅，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，H是藍色沉淀，所以 H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，然后將推出的物質進行驗證 即可.【解

37、答】解：(1)A- H都是初中化學常見物質， Y常用作食品干燥劑，所以 Y是氧化鈣，A B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體，X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會與B反應是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以 C是氧氣，X是二氧化鎰，Z 是紅色固體，所以 Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以 F是硫酸 銅，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，H是藍色沉淀，所以 H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確， 所以X是二氧化鎰，起催化作用；(2)反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+HO=

38、Ca(OH 2；(3)反應是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：CuSO+Ca(OH 2=Cu (OH 2j+CaSO,該反應屬于復分解反應.故答案為：(1)催化；(2) CaO+HO=Ca(OH 2；(3) CuSO+Ca (OH 2=Cu (OH 2 J+CaSQ 復分解.15.回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑.某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖.f靜E I 口匕唐而(已知：Fe+Fe2 (SQ) 3 3FeSQ )(1)過程I中氧化鐵溶解的化學方程式是FeQ+3H2SQ=Fe2 ( SQ) 3+3旦O ;(2)過程

39、n加入過量的 C的化學式是 Fe ,共發(fā)生了 三 個化學反應,過程n充分反 應后，還應該有的實驗操作是過濾 ；(3)過程出加入適量 A發(fā)生反應的化學方程式是Fe+HSO=FeSO+H T ;(4) AF中，含鐵、銅兩種元素的有BCDF (填字母序號).【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字 表達式、電離方程式.【分析】氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過濾的方法，結合金屬、酸和鹽的化學性質進行解答.【解答】解：(1)要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe2O3+3

40、H2SO=Fe2 (SO) 3+3HQ(2)因為過程I加入的硫酸是過量的，所以溶液B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，要得到銅和硫酸亞鐵，就需要加入過量的鐵粉， 發(fā)生如下反應：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣； 鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；反應后得到了固體(剩余的鐵粉和生成的銅)和液體(硫酸亞鐵溶液)，分離的方法是過濾，故填： Fe;三；過濾；福建省廈門市雙十中學 2016年中考化學二模試卷（含解析）（3）為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，要得到純銅，需要加入硫酸將過量的鐵除去；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣.故填：Fe+H2SO=FeSO+H2f ;（

41、4）根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故填： BCDF16.現(xiàn)有下列實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格:（1）用裝置A可制備02、CO等氣體.實驗中始終未能檢驗到氣體已集滿，下列解釋不合理 的是 C （填序號）.A.裝置可能漏氣B.藥品用量可能不足C.導氣管未伸到集氣瓶底部D .藥品可能失效M日（2）裝置B可用于制取氧氣，其反應的化學方程式為2KCQ 7c 2KC1+3QT ;若要制取氧氣并測定體積，需將上述B、C、D裝置進行組裝，則導管口的連接順序為 a- dc f b.（3）氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣

42、味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水.加熱氯 化?。∟H4C1）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水.A實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca （OH 2CaCl2+2HbO+2NHf ;可選用如圖 B裝置（選填裝置 A或B）制取氨氣，同時要進行的一個改動是把排水法改為向下排空氣法 .【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；量氣裝置；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，如果用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收

43、集.若要制取氧氣并測定體積，需將上述B、C D裝置進行組裝，氧氣要從D裝置的短管進入，則導管口的連接順序為 a-d-c-b;加熱氯化?。∟HCl） 和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，因此需要加熱；氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集.【解答】解：（1）用裝置A可制備Q、CO等氣體.實驗中始終未能檢驗到氣體已集滿，下 列解釋不合理的是：導氣管未伸到集氣瓶底部；故答案為：C;（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑和加熱的條件下生成氯 化鉀和氧氣，配平即可；若要制取氧氣并測定體積，需將上述B、

44、C、D裝置進行組裝，氧氣要從D裝置的短管進入，則導管口的連接順序為a-d-c-b;故答案為：杷2KC1O32KC1+3OJ ; d; c；（3）加熱氯化錢（NHCl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水, 因此需要加熱；氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于 水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：2NHCl+Ca （OHI A2CaCl2+2HO+2NHT ; B;把排水法改為向下排空氣法；17 .已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（MgNk）,氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣.（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式MgN2+6H2O-3Mg ( OH 2+2NH3 T ;25a2 2） a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為-jm<3 （用含a的式子表示m的取值范圍）；（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定，設計如下實驗裝置.璃石灰ABCD23 / 21【查閱資料】I .堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH反應.n . 2NH+H2SO= （NH） 2SQ m. NH是一種極