魯科版高一化學(xué)必修一第四章測(cè)試題全解(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四章 復(fù)習(xí)題一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分)1.在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是()A.純堿B.石灰石C.石英D.黏土2.下列不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是()A.硫酸鈉溶液 B.燒堿溶液 C.硝酸溶液D.濃硫酸3.下列敘述正確的是()A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng) B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D.玻璃熔爐中出來的氣體的主要成分是二氧化碳4.可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是()A.氫氧化鈉、鹽酸B.鹽酸、氨水C

2、.氫氧化鈉、氨水D.氫氧化鈉、二氧化碳5.氧化鋯陶瓷系列和磷酸鈣陶瓷系列屬于新型無機(jī)非金屬材料,都可以用于制造人造骨骼,這是利用了它們的()A.耐高溫和強(qiáng)度高 B.光學(xué)特性 C.電學(xué)特性D.生物功能6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有()A.Al(OH)4-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7.(雙選)下列有關(guān)銅元素的說法中,不正確的是()A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.銅與O2反應(yīng),生成黑色的CuOD.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨勰?.下列有關(guān)玻璃的說

3、法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起9.下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L的是()A.將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B.將27 g Al與足量鹽酸反應(yīng)C.常溫下,將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中D.常溫下,將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中10.下列離子方程式正確的是()A.鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)6H+2Al=2

4、Al3+3H2B.硝酸鋁溶液中滴入氨水Al3+3OH-=Al(OH)3C.硝酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液Al3+3OH-=Al(OH)3D.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-11.下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A.銅與濃硫酸共熱 B.用銅片和稀硫酸反應(yīng)C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解D.適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解12.現(xiàn)有下列四個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2A.B.C.D.1

5、3.下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是()A.鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同,性質(zhì)也相同B.硬鋁(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高溫門窗C.黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe,同時(shí)可制取硫酸D.鐵礦石是一種可再生資源,沒有必要進(jìn)行開采限制14.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解,CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是()A.“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 B.“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl D.CuH既可作氧化劑也可作還原劑

6、15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A.61B.31C.21D.1216.只用膠頭滴管和試管,就能區(qū)別的溶液(均為0.1 mol·L-1)是()A.CaCl2和Na2CO3B.Ba(OH)2和NaHCO3C.稀鹽酸和NaHCO3D.NaOH和AlCl317.若將鋁粉分別加入下列溶液中,能放出氫氣,且可能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO32-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH

7、-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-18.新型材料泡沫鋁,它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的,其優(yōu)點(diǎn)是硬度高,密度小(約為0.16 g·cm-30.5 g·cm-3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料,近幾年就可大批量投放市場(chǎng)。則下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的是()A.泡沫鋁是純凈物B.泡沫鋁是一種合金C.泡沫鋁可作建筑材料D.泡沫鋁可用于飛機(jī)制造19.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是()A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2

8、+,一定不含Cu2+B.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+D.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+20.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D.每有1 mol O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子二、非選擇題(本題包括4

9、小題,共40分)21.（8分）AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若CD為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式為_;(2)寫出反應(yīng)的離子方程式_;(3)寫出GJ的離子方程式_;(4)寫出DF的離子方程式_。22.(8分)金屬元素鋁在元素世界中占有重要地位,回答下列有關(guān)鋁的問題。(1)氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的_性。(2)如何除去SiO2中的Al2O3雜質(zhì)(用離子方程式表示)_。(3)電解熔融的氧

10、化鋁制取金屬鋁,若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能得到金屬_g。(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐漸加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的體積為_。23.(14分)如圖中,A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì)。已知:I是一種常見的溫室氣體,E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子G為紅色物質(zhì),反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;回答下列問題:(1)分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式: F_G_H_I_(2)書寫下列化學(xué)方程式:C+GB+H_;2E+I2F+D_。(3)

11、C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為:_。24.(10分)“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有劃時(shí)代的意義。請(qǐng)你回答以下問題:(1)下列材料的有關(guān)敘述正確的是_。A.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料具有耐高溫、抗腐蝕、耐沖擊的優(yōu)點(diǎn)B.人類制造出的第一種材料是水泥C.唐三彩、砂鍋、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品(2)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。SiO2Si(粗)SiH

12、Cl3Si(純)寫出步驟的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室中可用二氧化硅制取硅酸,寫出有關(guān)化學(xué)方程式_。(3)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素,鐵以化學(xué)性質(zhì)活潑、用途廣泛而著稱。其中在工業(yè)上用途最廣的是各式各樣的復(fù)合鋼管材料,一般的鋼鐵是_(填組成成分的元素符號(hào))合金,其硬度比純鐵_(填“大”或“小”)。(4)激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家,紅寶石(Al2O3)是最早用于生產(chǎn)激光的材料,它是一種兩性氧化物,請(qǐng)用離子方程式加以說明:_, _。(5)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系,膠體粒子的直徑大約是_,區(qū)分膠體和溶液最經(jīng)典的方法是_。答案解析1.【解析】選B。

13、制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英;制水泥的原料是石灰石、黏土等;煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。相互對(duì)比后可知B項(xiàng)為正確答案。2.【解析】選B。玻璃中含有SiO2,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na2SiO3,有黏性,可將瓶口和塞子黏在一起。3.【解析】選D。二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,不能說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng);陶瓷、玻璃的成分都含有二氧化硅,可與氫氟酸反應(yīng);石灰抹墻是利用氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的原理,水泥砌墻是利用水泥具有水硬性;玻璃熔爐中二氧化硅分別與碳酸鈣、碳酸鈉反應(yīng)都可生成二氧化碳?xì)怏w。4.【解析】選A?？捎眠^量氫氧化鈉溶液加入到MgCl2與AlCl3的混合溶液中,使鎂

14、離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,鋁離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-,過濾,然后分別向沉淀和濾液中加適量鹽酸即可。5.【解析】選D。氧化鋯陶瓷系列和磷酸鈣陶瓷系列的生物功能使其對(duì)機(jī)體無排異反應(yīng),可以用于制造人造骨骼。6.【解析】選A。加入過量的鹽酸時(shí),濾液中存在的金屬陽離子是鎂離子和鋁離子,加入足量的NaOH溶液后,濾液中存在的主要有鈉離子、氯離子和四羥基合鋁酸根離子。7.【解析】選B、D。銅制品生銹,生成的銅綠不是致密氧化膜,銅與O2反應(yīng),生成黑色的CuO,CuSO4·5H2O是純凈物,加熱后失水生成白色的硫酸銅粉末。8.【解析】選C。玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,屬于混

15、合物,因此,玻璃沒有固定的熔點(diǎn),故C不正確。9.【解析】選C。A項(xiàng),Cu過量,濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后變稀,稀硫酸不與Cu反應(yīng),所以2 mol H2SO4沒有完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體SO2小于1 mol;B項(xiàng),Al與足量鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2時(shí)都有如下關(guān)系:2Al3H2,B錯(cuò),C正確;D項(xiàng),Al和Fe常溫下在濃硫酸中均發(fā)生鈍化,不生成氣體。10.【解析】選D。A項(xiàng),鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣;B項(xiàng)中的NH3·H2O不能寫成OH-的形式;C項(xiàng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為:Al3+4OH-=Al(OH)4-。11.【解析】選D。A項(xiàng),會(huì)產(chǎn)生污染氣體SO2,并且消耗硫酸多。B項(xiàng),銅與稀硫酸不反應(yīng);C

16、項(xiàng),灼燒廢銅屑消耗能量且濃硫酸容易與雜質(zhì)反應(yīng)生成污染氣體SO2;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,既沒有污染氣體生成又經(jīng)濟(jì)高效。12.【解析】選B。二氧化硅和氧化銅都不能溶于水;SiO2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3;CuSO4可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成CuCl2。13.【解析】選A。鐵和鋼都是鐵與碳的合金,鐵含碳量高,鋼含碳量低,兩者性能有區(qū)別。14.【解析】選A。用CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuH過程中,銅元素被還原,需與還原劑反應(yīng),“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性,可能具有氧化性;CuH與氯氣反應(yīng)時(shí)Cl2作氧化劑,CuH作還原劑,生成CuCl2和HCl;CuH中

17、Cu顯+1價(jià),處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性,又有還原性。15.【解析】選D。據(jù)圖示,V(NaOH)為50 mL60 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,又V(NaOH)為050 mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Al3+3OH-=Al(OH)3和Mg2+2OH-=Mg(OH)2,所以用來沉淀Al3+和Mg2+的NaOH溶液分別為30 mL和20 mL,即n(Al3+)n(Mg2+)=11,所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為12。16.【解析】選D。NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液時(shí)開始產(chǎn)生沉淀,后沉淀增多,再減少至全部消失;AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液

18、時(shí)開始無沉淀,后產(chǎn)生沉淀。17.【解析】選C。能與鋁放出氫氣的可以是酸也可以是強(qiáng)堿,溶液中可以有大量H+或者含大量OH-。A選項(xiàng)中有NO3-,在酸性溶液中相當(dāng)于有HNO3,但HNO3不能與金屬反應(yīng)生成氫氣;B項(xiàng)若溶液呈酸性,由于有NO3-所以不能生成氫氣,若呈堿性,NH4+與OH-不能大量共存;D項(xiàng)中的HCO32-在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中都不能共存。18.【解析】選A。由題意可知,泡沫鋁是一種合金,屬于混合物,故A錯(cuò)誤。19.【解析】選B。向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,若剩余的固體為銅,則反

19、應(yīng)后的溶液中含有的陽離子一定有Fe2+,一定不含有Fe3+,但不一定含有Cu2+;若剩余的固體為鐵和銅的混合物,則反應(yīng)后的溶液中,陽離子只有Fe2+。20.【解析】選A。CuFeS2中Cu、Fe都為+2價(jià),S為-2價(jià),Cu被還原為Cu2S,部分硫元素化合價(jià)升高,被氧化為SO2;O2在反應(yīng)后化合價(jià)降低,被還原為SO2,因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成1 mol Cu2S,有1 mol S被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2中O為0價(jià),SO2中O為-2價(jià),1 mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。21.【解析】G能被電解生成兩種物質(zhì)且能

20、與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)為氧化鋁,I能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁,H是氧氣,J是四羥基合鋁酸鈉,B能和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,是四氧化三鐵,A是鐵,C是氯化亞鐵,E是氫氧化亞鐵,D是氯化鐵,F是氫氧化鐵。答案:(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- (4)Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+22.【解析】(1)氫氧化鋁能與胃酸反應(yīng),利用了氫氧化鋁的堿性;(2)除去SiO2中的Al2O3雜質(zhì),應(yīng)選用鹽酸使氧化鋁溶解,過濾除去;(3)電解氧化鋁若有0.2 mol電

21、子發(fā)生轉(zhuǎn)移,得鋁的物質(zhì)的量為0.2/3 mol,質(zhì)量為1.8 g;(4)沉淀氫氧化鋁的物質(zhì)的量為2.34 g /78 g·mol-1=0.03 mol,若所加氫氧化鈉不足,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03 mol×3=0.09 mol,體積為180 mL;若所加氫氧化鈉過量,由鋁原子守恒知還生成0.02 molNaAl(OH)4,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03 mol×3+0.02 mol×4=0.17 mol,體積為340 mL。答案:(1)堿 (2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (3)1.8 (4)180 mL或340 mL23.【解析】由題干已知可得:I為CO2,E為Mg,G為Fe2O3,H為Al2O3,C為Al,B為Fe,所以A為O2,F為MgO,D為C。m(Fe2O3)=1.6 g/1