北京市豐臺區(qū)2016-2017學(xué)年高一(上)期末化學(xué)試卷(解析版)

1、北京市豐臺區(qū)2016-2017學(xué)年高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版）一、選擇題（共42分）本題包括21小題，每小題2分，共42分每小題只有一個選項符合題意1下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）ACO2BH2SO4CNaOHDNaCl2下列儀器中，不能加熱的是（）A燒瓶B燒杯C容量瓶D蒸發(fā)皿3下列氣體不能用排水法收集的是（）ANOBSO2CO2DCO4下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）A氯氣易燃氣體B汽油易燃液體C硫酸腐蝕品D高錳酸鉀氧化劑5下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）A4HNO3（濃）+SSO2+4NO2+2H2OBHNO3+NaOH=NaNO3+H2OC2HNO3+CuO=

2、Cu（NO3）2+H2OD2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O6硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛下列敘述正確的是（）A晶體硅可做光導(dǎo)纖維BSiO2可做計算機芯片CSiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品7下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（）AFeSO4溶液中加入Fe粉BHF保存于玻璃瓶中C銨鹽應(yīng)密封保存于陰涼處DNa保存于煤油中8下列說法正確的是（）ApH=6的降雨是酸雨B氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火DSO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾9有關(guān)2L 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是（）A含有0.1 mol

3、K2SO4B水的體積為2LCK+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LD取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L10下列說法中正確的是（）A18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 LB1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2molC在常溫常壓下，22.4 L Cl2含6.02×1023個氯氣分子D48g O2和O3的混合氣體含有3mol氧原子11用CCl4提取碘水中碘的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A實驗過程包括：萃取、分液B右圖下層為CCl4層，呈紫色C用酒精也能夠提取碘水中的碘D用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取12將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現(xiàn)象描述

4、正確的是（）鈉在燃燒之前先熔化 鈉燃燒的火焰呈紫色鈉燃燒后得到白色固體 鈉燃燒的火焰呈黃色鈉燃燒后生成物為淡黃色固體AB只有C只有D13下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是（）ASO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀B濃硫酸滴在紙上，紙變黑C二氧化硫在大氣中形成酸雨D亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)14下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是（）A室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯水具有殺菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClOC氯水應(yīng)避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2D向Ca（ClO）2溶液中通入適量CO2可增強漂白效果：Ca（ClO）2+CO2+H2O

5、=CaCO3+2HClO15下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHSO4Al2O3NaHSO3AgNO3ABCD16下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（）A向CaCl2溶液中通入SO2氣體B向Ba（OH）2溶液中通入過量CO2氣體C向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3H2O17下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（）A氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HClNH4ClB打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Al+2OH2AlO2+H2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2ODFe（O

6、H）2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）318下列實驗不合理的是（）A用濃硫酸干燥SO2，選B從食鹽溶液中獲取NaCl，選C除去自來水中的Cl，制純凈水，選和D除去Fe（OH）3膠體中的難溶物，選19為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)，將混合氣體緩慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象，下列實驗?zāi)軌蜻_到目的是（）選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水無水硫酸銅紫色褪去 變渾濁 變藍B無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 紫色褪去 變渾濁C無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 褪色 紫色褪去 變渾濁D無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍

7、 紫色變淺 變渾濁AABBCCDD20某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（）AK+ 0.3mol/LBZn2+ 0.2mol/LCCO32 0.2mol/LDCa2+ 0.1mol/L21高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）AFe（OH）3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C生成1 m

8、ol Na2FeO4，有6mol 電子轉(zhuǎn)移DNa2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌二、非選擇題（共58分）22依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO化學(xué)方程式為NONO2實驗現(xiàn)象是NO2H2OHNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（6）

9、圖1中，X的化學(xué)式為，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于氧化物將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）（7）若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是AO2BNaCNH4ClDNO223某小組同學(xué)在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)實驗：（1）產(chǎn)生氣體的速率A B（填“”或“”或“=”），結(jié)合化學(xué)用語說明原因（2）產(chǎn)生氣體的體積A B（填“”或“”或“=”），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為L（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法（用化學(xué)方程式表示）實驗：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合產(chǎn)生

10、CaCO3白色沉淀（4）請用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過程，（5）同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案，驗證上述反應(yīng)過程，請將方案補充完整：實驗步驟實驗現(xiàn)象取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.01mol/L CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象向上述溶液中滴加24實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，由殘留信息知該試劑的相對分子質(zhì)量為453，為確定試劑的組成，同學(xué)甲進行了如下實驗：觀察試劑外觀為無色透明的晶體取少量晶體于試管中，加熱，晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結(jié)取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產(chǎn)生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性氣味的氣體生成，

11、該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，經(jīng)定量測定，該沉淀質(zhì)量為4.66g（1）用離子方程式解釋步驟中劃線部分的實驗現(xiàn)象：，（2）步驟說明該試劑中一定含有（3）試劑的化學(xué)式為25NaNO2（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導(dǎo)致人體中毒亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導(dǎo)致中毒成人攝入0.20.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有性（2）設(shè)計實驗驗證NaNO2確實具有該性質(zhì)已知

12、：NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO提供試劑：a淀粉溶液 bNaNO2溶液 c醋酸 d淀粉KI試紙 e硝酸將離子方程式配平NO2+H+I=I2+NO+完成實驗需要選用的試劑為（填字母）（3）請從兩個不同的角度進一步預(yù)測NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并說明預(yù)測的依據(jù)（已知：HNO2是一種弱酸）按照因為所以進行表述，（4）救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍（一種有機物），其解毒原理是26某同學(xué)在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)【實驗分析】（1）實驗中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為（2）實驗中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為（3）實驗，已知：

13、濃H2SO4的沸點為338.2，加熱試管A，溫度保持在250300，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體 A中產(chǎn)生的氣體是，裝置C的作用是（4）實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+產(chǎn)生Fe2+的原因可能是（寫離子方程式）若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是（填字母）AKSCN、Fe粉BKSCN、酸性KMnO4溶液CKSCN、氯水【實驗反思】（5）對比實驗、和，同學(xué)們得出以下結(jié)論：濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有2016-2017學(xué)年北京市豐臺區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析

14、一、選擇題（共42分）本題包括21小題，每小題2分，共42分每小題只有一個選項符合題意1下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）ACO2BH2SO4CNaOHDNaCl【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷【解答】解：A二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確； B H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質(zhì)，故B錯誤；CNaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；DNaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A2下列儀器中，

15、不能加熱的是（）A燒瓶B燒杯C容量瓶D蒸發(fā)皿【考點】不能加熱的儀器及使用方法【分析】實驗室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答【解答】解：A墊上石棉網(wǎng)時可給燒瓶加熱，故A錯誤；B墊上石棉網(wǎng)，可以給燒杯中溶液加熱，故B錯誤；C容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于加熱，故C正確；D蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故D錯誤；故選C3下列氣體不能用排水法收集的是（）ANOBSO2CO2DCO【考點】氣體的收集【分析】不溶于水的氣體，可利用排水法收集，而二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，以

16、此來解答【解答】解：NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，故選B4下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）A氯氣易燃氣體B汽油易燃液體C硫酸腐蝕品D高錳酸鉀氧化劑【考點】化學(xué)試劑的分類【分析】A、氯氣能燃燒；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是強酸；D、高錳酸鉀是一種強氧化劑【解答】解：A、氯氣能燃燒，但不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油易燃易爆，常溫下為液體，故是易燃液體，故B正確；C、硫酸是強酸，有強腐蝕性，故是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是一種強氧化劑，故D正確故選A5下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）A4HNO3（濃

17、）+SSO2+4NO2+2H2OBHNO3+NaOH=NaNO3+H2OC2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，具有強氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題【解答】解：A反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性則不屬于HNO3類別通性的是A故選A6硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛下列敘述正確的是（）A晶體硅可做光導(dǎo)纖維BSiO2可做計算機芯片

18、CSiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品【考點】硅和二氧化硅【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故A錯誤；B、半導(dǎo)體硅可做計算機芯片，故B錯誤；C、二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D7下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（）AFeSO4溶液中加入Fe粉BHF保存于玻

19、璃瓶中C銨鹽應(yīng)密封保存于陰涼處DNa保存于煤油中【考點】化學(xué)試劑的存放【分析】A、FeSO4易被氧氣氧化；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、銨鹽受熱易分解；D、鈉能和氧氣、水反應(yīng)【解答】解：A、FeSO4易被氧氣氧化，故應(yīng)加入鐵屑來防氧化，故A正確；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，造成玻璃瓶的腐蝕，故應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；C、銨鹽受熱易分解，故應(yīng)密封并保存在陰涼處，故C正確；D、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣和水保存，故應(yīng)保存在煤油中，故D正確故選B8下列說法正確的是（）ApH=6的降雨是酸雨B氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火DSO2

20、、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護【分析】A正常雨水的pH約為5.6，溶解二氧化硫的雨水為酸雨；B氯氣的密度比空氣密度大；C鈉燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可生成氧氣；D固體顆粒的排放可導(dǎo)致霧霾【解答】解：A正常雨水的pH約為5.6，溶解二氧化硫的雨水為酸雨，酸雨的pH5.6，故A錯誤；B氯氣的密度比空氣密度大，則氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯誤；C鈉燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可生成氧氣，則不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)選沙土撲滅，故C錯誤；D固體顆粒的排放可導(dǎo)致霧霾，則SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾，故D正確；故

21、選D9有關(guān)2L 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是（）A含有0.1 mol K2SO4B水的體積為2LCK+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LD取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】結(jié)合n=cV及溶液的均一性來解答【解答】解：A.2L 0.1mol/L K2SO4溶液含溶質(zhì)為2L×0.1mol/L=0.2mol，故A錯誤；B.2L為溶液的體積，故B錯誤；C.0.1mol/L K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2 mol/L，故C正確；D由溶液具有均一性可知，取出1 L溶液后，濃度仍為0.1

22、 mol/L，故D錯誤；故選C10下列說法中正確的是（）A18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 LB1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2molC在常溫常壓下，22.4 L Cl2含6.02×1023個氯氣分子D48g O2和O3的混合氣體含有3mol氧原子【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；B.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成氯化鐵；C常溫常壓下，Vm22.4L/mol；DO2和O3的混合氣體均由O原子構(gòu)成，結(jié)合n=計算【解答】解：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為18mL，故A錯誤；B.1molFe與足量Cl2完全反

23、應(yīng)生成氯化鐵，由Fe元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯誤；C常溫常壓下，Vm22.4L/mol，Vm未知，不能計算分子數(shù)，故C錯誤；DO2和O3的混合氣體均由O原子構(gòu)成，含O原子為=3mol，故D正確；故選D11用CCl4提取碘水中碘的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A實驗過程包括：萃取、分液B右圖下層為CCl4層，呈紫色C用酒精也能夠提取碘水中的碘D用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取時，要檢查分液漏斗是否漏液，充分振蕩混合液體并適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓，分液時，水

24、從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出，以此解答該題【解答】解：A碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，應(yīng)充分振蕩達到萃取的目的，然后分液而分離，故A正確；B四氯化碳密度比水大，在下層，故B正確；C酒精與水混溶，不能用于萃取，故C錯誤；D油脂易溶于汽油，為萃取操作，故D正確故選C12將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現(xiàn)象描述正確的是（）鈉在燃燒之前先熔化 鈉燃燒的火焰呈紫色鈉燃燒后得到白色固體 鈉燃燒的火焰呈黃色鈉燃燒后生成物為淡黃色固體AB只有C只有D【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】鈉性質(zhì)活潑，可與氧氣在加熱條件下劇烈反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉，燃燒時火焰呈黃色，以此解答該題【解答】解：由

25、于鈉的熔點較低，先熔化，故正確；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故錯誤；生成過氧化鈉，為黃色固體，故錯誤；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故正確；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故正確故選：A13下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是（）ASO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀B濃硫酸滴在紙上，紙變黑C二氧化硫在大氣中形成酸雨D亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】S元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性，而S元素的化合價升高體現(xiàn)還原性，以此來解答【解答】解：ASO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀，S元素的化合價由+4價降低為0，S元素的化合價由2價升高為0，體現(xiàn)氧化、還

26、原性，故A不選；B濃硫酸滴在紙上，紙變黑，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，與氧化還原無關(guān)，故B選；C二氧化硫在大氣中形成酸雨，亞硫酸被氧化為硫酸，S元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性，故C不選；D亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)，被氧化為硫酸鈉，S元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性，故D不選；故選B14下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是（）A室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯水具有殺菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClOC氯水應(yīng)避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2D向Ca（ClO）2溶液中通入適量CO2可增強漂白效果：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC

27、lO【考點】離子方程式的書寫【分析】A氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；B次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒；C次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，不會生成氯氣；D次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸【解答】解：A室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正確；B氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C氯水應(yīng)避光保存的原因是次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2，故C錯誤；D向Ca（ClO）2溶液中通入適量CO2可增

28、強漂白效果，發(fā)生反應(yīng)為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故D正確；故選C15下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHSO4Al2O3NaHSO3AgNO3ABCD【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】中學(xué)常見既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等【解答】解：NaHSO4不能與鹽酸反應(yīng)，而NaHSO3 屬于弱酸酸式鹽，既能與堿反應(yīng)生成鹽和水，又能與酸反應(yīng)生成弱酸和鹽，氧化鋁是兩性氧化物，既能與堿反應(yīng)生成鹽和水，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水，硝酸銀與鹽酸復(fù)分解生成氯化銀和硝酸，與氫氧

29、化鈉生成氫氧化銀沉淀，所以AgNO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選：A16下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（）A向CaCl2溶液中通入SO2氣體B向Ba（OH）2溶液中通入過量CO2氣體C向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3H2O【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】A二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)；B二氧化碳過量，生成碳酸氫鋇；C可生成氫氧化鐵沉淀；D生成氫氧化鋁沉淀【解答】解：A因亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，沒有生成沉淀，故A錯誤；B二氧化碳過量，生成碳酸氫鋇，沒有生

30、成沉淀，故B錯誤；C向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵沉淀，為紅褐色沉淀，故C錯誤；D向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3H2O，生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁不溶于氨水，故D正確故選D17下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（）A氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HClNH4ClB打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Al+2OH2AlO2+H2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2ODFe（OH）2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【考點】離子方程式的書寫【分

31、析】A氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；B2molAl完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；D氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵【解答】解：A氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClNH4Cl，故A正確；B打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故B錯誤；CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正確；D氫氧化亞鐵易被氧化，則Fe（OH）2由白色變灰

32、綠，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故D正確；故選B18下列實驗不合理的是（）A用濃硫酸干燥SO2，選B從食鹽溶液中獲取NaCl，選C除去自來水中的Cl，制純凈水，選和D除去Fe（OH）3膠體中的難溶物，選【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)；BNaCl為可溶性固體，與水分離，選擇蒸發(fā)；C自來水中水的沸點低，選擇蒸餾法制備；D膠體能透過濾紙，難溶物不能【解答】解：A濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)，則選可干燥，故A正確；BNaCl為可溶性固體，與水分離，選擇蒸發(fā)，則選可得到NaCl，故B正確；C自來水

33、中水的沸點低，選擇蒸餾法制備，則選即可，故C錯誤；D膠體能透過濾紙，難溶物不能，則選過濾可除雜，故D正確；故選C19為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)，將混合氣體緩慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象，下列實驗?zāi)軌蜻_到目的是（）選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水無水硫酸銅紫色褪去 變渾濁 變藍B無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 紫色褪去 變渾濁C無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 褪色 紫色褪去 變渾濁D無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍 紫色變淺 變渾濁AABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案的評價；濃硫酸的性質(zhì)【分析】濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，可

34、先用硫酸銅檢驗水，然后用高錳酸鉀檢驗二氧化硫，且除去二氧化硫，最后用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，以此解答該題【解答】解：A氣體從澄清石灰水帶出水蒸氣，不能用硫酸銅檢驗是否生成水，故A錯誤；B高錳酸鉀紫色褪色，說明完全反應(yīng)，不能證明通入澄清石灰水中的二氧化碳氣體沒有混入二氧化硫，故B錯誤；C與B類似，不能證明通入澄清石灰水中的二氧化碳氣體沒有混入二氧化硫，故C錯誤；D先用硫酸銅檢驗水，高錳酸鉀顏色變淺，可說明二氧化硫完全除去，最后可用石灰水檢驗二氧化碳，故D正確故選D20某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L

35、 H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（）AK+ 0.3mol/LBZn2+ 0.2mol/LCCO32 0.2mol/LDCa2+ 0.1mol/L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】溶液不顯電性，則溶液中遵循電荷守恒，且離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水時不能共存，以此來解答【解答】解：溶液中含0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，H+與CO32不能共存，SO42與Ca2+不能共存，且0.2×1+0.4×20.1×3+0.3×1，由電荷守恒可知，M為陽離子，M中電荷總數(shù)為0.2

36、15;1+0.4×20.1×3+0.3×1=0.4，只有B符合，故選B21高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）AFe（OH）3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C生成1 mol Na2FeO4，有6mol 電子轉(zhuǎn)移DNa2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合價

37、由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為1價，以此來解答【解答】解：AFe（OH）3中鐵元素化合價為+3，為中間價，具有氧化性和還原性，故A錯誤；B反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C生成1 mol Na2FeO4，由Fe元素的化合價變化可知有3mol 電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；DNa2FeO4中Fe元素為最高價，具有強氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；故選D二、非選擇題（共58分）22依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（

38、OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是AA濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2ONONO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2H2OHNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2 （6）圖1中，X的化學(xué)式為N2O5，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于酸性氧化物將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非

39、氧化還原”）（7）若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是ADAO2BNaCNH4ClDNO2【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用【分析】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出；（3）氨氣是堿性氣體，干燥氣體選用堿性干燥劑；（4）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（5）只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，無尾氣排放；（6）圖1分析可知XX化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物；（7）若要將NH3N2，氮元素

40、化合價3價變化為0價，氨氣做還原劑被氧化；【解答】解：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出，故答案為：；（3）A濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯誤； B堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故B正確； CNaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C正確故答案為：A；（4）NH3NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反

41、應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；NONO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；，2，故答案為：1：2；（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，故答案為：H2O2 ；（6）圖1分析可知XX化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)

42、式為：N2O5，N2O5為酸性氧化物，N2O5+H2O=2HNO3，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：N2O5；酸性；非氧化還原； （7）（7）若要將NH3N2，氮元素化合價3價變化為0價，氨氣做還原劑被氧化，AO2可以氧化氨氣為氮氣，故A正確；BNa是還原劑不能氧化氨氣，故B錯誤；CNH4C中氮元素化合價3價，不能和氨氣反應(yīng)生成氮氣，故C錯誤；DNO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑，氮元素化合價可以變化為0價，生成氮氣，故D正確；故答案為：A D；23某小組同學(xué)在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)實驗：（1）產(chǎn)生氣體的速率A B（填“”或“”或“=”），結(jié)合化學(xué)用語說明原因Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷

43、兩步：CO32+H+=HCO3HCO3+H+=H2O+CO2，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快（2）產(chǎn)生氣體的體積A= B（填“”或“”或“=”），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為2.24L（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（用化學(xué)方程式表示）實驗：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀（4）請用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過程HCO3+OH=CO32+H2O，Ca2+CO32=CaCO3（5）同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案，驗證上

44、述反應(yīng)過程，請將方案補充完整：實驗步驟實驗現(xiàn)象取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.01mol/L CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【分析】（1）同等條件下，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)；（2）根據(jù)碳元素守恒可知產(chǎn)生氣體的體積相同；（3）根據(jù)NaHCO3不穩(wěn)定性，可將NaHCO3加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3； （4）NaHCO3溶液與 Ca（OH）2溶液反應(yīng)過程為：HCO3+OH=CO32+H2O Ca2+CO32=CaCO3；（5）NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反應(yīng)，滴加NaOH溶液后，產(chǎn)

45、生CaCO3沉淀【解答】解：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4lNa2SO4+H2O+CO2，2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2，同等條件下，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)，所以A的反應(yīng)程度更為劇烈，故答案為：；Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步：CO32+H+=HCO3HCO3+H+=H2O+CO2，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快；（2）100mL1mol/LH2SO4溶液為0.1molH2SO4，分別和8，4g（0.1mol）NaHCO3、10.6g（0.1mol）Na2CO3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的CO2都為2.24L故答案為：=；2

46、.24（3）將NaHCO3加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； （4）NaHCO3溶液與 Ca（OH）2溶液反應(yīng)過程為：HCO3+OH=CO32+H2O Ca2+CO32=CaCO3，故答案為：HCO3+OH=CO32+H2O； Ca2+CO32=CaCO3；（5）NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反應(yīng)，滴加NaOH溶液后，產(chǎn)生CaCO3沉淀HCO3+OH=CO32+H2O Ca2+CO32=CaCO3，故答案為：NaOH溶液； 產(chǎn)生白色沉淀24實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，由殘留信息知該試劑的相對分子

47、質(zhì)量為453，為確定試劑的組成，同學(xué)甲進行了如下實驗：觀察試劑外觀為無色透明的晶體取少量晶體于試管中，加熱，晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結(jié)取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產(chǎn)生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，經(jīng)定量測定，該沉淀質(zhì)量為4.66g（1）用離子方程式解釋步驟中劃線部分的實驗現(xiàn)象：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，NH4+OH=NH3+H2O（2）步驟說明該試劑中一定含有SO42（3）試劑的化

48、學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析】晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結(jié)，說明含有水蒸氣，取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產(chǎn)生，后白色沉淀消失，且伴隨刺激性氣味氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍說明是氨氣，晶體中含有鋁離子、銨根離子，稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，經(jīng)定量測定，該沉淀質(zhì)量為4.66g，為硫酸鋇沉淀，說明晶體中含硫酸根離子，結(jié)合質(zhì)量計算物質(zhì)的量得到化學(xué)式中微粒的物質(zhì)的量之比（1）白色沉淀消失是氫氧化鋁溶解于強堿生成偏鋁酸

49、鈉和水，刺激性氣味氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍說明是氨氣是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水；（2）溶于鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇沉淀，證明晶體含硫酸根離子；（3）晶體物質(zhì)的量=0.01mol，含硫酸根離子物質(zhì)的量=0.02mol，則化學(xué)式中含硫酸根離子2個，結(jié)合元素化合價代數(shù)和為0得到硫酸鋁銨化學(xué)式，計算得到結(jié)晶水物質(zhì)的量，確定化學(xué)式【解答】解：晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結(jié)，說明含有水蒸氣，取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產(chǎn)生，后白色沉淀消失，且伴隨刺激性氣味氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍說明是氨氣，晶體中含有鋁離

50、子、銨根離子，稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，經(jīng)定量測定，該沉淀質(zhì)量為4.66g，為硫酸鋇沉淀，說明晶體中含硫酸根離子，結(jié)合質(zhì)量計算物質(zhì)的量得到化學(xué)式中微粒的物質(zhì)的量之比（1）白色沉淀消失是氫氧化鋁溶解于強堿生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，刺激性氣味氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍說明是氨氣是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3+H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；NH4+OH=NH3+H2O；（2）溶于

51、鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇沉淀，證明晶體含硫酸根離子，故答案為：SO42；（3）晶體物質(zhì)的量=0.01mol，含硫酸根離子物質(zhì)的量=0.02mol，則化學(xué)式中含硫酸根離子2個，結(jié)合元素化合價代數(shù)和為0得到硫酸鋁銨化學(xué)式，NH4Al（SO4）2計算得到結(jié)晶水物質(zhì)的量，n（H2O）=0.12mol，化學(xué)式為：NH4Al（SO4）212H2O，故答案為：NH4Al（SO4）212H2O25NaNO2（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導(dǎo)致人體中毒亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導(dǎo)致中毒成人攝入

52、0.20.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性（2）設(shè)計實驗驗證NaNO2確實具有該性質(zhì)已知：NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO提供試劑：a淀粉溶液 bNaNO2溶液 c醋酸 d淀粉KI試紙 e硝酸將離子方程式配平NO2+H+I=I2+NO+2H2O完成實驗需要選用的試劑為bcd（填字母）（3）請從兩個不同的角度進一步預(yù)測NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并說明預(yù)測的依據(jù)（已知：HNO2是一種弱酸）按照因為所以進行表述因為NaNO2中N元素化合價為+3，（還可以升高） 所以具還原性，因為NaNO2屬于鹽類物質(zhì)，HNO2為弱酸，所以還可與某些強酸反應(yīng)（4）救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍（一種有機物），其解毒原理是亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復(fù)其攜氧能力【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】